高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡示范课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡示范课课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了催化剂，化学反应速率，温故知新，化学平衡的移动，V正V逆≠0，条件改变，建立新平衡，破坏旧平衡，一定时间，当外界条件改变后等内容，欢迎下载使用。

影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
化学平衡状态有哪些特征？
条件改变，平衡如何变化？是否像影响速率因素一样变化？
1、概念：改变外界条件，破坏原有的平衡状态，建立起新的平衡状态的过程。
2、移动的原因：外界条件发生变化。
平衡1 不平衡 平衡2
平衡向正反应方向移动。
平衡向逆反应方向移动。
二、化学平衡移动的方向
移动的方向：由v正和v逆的相对大小决定。
三、影响化学平衡的因素
（1）浓度对化学平衡的影响（实验2-1）
Fe3＋+3SCN－⇌Fe(SCN)3 (红色) 2Fe3＋ + Fe=3 Fe2＋
减小反应物浓度，平衡逆向移动
增大反应物浓度，平衡正向移动
v（ml∙L-1∙s-1）
增加任何一种反应物的浓度, v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
V（ml∙L-1 ∙ s-1）
减少任何一种反应物的浓度, V正 ＜ V逆，平衡向逆反应方向移动
在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度或 减小生成物浓度 增大生成物浓度或 减小反应物浓度
化学平衡向正反应方向移动
化学平衡向逆反应方向移动
特别提醒：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。
练习：可逆反应H2O(g) + C(s)⇌CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？
①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度
①平衡正向移动，CO浓度增大
②平衡不移动，CO浓度不变
③平衡逆向移动，CO浓度减小
课堂练习可逆反应2A(g)＋B(g)⇌C(s)+D(g) 达到平衡时， 要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（ ）A、增大A的浓度 E、减小A的浓度 B、增大B的浓度 F、减小B的浓度 C、增大C的浓度 G、减小C的浓度D、增大D的浓度 H、减小D的浓度
（2）压强对化学平衡的影响：
实验2-2 2NO2(气)⇌N2O4(气)
A.加压混和气体颜色先深后浅；
B.减压混和气体颜色先浅后深。
增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动
正 反应速率增大
压强引起平衡移动的相关图象
⑴当 m + n ＞ p + q时：
对于反应 m A + n B⇌p C + q D + Q
⑵当 m + n ＜ p + q 时：
增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数， V’正= V’逆，平衡不移动。
反应体系中有气体参加且反应前后总体积发生改变aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其它条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。
体积缩小：即气体化学计量数减少体积增大：即气体化学计量数增多
课堂练习：恒温下, 反应aX(g)⇌bY(g)+cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1ml/L增大到0.19ml/L, 下列判断正确的是: （ ）A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）+nB（固）⇌pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A．（m+n）必定小于pB．（m+n）必定大于pC． m必定小于pD． n必定大于p
（3）温度对化学平衡的影响
2NO2 ⇌ N2O4 　
ΔH=-56.9KJ·ml-1
实验分析：（1）温度升高，平衡 移动，即平衡向着 方向。 （2）温度降低，平衡 移动，即平衡向着 方向。
注意：温度对平衡的影响，图像具有不连续性。为什么？
其它条件不变，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.
即吸热反应对温度的变化更敏感！！！
温度对化学平衡的影响：
V吸 ＞ V放 平衡向吸热方向移动
结论：其他条件不变，升高温度平衡向吸热反应方向移动
温度引起平衡移动的v-t图分析
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
V放＞V吸 平衡向放热反应方向移动
结论：其他条件不变，降低温度平衡向放热反应方向移动
对于反应2X(g) + Y(g)⇌2Z(g)（正反应为放热反应），若升高温度，则能使（ ） A、反应速率不变，Z的产量减少 B、反应速率增大，Z的产量减少 C、反应速率增大，Y的转化率降低 D、反应速率减少，Z的产量增大
（4）催化剂对化学平衡的影响：
催化剂同等程度改变化学反应速率，V’正= V’逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以改变反应到达平衡所需要的时间。
对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A.  提高反应物的平衡转化率B.  以同样程度改变正逆反应的速率C.  增大正反应速率，降低逆反应速率D.  改变平衡混合物的组成
下面我们一起总结一下：
向反应物浓度减少的方向进行
向反应物浓度增大的方向进行
改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
①此原理只适用于已达平衡的体系
②平衡移动方向与条件改变方向相反
③移动的结果只能是减弱外界条件的该变量，但不能抵消
课堂练习下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率　D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去。
反应X(g)＋Y(g)⇌ 2Z(g)；ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是(　　)A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大
.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 A、 ① ② B、② ⑤ C、 ③ ⑤ D、 ④ ⑥
容积固定的密闭容器中存在已达平衡的可逆反应2A（g）⇌2B+C(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）A、B和C可能都是液体B、B和C肯定都是气体C、B和C可能都是固体D、若C为固体，则B一定是气体
移动的含义、原因、方向
影响化学平衡状态的条件
增大反应物浓度，化学平衡正向移动减小反应物浓度，化学平衡逆向移动。
增大压强，使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。