2021年高考化学三轮冲刺《离子反应》练习一（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《离子反应》练习一（含答案），共7页。试卷主要包含了SOeq \\al等内容，欢迎下载使用。

在水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B． Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO42－
C．NH4＋、H＋、S2O32－、PO43－
D．ClO－、Al3＋、Br－、CO32－
甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq \\al(－,3)离子中的两种组成，可以发生如图转化：
下列说法不正确的是( )
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．pH=1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
C.eq \f(cOH－,cH＋)=10－12的溶液中：NHeq \\al(＋,4)、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
D．水电离产生的c(OH－)=10－12 ml·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NOeq \\al(－,3)
关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SOeq \\al(2－,4)存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq \\al(2－,3)存在
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去),下列说法正确的是( )
A.若A为AlCl3溶液,B可能为氨水,反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2OAl+4N+2H2O
B.若A为Fe,B可能为稀硝酸,反应②的离子方程式为3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O
C.若A为NaOH溶液,B可能为CO2,可用Ca(OH)2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子
D.若A为Cl2,B可能为NH3,实验室可用加热固体C的方法制取NH3
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
C．氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H＋=Fe2++2H2O
D．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是( )
A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)eq \(=====,\s\up7(电解))Mg＋Cl2↑
B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓
C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)
D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2Oeq \\al(2－,7)：
Cr2Oeq \\al(2－,7)＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O
下列离子反应方程式书写正确的是（ ）
A．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+2Cl-＋H2O+4H＋
C．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
D．将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
常温下，下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)、I－
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
C．由水电离出的c(H＋)=1.0×10－13ml·L－1的溶液中：Na＋、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、Cl－
D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、NOeq \\al(－,3)、Cl－
有下列物质；
①硫酸 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤酒精 ⑥铜 ⑦醋酸 ⑧氯化氢 ⑨蔗糖 ⑩氨气 ⑪CO2 ⑫NaHCO3
⑬Al(OH)3 ⑭NaOH
(1)属于非电解质的为________(填序号，下同)，属于弱电解质的为________，
能导电的是________。
(2)写出下列反应的离子方程式
①NH3通入盐酸中： _______________________________________________
_______________________________________________________________。
②氨水与硫酸溶液混合：_________________________________________。
③NaHCO3溶于醋酸：______________________________________________
_______________________________________________________________。
④过量CO2与NaOH溶液反应：______________________________________
_______________________________________________________________。
⑤Al(OH)3溶于NaOH溶液中：_____________________________________
_______________________________________________________________。
⑥Cl2通入NaOH溶液中：___________________________________________
_______________________________________________________________。
某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 ml·L－1。
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号)。
(2)写出Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式：______________________________。
(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式为_______________。
(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是____________(写离子符号)。
(5)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为_______g。
离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在的有________(填序号)。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：
①____________________________________________________________；
②_____________________________________________________________；
③_____________________________________________________________。
根据有关信息，写出符合要求的离子方程式
(1)化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染。
催化反硝化法中，H2能将NOeq \\al(－,3)还原为N2。
上述反应的离子方程式为______________________________________。
(2)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化成H2SO3，
然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，
滴定反应的离子方程式为_______________________________________________。
(3)某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等，正极材料可再生利用，
其中一步工艺流程为用氢氧化钠溶液进行“正极碱浸”，
发生反应的离子方程式____________________________。
(4)Fe的一种含氧酸根FeOeq \\al(2－,4)具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，
并有无色气体产生。该反应的离子方程式是_____________________________________。
(5)向菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫酸，过滤后，再加入H2O2。
①MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为___________________________。
②加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________。
③硫与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4价，
