2021年高考化学三轮冲刺《元素周期律与元素周期表》练习二（含答案）

2021年高考化学三轮冲刺

《元素周期律与元素周期表》练习二

1.第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（      ）

A．简单离子半径：X>Y>Z>W

B．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y

D．Y元素存在同素异形体

2.原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述正确的是（     ）

①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物是强酸

②若A的单质既与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素

④若D的最高氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态

⑤若B的单质是原子晶体，则B的氧化物是分子晶体

A．①②③         B．②③④         C．③④⑤         D．②④⑤

3.W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．X的氢化物水溶液酸性强于Z的

C．Y2W2与ZW2均含有非极性共价键

D．标准状况下W的单质状态与X的相同

4.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其某常见化合价的关系如图所示，下列关系不正确的是(　　)

A．元素X可能为锂

B．原子半径大小：r(M)>r(W)

C．X2W中各原子均达到8电子稳定结构

D．元素气态氢化物的稳定性：Y>M

5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的主族元素，且原子序数均不大于20，常温下W的某种气态氢化物通入溴水中，溴水褪色，且生成一种密度大于水的油状液体，X原子的核外电子总数与Y原子的最外层电子数相等，Z最高价氧化物的水化物为R，R的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，且R的溶解度随温度升高而降低。下列有关说法中正确的是（      ）

A．Z为第3周期IIA元素

B．简单离子半径：Z>Y

C．最高价氧化物的水化物的酸性：X>W

D．Z的单质与Y的单质反应生成的产物中含有共价键

6.根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是(　　)

A．元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物的稳定性

B．元素②气态氢化物的沸点低于元素⑤气态氢化物的沸点

C．元素②⑥形成的化合物具有两性

D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强

7.下列有关叙述正确的是(　　)

A．DO中质量数之和是质子数之和的两倍

B．在氮原子中，质子数为7，其中子数也一定为7

C.X和A＋1ZX＋两种微粒的核电荷数和核外电子数一定相等，而质量数和中子数一定不相等

D．bXn－和aYm＋两种离子，当a=b＋m＋n时，则它们的核外电子总数相同

8.短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z原子序数依次增大，W和X可形成一种易与血红蛋白相结合而使人中毒的化合物，Y和Z同周期且最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是（      ）

A．X和Y形成的物质对应的水化物一定为强碱

B．原子半径大小：Y>Z>W>X

C．X和Z可以形成一种杀菌消毒剂

D．W和Z形成的是共价化合物

9.W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。由此可知下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y

B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y

C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y

D．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性

10.叶蜡石的化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是（     ）

A．X的最高价氧化物可作耐火材料

B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

C．叶蜡石和YZ2中都存在[YZ4]四面体结构

D．用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物

11.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（      ）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（      ）

A．常温常压下X的单质为气态

B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

D．W与Y具有相同的最高化合价

13.已知A、B、C、D、E、F、G为七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知：A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31。D与F同周期，且在该周期中D元素的原子半径最大。根据以上信息回答下列问题：

(1)B、C、G的氢化物中稳定性最强的是__________(填化学式)，G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式__________________________________________。

(2)B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为__________________(用离子符号表示)。

(3)D、A、C和碳元素组成的化合物的水溶液呈______性，

用离子方程式解释其原因_________________________________________________。

14.现有A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙三分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)写出B＋乙―→甲＋C的化学反应方程式___________________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，不能被确定的第四种元素是________。(填写序号)

①A　　　　②B　　　　③C　　　　④D

(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：

①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙都是无色、有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：

写出上述第四种元素在周期表中的位置________。

写出C＋丙―→乙＋丁的化学反应方程式_____________________________。

15.按核电荷数由小到大顺序排列的五种短周期元素X、Y、Z、W、Q，在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示。

(1)五种元素形成的单质，其中固态时可能属于原子晶体的是________(填化学式，下同)；

常用作强氧化剂的是________、________。

(2)这五种元素中，原子半径最大的是________(填化学式，下同)；由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是________________；X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性从强到弱的顺序是__________。

(3)Y和Z形成的一种化合物中含有离子键和共价键，请用电子式表示该化合物中化学键的形成过程：

_____________________________________________________________。

(4)Z与Q组成的化合物属于________化合物；电解该化合物的饱和溶液，阳极的电极反应式为

______________________________________________________________；

电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式是

______________________________________________________________。

(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6，已知：9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，写出表示该化合物燃烧热的热化学方程式：

_____________________________________________________________。

16.有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数增大，且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族，它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族，W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答：

(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为______。

(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为：___________。

(3)W与Z 可形成化合物Z2W2，该化合物的电子式为 ________________________。

(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH _____ 7(填“＞”、“＜”或“＝”)，用离子方程式表示其原因 _______。

(5)Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能金属铜在加热条件下产生一种气体，该气体使溴水褪色的原因是 ______。

