2021年高考化学三轮冲刺《元素周期律与元素周期表》练习一（含答案）

2021年高考化学三轮冲刺

《元素周期律与元素周期表》练习一

1.Q、W、X、Y、Z五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：Q和X、W和Y分别位于同主族，且W、Y质子数之和是Q、X质子数之和的2倍。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径的大小顺序：W>X>Y

B．W的简单气态氢化物的沸点比Y的低

C．Z分别与Q、X形成的化合物中化学键类型相同

D．X的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强

2.U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会关系。下列有关U的说法正确的是(　　)

A.U原子核中含有92个中子

B.U原子核外有143个电子

C.U与U互为同位素

D.U与U互为同素异形体

3.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（      ）

A．X的简单氢化物的热稳定性比W强

B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构

C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红

D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期

4.第三周期元素R,它的原子最外电子层达到稳定结构所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差,且等于最内层电子数的整数倍,关于R的叙述中正确的是(　　)

A.常温下,能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物

B.R的气态氢化物的水溶液具有强酸性

C.R是金属元素

D.R的气态氧化物不能在氧气中燃烧

5.X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是（     ）

A．X一定是碱金属元素

B．Y元素能形成化合物NaHYO3，且其水溶液呈碱性

C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低

D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备

6.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（     ）

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

7.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

8.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（     ）

A．氢化物沸点：W<Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C．化合物熔点：Y2X3<YZ3

D．简单离子的半径：Y<X

9.下列叙述正确的是(　　)

A．铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料

B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素

C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S的还原性比H2Se的强

D．最外层电子数为1的元素一定属于第ⅠA族元素

10.卤族元素有关性质比较正确的是（     ）

A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

C．熔沸点：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D．还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

11.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(　　)

A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z

B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X

C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W

12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：

下列叙述正确的是（     ）

A．X、Y元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性：X<Y

B．简单离子的半径：Z<W<X<Y

C．一定条件下，W的单质可以将Z的单质从其氢化物中置换出来

D．X与Z形成的化合物为共价化合物

13.图甲实线表示元素周期表的部分边界,①~⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。

甲

(1)③④⑤的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　(用化学式表示)。

(2)写出②含有12个中子的核素的化学符号:　　　　　　　　。 

(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成,写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中,Y与X相邻,Y与Z也相邻;X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17;X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①~⑤的元素,有的不是,不是①~⑤中的元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　。X、Y、Z和①可组成一种化合物,其原子个数比为2∶4∶1∶8,该化合物所含化学键类型为　　　　　　　　　。

(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发,将元素周期表设计成下列更简明的形式,把118种元素全部排列在内,图乙除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该图的A位置包含　　　　　(填数字)种元素,C位置中的元素是否全部是金属元素　　　　　(填“是”或“否”)。 

乙

14.X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：

(1)N元素在周期表中的位置为_____________________；Y的简单氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。

(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为________________________。

(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______________________________。

(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，

相应的离子方程式为______________________________________________________。

15.元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be元素在元素周期表中的位置：________________。

(2)比较Be2＋、Li＋、H＋微粒半径的大小：________。

(3)下列有关Be性质的推断正确的是________(填序号)。

a．Be是一种轻金属，能与冷水反应

b．氧化铍具有高熔点

c．常温时，BeCl2溶液的pH<7

(4)已知：Al4C3＋12H2O===4Al(OH)3＋3CH4↑，写出Be2C与NaOH溶液反应的离子方程式(铍酸根离子为BeO)：____________________________________。

16.现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：

（1）A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的元素是________(填元素符号)，所形成的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式)。

（3）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是________(用化学式填写)。

（4）由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_______________。

（5）化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是____________________________；G单质的水溶液中通入F的氧化物，其反应的化学方程式为______________________________________。

0.答案详解

1.答案为：D；

解析：根据题干所述，Q、W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S、Cl。原子半径：Na>S>O，A错误；沸点：H2O>H2S，B错误；HCl中只存在共价键，NaCl中只存在离子键，C错误；Na是第3周期中金属性最强的金属，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，D正确。

2.答案为：C；

解析：U原子核中含有的中子数为235－92=143，A错误；U原子核中含有92个电子，B错误；U与U质子数相同而中子数不同，故互为同位素，C正确；同素异形体研究的对象是同一种元素组成的不同的单质，如红磷与白磷互为同素异形体，而U与U表示的是原子，D错误。

