人教版 (2019)选择性必修1第二节化学平衡教学课件ppt

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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节化学平衡教学课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了化学平衡状态，V正≠V逆，V正V逆≠0，条件改变，建立新平衡，破坏旧平衡，一定时间，硫氰化铁，正反应，逆反应等内容，欢迎下载使用。

一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
等： v正 = v逆 (不等于零)
定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变
动：正逆反应均未停止，只是速率相等,是动态平衡
变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。平衡移动
平衡1 不平衡平衡2
（1）定义：在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件,平衡状态被破坏,平衡体系的物质组成也会随着改变,直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化学平衡的移动。
（2）平衡移动与反应速率的关系外界条件对化学平衡移动的影响是通过改变反应速率来实现的。条件改变时:(1)若v(正)　　　　v(逆),平衡　　　移动; (2)若v(正)>v(逆),平衡向　　　反应方向移动; (3)若v(正) 将上述溶液平均分装在a、b、c三支试管中,向b试管中加入少量铁粉,溶液红色　　;向c试管中滴加4滴1 ml·L-1KSCN溶液,溶液红色　　。这些现象说明当向平衡混合物中加入铁粉或硫氰化钾溶液后,平衡混合物的　　　　　发生了变化。
浓度的改变导致　　　　的改变,但K　　　　,使Q　K,从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。
在可逆反应达到平衡时,在其他条件不变的情况下:(1)c(反应物)增大或c(生成物)减小,平衡向　　　　　方向移动。 (2)c(反应物)减小或c(生成物)增大,平衡向　　　　　方向移动。
v（正）≠ v（逆）
V(正)= V(逆)
V’ (正)= V’ (逆)
(1)实验操作:用50 mL注射器吸入20 mL NO2与N2O4的混合气体,并将细管端用橡皮塞封闭。然后将活塞向外拉,观察管内混合气体颜色的变化。当反复推拉活塞时,观察管内混合气体颜色的变化。(2)实验现象与结论:
(1)若为反应前后气体体积不等的反应,如N2+3H2 2NH3:增大压强后,平衡向　　　　　　的方向移动; 减小压强后,平衡向　　　　　　的方向移动。
把NO2和N2O4混合气体通入两只连通的烧瓶，然后用弹簧夹夹住乳胶管；把一只烧瓶浸泡在热水中，另一只浸泡在冰水中。观察颜色变化。
其他条件不变时,升高温度平衡向着　　　的方向移动,降低温度平衡向着　　　　的方向移动。
催化剂可　　　　地改变正反应速率和逆反应速率,因此催化剂对化学平衡的移动　　　　　。但催化剂可　　　　反应达到平衡所需的时间。
如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向着能够　　这种改变的方向移动,这就是　　　　　　,又称为化学平衡移动原理。
提示①影响平衡的因素只有浓度、压强、温度三种；②原理的适用范围是只有一项条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；③平衡移动的结果只能减弱（不可能抵消）外界条件的变化。
若其他条件不变,改变下列条件对化学平衡的影响如下:

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