2021年高考化学三轮冲刺《元素周期律与元素周期表》练习三（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《元素周期律与元素周期表》练习三（含答案），共10页。试卷主要包含了7×1012、KY =5等内容，欢迎下载使用。

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,已知A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B元素原子的最外层电子数等于A元素原子的最外层电子数的一半,下列叙述正确的是( )
A.简单离子的半径:B>C>D>A
B.简单气态氢化物的稳定性:C>D
C.A与C形成的化合物溶于水所得溶液显碱性
D.B与D形成的化合物溶于水所得溶液显酸性
W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ）
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（ ）
A．氢化物沸点：WB．氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．化合物熔点：Y2X3D．简单离子的半径：Y 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是( )
A.四种短周期元素中W的原子半径最小
B．Z元素在周期表中的位置是第三周期ⅣA族
C．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y>X>W>Z，最高正价由高到低的顺序：W>Z
D．元素非金属性由强到弱的顺序：W>Z，W的单质常温下可与氢氧化钠溶液反应
a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，b原子的L电子层有5个电子，c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（ ）
A．a、b、c三种元素形成的化合物都只含共价键
B．b的气态氢化物与d的气态氢化物相遇有白烟产生
C．c只以化合态形式存在于自然界中
D．含氧酸的酸性：d的一定强于c的
短期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大。已知：A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径：AB．B的氧化物是酸性氧化物，可溶于氨水
C．D的最高价氧化物的水化物的酸性大于C的最高价氧化物的水化物的酸性
D．四氧化三铁与B的反应是工业上大量生产铁的重要方法
四种短周期主族元素z、e、g、h，在常温下其最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01 ml·L－1)的pH与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径大小： e>g>h
B．g位于第三周期VA族
C．e2g2中既含有离子键又含有非极性共价键
D．同浓度简单氢化物水溶液的pH值： h >g> z
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金属性最强的元素。甲、乙、丙、丁、戊是由上述部分元素中的两种或几种组成的化合物，它们的转化关系如图所示。其中甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体。下列说法不正确的是( )
A．原子半径由大到小的顺序为r(E)>r(F)>r(C)>r(D)
B．元素F的氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强
C．元素B的氢化物可能具有正四面体结构
D．化合物A4BC2D既可能是共价化合物，也可能是离子化合物
A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性
B．原子半径:r(A)＜r(C)＜r(B)
C．甲、乙可能都具有漂白性
D．丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊
已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－含有电子的物质的量是( )
A.eq \f(m－n－2,w·m) ml B.eq \f(wm－n,n) ml C．weq \f(m－n－2,m) ml D.eq \f(w,m)(m－n＋2) ml
已知短周期元素 A、B、C、D、E 的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M、Z、W，B 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，常温下 X、Y、Z、W 均可与 M 反应，A、B、D、E 的原子序数及其对应 0.1ml/L X、Y、Z 、W 溶液的 pH 如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性
B．A、B、C 三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>A
C．Y 的稀溶液与 Z 或 W 的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等
D．Y与W 两物质的化学键类型相同
第三周期的元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，常温下，0.010ml/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A．简单离子半径：Y>Z>W>X
B．Y元素存在同素异形体
C．气态氢化物的稳定性：Y>Z>W
D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈碱性
下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H－除外)：__________________，
Mg在元素周期表中的位置：______________，Mg(OH)2的电子式：__________________。
(2)A2B的化学式为______________。反应②的必备条件是________________。
上图中可以循环使用的物质有______________________。
(3)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料________________(写化学式)。
(4)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素。
