江苏省泰州市泰兴市湖头初级中学中考二模化学试题（含答案）

2022-2023学年度九年级中考模拟测试题(二)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16

第一部分 选择题(20分)

1-10题为单项选择题，每题1分，共10分；11-15题为不定项选择题，每题有1或2个答案，全部选对得2分，漏选一个得1分，错选、多选不得分，共10分。

1. 两会报告提出:加强生态环境保护，促进绿色低碳发展。下列做法与之相悖的是

A. 积极参加植树造林             B. 随手关灯，节约用电

C. 提倡使用一次性木筷           D. 垃圾分类，回收利用

2. 下列属于化学变化的是

A. 分离液态空气制氧气           B. 粉碎铁矿石

C. 光合作用                     D. 砂纸打磨镁条

3. 下列物质用途，主要利用其化学性质的是

A. 氮气作保护气          B. 干冰用于人工降雨

C. 石墨制铅笔芯          D. 武德合金作保险丝

4. 实验室欲配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是

A. 取氯化钠固体       B. 称量7.5g氯化钠

C. 量取42.5mL水       D. 玻璃棒搅拌溶解

5. 下列化学用语正确的是

A. 汞：Ag    B. 铝离子：Al3+      C. -2价的氧元素：O-2  D. 2个氮分子：2N

6. 下列实验现象描述正确的是

A. 镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁

B. 氧化铁和稀盐酸反应，固体逐渐消失，溶液由无色变为浅绿色

C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白烟

D. 二氧化硫通入稀高锰酸钾溶液，溶液褪色

7. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅(Am)的电离室，这种错原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为

A. 95      B. 146       C. 241          D. 51

8. 劳动课程标准要求学生承担家庭劳动。下列项目与所涉及的化学知识不相符的是

A. 给花草施加KNO3：KNO3属于复合肥

B. 积雪上撒NaCl：NaCl溶解时明显放热

C. 将洗净的铁锅擦干放置：防止生锈

D. 用含小苏打的发酵粉烘焙糕点：小苏打属于盐类

如图是家用燃料变迁过程的示意图。回答9~10题：

9. 下列说法中错误的是

A. 秸秆燃烧用水浇灭是降低了秸秆的着火点

B. 将煤块变成蜂窝煤增大了接触面积，使燃烧更充分

C. 煤、石油、天然气都属于不可再生能源

D. 天然气泄漏应立即关闭阀门，开窗通风

10. 液化石油气主要成分为丙烷和丁烷，丙烷燃烧的微观示意图如下。下列说法正确的是

A. 反应前后分子的种类和数目没有发生变化  B. 该反应中有元素化合价发生改变

C. 丙烷由3个碳原子、8个氢原子构成       D. 反应后生成丙和丁的质量比为22：9

11. 下列物质的转化能通过化学反应一步实现的是

A.KMnO4→MnO2    B. Fe→Fe(OH)3     C.Cu→Cu(NO3)2    D.KNO3→KCl

12. 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。下列说法正确的是

A. 用搅拌或加水的方法能增大NaCl在水中的溶解度

B. 40°C时，100 g KNO3饱和溶液中含有KNO3 63.9g

C. t°C时，将KNO3溶液和NaCl溶液各蒸发10g水，析出晶体的质量相等

D. KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3

13. 推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是

A. 红磷和木炭燃烧都消耗氧气，红磷能用于测量空气中氧气的含量，则木炭也能

B. 由氧元素与另一种元素组成的化合物叫氧化物，则Cu_{2}O属于氧化物

C. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨

D. 铝比铁更易与氧气发生反应，所以在空气中铝制品比铁制品更易被腐蚀

14. 检验、鉴别、除杂、分离是基本的实验技能。下列实验设计不能达到实验目的的是

15. 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH及温度变化关系如图，结合曲线分析，下列说法错误的是

A. 该过程是将稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中

B. 由图可知，该反应为放热反应

C. 100s时，溶液中Na+和Cl-的个数比为1：1

D. 150s时，向溶液中加入锌粒，观察到有气泡产生

第二部分 非选择题(40分)