写出该反应的离子方程式__________________________________________________。
\s 0 答案详解
答案为：A
解析：A项中四种离子互不反应，所以能大量共存；
B项中Pb2+、Hg2+分别与S2－反应生成PbS、HgS沉淀，故不能大量共存；
C项中H+分别与S2O32‾、PO43‾反应，故不能大量共存；
D项中Ca2+、Al3+分别与CO32‾反应，故不能共存。
答案为：B；
解析：溶液中存在H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCOeq \\al(－,3)，故依据离子能大量共存的原则得出甲、乙、丙、丁中含有两种物质，即HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液反应生成白色沉淀A、无色气体B和NaCl，故甲和乙中含有能发生双水解的离子，即Al3＋和HCOeq \\al(－,3)，生成的气体B为CO2，沉淀A为Al(OH)3，然后依据甲与丙反应生成无色气体B，则甲为NaHCO3，乙为AlCl3，甲与丁反应生成白色沉淀C，则C为BaCO3，丁为Ba(OH)2，丙为HCl。当Ba(OH)2过量时，与NaHCO3反应的离子方程式为HCOeq \\al(－,3)＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O，A正确；
丙为HCl，NOeq \\al(－,3)、H＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B错误；
白色沉淀A为Al(OH)3，能溶于强碱溶液中，C正确；
根据上述分析，D正确。
答案为:C;
解析：Fe3＋与SCN－因发生络合反应而不能大量共存，A错误；能使酚酞变红的溶液显碱性，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，且Ca2＋和COeq \\al(2－,3)因反应生成沉淀而不能大量共存，B错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al3＋不能大量存在，D错误。
答案为:B;
解析：A项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C项中溶液中含SOeq \\al(2－,3)，会发生同样的实验现象，错误；D项中溶液含有HCOeq \\al(－,3)也会发生同样的实验现象，错误。
答案为：D
答案为：B；
解析：A项,若A为AlCl3溶液,则B不可能为氨水,因为无论氨水少量还是过量,它与AlCl3都只发生一个反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,与图示不符;B项,Fe与过量的稀硝酸反应,Fe被氧化为Fe3+,反应的离子方程式是Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O,题图中的C是Fe(NO3)3,Fe与少量的稀硝酸反应,Fe被氧化为Fe2+,反应的离子方程式是3Fe+8H++2N3Fe2++2NO↑+4H2O,题图中D是Fe(NO3)2,D与C可相互转化,符合图示转化关系;C项,若A为NaOH溶液,B为CO2,则C为NaHCO3,D为Na2CO3,它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO3沉淀,因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定C、D溶液中的阴离子;D项,若A为Cl2,B为NH3,则反应①的化学方程式是3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl,反应②的化学方程式是3Cl2+2NH3N2+6HCl,C是NH4Cl,D是HCl,加热固体C时发生反应:NH4ClHCl↑+NH3↑,但在试管口遇冷又发生反应HCl+NH3NH4Cl,因此无法用加热NH4Cl的方法制取NH3。
答案为：A；
解析：A.Fe2+具有还原性，会被氧气氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，A正确；
B.NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，以不足量的NH4HCO3为标准，NH4+、HCO3-都会发生反应：NH4++HCO3-＋Ba2++2OH-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O，B错误；
C.氢氧化亚铁具有还原性，会被具有氧化性的稀硝酸氧化变为Fe3+，反应的离子方程式为3Fe(OH)2+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O，C错误；
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合，以不足量的Ca(OH)2为标准，离子方程式为
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+ CO32-，D错误。
答案为：D；
解析：D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2Oeq \\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
答案为：A；
答案为：D；
解析：A项,Fe3+与I-不能大量共存;B项,K+、NH3·H2O、C能共存,加入少量CO2后反应的离子方程式为2NH3·H2O+CO22N+C+H2O;C项,反应的离子方程式还应有:N+4H++3Fe2+3Fe3++NO↑+2H2O。
答案为：C；
解析：氨水为弱电解质，在离子方程式中不能拆，应写为NH3·H2O，A错误；
澄清石灰水中Ca(OH)2完全电离为Ca2＋和OH－，与Na2CO3反应的离子方程式为Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3，B错误；
稀硫酸中H＋只能将Fe氧化为Fe2＋，D错误。
答案为：B；
解析：Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变红的溶液呈酸性，在酸性溶液中Al3＋、Cu2＋、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)能大量共存，B项符合题意；由水电离出的c(H＋)=1.0×10－13ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性溶液中COeq \\al(2－,3)不能大量存在，C项不符合题意；加入铝粉能产生大量H2的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，当溶液呈酸性时，不可能含有NOeq \\al(－,3)，因为NOeq \\al(－,3)在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不能生成H2，当溶液呈碱性时，NHeq \\al(＋,4)不能大量存在，D项不符合题意。
答案为：
(1)⑤⑨10⑪；⑦⑬；②⑥
(2)①NH3＋H＋===NHeq \\al(＋,4)
②NH3·H2O＋H＋===NHeq \\al(＋,4)＋H2O
③HCOeq \\al(－,3)＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O
④CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3)
⑤Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O
⑥Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
答案为：
(1)K＋、Fe3＋
(2)3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(4)Fe2＋、Cu2＋ Cl－、NOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)
(5)1.6
解析：
由步骤Ⅰ判断无K＋，由步骤Ⅱ判断无Fe3＋，步骤Ⅲ中加入盐酸产生NO，确定溶液中含有Fe2＋和NOeq \\al(－,3)，因为溶液中阴离子的种类不变，所以含有Cl－，由步骤Ⅳ判断含有SOeq \\al(2－,4)，由此可知溶液中的离子分别为Fe2＋、Cl－、NOeq \\al(－,3) 、SOeq \\al(2－,4)，因为离子浓度相同，根据电荷守恒，还应含＋2价的阳离子，即存在Cu2＋。当加入NaOH溶液时，会产生氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀，其中氢氧化亚铁沉淀被氧化为氢氧化铁，灼烧至恒重时为氧化铜0.01 ml和氧化铁0.005 ml，其质量为1.6 g。
答案为：
(1)③⑤
(2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑
②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH
③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl
解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。
答案为：
(1)2NOeq \\al(－,3)＋5H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))N2＋2OH－＋4H2O
(2)I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SOeq \\al(2－,4)
(3)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑
(4)4FeOeq \\al(2－,4)＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O
(5)①MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
③3S＋6OH－eq \(=====,\s\up7(△))2S2－＋SOeq \\al(2－,3)＋3H2O