(1)元素③④⑤的氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____________________
(用氢化物的化学式表示)。
(2)元素③一般在化合物中显________价，但在与______形成化合物时，所显示的价态正好相反。
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________________________。
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素。在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在上表中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置。
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，表中除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素。则该表中的A位置包含________(填数字)种元素。C位置中的元素是否全部是金属元素________(填“是”或“否”)。
V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式为A(BC3)3。它们之间的反应关系如下图：
(1)写出物质W的一种用途：____________________________________________。
(2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式：
____________________________________________________________。
(3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为______________。
(4)写出气体X的结构式：________________。
(5)以Z为燃料，活性炭为电极，在熔融碳酸盐(如熔融K2CO3)环境下制成的燃料电池的负极反应式为________________________________________________________________________。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。回答下列问题：
(1)写出硅元素在周期表中的位置是______。
(2)化合物W是由AB两种元素构成的，用电子式表示其形成过程______________。
(3)用M单质作阳极，J单质作阴极，Ca(HCO3)2溶液作电解液，进行电解，阴极生成的气体和沉淀分别是______，阳极也生成气体和沉淀，写出阳极的电极反应式 ______ 。
(4)从原子结构角度解释碳化硅中碳元素显负价的原因______。
(5)第118号元素为Og(中文名“”，à)，下列说法正确的是______。
a．Og是第七周期0族元素
b．Og原子的核外有118个电子
c．Og在同周期元素中非金属性最强
d．中子数为179的Og核素符号是
(6)已知X与Y是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，X、Y的单质与H2化合生成气态氢化物的平衡常数分别为KX =9.7×1012、KY =5.6×107。Y是______(填元素符号)，判断理由是______。
\s 0 答案详解
答案为：D；
解析：短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差为8并结合后面已知条件,可知A、C同主族,结合A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半,令B的最外层电子数为x,则x+2x+2x=15,解得x=3,再根据短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大,可推出A为氧元素,B为铝元素,C为硫元素,D为氯元素。A项,A为氧元素,B为铝元素,核外电子排布相同,核电荷数越大,离子半径越小,所以离子半径:A>B,错误;B项,C为硫元素、D为氯元素,非金属性越强,对应的简单气态氢化物的稳定性越强,则稳定性:D>C,错误;C项,A为氧元素、C为硫元素,二者形成的氧化物为二氧化硫、三氧化硫,溶于水分别生成亚硫酸、硫酸,溶液均呈酸性,错误;D项,B为铝元素、D为氯元素,二者形成的化合物是氯化铝,其水溶液呈酸性,正确。
答案为：A；
解析：根据以上分析可知W、X、Y和Z分别是N、O、Na、Cl。则
A．氧元素与其N、Na、Cl三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物，例如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O7、ClO2等，A正确；
B．过氧化钠中含有离子键和共价键，B错误；
C．N、O、Na三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，均是10电子，氯离子是18电子微粒，C错误；
D．亚硝酸为弱酸，D错误。答案选A。
答案为：D；
解析：设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和=x+x+1+x-2+x+2=21，解得x=5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
A．NH3分子间有氢键，其沸点比HCl高，故A错误；
B．Al(OH)3显两性，N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，故B错误；
C．Al2O3是离子晶体，高熔点，而AlCl3是分子晶体，熔点低，故C错误；
D．Al3+和O2-离子结构相同，核电荷数大，离子半径小，故D正确。答案选D。
答案为：D；
解析：由题意Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍可知Z为S元素，则Y为O元素，X为N元素，W为Cl元素。
A项，四种元素中原子半径最小的为O，错误；
B项，S元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，错误；
C项，Cl原子最外层电子数最多，O和S原子最外层电子数相同，错误；
D项，S和Cl处于同一周期，非金属性：S 答案为：B；
解析：a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，a原子中只有1个电子，则a为H元素；b原子的L电子层有5个电子，则b为N元素；c元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍，c位于ⅥA族，O元素没有最高正价，则c为S元素；d的原子序数大于S，则d为Cl元素，据此解答。