16.(9分)跨学科主题学习是一种重要的学习活动方式。

活动一：自制简易净水器

如图是用废塑料瓶自制的净水器，其中塑料瓶是由 △材料制成的 ，则活性炭的主要作用是_______；小卵石必须放置于细沙上方的原因是______________。

活动二：土壤酸碱性对植物生长的影响

大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。取某农场土壤样品，加水搅四时局思水拌，静置，取上层清液，测得其pH=5.5，可以用△来进行改良，还可以用石灰氮(CaCN2)来改良，其反应原理为，则X的化学式为___________。

活动三：电解水和氢氧燃料电池

如图是电解水和氢氧燃料电池的组合装置。断开S2，闭合S1，理论上正极与负极产生的气体体积比为_________，反应的化学方程式为______________，再断开S1，闭合S2，观察到小灯泡发光，此时是将____能转化为电能。该装置中玻璃导管的作用是______________。

17.(9分)二氧化碳的制取、性质和捕捉

(1)仪器a的名称是______________。

(2)A中反应的化学方程式为____________，若用装置C制取CO2，与A相比，C的优点是__________。.用F装置收集CO2，验满的方法是___________。

(3)B中石蕊试液由紫色变为红色，小明认为除CO2外，也可能是气体中混有的HCl使石蕊试液变红，小强提出在装置A、B之间增加D和E的组合装置，观察到D中溶液变浑浊，E中不变浑。装置D中反应的化学方程式为_____________，装置E的作用是_______________。.

(4)“碳封存”是实现“碳中和”的途径之一，“碳捕捉”是“碳封存”的首要环节。工业上常选用NaOH溶液来捕捉(吸收)CO2。如图是CO2的捕捉、释放的流程图。

①捕捉室中反应的化学方程式为__________。

②反应、分离室中发生的复分解反应的化学方程式为_______________。

③为提升捕捉室中CO2吸收效果，可采取的措施__________。(填序号)

A.加快气体的流速    B.采用喷淋的方式添加NaOH溶液    C.提高NaOH溶液浓度

18.(6分)A~H是初中化学常见的物质。其中A和B是组成元素相同的两种气体；C为红棕色固体，能与A在高温条件下反应生成B和单质D；D和F的反应是湿法治金的先驱；E和F反应可用于制农药波尔多液:G的浓溶液常用作气体的干燥剂，G的稀溶液常用于金属表面除锈；H是由三种元素组成的铵态氮肥。请回答下列问题：

(1)G的化学式为__________；A和B化学性质不同的原因____________。

(2)写出下列反应的化学方程式：A+C__________________；D+F_______________。

(3)检验H中含有铵根离子的方法是:取样，加入E，加热，再用_____________检验生成的气体；E与H混合加热反应的化学方程式为__________________。

19.(16分)神奇的洗涤剂

活动一：古代洗涤剂——草木灰

《礼记·内则》：“冠带垢，和灰清簌；衣裳垢，和灰清浣。”古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。

资料1：①草木灰的主要成分是K2CO3，水溶液呈碱性。

②许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时火焰为紫色。

(1)成分探究：取少量草木灰加水溶解，静置，取上层清液，分为两份。

操作②中产生气泡的化学方程式为_______________。

(2)性质探究：导致K2CO3溶液显碱性的微粒是什么呢？选用下列试剂，完成实验方案。(供选试剂：石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液)

向另一份清液中滴加_________，观察到溶液变红，再_______(写出操作和现象)，证明导致K2CO3溶液显碱性的微粒是。

活动二：近代洗涤剂——肥皂

资料2：①油脂可以在碱性溶液中发生反应，生成易溶于水的盐和甘油。

②肥皂的主要成分是硬脂酸钠，化学式：C17H35COONa，是一种有机钠盐。

③硬脂酸钙化学式：(C17H35COO)2是一种不溶于水的白色固体。

(3)肥皂去油污原理与洗洁精类似，主要是发生了__________作用。

(4)结合资料2，写出硬脂酸钠和CaCl2溶液发生复分解反应的化学方程式______________。

使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，几乎观察不到泡沫，反而产生较多的_____________。

