2021年高考化学三轮冲刺《电解质溶液》练习二（含答案）

这是一份2021年高考化学三轮冲刺《电解质溶液》练习二（含答案），共9页。试卷主要包含了0×10－2 ml·L－1，2×10－4、4，9×10－10，9×10-7等内容，欢迎下载使用。

加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是( )
A．FeCl3 B．Na2CO3 C．K2SO3 D．TiCl4
BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )
A．c(Ba2＋)=c(SOeq \\al(2－,4))=(Ksp)eq \f(1,2)
B．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))>Ksp，c(Ba2＋)=c(SOeq \\al(2－,4))
C．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))=Ksp，c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))
D．c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))≠Ksp，c(Ba2＋) 常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是( )
A．溶液中c(H＋)=1.0×10－2 ml·L－1
B．溶液中由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12 ml·L－1
C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性
下列关于0.10 ml·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大
C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))
D．温度升高，c(HCOeq \\al(－,3))增大
25 ℃时，在浓度均为1.0 ml·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得c(NHeq \\al(＋,4))分别为a、b、c(单位为ml·L－1)。下列判断正确的是( )
A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
已知7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知可以发生反应：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．K(HF)=7.2×10－4
B．K(HNO2)=4.9×10－10
C．一元弱酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN) 常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10－11，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10－12，
Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，下列叙述不正确的是( )
A．浓度均为0.2 ml·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 ml·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 ml·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀
C．c(Mg2＋)为0.11 ml·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变
向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是（ ）
A．a~b段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO－+5H2O===2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+
B．d~e段主要反应的离子方程式为：2Fe2++2ClO－+3H+=== HClO + Cl－+ 2Fe3+ + H2O
C．c、f点pH接近的主要原因是：ClO－+ H2OHClO + OH－
D．向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出
下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．pH相等的 NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)B．0.1ml·L－1的NaOH溶液与0.2ml·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(Na+)>c(HA)>c(A－)>c(OH－)>c(H+)
C．25℃时，0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 ml·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)
D．已知25℃时Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则在该温度下0.3 ml·L －1NaCl溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10－10ml·L－1
已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSOeq \\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－ ①
HSOeq \\al(－,3)H＋＋SOeq \\al(2－,3) ②
向0.1 ml·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )
A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSOeq \\al(－,3))增大
B．加入少量Na2SO3固体，则c(H＋)＋c(Na＋)=c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋eq \f(1,2)c(SOeq \\al(2－,3))
C．加入少量NaOH溶液，eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))、eq \f(cOH－,cH＋)的值均增大
D．加入氨水至中性，则2c(Na＋)=c(SOeq \\al(2－,3))>c(H＋)=c(OH－)
常温下，将0.1 ml BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸馏水的烧杯中，然后烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )
A．相同温度时，Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B．BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C．反应BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)eq \(,\s\up15(K1),\s\d15(K2))BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的K2＜K1
D．若使0.1 ml BaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入2.6 ml Na2CO3
根据下列图示所得出的结论不正确的是（ ）
A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0
B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小
C．图丙是室温下用0.1000 ml·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 ml·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸
D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小
(1)常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。
A．c(H＋)
B．c(H＋)/c(CH3COOH)
C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋)
E.eq \f(cH＋·cCH3COO－,cCH3COOH)
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是________。
(2)某温度时，0.1 ml·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)与0.01 ml·L－1的醋酸溶液中的c(H＋)的比值______(填“大于”“小于”或“等于”)10。
已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示:
回答下列问题:
(1)物质的量浓度均为0.1 ml·L-1的四种溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的顺序是 (用编号填写)。
(2)常温下,0.1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释过程中,下列表达式的数据变大的是 。
A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D. E.