3.答案为：C

解析：氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。A．非金属性X强于W，所以X的简单氢化物的热稳定性强于W的，A正确；B．Y、X的简单离子都具有与氖原子相同的电子层结构，均是10电子微粒，B正确；C．硫化钠水解使溶液呈碱性，该溶液使石蕊试纸变蓝，C错误；D．S、O属于ⅥA，S、Na属于第三周期，D正确。

4.答案为：A；

解析：第三周期元素R,有3个电子层,次外层和最内层的电子数之差为6,它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6,且等于最内层电子数的整数倍,则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4,若为2,则R为硫元素,符合题意;若为4,则R为硅元素,符合题意。A项,S的氧化物为SO2、SO3,Si的氧化物为SiO2,都是酸性氧化物,正确;B项,Si的氢化物的化学式为SiH4,难溶于水,没有强酸性,错误;C项,R为S或Si,属于非金属元素,错误;D项,若R为Si,SiO2呈固态,错误。

5.答案为：B；

解析：X、Y、Z 均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，它们的原子最外层电子数之比为1：4：2，由于主族元素原子最外层电子数小于8，故X、Y、Z的最外层电子数依次为1、4、2，分别处于ⅠA、ⅣA、ⅡA族，结合原子序数可知，X可能为H或Li，Y为C元素，Z为Mg。

A、X可能为H或Li，不一定是碱金属元素，错误；

B、碳元素可以形成NaHCO3，且其水溶液呈碱性，正确；

C、MgO属于离子化合物，其熔点较高，错误；

D、X为Li时，不能通过电解LiCl溶液制备金属Li，错误。

6.答案为：B；

解析：根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是F、Na、Cl、Ca。则

A、金属钠常温常压下是固态，A错误；

B、CaH2中含有离子键，属于离子化合物，B正确；

C、Y与Z形成的化合物是氯化钠，其水溶液显中性，C错误；

D、F是最活泼的非金属，没有正价，Cl元素的最高价是+7价，D错误。答案选B。

7.答案为：D；

解析：依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径：Na>Al>O(或Y>Z>X)；B项，气态氢化物的稳定性：HCl>H2S；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物；D项，Al(OH)3和NaOH能反应。

8.答案为：D；

解析：设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x−2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。

A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；

B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；

C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；

D．Al3+和O2−离子结构相同，核电荷数大的离子半径小，故D正确。答案选D。

9.答案为：B；

解析：A项，Pb不位于金属元素与非金属元素交界处，不可作半导体材料，错误；

C项，H2S的还原性比H2Se的弱，错误；

D项，最外层电子数为1的元素也可能为过渡元素，错误。

10.答案为：A；

解析：A.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，故A正确；

B. F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，非金属性越弱，对应单质的氧化性也越弱，故B错误；

C.F2、Cl2、Br2、I2都是分子晶体，从上到下，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，单质熔沸点依次升高，即单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，故C错误；

D.F、Cl、Br、I，从上到下，非金属性依次减弱，阴离子还原性依次增强，故D错误。答案选A。

11.答案为：A；

解析：由题意推断，X、Y、Z、W分别是O、F、Al、Si。最外层电子数：F>O>Si>Al，A项正确；

原子半径：Al>Si>O>F，B项错误；

非金属性：O>Si>Al，C项错误；

简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>SiH4，D项错误。

12.答案为：C；

解析：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其主族序数相同，最低负价=主族序数-8，根据表中数据知，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素、W为O元素、V为P元素，

A项，X为Mg元素、Y为Al元素，两者位于同一周期相邻主族，金属性：Mg>Al，最高价氧化物对应的水化物的碱性：Mg>Al，故A项错误； 

B项，X为Mg元素、Y为Al元素、Z为N元素、W为O元素，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，所以离子的半径： Y<X<W < Z，故B项错误；

C项，Z为N元素、W为O元素，一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故C项正确；

D项，X为Mg元素、Z为N元素；Mg与N形成的化合物为Mg3N2，为离子化合物，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。

13.答案为：

(1)HF>H2O>H2S

(2Na

(3)H++HSSO2↑+H2O

(4)第二周期第ⅤA族　离子键、共价键

(5)11　是

解析：根据元素周期表的结构和元素的分布,可推知:①为H,②为Na,③为O,④为S,⑤为F。

(1)③④⑤三种元素的非金属性:F>O>S,元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,所以三种元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是HF>H2O>H2S。