(6)W与V 可形成化合物V2W2，该化合物的结构式为 ______________。

0.答案详解

1.答案为：D

2.答案为：B；

解析：原子序数依次相差1，现有由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素：

①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则A为Na，E为P，磷酸属于中强酸，故①错误；

②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则A为Al，B为Si，C为P，D为S，E为Cl，五种元素都处于第三周期，故②正确；

③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，E形成阴离子，一定为非金属性，故③正确；

④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl，对应的E可能为O、Cl或Ar，氧气、氯气、氩气常温下都是气体，故④正确；

⑤若B的单质晶体硅是原子晶体，则B的氧化物二氧化硅是原子晶体，不是分子晶体，故⑤错误。综合以上分析，②③④正确，所以B选项是正确的。

3.答案为：D；

解析：由题意知黄绿色气体为Cl2，盐YZW为NaClO，结合X与Z同主族可知元素W、X、Y、Z分别为O、F、Na、Cl。电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素从左向右原子半径逐渐减小，故O、F、Na、Cl的原子半径大小为F<O<Cl< Na，即X<W<Z<Y，A错误；X的氢化物(HF)水溶液是弱酸，Z的氢化物(HCl)水溶液是强酸，B错误；Na2O2中O中含有非极性共价键，ClO2中只含极性共价键，C项错误；标准状况下，O2、F2均为气态，D项正确。

4.答案为：C；

解析：X的化合价为＋1价，属于第ⅠA族元素；Y的化合价为＋5价，属于第ⅤA族元素；Z的化合价为＋4价，属于第ⅣA族元素；M的化合价为－3价，属于第ⅤA族元素；W的化合价为－2价，属于第ⅥA族元素；由题图知原子序数：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序数小，所以Y为N元素、M为P元素；X的原子序数小于N，则X为H或Li元素；Z的原子序数大于N，属于第ⅣA族，则Z为Si元素；W属于第ⅥA族且原子序数大于P，则W为S元素。元素X可能为锂，A项正确；M为P元素，W为S元素，同周期元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径大小：r(M)>r(W)，B正确；X为H或Li元素，X2W中X原子最外层不是8电子稳定结构，故C错误；元素的非金属性：Y>M，则元素气态氢化物的稳定性：Y>M，D正确。

5.答案为：C

解析：A．Z为Ca，为第4周期IIA元素，故A错误；B．钙离子和氯离子具有相同电子层结构，质子数大的半径小，Z<Y，故B错误；C．非金属性氮大于碳，故最高价氧化物的水化物的酸性X>W，故C正确；

D．Ca与Cl2反应生成CaCl2，只有离子键，故D错误。

6.答案为：B；

解析：由题给原子半径和元素化合价信息结合元素周期律可知，①为氢、②为氧、③为硼、④为氯、⑤为硫、⑥为铝、⑦为锂、⑧为钠。氯的非金属性强于硫，氯化氢的稳定性强于硫化氢，A项正确；水的沸点高于硫化氢，B项错误；氧和铝形成化合物氧化铝是两性氧化物，C项正确；氯的非金属性强于硫，高氯酸的酸性强于硫酸，D项正确。

7.答案为：D；

解析：在DO中，其质量数之和为22，其质子数之和为10，A错误；

含有7个质子的原子都是氮原子，但氮元素也有质量数不为14(即中子数不为7)的核素，B错误；

X和A＋1 ZX＋两种微粒的核电荷数相等(均为Z)，核外电子数、质量数、中子数均不相等，C错误；

若bXn－和aYm＋两种离子的核外电子总数相同，则有a－m=b＋n，即a=b＋m＋n，D正确。

8.答案为：A

解析：A.由分析可知，X和Y形成的物质对应的水化物可能为Mg(OH)2和Al(OH)3都不是强碱，故A不正确；B.有分析可知无论Y、Z是哪组情况，原子半径书序均为：Y>Z>W>X，故B正确；C.X是O，若Z为Cl，则可以形成具有杀菌消毒作用的ClO2，故C正确；D.W是C，W和Z（P、S、Cl）形成的都是共价化合物，故D正确。

9.答案为：A；

解析：根据题给条件可知，W为N，Z为Cl，Y为S，X为O。A项，X、Y、Z的最简单氢化物分别是H2O、H2S、HCl，稳定性最差的是H2S，正确；B项，O2－的还原性比S2－弱，错误；C项，只有最高价氧化物对应水化物的酸性才可作比较，错误；D项，单质S在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性。

10.答案为：D；

解析：结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si；再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si，Z为O、W为H。所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10](OH)2。

A．X的最高价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确；

B．氢和氧形成的常见化合物为H2O和H2O2，在常温常压下的确均为液体，B项正确；

C．在叶蜡石和二氧化硅中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确；

D．分离混合物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液分离二者的混合物，反应方程式分别为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，D项错误；所以答案选D项。