(3)体积均为100 mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX,加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数,
理由是 。
(4)25 ℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)= ml·L-1(填精确值)。
(5)标准状况下,将1.12 L CO2通入100 mL 1 ml·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+ ;
②c(H+)+c(Na+)= 。
一般来说，较强酸可以制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。已知在常温下测得浓度均为0.1 ml·L−1的下列6种溶液的pH。
(1)①请根据上述信息判断下列反应不能发生的是____(填字母)。
A．CH3COOH+NaCNCH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClONa2CO3+2HClO
C．2HCN+Na2CO32NaCN+CO2↑+H2O
D．Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa
E．CO2+H2O+C6H5ONaNaHCO3+C6H5OH
②已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系:H2B(少量)+2A−B2−+2HA，则A−、B2−、HB−三种阴离子结合H+的难易顺序为________。
(2)一些复分解反应的发生还遵循其他规律。下列变化都属于复分解反应:
①将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液；②向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打固体；③蒸发KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶体。根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律为_______________。
(3)常温下将某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H+)=10−9 ml·L−1，则该电解质可能是____(填字母)。
A．CuSO4 B．HCl C．Na2S D．NaOH E.K2SO4
(4)常温下，将a L pH=3的盐酸分别与下列三种溶液混合，所得溶液均呈中性。
①b L浓度为1.0×10−3 ml·L−1的氨水；
②c L c(OH−)=1.0×10−3 ml·L−1的氨水；
③d L c(OH−)=1.0×10−3 ml·L−1的氢氧化钠溶液。
则a、b、c、d的大小关系:__________。
(5)一定温度下，等体积、等物质的量浓度的下列三份溶液:①NaOH、②CH3COOH、③CH3COONa，分别加入等量的水，pH变化最小的是____(填序号)。一定温度下，向等体积的纯水中分别加入等物质的量的CH3COONa和NaCN，两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2，则n1和n2的关系为n1 (填“>”、“<”或“=”)n2。
(6)已知常温时Ksp(AgCl)=1.8×10−10，向50 mL 0.018 ml·L−1的AgNO3溶液中加入相同体积0.02 ml·L−1的盐酸，则c(Ag+)=____，此时所得混合溶液的pH=____。(忽略溶液混合时体积的变化)
请按要求回答下列问题：
(1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20。在25 ℃下，向浓度均为0.1 ml·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_____________。
(2)25 ℃时，向0.01 ml·L－1的MgCl2溶液中，逐滴加入浓NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH为________；当Mg2＋完全沉淀时，溶液的pH为________(忽略溶液体积变化，已知lg 2.4=0.4，lg 7.7=0.9)。
(3)已知25 ℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10－10，则将AgCl放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag＋)约为______ ml·L－1。
(4)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常数K=________。
\s 0 答案详解
答案为：B；
解析：FeCl3加热蒸干过程中由于Fe3＋水解，最终会转化为Fe2O3，不能得到原溶质，A错误；
Na2CO3溶液加热蒸干最后析出Na2CO3，B正确；
K2SO3加热蒸干过程中会被氧化为K2SO4，不能得到原溶质，C错误；
TiCl4加热蒸干过程中由于Ti4＋水解，最终会转化为TiO2，不能得到原溶质，D错误。
答案为：C；
解析：由BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，故Ksp(BaSO4)=c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))，BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，平衡左移c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))。
