2021年高考化学三轮冲刺《离子反应》练习二（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《离子反应》练习二（含答案），共8页。

下列离子方程式正确的是( )
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiOeq \\al(2－,3)＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SOeq \\al(2－,3)
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlOeq \\al(－,2)＋4NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
下列有关溶液组成的描述合理的是( )
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl-、Br-、SCN-
B．c(H+)=1×10-13ml/L的溶液中可以大量存在:Mg2+、Cu2+、、
C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在: 、、、
D．在碱性溶液中可以大量存在: 、AlO2-、、、
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．用食醋溶解水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
B．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O
D．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO2↑+4H2O
在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O
B．b反应：HCOeq \\al(－,3)＋OH－===COeq \\al(2－,3)＋2H2O
C．c反应：H＋＋OH－===H2O
D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A.硫酸铜溶液吸收H2S:Cu2++S2-CuS↓
B.往NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液并加热,刚好使NH4+全部转化为NH3: NH4++Al3++ SO42-+Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+BaSO4↓+H2O
C.碳酸钠溶液呈碱性:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D.用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜:Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O
下列各离子反应方程式书写正确的是( )
A．配制银氨溶液时的总反应：Ag＋＋3NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋NHeq \\al(＋,4)＋2H2O
B．向1 mL 0.1 ml/L硝酸亚铁溶液中加入1 mL 0.1 ml/L的HI溶液：3Fe2＋＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C．向10 mL 0.1 ml/L NH4Al(SO4)2溶液中加入0.1 ml/L Ba(OH)2溶液至恰好只有一种沉淀时：NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋5OH－＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋===AlOeq \\al(－,2)＋NH3·H2O＋2H2O＋2BaSO4↓
D．向高锰酸钾酸性溶液中滴加H2O2溶液，高锰酸钾溶液紫红色褪去：2MnOeq \\al(－,4)＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O
用右图所示的装置分别进行如下导电性实验,小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是( )
A.向亚硫酸钠溶液中通入氯气
B.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢
C.向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气
D.向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A.Cu2+、Fe2+、NO3-、Cl-
B.K+、Mg2+、HCO3-、SO42-
C.S2-、Na+、K+、Cl-
D.Ba2+、Na+、I-、NO3-
如表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是( )
能正确表示下列反应离子方程式的是( )
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O
C．Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合：Fe3＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5H2C2O4＋2MnOeq \\al(－,4)＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
下列离子方程式正确且与对应实验相符合的是( )
某溶液含有K＋、Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、I－中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列有关原溶液的说法不正确的是( )
A．一定存在的离子为Fe3＋、SOeq \\al(2－,4)
B．一定不存在的离子为COeq \\al(2－,3)、I－
C．不能确定的离子为K＋、SOeq \\al(2－,4)
D．确定是否含有K＋需要经过焰色反应
已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlOeq \\al(－,2)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)、I－、SiOeq \\al(2－,3)、MnOeq \\al(－,4)中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定是____________________________。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为____________，B的组成为_____________________。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHeq \\al(＋,4)、K＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、I－、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)中的几种。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。
(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出____________离子不存在。
(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出____________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明____________离子存在。
(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出____________离子不存在。
(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________；还不能肯定是否存在的离子是___________________________________________________。
在Na＋浓度为0.5 ml·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果；一定不存在的离子填“0”；不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：
