人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试学案

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化综合与测试学案，学案主要包含了物质的分类方法及其应用，胶体的性质及应用等内容，欢迎下载使用。

重点一 物质的分类方法及其应用
1.常见的分类方法
(1)树状分类法

交叉分类法
相关概念：
酸性氧化物：CO2、SO3等能与碱反应生成盐和水，这类氧化物称为酸性氧化物。多数酸性氧化物能溶于水，与水化合生成酸。
碱性氧化物：CaO、Fe2O3等能与酸反应生成盐和水，这类氧化物称为碱性氧化物。
大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，而大多数金属氧化物则属于碱性氧化物。
同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。例如：金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；氧气和臭氧(O3)是氧元素的同素异形体;红磷和白磷是磷元素的同素异形体。
课堂任务单：
学习目标
重难点：物质的分类方法及其应用、物质间的转化、胶体的性质及应用
第一环节：创境激疑
2.分散系及其分类
(1)分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。
(2)组成eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(分散质：分散系中被分散的物质。,分散剂：分散系中起容纳分散质作用的物质。))
(3)分类eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(按分散质、分散剂状态进行分类，共有9种组合。,按分散质粒子大小分类：,))
重点二 胶体的性质及应用
1.Fe(OH)3胶体的制备
反应的化学方程式为。
2.胶体的性质
3.溶液、胶体、浊液的比较
第二环节：合作探究
任务一：难点三 单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
任务二：重难点：离子方程式的书写、电解质的概念、离子反应发生的条件、离子反应的应用
重点一 电解质及其电离
1.电解质
2.电解质的电离
(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
(2)从电离的角度认识酸、碱、盐：
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。如：H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。如：NaOH===Na＋＋OH－
盐：由金属阳离子或铵根离子(NHeq \\al(＋,4))与酸根阴离子组成的化合物如：NaCl===Na＋＋Cl－
3.电解质溶液导电的原因
(1)电解质自由移动的离子eq \(――――→,\s\up7(外接电源))定向移动形成电流。
(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
注意：(1)NaHSO4在水溶液中电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)；NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4===Na＋＋
(2)不是电解质的物质不一定是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(3)电解质不一定导电。电解质只有在水溶液里或熔融状态下能导电，其他条件下不导电。如CaCO3等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而它们属于电解质。
(4)导电的物质不一定是电解质。
①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，不属于电解质也不属于非电解质。②稀盐酸能导电，但不能说稀盐酸是电解质，因为稀盐酸是混合物。③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。
第三环节：归纳总结
第四环节：达标检测
1.化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是( )
A.利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇
B.利用石油生产塑料、化纤等高分子材料
C.利用基本的化学原料生产化学合成药物
D.利用反渗透膜从海水中分离出淡水
2.下列分类或归类正确的是( )
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物 ②、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质
⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体
A.①③④ B.②③ C.②④ D.②③④⑤
3.下列说法正确的是( )
A.的电离方程式为
B.向溶液中加入Zn粉，蓝色消失：
C.溶液中、、、、可以大量共存
D.向溶液中滴加稀盐酸的离子方程式为：
4.下列说法中正确的是( )
A.某单质固体能导电，该单质可能是金属，也可能是非金属
B.某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质
C.乙醇、葡萄糖都是非电解质，可以推出有机物都是非电解质
D.HCl在熔融状态下不导电，所以HCl为非电解质
5.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是( )
A.氢氧化铁胶体：、、、 B.烧碱溶液：、、、
C.高锰酸钾溶液：、、、 D.硫酸溶液：、、、
分散系
溶液
胶体
浊液
悬浊液
乳浊液
分散质粒子直径大小
<1 nm
1～100 nm
>100 nm
>100 nm
分散质粒子结构
分子、离子
较多分子的集合体或大分子
大量分子聚集成的固体颗粒
大量分子聚集成的液体液滴
特点
均一、透明
多数均一、透明,较稳定
不均一、不透明,久置沉淀
不均一、不透明,久置分层
稳定性
稳定
介稳性
不稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别方法
胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别
电解质
非电解质
概念
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
实例
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠
酒精、蔗糖