化学选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素图片课件ppt

这是一份化学选修4 化学反应原理第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素图片课件ppt，共26页。PPT课件主要包含了反应物本身的性质，催化剂，决定性作用，方法导引，KMnO4溶液褪色，浓度对反应速率的影响，T不变活%不变，→有效碰撞，温度对反应速率的影响，普通分子变成活化分子等内容，欢迎下载使用。

【思 考】在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的下列金属与足量同浓度的盐酸反应，反应速率最快的是（ ） A、铁 B、镁 C、铝 D、钠
即 是决定反应速率的主要因素，是内因。
影响化学反应速率的因素初步归纳为：
1.研究某一因素影响时，要设计对比实验
2.科学 可行 简约 安全
3.通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？
看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等
对比实验一: 探究浓度对化学反应速率的影响
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
加入较浓草酸溶液的试管溶液褪色更快些
实验步骤：P20实验2-2
结论：当其他条件不变时， 增大反应物的浓度反应速率增大； 减小反应物的浓度反应速率减小。
注意此规律只适用于气体反应和在溶液中 进行的反应，对于纯液体和固体不谈浓度，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
练习：1、一定条件下，在CaCO3(状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应速率，下列哪些方法可行（ ）A、增加HCl的浓度 B、加入CaCl2溶液C、增加同浓度HCl的量 D、把CaCO3磨成粉2、在恒温恒容条件下，能使反应A(g)+B(g)≒C(g)+D(g)，正反应速率增大的措施是（ ）A、减少C或D的浓度 B、增大D的浓度C、减少C的浓度 D、增加A或B的浓度
对比实验二: 探究温度对化学反应速率的影响
已知:Na2S2O3 + H2SO4 ==Na2SO4 +SO2↑+S↓+H2O
实验步骤P21 实验2-3
温度高的一组首先出现浑浊
结论：当其它条件不变时，　 升高温度反应速率增大；　 降低温度反应速率减小。
注意 温度对反应速率的影响适用于任何反应。（不管是吸热反应还是放热反应）
对比实验三: 探究催化剂对化学反应速率的影响
取2支试管，各加入2 mL 过氧化氢溶液，在其中一支试管中加入少量MnO2粉末
加入二氧化锰的试管产生的气体快
使用催化剂能加快反应速率
已知：2H2O2 === 2H2O + O2↑
结论：当其他条件不变时，
通常情况下,不特别指明,催化剂都是指正催化剂
催化剂——能改变化学反应速率而自身的化学组成和质量在反应前后保持不变
活化分子变成生成物分子放出的能量
注意1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的速率。2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应变成反应3）催化剂有一定的选择性和活化温度：4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影响反应的顺利进行。工业上为了防止催化剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？请看下面的例子：
2.烧柴煮饭，先将木柴劈小
1.工业合成氨，通常在2×107 ～ 5×107 Pa的压强下进行。
4.压强对反应速率的影响
对于只有固体或液体参加的反应,压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计.
对于气体反应:增大压强(减小容器容积)相当于增大反应物的浓度,反应速率加快.
　5.固体表面积对反应速率的影响
结论：当其它条件不变时， 增大接触面积加快反应的速率； 减小接触面积减慢反应的速率。
一.内因：反应物的性质(决定因素)二.外因: 1.浓度 2.温度 3.催化剂 4.压强 5.接触面积 6.其他因素
影响化学反应速率的因素：
小结：本节课你主要学习了哪些内容？还存在哪些问题？
1 分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
接触面积越大,反应越快
A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质
2.下列因素中,决定化学反应速率的主要因素是( )
3.要增大铁与盐酸反应速率,所采取的下列措施中无效的是 ( )
A.增大盐酸的浓度 B.提高反应的温度 C.增大压强 D.用铁粉代替铁片
4.在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。现采取下列哪些措施可以增大反应速率( )
A.增大压强 B.增加碳的量C.恒容下通入CO2 D.恒容下充入N2
⑴减小体系压强，该反应的速率怎么变？
5.在N2+3H2 == 2NH3中，当其他外界条件不变时
⑵在反应中保持体系容积不变，充入N2 ，反 应的速率怎么变？