(2)元素②是钠元素,含有12个中子的核素的化学符号为Na。

(3)M、N两种化合物均是由H、Na、O、S四种元素组成的酸式盐,两种酸式盐为NaHSO3和NaHSO4,二者反应的离子方程式为H++HSSO2↑+H2O。

(4)X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素,它们满足以下条件,X和Y相邻,Y和Z也相邻,则这三种元素的位置关系可能为①同一周期;②X和Y同一主族,Y和Z同周期;③X和Y同一周期,Y和Z同一主族。X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17,①若三种元素位于同一周期,则三种元素最外层电子数之和为Y最外层电子数的3倍,17不是3的倍数,所以该假设错误;②若X和Y同一主族,Y和Z同一周期,设Y的最外层电子数为a,则X的最外层电子数也为a,Z的最外层电子数为a+1,三种元素的最外层电子数之和为a+a+a+1=17,a不为整数,所以该假设错误;③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族,设X的最外层电子数是a,Y和Z的最外层电子数是a+1,所以三种元素最外层电子数之和为a+a+1+a+1=17,a=5,所以X是N,Y是O,Z是S。氮元素不是题给周期表中编号①~⑤的元素,氮元素位于元素周期表中第二周期第ⅤA族;H、N、O、S可组成一种化合物,其原子个数比为2∶4∶1∶8,该化合物是(NH4)2SO4,所含化学键类型为离子键和共价键。

(5)第四周期共有18种元素,而表中共有8个纵行,第四周期除A外每个位置只表示一种元素,故A位置包含11种元素;C位于第六周期,全部为金属元素。

14.答案为：

(1)第三周期第ⅥA族　<　(2)

(3)SO＋2H＋===H2O＋SO2↑

(或HSO＋H＋===H2O＋SO2↑)

(4)H2O2　OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑

解析：H的原子半径最小，所以X为H；X和M同主族，由M在题述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它们与H可形成等电子分子，结合Z、W的最外层电子数之和与Na的核外电子总数相等知，Y、Z、W依次为C、N、O，W与N同主族，则N为S。

(1)C的非金属性弱于O的非金属性，故CH4的稳定性比H2O弱。

(2)H、N形成的含18电子的化合物是N2H4，N2H4的电子式为

(3)由H、N、O、S组成的既能与盐酸反应又能与氯水反应的离子化合物为NH4HSO3或(NH4)2SO3，

其分别与足量盐酸反应的离子方程式为HSO＋H＋===H2O＋SO2↑、SO＋2H＋===H2O＋SO2↑。

(4)H2O2中含有极性共价键和非极性共价键，H2O2氧化碱性工业废水中CN－的离子方程式为OH－＋CN－＋H2O2===CO＋NH3↑。

15.答案为：

(1)第二周期第ⅡA族

(2)r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)

(3)bc

(4)Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑

解析：

(1)Be是4号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族。

(2)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，半径越小，

故Be2＋、Li＋、H＋半径的大小关系为r(Li＋)>r(Be2＋)>r(H＋)。

(3)Be是一种轻金属，金属性比镁弱，不能与冷水反应，a错误；氧化铍的性质与氧化镁相似，

具有高熔点，b正确；BeCl2为强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，溶液的pH<7，c正确。

(4)已知：Al4C3＋12H2O=4Al(OH)3＋3CH4↑，则Be2C与NaOH溶液反应的离子方程式为

Be2C＋4OH－===2BeO＋CH4↑。

16.答案为：S2-> O2->Na+ >H+    C    SiH4    HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3    离子键和共价键  

H++ HSO3-=SO2↑+H2O    SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4   

解析：现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，D为Na；B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，B为C，E为Si；已知A、D位于同一主族；C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以A 为H，C为O，F为S；G为Cl；

(1)离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；因此离子半径由大到小的顺序是：S2-> O2->Na+ >H+；综上所述，答案是：S2-> O2->Na+ >H+。

(2) B、C、E、F、G形成的气态氢化物数目最多的是C，它可以与氢形成烷烃、烯烃、炔烃等（碳数小于等于4）、芳香烃等；根据同周期从左到右元素的非金属增强，气态氢化物的稳定性增强，同主族从上到下元素的非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，硅的非金属性最弱，其所形成的气态氢化物SiH4是最不稳定的；综上所述，答案是：C、SiH4。

(3)B、E、F、G最高氧化物对应的水化物为：H2CO3 、 H2SiO3 、 H2SO4 、HClO4 ；元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因为非金属性：Cl>S>C>Si，所以最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序是：HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3 ；综上所述，答案是：HClO4> H2SO4 >H2CO3 > H2SiO3。

(4)由A、C、D形成的化合物为NaOH，它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键；综上所述，答案是：离子键和共价键。

(5) A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4 和 NaHSO3，它们在溶液中相互反应的离子方程式是：H++ HSO3-=SO2↑+H2O；二氧化硫通入氯气的水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4；综上所述，答案是：H++ HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。