A.a、b、c三种元素分别是H、N、S，这三种元素可以形成离子化合物NH4HS、(NH4)2S，在这两种物质内含有离子键、共价键，不是只有共价键，A错误；
B.b元素的气态氢化物为NH3，d元素的气态氢化物为HCl，NH3与HCl在空气中相遇生成NH4Cl白色固体，因此会看到有白烟产生，B正确；
C.c是S，S元素在自然界中既存在游离态的硫单质，如火山喷发口处，也存在化合态的S元素，如FeS2、Na2SO4等，C错误；
D.选项没有指出是最高价含氧酸，所以d的含氧酸酸性不一定比c的酸的酸性强，D错误；故合理选项是B。
答案为：C；
解析：A、C的原子序数的差为8，则A和C属于同主族，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，即A的最外层电子数为偶数，令B原子最外层电子数为x，则有x＋2x＋2x=15，解得x=3，A为O，B为Al，C为S，四种元素是原子序数依次增大的主族元素，即D为Cl；
A、原子半径大小顺序是Al>S>Cl>O，故A错误；
B、Al的氧化物是Al2O3，属于两性氧化物，不溶于氨水，故B错误；
C、Cl的最高价氧化物对应水化物为HClO4，C的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl的非金属性强于S，即HClO4的酸性强于H2SO4，故C正确；
D、四氧化三铁能与Al反应得到铁单质，但不是工业上大量生产铁的方法，工业上冶炼铁单质的方法是Fe2O3与CO的反应，故D错误。
答案为：C；
解析：由图象可知，四种元素最高价氧化物对应的水化物溶液的浓度为0.01 ml/L，其中z对应pH为2，即为强酸，结合原子序数可知z为N元素，e对应的pH为12，即为强碱，所以e为Na元素，所以推出g为S元素，h为Cl元素，据此分析作答。
A. e为Na， g为S，h为Cl，因Na、S、Cl的离子半径大小为S2－>Cl－>Na＋，即g>h>e，故A项错误；
B. S元素位于第三周期ⅥA族，故B项错误；
C. e2g2即Na2S2，类似于Na2O2，所以分子内既含有离子键，又含有非极性共价键，故C项正确；
D. h、g、z三种元素的简单氢化物分别为HCl、H2S、NH3，同浓度时三者水溶液的pH大小关系为NH3> H2S> HCl，即z >g >h，故D项错误；答案选C。
答案为：B；
解析：A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素。E是同周期元素中金属性最强的元素，则E为钠元素；根据流程图推导，甲是生活中的调味品，丁是淡黄色固体，可知甲为氯化钠，丁为过氧化钠，若丙为碳酸钠，乙为氢氧化钠，戊是二氧化碳，则B、C、D位于第二周期，其中两种元素为C、O。同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小的顺序为r(E)>r(F)>r(C)>r(D)，A正确；元素Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定比硫酸的酸性强，若不是最高价氧化物对应的水化物，则酸性可能比H2SO4弱，如HClO是弱酸，B不正确；若B、C、D分别为C、N、O元素，元素B的氢化物CH4具有正四面体结构，C正确；化合物A4BC2D既可能是共价化合物CO(NH2)2，也可能是离子化合物NH4CNO，D正确。
答案为：A；
解析：A、B、C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍，如A为O，则C为S元素，三种元素的原子序数之和为35，则B的原子序数为35-8-16=11，B为Na，由转化关系可知甲为Na2O或Na2O2，乙为SO2，丙为Na2S，结合对应物质的性质解答。
A．Na2O或Na2O2，与水反应生成氢氧化钠，Na2S为强碱弱酸盐，溶液都显碱性，但SO2与水反应生成酸，溶液显酸性，A错误；
B．O、S、Na中钠和硫为同周期元素原子，同周期元素的原子半径随原子序数的增大而依次减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小：r(A)＜r(C)＜r(B)，B正确；
C．甲如为Na2O2，具有漂白性，乙为SO2，也具有漂白性，C正确；
D．丙的水溶液在空气中长期放置，Na2S被O2氧化生成S，溶液可能会变浑浊，D正确；故合理选项是A。
答案为：D；
解析：R原子的质子数为m－n，其核外电子数也为m－n，R2－的核外电子数为m－n＋2，而w g R原子的物质的量为eq \f(w,m) ml，所以形成的R2－含有电子的物质的量为eq \f(w,m)(m－n＋2) ml。
答案为：C；
解析：短周期元素A、B、C、D、E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M、Z、W，B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则Y为NaOH；0.1ml/L的X、W溶液pH=1，则X和W均为一元强酸，且A的原子序数小于Na元素，E的原子序数大于Na元素，则A为N元素、X为HNO3；E为Cl元素、W为HClO4；0.1ml/L的Z溶液pH=0.7，则氢离子浓度为10-0.7ml/L=0.2ml/L，故Z为二元强酸，且D的原子序数大于Na元素，则D为S元素、Z为H2SO4；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素，
A. 非金属性Cl>S，故氢化物稳定性HCl>H2S，故A错误；
B. N3-、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3->Na+>Al3+，故B错误；
C. 中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 ml液态水时的反应热，所以NaOH的稀溶液与 HNO3或 HClO4的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等，故C正确；
D. NaOH含有离子键、共价键，HClO4只含有共价键，二者含有化学键不全相同，故D错误。答案选C。
答案为：C；
解析：第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液pH为12，氢氧根浓度为0.01ml/L，故为一元强碱，则X为Na元素；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01ml/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的强、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。
A项、电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径P3->S2->Cl->Na+，故A正确；