拓展思维：不管是无机盐(碳酸钾)还是有机盐(硬脂酸钠)，满足条件时都能发生复分解反应。

活动三：现代洗涤剂——过碳酸钠

资料3：过碳酸钠化学式2Na2CO3·3H2O2易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈碱性。

(5)过碳酸钠去污原理：2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2；碳酸钠溶液呈碱性，起到去油效果；而常温下过氧化氢能缓慢地释放出活性氧，去污的同时，使蛋白质__________，走到杀菌消毒的作用。

(6)过碳酸钠的妙用:某家用制氧机通过A、B两种制氧剂产生氧气，其中A剂为白色颗粒(过碳酸钠)，B剂为黑色粉末(MnO2)。使用时将A、B两剂混合加入水中，可迅速产生氧气，实现紧急供氧的功能。如图是该制氧机的使用剂量说明，分析若要实现较长时间平缓供氧。下列哪种剂量更加合适________(填序号)。

①3包A和1包B   ②3包A和3包B   ③1包A和3包B

已知每包A剂约产生过氧化氢34g，若需要获得32g氧气，则至少加入几包A剂？_______(写出计算过程)

(7)过碳酸钠的制备；下图是用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过碳酸钠的工艺流程图。

操作1为_____________。.

反应器中温度控制在15-25℃，温度过高会造成过碳酸钠产率降低的原因是____________，.反应结束后向反应液中加入乙醇，目的是______________。.

参考答案及评分标准

第一部分选择题(20分)

第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分。

1.C  2.C  3.A  4.D  5.B  6.D  7.A  8.B  9.A  10.B

第11-15题，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得1分；错选得0分；每小题2分，共10分。

11. AC  12.D  13.B  14.CD  15.C

第二部分  非选择题(40分)

16.(9分)活动一：合成；吸附作用(或吸附颜色和异味，或除色去味)(答“过滤”不给分)；除去较大的不溶物，防止堵塞，影响过滤速度和效果(必须答到“除去较大的不溶物”)。

活动二：熟石灰Ca(OH)2(或生石灰CaO)，H2O；活动三：1：2，2H2O2H2↑+O2↑；化学；平衡(缓冲或调节)压强或防止压强过大，将橡皮塞顶开。

17.(9分)

(1)分液漏斗:

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (注：此空化学用语书写不规范，箭号漏写扣分)控制反应的发生与停止；

将燃着的木条(或沾有石灰水的玻璃棒)放在导管c处，若熄灭(或浑浊)，则二氧化碳已经集满。(方法正确即给分，合理即可)

(3)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，检验HCl气体是否除尽。

(4) ①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；③BC

18.(6分)(1)H2SO4；构成物质的微粒不同(或分子的构成不同，或分子不同)；

3CO+Fe2O32Fe+3CO2；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(3)湿润的红色石蕊试纸(或湿润的pH试纸，或无色酚酞试液)；

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O (不写△不得分)

19.(16分)活动一(1)紫色；K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

(2)酚酞试液，加入过量氯化钙溶液(1分)，产生白色沉淀，红色消失(1分)(此空共2分，只要试剂错误即得0分；试剂正确，但现象错误，得1分:“过量”不可缺少，“白色沉淀”可不写)

活动二(3)乳化；

(4)2C17H35COONa+CaCl2=(C17H35COO)2Ca↓+2NaCl；白色浮渣(或白色沉淀，或白色垢状物)

活动三(5)变性(或失去生理活性)

(6)①解：设需过氧化氢的质量为x，

2H2O22H2O+O2↑........(1分)(不写MnO2只扣方程式1分)

68               32

x                32g

x=68g.....................(1分)

=2包...............(1分)

答：至少需加入2包A剂(计算方法合理即可)。

(7)过滤。过氧化氢受热易分解(或过碳酸钠受热易分解)，促使过碳酸钠从溶液中析出。