2021年高考化学三轮冲刺《化学反应与能量》练习一（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《化学反应与能量》练习一（含答案），共8页。试卷主要包含了8 kJ·ml－1，3 kJ·ml－1，3 kJ/ml，若将含0等内容，欢迎下载使用。

下面两套实验装置，都涉及金属的腐蚀反应，假设其中的金属块和金属丝都是足量的。下列叙述正确的是( )
A．装置Ⅰ在反应过程中只生成NO2气体
B．装置Ⅱ开始阶段铁丝只发生析氢腐蚀
C．装置Ⅱ在反应过程中能产生氢气
D．装置Ⅰ在反应结束时溶液中的金属阳离子只有Cu2＋
如图所示的日常生活装置中，与手机充电时的能量转化形式相同的是( )
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )
①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2
③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO
B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO
C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO
D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－
一些烷烃的燃烧热如下表：
下列表达正确的是( )
A．乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g) ΔH=－1560.8 kJ·ml－1
B．稳定性：正丁烷>异丁烷
C．正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·ml－1
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
已知:①破坏1 ml A—A键、1 ml B—B键、1 ml A—B键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量;②反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是( )
A.体系中A2、B2最活泼
B.E1=1 370 kJ·ml-1
C.ΔH=-482 kJ·ml-1
D.该反应是放热反应
已知298 K、1×105 Pa条件下，2 g 氢气燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH=＋242 kJ
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH=＋484 kJ·ml－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－484 kJ·ml－1
D．H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH=＋242 kJ·ml－1
根据各物质间的能量循环图，下列说法正确的是（ ）
A．ΔH4>0
B．ΔH1+ΔH5=0
C．ΔH2+ΔH3+ΔH4=ΔH6
D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应：
(1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=a kJ·ml－1
(2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2=b kJ·ml－1
其他数据如表：
下列说法正确的是( )
A．上表中x=(1 796＋b)/2
B．H2O(g)===H2O(l)的ΔS<0，ΔH=(a－b)kJ·ml－1
C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJ
D．利用反应(1)设计的原电池电解精炼铜时，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极质量一定减轻6.4 g
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml，若将含0.6 ml H2SO4的稀硫酸与含1 ml NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ
D．需要加热的反应说明它是吸热反应
下列说法正确的是( )
A．测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·ml－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·ml－1
C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知Ⅰ.反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a kJ·ml－1
Ⅱ.
且a、b、c均大于零，则断开1 ml H—Cl键所需的能量为2(a＋b＋c) kJ
下列离子方程式书写不正确的是（ ）
A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O
B．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－
D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑
如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是( )
A．氧化剂和还原剂必须直接接触才能发生反应
B．电极Ⅱ上发生还原反应，作原电池的正极
C．该原电池的总反应式为：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋
D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，K＋移向负极区
Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 ml·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：________________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是_______________________________。
(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SOeq \\al(2－,4)的氧化性由弱到强的顺序是_______________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 ml O3转化为1 ml O2和1 ml H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，
原因是_______________________(用离子方程式表示)。
(1)近年来，我国用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为
______C＋______K2Cr2O7＋______===_______CO2↑＋_____K2SO4＋______Cr2(SO4)3＋______H2O
①完成并配平上述化学方程式。
②在上述方程式上用单线桥标出该反应电子转移的方向与数目。
(2)高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO。750 ℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是___________________________________。
(3)向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。
①若x的平均值为1.3，a∶b∶c=________；
②若x为1.4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：_____________________________________。
(4)Fe3O4溶于稀HNO3的离子方程式：_________________________________。
NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2
已知HCN（Ki=6.3×10-10）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。
完成下列填空：
（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________。
