高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试学案设计

这是一份高中人教版 (2019)第一章 物质及其变化综合与测试学案设计，学案主要包含了离子反应，氧化还原反应概念间的关系，氧化还原反应的规律及应用等内容，欢迎下载使用。

重点二 离子反应
1.离子反应发生的条件
2.离子方程式的书写
(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
(2)书写步骤
(3)意义
①表示某个具体反应的实质。例如2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O可以表示为H＋＋OH－===H2O，说明SOeq \\al(2－,4)和Na＋没有参加反应。
②表示同一类型的反应。例如H＋＋OH－===H2O可以表示NaOH和HCl、KOH和H2SO4等生成可溶性盐和水的反应。
(4)离子方程式的正误分析
①看是否符合客观事实；②看是否符合拆写原则；③看是否遵守质量守恒定律；④看是否遵守电荷守恒；⑤看是否漏掉离子反应；⑥看是否符合阴、阳离子的个数配比；
⑧关于“微溶物”的拆写问题：
例：澄清石灰水可拆写成Ca2＋和OH－，石灰乳则写成化学式Ca(OH)2。常见的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
课堂任务单：
学习目标
重难点：氧化还原反应相关概念、氧化性还原性强弱的比较、氧化还原反应的规律
第一环节：合作探究
任务一：3.离子反应的应用
(1)离子共存
① “无色透明”溶液中不存在有色离子。如Cu2+为蓝色、Fe3+为棕黄色、Fe2+为浅绿色、MnO4-为紫红色。“透明”不等于“无色”。
②生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。
生成难溶性的盐：Ca2＋与COeq \\al(2－,3)，Ba2＋与COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)，Ag＋与Cl－等。
生成难溶性的碱：OH－与Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等。
生成微溶物质：如Ag＋与SOeq \\al(2－,4)，Ca2＋与SOeq \\al(2－,4)、OH－，Mg2＋与COeq \\al(2－,3)等。
③生成气体的离子不能大量共存：H＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)等。
④生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H＋与OH－、CH3COO－等。
常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2等。
(2)离子的检验
①COeq \\al(2－,3)：向待测液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，沉淀溶于稀盐酸或稀硝酸，生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有COeq \\al(2－,3)。
②SOeq \\al(2－,4)：向待测液中加入稀盐酸，无明显现象，然后加入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生，证明有SOeq \\al(2－,4)。
③Cl－：向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl－。
任务二：
重点一 氧化还原反应概念间的关系
1.氧化还原反应的概念
氧化反应：物质化合价升高，失去电子，被氧化发生的反应。
还原反应：物质化合价降低，得到电子，被还原发生的反应。
氧化剂：氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
还原剂：氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的物质，在反应时所含元素的化合价降低。
氧化性：氧化剂所表现出得电子的性质。
还原性：还原剂所表现出失电子的性质。
氧化产物：还原剂发生氧化反应后的生成物，即化合价升高的元素的产物。
还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物，即化合价降低的元素的产物。
2.氧化还原反应概念间的关系
即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物；
还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物。
记忆口诀：氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧
3.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂：
①活泼的非金属单质:如Cl2、O2、Br2、F2等。
②高价金属阳离子:如Fe3+、Sn4+、Cu2+等。
③高价或较高价含氧化合物:如KMnO4、MnO2、PbO2、KClO3等。
④过氧化物:如H2O2、Na2O2等。
(2)常见的还原剂
①金属单质:如K、Na、Mg等。
②某些非金属单质:如H2、C、Si等。
③低价态金属阳离子:如Fe2+、Cu+等。
④元素处于低价态的氧化物:如CO、NO、SO2等。
⑤非金属阴离子及低价态化合物:如S2-、I-、H2S等。
⑥非金属氢化物:如HBr、HI、H2S等。
任务三：
重点二 氧化性、还原性强弱的比较
1.根据氧化还原反应方程式判断
氧化性：氧化剂（反应物）＞氧化产物（产物）
还原性：还原剂（反应物）＞还原产物（产物）
2.根据金属活动性顺序判断
3.根据非金属活动性顺序判断
非金属单质得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
非金属单质对应阴离子失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强。
4.根据同种元素的价态高低判断
一般来说，对于同种元素来说，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其还原性越强。
如：
但：氧化性 HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
第二环节：归纳总结
重点三 氧化还原反应的规律及应用
1.守恒规律
还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数＝氧化剂化合价降低总数＝还原剂化合价升高总数＝转移电子总数
应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算
2.价态规律
元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质。物质中若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。
应用：判断元素或物质有无氧化性或还原性。
3.转化规律
在氧化还原反应中，元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应，元素的化合价只靠拢而不交叉；含有相邻价态的同种元素的物质之间不发生氧化还原反应。
4.强弱规律
具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有弱还原性的还原产物和具有弱氧化性的氧化产物，即氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性强于还原产物的还原性。
应用：判断物质或离子氧化性或还原性强弱顺序。
第三环节：达标检测
1.下列有关胶体说法正确的是( )
A.可用作净水剂是由于易溶于水
B.将NaOH浓溶液滴加到饱和溶液中制备胶体
C.用可见光束照射以区别溶液和胶体
D.、、、能在胶体中大量共存
2.气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应：；，则( )
A.还原性： B.氧化性：
C.能将氧化成D.两个反应中均作还原剂
3.下列说法不正确的是( )
A.“蜡炬成灰”过程中发生了氧化还原反应
B.铁粉作食品袋内的脱氧剂时，起还原作用
C.室温下，向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，说明的氧化性比的强
D.、均为单质被还原的置换反应