B项、Y为P元素，红磷和白磷都是磷元素的单质，互为同素异形体，故B正确；
C项、W为Cl元素、Z为S元素、Y为P元素，三者为第三周期元素，同周期元素，从左到右原子半径依次减小，故C错误；
D．X为Na元素、Y为P元素，X和Y的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、磷酸，恰好中和生成磷酸钠，溶液中磷酸根水解，溶液呈碱性，故D正确。故选C。
答案为：
(1)r(H＋)第三周期ⅡA族
[Heq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))]－Mg2＋[eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))eq \(O,\s\up6(··),\s\d6(··))eq \(\s\up5(·),\s\d5(·))H]－
(2)Mg2Si 熔融，电解 NH3，NH4Cl
(3)SiC
(4)2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O
解析：
(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子有Mg2＋、Cl－、N3－、H＋，Cl－有3个电子层，四者中离子半径最大，Mg2＋、N3－有2个电子层，且具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则N3－的半径大于Mg2＋的半径，故离子半径由小到大的顺序为r(H＋)(2)根据反应①，由原子守恒可推知A2B为Mg2Si。可通过电解熔融的MgCl2获得Mg。由题图可知，由MgCl2·6NH3得到的NH3、NH4Cl可以循环用于反应①。
(3)由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料，显然该耐磨材料为原子晶体SiC。
(4)煤燃烧产生的SO2与Mg(OH)2反应生成MgSO3，MgSO3具有还原性，易被空气中的氧气氧化为MgSO4，反应的化学方程式为2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。
答案为：
(1)HF＞H2O＞H2S
(2)负(或－2) F(或氟或⑤)
(3)H＋＋HSOeq \\al(－,3)===SO2↑＋H2O
(4)在表中相应的位置写出“N”
(5)11 是
解析：由①～⑤元素在周期表中的位置很容易推出，它们分别为H、Na、O、S、F；若把元素周期表设计成简明的形式，第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素，C位置所含元素均为金属元素。
答案为：
(1)作高温耐火材料或冶炼金属铝
(2)Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑
(3)CO2＋2AlOeq \\al(－,2)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
(4)O===C===O
(5)CH4＋4COeq \\al(2－,3)－8e－===5CO2＋2H2O
解析：X是导致温室效应的主要气体，应为CO2；Z是天然气的主要成分，应为CH4；四种元素原子序数之和为28，则分别为H、C、O、Al，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，应为两性化合物，W由2种元素组成，为白色固体，则W为Al2O3，Y为白色胶状不溶物，则为Al(OH)3，V应为Al(CH3)3。
(1)物质W为氧化铝，可用作高温耐火材料或冶炼金属铝。
(2)V[Al(CH3)3]与足量NaOH溶液反应的化学方程式为Al(CH3)3＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋3CH4↑。
(3)将少量的X(CO2)通入某种物质的水溶液中可以生成Y[Al(OH)3]，反应的离子方程式为CO2＋2AlOeq \\al(－,2)＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
(4)气体X(CO2)的结构式为O===C===O。
(5)Z(CH4)在负极上失去电子，与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，电池的负极反应式为CH4＋4COeq \\al(2－,3)－8e－===5CO2＋2H2O。
答案为：
第三周期第IVA族
H2和CaCO3 Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑
C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价 ab Br
理由：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，
其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br。
解析：
（1）硅的质子数为14，在元素周期表中的位置是第三周期第IVA族；
（2）A为Ca，B为F，化合物W是CaF2，CaF2是离子化合物，其形成过程为：
；
（3）以Al作阳极，C作阴极，电解Ca(HCO3)2溶液，阴极上发生的电极反应式为：
2H2O＋2e－=2OH－＋H2，生成的OH-与Ca2+、HCO3 -反应生成CaCO3，
故阴极生成的气体和沉淀分别是H2和CaCO3；阳极上发生的电极反应为：Al-3e-=Al3+，
生成的Al3+与溶液中HCO3 -发生相互促进的双水解反应，
故阳极的电极反应式为：Al – 3e- +3HCO3 -= Al(OH)3 + 3CO2↑；
（4）C、Si位于同一主族，从上到下随核电荷数递增，原子半径逐渐增大，
原子核吸引电子的能力逐渐减弱，C、Si之间形成的共用电子对偏向C，所以碳元素显负价；
（5）a.第六周期的0族元素的序数是86，第七周期所容纳的元素种数为32，118=（86+32），
故Og元素位于元素周期表中第七周期0族，正确；
b.Og原子的质子数为118，根据电中性原子中质子数=核外电子数可知，Og原子的核外有118个电子，正确；
c.0族元素最外层电子为8，不易得到电子，故同周期中非金属最强的应为117号元素，错误；
d.中子数为179的Og核素符号应为，错误；故答案为ab；
（6）由题可知，由X在元素周期表中的位置可知，X为Cl，而KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br；故理由为：由KX>KY，说明X更易与H2发生化合反应，根据单质与氢气生成氢化物越容易，其非金属性越强可知，非金属性：X>Y，而同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，故Y为Br。