答案为：D；
解析：常温下pH=2的盐酸中，c(H＋)=10－pH ml·L－1=1.0×10－2 ml·L－1，A正确；
盐酸中OH－全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH－)=1.0×10－12 ml·L－1，B正确；
加水稀释100倍后，溶液中c(H＋)=1.0×10－4 ml·L－1，则溶液的pH=4，C正确；
NH3·H2O是弱碱，pH=12的氨水中c(NH3·H2O)>1.0×10－2 ml·L－1，与pH=2的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D错误。
答案为：B；
解析：A项中HCOeq \\al(－,3)不能拆开，正确的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，A错误；
n(H＋)×n(OH－)=[c(H＋)×V]×[c(OH－)×V]=[c(H＋)×c(OH－)]×(V×V)=Kw·V2，由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H＋)×n(OH－)的值增大，B正确；
由电荷守恒可知：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(COeq \\al(2－,3))，C错误；
温度升高，HCOeq \\al(－,3)水解程度增大，反应HCOeq \\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－平衡右移，HCOeq \\al(－,3)浓度减小，D错误。
答案为：D；
解析：(NH4)2SO4溶液中只存在NHeq \\al(＋,4)的水解反应；(NH4)2CO3溶液中存在NHeq \\al(＋,4)和COeq \\al(2－,3)相互促进的水解反应，NHeq \\al(＋,4)的水解程度比(NH4)2SO4中的大；(NH4)2Fe(SO4)2溶液中存在NHeq \\al(＋,4)和Fe2＋相互抑制的水解反应，NHeq \\al(＋,4)的水解程度比(NH4)2SO4中的小，故三种溶液中c(NHeq \\al(＋,4))的大小关系为(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>(NH4)2CO3，即c>a>b。
答案为：B；
解析：根据强酸制取弱酸知，这三种酸的酸性强弱顺序是HCN 答案为：B；
解析：浓度均为0.2 ml·L－1的AgNO3溶液和
CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中c(Ag＋)=c(CH3COO－)=0.1 ml·L－1，
则浓度积Qc=c(Ag＋)·c(CH3COO－)=0.01>Ksp(CH3COOAg)=2.3×10－3，
故一定产生CH3COOAg沉淀，A正确。
溶液中c(Cl－)=0.001 ml·L－1，则要形成AgCl沉淀，
所需的c(Ag＋)=eq \f(KspAgCl,cCl－)=eq \f(1.8×10－10,0.001) ml·L－1=1.8×10－7 ml·L－1；
溶液中c(CrOeq \\al(2－,4))=0.001 ml·L－1，则要形成Ag2CrO4沉淀，所需的
c(Ag＋)= eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\\al(2－,4)))= eq \r(\f(1.9×10－12,0.001)) ml·L－1=4.36×10－5 ml·L－1>1.8×10－7 ml·L－1，
故逐滴加入0.001 ml·L－1 AgNO3溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉淀，B错误。
Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2＋)·c2(OH－)，则有c(OH－)> eq \r(\f(1.1×10－11,0.11))=10－5 ml·L－1，
故溶液的pH至少要控制在9以上，C正确。
Ksp(AgCl)只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于温度不变，则Ksp(AgCl)不变，D正确。
答案为：B；
解析：A.由实验Ⅰ的现象可知，次氯酸钠与硫酸亚铁反应生成红褐色的沉淀氢氧化铁，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得ab段反应的离子方程式为：2Fe2++ ClO－+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl－+4H+，故A正确；
B.由实验Ⅱ的现象可知，de段有铁离子生成，说明次氯酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，根据化合价升降法、电荷守恒和质量守恒可得de段反应的离子方程式为：2Fe2++ClO－+2H+=Cl－+2Fe3+ +H2O，故B错误；
C.c、f两点的溶质都为氯化钠和过量的次氯酸钠，次氯酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，离子方程式为：ClO－+H2OHClO+OH－，故C正确；
D.盐酸可与氢氧化铁反应酸碱中和反应，所以沉淀溶解，在酸性条件下，氯离子与次氯酸根离子发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有刺激性的气味，故D正确。故选B。