________________________________________________________。
已知某溶液X可能由K+、Mg2+、Cu2+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、Al、C、S、I-、Si、Mn中的若干种离子组成。某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。
(1)根据下列实验步骤和现象,推断实验结论:
(2)上述实验步骤Ⅳ中开始阶段发生反应的离子方程式一定有 。
(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分,取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应,白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。
Y可能为 。B的组成为 。
\s 0 答案详解
答案为：D；
解析：HNO3具有强氧化性，能将Na2SO3氧化成Na2SO4，A错误；
B项忽视了SO2过量，应生成HSOeq \\al(－,3)，错误；
Al(OH)3不能溶于过量NH3·H2O，C错误；
向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先发生反应2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，
生成的OH－再与CuSO4发生反应Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，
将两个离子反应合并即可得总反应2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，D正确。
答案为：D；
解析：A.在Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+与SCN-发生反应形成Fe(SCN)3，不能大量共存，A错误；
B.c(H+)=1×10-13ml/L的溶液显碱性，OH-与Mg2+、Cu2+、HCO3-都会反应，不能大量共存，B错误；
C.加水稀释时值增大的溶液是酸性溶液，H+与CO32-会发生反应，不能大量共存，C错误；
D.在碱性溶液中，OH-与选项的离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确。
答案为：C；
解析：A.醋酸是弱酸，不能写成离子形式，要写化学式，A错误；
B. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性时离子方程式是Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B错误；
C.碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙，要以不足量的NaHCO3为标准，离子方程式是：
HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O，C正确；
D.稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，不是NO2气体，D错误。
答案为：D；
解析：A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NHeq \\al(＋,4)也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
答案为：D；
解析：硫酸铜溶液吸收H2S,H2S是难电离物质,应保留分子式,正确的离子方程式为
Cu2++H2SCuS↓+2H+,A项错误;N全部转化为NH3时,
反应的离子方程式为N+Al3++2S+2Ba2++4OH-NH3↑+Al(OH)3↓+2BaSO4↓+H2O,B项错误;
碳酸钠溶液中C的水解分步、可逆,该溶液呈碱性的主要原因为C+H2OHC+OH-,C项错误;
NaOH溶液和Al2O3反应,生成NaAlO2和H2O,D项正确。
答案为：C；
解析：[Ag(NH3)2]OH可溶，在离子方程式中应该拆成离子，即[Ag(NH3)2]＋、OH－，正确的离子方程式为Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O，A错误；
酸性条件下，NOeq \\al(－,3)具有强氧化性，由于I－的还原性强于Fe2＋，故NOeq \\al(－,3)(H＋)应先氧化I－，再氧化Fe2＋，B错误；
向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液先出现Al(OH)3、BaSO4两种沉淀，若Ba(OH)2溶液继续加入，Ba(OH)2过量，Al(OH)3溶解生成AlOeq \\al(－,2)，最后只有BaSO4沉淀，C正确；
选项D的离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式为2MnOeq \\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，D错误。
答案为：C；
解析：首先依据信息书写化学方程式:Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl、AgNO3+HClAgCl↓+HNO3、4HI+O22H2O+2I2、2NaOH+Cl2NaClO+NaCl+H2O,分析各反应发生后溶液中各离子浓度的变化情况,由此可知导电性明显减弱的是C项实验。
答案为：D；
解析：OH-能与Cu2+、Fe2+发生反应生成沉淀,故不能大量共存,A不选;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,也能与HC反应生成水和C,故不能大量共存,B不选;C项,碱性溶液中,该组离子不反应,能大量共存,在酸性条件下H+、S2-发生非氧化还原反应生成H2S气体,C不选;D项,碱性溶液中该组离子不反应,能大量共存,但在酸性条件下I-、N能发生氧化还原反应,符合题意,选D。
答案为:C；
解析：A项，Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，与NaOH的量无关，离子方程式均为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \\al(－,2)＋3H2↑；B项，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而向Fe2(SO4)3 溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙和水，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙和水，能用同一离子方程式表示；D项，向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，向NaOH溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。
答案为：D；
解析：向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3，反应生成Al(OH)3和NaHCO3，离子方程式为AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)，故A错误；
双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，故B错误；
Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合的离子方程式为2Fe3＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，故C错误；
草酸使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化还原反应，离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒，故D正确。
答案为：B；
解析：向FeBr2溶液中滴加少量氯水,发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,A错误;向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳,发生Si+CO2+H2OH2SiO3↓+C,可比较C、Si非金属性强弱,B正确;将气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶,发生反应HC+SO2HS+CO2,C错误;向MnO2固体中加入浓盐酸并加热,发生反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,D错误。