11.答案为：A；

12.答案为：B

13.答案为：

(1)H2O　SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr

(2)N3－>O2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋

(3)碱　HCO＋H2OH2CO3＋OH－

解析：A、B、C、D、E、F、G都为短周期主族元素，原子序数依次增大，由A、F的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中A的单质在常温下为气体，可知A为H，F为Al。C与B、G在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素原子的最外层电子数之和为17，质子数之和为31，其内层电子数之和为14，必有两种元素(B、C)为第二周期，一种元素为第三周期(G)，且C、G同主族，所以B为N，C为O，G为S。D与F同周期且在该周期中D元素的原子半径最大，可知D为Na，则E为Mg。

14.答案为：

(1)2F2＋2H2O===4HF＋O2；

(2)④

(3)第二周期第ⅤA族；4NH3＋5O24NO＋6H2O；

解析：甲、乙、丙三分子中的质子数相同，通常以10e－、18e－微粒入手，分析知A为H、B为F、C为O、D为N或C，其中甲为HF、乙为H2O、丙为NH3或CH4。利用CH4不与H2O、HF反应且不为刺激性气体可完成回答。

15.答案为：

(1)C　O2　Cl2

(2)Na　S2－>Cl－>Na＋　HClO4>H2SO4>H2CO3

(3)―→Na＋[]2－Na＋

(4)离子　2Cl－－2e－===Cl2↑　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(5)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)

ΔH=－2 800 kJ·mol－1

解析：短周期元素X、Y、Z、W、Q的核电荷数依次增大，出题图可知，X、Y位于第二周期，W位于第三周期，W的单质是淡黄色固体，W是S元素；在同周期中，Z的金属性最强，Q的非金属性最强，Z是Na元素、Q是Cl元素；根据X、Y、W在元素周期表中的相对位置关系，X、Y分别是C、O元素。

(1)五种元素形成的单质，其中固态时可能属于原子晶体的是C元素；元素非金属性越强，其单质氧化性越强，常用作强氧化剂的是O2、Cl2。

(2)电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径依次减小，这五种元素中，原子半径最大的是Na；电子层数越多，离子半径越大，核外电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小，故由Z、W、Q形成的简单离子半径由大到小的顺序是S2－>Cl－>Na＋；元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性从强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3。

(3)Y和Z形成的一种含有离子键和共价键的化合物是过氧化钠，用电子式表示的Na2O2中化学键的形成过程是―→Na＋[]2－Na＋。

(4)活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物为离子化合物，Na与Cl组成的化合物氯化钠属于离子化合物；电解氯化钠的饱和溶液，阳极生成氯气，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑，阴极生成氢气和氢氧化钠溶液；电解一段时间后，将阳极产物和阴极溶液混合，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋ NaClO＋H2O。

(5)由X、Y和氢三种元素组成的化合物X6H12Y6是葡萄糖(C6H12O6)，9 g该化合物燃烧放出140 kJ的热，则1 mol C6H12O6燃烧放热2 800 kJ，表示C6H12O6燃烧热的热化学方程式：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH=－2 800 kJ·mol－1。

16.答案为：

Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O    H++AlO2-+H2O ⇌ Al(OH)3 ⇌Al3++3OH-      ＞   

S2-+H2O⇌HS-+ OH-    二氧化硫气体能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色    H-O-O-H   

解析：V、W、X、Y、Z五种元素，它们的原子序数依次增大，且都小于20。V和Z属同一族，它们原子的最外电子层上只有1个电子，则属于第IA族元素， V为非金属元素，则V为H元素；W和Y也属同一族，W原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则W为O元素，Y为S元素；X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半，最外层电子数为 3，且原子序数大于W，所以为Al元素；Z是金属元素且原子序数大于S元素，则Z为K元素。

（1）Al、K各自的最高价氧化物对应的水化物分别是X最高价氧化物对应的水化物、KOH，二者反应生成偏铝酸钾和水,离子方程式为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O，故答案为：Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O。

（2）X最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，在水中能发生酸式电离和碱式电离，酸式电

离生成氢离子、偏铝酸根离子和水，碱式电离生成铝离子和氢氧根离子,电离方程式为：

H++AlO2-+H2O ⇌ Al(OH)3 ⇌Al3++3OH-,故答案为：H++AlO2-+H2O ⇌ Al(OH)3 ⇌Al3++3OH-。

（3）O与K可形成化合物K2O2,该化合物为离子化合物, 电子式为:，

故答案为：

（4）S与K形成的化合物为K2S, K2S为强碱弱酸盐，硫离子水解导致溶液呈碱性，

则pH> 7,水解离子方程式为 ：S2-+H2O⇌HS-+ OH-,故答案为：＞；S2-+H2O⇌HS-+ OH-。

（5）Y的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，硫酸的浓溶液与金属铜在加热条件下产生二氧化硫气体，二氧化硫气体能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，SO2+Br2+2H2O=2HBr+ H2SO4，故答案为：二氧化硫气体能与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色。

（6）W与V 可形成化合物V2W2是H2O2，结构式为H-O-O-H，故答案为：H-O-O-H。