答案为：B；
解析：A.pH相等的这三种物质，NaOH的碱性最强，其浓度最小，水解程度：CH3COO-B. 0.1ml·L－1的NaOH溶液与0.2ml·L－1的HA溶液等体积混合，所得溶液中c（HA）=0.05 ml•L-1，c（NaA）=0.05 ml•L-1，由于混合后溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），说明NaA水解程度大于HA的电离程度，则有：c(HA)> c(Na+) >c(A－)>c(OH－)>c(H+)，故B错误；
C.酸和碱都可以抑制水的电离，能水解的盐则可以促进水的电离，所以25℃时，0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中水电离出来的c(OH－)大于0.1 ml·L－1 NaOH溶液中水电离出来的c(OH－)，所以C选项是正确的；
D.c(Ag+)==ml/L=6.0×10-10ml/L，所以D选项是正确的。故选B。
答案为：C；
解析：加入金属钠，钠与溶液中的H＋反应，使平衡②右移，生成的NaOH使平衡①左移，
但溶液中c(HSOeq \\al(－,3))减小，A错误；根据电荷守恒式c(H＋)＋c(Na＋)=c(HSOeq \\al(－,3))＋c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,3))
可知B错误；加入少量NaOH溶液后，平衡①左移，平衡②右移，故eq \f(cSO\\al(2－,3),cHSO\\al(－,3))增大，
溶液中的c(OH－)增大，c(H＋)减小，故eq \f(cOH－,cH＋)变大，C正确；根据电荷守恒式，
当溶液呈中性时，则：eq \f(1,2)[c(NHeq \\al(＋,4))＋c(Na＋)]=c(SOeq \\al(2－,3))＋eq \f(1,2)c(HSOeq \\al(－,3))>c(OH－)=c(H＋)，D错误。
答案为：D；
解析：由图像知当c(COeq \\al(2－,3))≤2.5×10－4 ml/L时，c(SOeq \\al(2－,4))=c(Ba2＋)=1.0×10－5 ml/L，
故Ksp(BaSO4)=1.0×10－10；当c(COeq \\al(2－,3))＞2.5×10－4 ml/L时，开始有BaCO3生成，
故Ksp(BaCO3)=2.5×10－4×1.0×10－5=2.5×10－9，A项错误；Ksp只与温度有关，B项错误；
K1=eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))=eq \f(KspBaSO4,KspBaCO3)=0.04，K2×K1=1，故K2＞K1，C项错误；
当0.1 ml BaSO4全部转化为BaCO3时，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))=0.2 ml/L，
K1=eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))=eq \f(0.2 ml/L,cCO\\al(2－,3))=0.04，c(COeq \\al(2－,3))=5 ml/L，
即0.1 ml BaSO4转化完时溶液中还有2.5 ml COeq \\al(2－,3)，转化过程中还消耗了0.1 ml COeq \\al(2－,3)，
故至少需要2.6 ml Na2CO3，D项正确。
答案为：C；
解析：A项，升高温度，lgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH0，A项正确；
B项，根据图像，随着时间的推移，c（H2O2）变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；
C项，根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000ml/LHX溶液的pH1，HX为一元弱酸，C项错误；
D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；答案选C。
答案为：
(1)A ABCE；
(2)小于
解析：
(1)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、CH3COO－、H＋的浓度却都减小，c(OH－)是增大的，且CH3COOH的浓度减小的程度最大，由于温度不变，Kw、Ka均不变。升温促进电离，Kw、Ka均增大，c(H＋)增大，c(H＋)/c(CH3COOH)增大，c(OH－)/c(H＋)减小。
(2)对于相同的弱电解质溶液，浓度越大，电离程度越小，0.1 ml·L－1的醋酸溶液中电离程度比0.01 ml·L－1的醋酸溶液电离程度小，则二者c(H＋)之比小于10。
答案为：
(1)a(2)BD
(3)大于 稀释相同倍数,一元酸HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性较强,电离平衡常数较大
(4)9.9×10-7
(5)①c(HC)+c(H+) ②c(OH-)+c(HC)+2c(C)
解析：
(1)酸的电离常数越大,其酸性就越强,酸性越强,其形成强碱弱酸盐的水解程度就越小,即相同浓度下的pH就越小,由表可以看出,电离常数为醋酸>碳酸的一级电离>次氯酸>碳酸的二级电离,所以物质的量浓度均为0.1ml·L-1的四种溶液的pH由小到大排列的顺序是a(2)由于醋酸为弱酸,其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,其电离常数K=,