（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_______________________________________
（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___g（实际用量应为理论值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。
（4）（CN）2与Cl2的化学性质相似。（CN）2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。
(1)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·ml-1；
H2O(g)H2O(l) ΔH2=-44 kJ·ml-1；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·ml-1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________________。
(2)已知下列反应的热化学方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1；
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH2；
C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH3。
则反应4C3H5(ONO2)3(l)12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为____。
(3)已知：在热力学标准状态(298 K、1.01×105 Pa)下，由稳定的单质发生反应生成1 ml化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)，下图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。
①请你归纳氧族元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热(ΔH)之间的关系：_________________。
②写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：______________。
\s 0 答案详解
答案为：C；
解析：装置Ⅰ中，铁被浓硝酸钝化，铜与浓硝酸反应，在这种条件下，铜作原电池的负极，铁作正极，反应生成红棕色的NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，随后铁作负极Cu作正极，稀硝酸发生还原反应生成无色的NO，金属过量，故反应结束时溶液中既有Fe2＋，又有Cu2＋。因为装置Ⅱ中充满氧气，一开始发生吸氧腐蚀，消耗氧气导致左边液面上升，铁与稀硫酸反应产生氢气，发生析氢腐蚀。
答案为：A；
解析：手机充电为电解过程，电能转化为化学能。电解水为电解过程，与手机充电的能量转化形式相同，A正确；水力发电为机械能转化为电能的过程，B错误；太阳能热水器将太阳能转化为热能，C错误；干电池将化学能转化为电能，D错误。
答案为：A；
解析：①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3>I－，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I－>Fe2＋，③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2＋>NO，还原性由强到弱的顺序为H2SO3>I－>Fe2＋>NO，故选A。
答案为：C；
解析：表示乙烷燃烧的热化学方程式中，H2O应为液态，且该反应的ΔH=－3121.6 kJ·ml－1，A错误；
由表中燃烧热数据可知，1 ml正丁烷、异丁烷分别完全燃烧时，正丁烷放出的热量多，说明等量的两种物质，正丁烷具有的能量高于异丁烷，则异丁烷更稳定，B错误；
2­甲基丁烷的稳定性强于正戊烷，由于2­甲基丁烷的燃烧热为3531.3 kJ·ml－1，故正戊烷的燃烧热大于3531.3 kJ·ml－1，C正确；
由表中数据分析可知，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少，D错误。
答案为：A；
解析：由题图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应是放热反应,D项正确;
E1表示断开反应物中化学键所吸收的能量(即反应的活化能),
则E1=2×436kJ·ml-1+498kJ·ml-1=1370kJ·ml-1,B项正确;
E2可表示形成生成物中化学键所放出的热量,则E2=2×2×463kJ·ml-1=1852kJ·ml-1,
ΔH=E1-E2=1370kJ·ml-1-1852kJ·ml-1=-482kJ·ml-1,C项正确;
图中A和B具有的能量最高,因此A和B最活泼,故A项错误。
答案为：D
解析：2 g氢气的物质的量为1 ml，完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，
据此写出相应热化学方程式：H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH=－242 kJ·ml－1。
ΔH的单位是kJ·ml－1，而不是kJ，A错误；H2(g)与O2(g) 生成H2O(g)的反应为放热反应，
则ΔH<0，B错误；
2 ml氢气燃烧生成水蒸气，放出484 kJ热量，生成液态水时ΔH未知，C错误；
由H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH=－242 kJ·ml－1，可得H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)
ΔH=＋242 kJ·ml－1，D正确。
答案为：D；
解析：A.水蒸气变为液态水为放热过程，故ΔH4<0，错误；
B. 两个化学变化中物质聚集状态不同，故相加不等于0，错误；
C. ΔH2<0，ΔH3<0，ΔH4<0，ΔH6>0，故ΔH2+ΔH3+ΔH4ΔH6，错误，
D. 根据能量守恒定律，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，正确。
答案为：A；
解析：根据反应CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)吸收的热量为2x kJ＋413 kJ×4，
放出的热量是798 kJ×2＋463 kJ×4=3 448 kJ，反应是放热的，
所以2x kJ＋413 kJ×4－3 448 kJ=b kJ，解得x=eq \f(1 796＋b,2)，故A正确；
水从气态到液态、从液态到固态的变化均是熵减的过程，根据盖斯定律得H2O(g)===H2O(l)
ΔH=(a－b)/2 kJ·ml－1，故B错误；当有4NA个C—H键断裂时，即消耗甲烷的物质的量是1 ml，反应放出的热量为－a kJ或－b kJ，故C错误；电解精炼铜的原理：负极上是金属锌、铁、镍先失电子，当负极输出0.2NA个电子时，电解槽的阳极不仅仅是减小的金属铜的质量，故D错误。
答案为：C；
解析：碳完全燃烧放出的热量多，放热反应的反应热为负值，所以则ΔH1＜ΔH2，A错误；C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，即金刚石的能量比石墨高，故石墨稳定，B错误；含0.6 ml H2SO4的稀硫酸中H＋物质的量是1.2 ml，与含1 ml NaOH(即OH－是1 ml)的稀溶液混合，硫酸过量，但恰好生成1 ml的水，故放出的热量等于57.3 kJ，C正确；铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，D错误。
答案为：A；
解析：测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；在一定条件下，1 ml可燃物完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧，常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐的反应，C错误；反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差，设H—Cl键的键能为x kJ·ml－1，则根据方程式可知b＋c－2x=－a，因此断开1 ml H—Cl键所需的能量为eq \f(a＋b＋c,2) kJ，D错误。
答案为：D
解析：A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，反应生成二氧化硫和S单质，离子反应为：
S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O，故A正确；