答案为：C；
解析：滴加KSCN溶液后显血红色，说明原溶液中一定含有Fe3＋，Fe3＋与COeq \\al(2－,3)能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－能发生氧化还原反应而不能大量共存，故原溶液中一定不含COeq \\al(2－,3)、I－，根据溶液呈电中性可知，原溶液中一定含SOeq \\al(2－,4)，而K＋需要经过焰色反应才能确定其是否存在，A、B、D正确，C错误。
答案为：
(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnOeq \\al(－,4)
②COeq \\al(2－,3)、K＋ I－、SiOeq \\al(2－,3)、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋
③AlOeq \\al(－,2) Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑
④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2＋＋2OH－＋2HCOeq \\al(－,3)===BaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O
(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3，且eq \f(nBaSO4,nBaCO3)=eq \f(2,3)
解析：
(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnOeq \\al(－,4)、Fe2＋、Cu2＋不存在。Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在COeq \\al(2－,3)，则能与COeq \\al(2－,3)反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，
则K＋一定存在；由于I－、SiOeq \\al(2－,3)能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，
所以I－、SiOeq \\al(2－,3)也不存在。Ⅲ.NH4HCO3先与过量的硝酸反应，然后与Al3＋发生相互促进水解反应生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有AlOeq \\al(－,2)。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有NH4HCO3，刚开始加入少量Ba(OH)2溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。仅根据实验现象不能判断SOeq \\al(2－,4)是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。
(2)NH4HCO3中NHeq \\al(＋,4)结合OH－的能力比HCOeq \\al(－,3)弱，所以，HCOeq \\al(－,3)优先与OH－反应生成COeq \\al(2－,3)，COeq \\al(2－,3)再结合Ba2＋生成白色沉淀。
(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，BaCO3溶于盐酸或硝酸，0.5 ml固体B中含0.2 ml BaSO4、0.3 ml BaCO3。
答案为：
(1)COeq \\al(2－,3)；
(2)NOeq \\al(－,3)、Fe3＋；
(3)Mg2＋、Al3＋ NHeq \\al(＋,4)
(4)SOeq \\al(2－,4)；
(5)Ba2＋、I－、NHeq \\al(＋,4) K＋、Na＋、Cl－
解析：
(1)根据实验现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H＋，而H＋与COeq \\al(2－,3)发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有COeq \\al(2－,3)。
(2)根据实验现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I－被Cl2氧化所产生的，从而说明溶液中含有I－，而I－与Fe3＋、NOeq \\al(－,3)和H＋能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3＋、NOeq \\al(－,3)。
(3)根据实验现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3＋、Mg2＋、Al3＋能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2＋、Al3＋；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在NHeq \\al(＋,4)。
(4)根据实验现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2＋，而Ba2＋能与SOeq \\al(2－,4)产生沉淀，说明溶液中不含SOeq \\al(2－,4)。
(5)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、I－、NHeq \\al(＋,4)；肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)；还不能确定是否存在的离子是K＋、Na＋、Cl－。
答案为：
(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
(3)如表
(4)存在，最小浓度为0.8 ml·L－1
解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有COeq \\al(2－,3)，其浓度为0.56 L÷22.4 L·ml－1÷0.1 L=0.25 ml·L－1，
则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiOeq \\al(2－,3)，
发生的反应为SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓，灼烧后得到固体SiO2，
则SiOeq \\al(2－,3)的浓度为2.4 g÷60 g·ml－1÷0.1 L=0.4 ml·L－1；
由实验Ⅲ可知溶液中不含SOeq \\al(2－,4)；
根据电荷守恒知
2c(COeq \\al(2－,3))＋2c(SiOeq \\al(2－,3))=2×0.25 ml·L－1＋2×0.4 ml·L－1=1.3 ml·L－1>0.5 ml·L－1，
因此必有K＋，至少为0.8 ml·L－1，不能确定有无NOeq \\al(－,3)。
答案为：
(1)①Cu2+、Fe2+、Mn
②I-、Si、Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+ C
③Al、K+ Al3++3HCAl(OH)3↓+3CO2↑
④BaCO3 BaSO4
(2)Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+2H2O
(3)HCl(或HNO3) BaSO4和BaCO3,且
解析：
(1)Ⅰ.溶液无色透明,说明有颜色的离子Mn、Fe2+、Cu2+不存在。
Ⅱ.加入过量的硝酸,产生气体并得到无色溶液,推知一定存在C,则能与C反应的离子Mg2+、Ag+、Ba2+、Al3+都不存在;由于I-、Si能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀,所以I-、Si也不存在。
Ⅲ.碳酸氢铵先与过量的硝酸反应产生CO2,然后与铝离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝,则可逆推原溶液中含有Al,根据溶液呈电中性原则知,溶液中只有一种阳离子K+存在。Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有碳酸氢铵和硝酸铵,刚开始加入少量氢氧化钡溶液时,发生反应:
2NH4HCO3+Ba(OH)2(少量)BaCO3↓+(NH4)2CO3+2H2O。仅根据实验现象不能判断硫酸根离子是否存在,所以,白色沉淀B中一定含有碳酸钡,可能含有硫酸钡。
(2)碳酸氢铵中铵根离子结合OH-的能力比碳酸氢根离子的弱,所以,碳酸氢根离子优先与OH-反应生成C,C再结合Ba2+生成白色沉淀。(3)从图像上看,部分白色固体溶于Y溶液,碳酸钡溶于盐酸或硝酸,则0.5ml固体B中含0.2mlBaSO4、0.3mlBaCO3。