则,因为加水稀释,所以c(CH3COO-)变小,温度不变,K不变,所以变大,故B正确,E错误;因为加水,所以c(H+)变小,故A错误;温度不变,水的离子积不变,
即c(H+)·c(OH-)不变,故C错误;而,因KW不变,c(H+)减小,则变大,
故D正确。(4)25℃时,CH3COOH与CH3COONa的混合溶液,若测得pH=6,根据电荷守恒可以得到c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+),所以c(CH3COO-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=10-6ml·L-1-ml·L-1=9.9×10-7ml·L-1。(5)标准状况下,1.12LCO2为0.05ml,100mL1ml·L-1的NaOH溶液含有NaOH的物质的量为0.1ml,所以二者反应得到溶质为0.05ml·L-1的碳酸钠溶液,故根据质子守恒可以得到:c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HC)+c(H+);根据电荷守恒可以得到:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)。
答案为：BC，HB−B2−>HB−)，由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行，CD，b>a=d>c，③，>1，8×10−7 ml·L−1
解析：
(1)①六种盐都为强碱弱酸盐，盐的pH越大，说明对应的酸水解程度越大，则对应的酸越弱，则A．CH 3 COOH酸性大于HCN，反应能发生，故A正确；B．酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCO 3 - ，应生成NaHCO 3 ，反应不能发生，故B错误；C．酸性H 2 CO 3 ＞HClO＞HCN，应生成NaHCO 3 ，不能生成CO 2 ，故C错误；D．酸性C 6 H 5 OH＞HCO 3 - ，反应能发生，故D正确；E．酸性H 2 CO 3 ＞C 6 H 5 OH＞HCO 3 - ，反应能发生，故E正确，故答案为：BC；
②据反应H2B(少量)+2A-=B2-+2HA可知，HA酸性小于H2B，HA酸性最弱，酸性越弱，对应的酸根离子得H+能力越强，没有HB-生成，说明得电子能力A-大于HB-，则得电子能力顺序为A-＞B2-＞HB-，故答案为：A-＞B2-＞HB-；
(2)各反应均有固体生成，其溶解度更小，故复分解反应能够向生成更难溶的物质的方向进行，故答案为：由溶解度相对较大的物质向生成溶解度相对较小的物质的方向进行；
(3)溶液中的c（H +）=10 -9 ml．L -1 ，说明溶液呈碱性，只有Na2S和NaOH符合，故答案为：CD；
(4)一水合氨为弱电解质，不能完全电离，与盐酸反应至中性时，氨水应稍过量，则b＞a，c（OH-）=1.0×10 -3 ml．L -l 的氨水，一水合氨浓度远大于1.0×10 -3 ml．L -l 的氨水，反应至中性时，a＞c，氢氧化钡为强碱，与盐酸完全中和时，a=d，则b＞a=d＞c，故答案为：b＞a=d＞c；
(5)CH 3 COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，且水解程度较小，加水稀释时，浓度减小同时促进水解，但pH变化不大；向等体积纯水中分别加入等物质的量的CH 3 COONa和NaCN，NaCN水解程度比大CH 3 COONa，两种溶液中c（Na + ）相等，由于CH 3 COONa溶液中H + 浓度大于NaCN溶液中H + 的浓度，则CH 3 COONa溶液中阴离子浓度较大，故答案为：③；＞；
(6)向50mL 0.018m1．L -l 的AgNO 3 溶液中加入相同体积0.020ml．L -1 的盐酸，盐酸过量，反应后的c（Cl -）==0.001ml/L ，
则c（Ag +）= = ml/L=1.8×10 -7 ml/L，
c（H +）= =0.01ml/L，pH=2，
故答案为：1.8×10 -7 ml/L； 2。
答案为：
(1)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NHeq \\al(＋,4)；
(2)9.6 11.1；
(3)1.3×10－5；
(4)2.79×103
解析：
(1)因为Ksp[Cu(OH)2](2)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11=c(Mg2＋)·c2(OH－)=0.01·c2(OH－)，则c(OH－)=4.2×10－5 ml·L－1，
c(H＋)=Kw/c(OH－)=2.4×10－10 ml·L－1，则pH=9.6，即当pH=9.6时，开始出现Mg(OH)2沉淀。
一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，沉淀已经完全，
故Mg2＋完全沉淀时有：1×10－5·c2(OH－)=1.8×10－11，则c(OH－)=1.3×10－3 ml·L－1，
此时，c(H＋)=7.7×10－12 ml·L－1，pH=11.1。
(3)Ksp(AgCl)=1.8×10－10=c(Ag＋)·c(Cl－)=c2(Ag＋)，解得：c(Ag＋)≈1.3×10－5 ml·L－1。
(4)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)·c3(OH－)，题示反应的平衡常数为K=c(Fe3＋)/c3(H＋)，
25 ℃时水的离子积为Kw=c(H＋)·c(OH－)=1×10－14，推得K=Ksp[Fe(OH)3]/Keq \\al(3,w)，
即K=2.79×10－39/(1×10－14)3=2.79×103。