2021年江苏省泰兴市中考模拟化学试题

这是一份2021年江苏省泰兴市中考模拟化学试题，共11页。试卷主要包含了下列有关O2的叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：化学、物理共150分钟 题号范围：化学1~19；物理20~49）
（化学满分：60分）
请注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两个部分
2.答题卡正面为化学学科的答题范围，反面为物理学科的答题范围。所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 A127 C135.5
第一部分 选择题（共20分）
第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。
1.下列成语中不包含化学变化的是
A.钻木取火 B.木已成舟 C.百炼成钢 D.死灰复燃
2.下列物质俗称正确的是
A.H2O俗称干冰 B.NaOH俗称纯碱 C.CaO俗称生石灰 D.Ag俗称水银
3.核泄漏的放射性物质中，存在原子序数是53，相对原子质量为131的元素碘。碘的质子数为
A.53 B.131 C.184 D.78
4. NaClO是抗击新冠病毒的重要消杀剂，NaClO属于
A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐
5.下列标志表示“中国节能标志”的是
A. B. C. D.
6.我国力争在2060年前实现“碳中和”，以通过去除手段抵消所产生的CO2，实现正负相抵消，达到“CO2零排放”。下列措施对实现“碳中和”相违背的是
A.采取低碳生活方式 B.研发低碳清洁技术
C.植树造林增加植被 D.露天焚烧植物秸秆
7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是
A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B.液态氧具有助燃性，可用作火箭的燃料
C.甲醛能使蛋白质变性，可用于食品保鲜 D.熟石灰溶解度小，可用于改良酸性土壤
阅读下列資料，完成8~9题：生物呼吸，日常生活中所需要的能量，工业生产和科学研究中获得更高温度都需消耗O2。植物的光合作用和工业上一般采用分离液态空气的方法可获取大量O2，实验室利用KMnO4、H2O2、KClO3可制取少量O2。
8.实验室制取O2时，下列实验操作或实验装置不正确的是
A.检查装置气密性 B.生成O2
C.收集O2 D.干燥O2
9.下列有关O2的叙述不正确的是
A.绿色植物光合作用的反应原理为
B.分离液态空气获得O2的原理是利用物质的熔点不同
C.KMnO4、H2O2、KC1O3制备O2的基本反应类型都是分解反应
D.实验室中常采用带火星的木条验证生成的气体是否是O2
10.下列物品的主要成分为无机非金属材料的是
A.家用塑料制品 B.汽车配件橡胶制品
C.二氧化硅陶瓷 D.玻璃钢标志桩
第11~15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；多选、错选得0分。每小题2分，共10分。
11.下列实验设计方案中，可行的是
A.用燃着的火柴伸到集气瓶瓶口处，检测CO2是否集满
B.用pH试纸直接插入Na2CO3溶液中，测定该溶液的pH
C.向某无色溶液中加入BaC12溶液，以检验溶液中是否含有SO42-
D.除去Cu（NO3）2溶液中混有的少量AgNO3，可加入过量Cu粉，并过滤
12.下列各组物质的转化，在一定条件下均能一步实现的是
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
13.下列认识完全正确的是
14.“宏观一微观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。下图是工业上生产尿素（丙）的微观示意图。下列说法正确的是
A.参加反应的甲和乙的质量比为17:22
B.反应前后各原子种类和数目不变
C.丙属于有机高分子化合物
D.丁分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
15.下图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线（注：图中括号内两位数值表示为“温度，溶解度”）。
下列说法正确的是
A.Na2SO4的溶解度大于NaC1
B.NaCl中混有少量Na2SO4，只可用降温结晶的方法提纯
C.20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15 g NaCl粉末，充分溶解后，溶液中还存在少量固体
D.使40℃时Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仪有加热升温和蒸发水两种方法
第二部分 非选择题（共40分）
16.（8分）铁是生活、生产中应用最广泛的材料。
（1）在地壳中，铁元素的含量位于金属元素的第 位。
（2）铁的冶炼：实验室可用右图装置模拟炼铁。
CO与Fe2O3反应的化学方程式为 。
澄清石灰水所吸收的物质为 （填化学式）。
③实验中产生了尾气，写出一种处理方法 。
（3）铁的使用和保护
①铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的 性（填一种物理性质）。
②碳素钢的硬度比其成分铁的硬度要 （填“大”或“小”）。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁与 发生化学反应。写出生活、生产中防止铁制品锈蚀的一种方法： 。
17.（11分）我国化学家侯德榜创立侯氏制碱法，基本消除废弃物的排放，同时可生产 NaHCO3和NH4Cl，反应原理为 。
（1）粗盐提纯：兴趣小组设计如下方案提纯粗盐。粗盐中含CaCl2、MgCl2、Na2SO4和难溶性杂质，除杂试剂为NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，滴加过程中均为过量。
上述三种除杂试剂的滴加顺序可为 （填写一种）
除杂过程中使用NaOH溶液的目的是 。（用化学方程式表示）
③“操作X”的名称为 。
（2）制取 NaHCO3：兴趣小组用下图所示装置模拟侯氏制碱法制取少量 NaHCO3固体
仪器Y的名称为 。
装置Ⅰ中反应的化学方程式为 。
装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和 NaHCO3溶液，除去的物质是 。（填化学式）
装置Ⅲ中饱和食盐水里溶有足量NH3的原因是 ；向析出 NaHCO3后的溶液中加入少量NaCl可析出副产品NH4Cl晶体，由此说明，在相同温度下，NH4Cl在NaCl溶液中的溶解度 （填“>”或“