B. Mn从+7价降低到+2价，得到电子，C元素化合价升高，失去电子，由电子、电荷守恒可知，离子反应为2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，故B正确；
C. H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：反应方程式为：H2S+Na2CO3==NaHCO3+NaHS，离子方程式为：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－，故C正确；
D. FeS不溶于水，与盐酸反应的离子方程式为：FeS＋2H＋＝H2S↑+Fe2+，故D错误。
答案为：C；
解析：该原电池反应中氧化反应和还原反应在两个不同的烧杯中进行，因此氧化剂和还原剂没有直接接触，A项错误；B项，Cu电极为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，错误；D项，正极发生反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，正电荷数减小，K＋移向正极补充正电荷，错误。
答案为：
(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O
(2)0.004 ml
(3)SOeq \\al(2－,4)(5)ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
解析：
(1)在酸性环境中，ClO－具有强氧化性，能将I－氧化为I2，同时生成Cl－和H2O；ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O。
(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SOeq \\al(2－,3)氧化为SOeq \\al(2－,4)，根据SOeq \\al(2－,3)～2e－～SOeq \\al(2－,4)，0.002 ml Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量=2×0.002 ml=0.004 ml，
(3)根据实验①知氧化性：ClO－>I2，根据实验②知氧化性：I2>SOeq \\al(2－,4)，故氧化性：ClO－>I2>SOeq \\al(2－,4)。
(4)1 ml Cl2(发生的反应为Cl2＋H2OHCl＋HClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 ml、2 ml、5 ml、2 ml，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。
(5)ClO－与Cl－在酸性条件下会生成有毒的Cl2。
答案为：
(1) ＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O
(2)2MgSO4＋COeq \(=====,\s\up17(750 ℃))2MgO＋SO2＋CO2＋SO3
(3)①13∶6∶7 ②10K1.4FeO2＋6KI＋20H2SO4===10FeSO4＋3I2＋10K2SO4＋20H2O
(4)3Fe3O4＋28H＋＋NOeq \\al(－,3)===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O
解析：
(1)还原剂是C，氧化产物是CO2，氧化剂是K2Cr2O7，还原产物是Cr2(SO4)3，由电子守恒可得4n(C)=6n(K2Cr2O7)，再根据质量守恒配平得：3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4===3CO2↑＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O，用单线桥表示氧化还原反应是由还原剂中化合价升高的元素(C)指向氧化剂中化合价降低的元素(Cr)，共转移12e－。
(2)由于生成了SO2，所以CO是还原剂，由电子守恒可得2n(CO)=2n(SO2)，再由n(SO2)=n(SO3)，最后由质量守恒配平得2MgSO4＋COeq \(=====,\s\up17(750 ℃))2MgO＋SO2＋CO2＋SO3。
(3)①x=2a=1.3，b＋2c=1，a＋b＋3c=2，解得a=0.65，b=0.3，c=0.35，所以a∶b∶c=13∶6∶7；②当x=1.4时，铁元素的平均价态为＋2.6价，所以发生反应的氧化剂是K1.4FeO2，还原产物是FeSO4，还原剂是KI，氧化产物是I2，由电子守恒可得0.6n(K1.4FeO2)=n(KI)，最后再由质量守恒配平得10K1.4FeO2＋6KI＋20H2SO4===10FeSO4＋3I2＋10K2SO4＋20H2O。
答案为：
（1）碱性；防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气。
（2）2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑
（3）14 900
（4）NaOCN、NaCN
解析：（1）依据HCN的电离平衡常数可知HCN是极弱的酸，所以NaCN极易于酸反应生成HCN。为防止生成HCN，造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧化时，溶液的pH应调节为碱性。
（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，首先确定反应物和生成物；再依据反应中氯元素的化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子。N元素化合价从-3价升高到0价，失去3个电子，则根据电子得失守恒可知还原剂和氧化剂的物质的量之比是2：3，反应的离子方程式为2OCN-+3ClO-＝CO32-+CO2↑+3Cl-+N2↑。
（3）NaCN被氧化的两个阶段氧化剂均为NaClO，所以可以合并一起进行计算，即反应物为NaCN和NaClO，生成物为：Na2CO3、CO2、NaCl和N2。参加反应的NaCN是，反应中C由＋2价升高到＋4价，N元素化合价从－3价升高到0价，即1mlNaCN失去5ml电子，1ml次氯酸钠得到2ml电子，所以处理100m3含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO的质量为g。
（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知(CN)2与NaOH溶液反应生成NaOCN、NaCN和H2O。
答案为：SO3 (g)+H2O(l)H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·ml-1 12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1
氧族元素对应氢化物越稳定，ΔH越小 H2Se(g)Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·ml-1
解析：
（1）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·ml-1 ①；
H2O(g)=H2O（l） ΔH 2=-44 kJ·ml-1 ②；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH 3=-545 kJ·ml-1 ③。
根据盖斯定律，由(③-①-②×2)×得SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·ml-1，
故答案为：SO3 (g)+H2O(l)=H2SO4(l) ΔH=-130 kJ·ml-1；
（2）①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH 1；
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH 2；
③C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH 3。
根据盖斯定律，由②×5+③×12-①×2得
4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1，
故答案为：12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1；
（3）①根据元素周期律，同一主族元素非金属性越强，生成氢化物越容易，氢化物越稳定；
而根据热力学，能量越低越稳定，a、b、c、d依次为H2Te、H2Se、H2S、H2O，
由此可见氧族元素的氢化物越稳定，ΔH越小，故答案为：氧族元素对应氢化物越稳定，ΔH越小；
②由①可知，b为硒化氢的生成热数据，则H2S发生分解反应的热化学方程式为
H2Se(g)=Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·ml-1，
故答案为：H2Se(g)=Se(s)+H2(g) ΔH=-81 kJ·ml-1。