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2019-2020学年江苏盐城高二上化学月考试卷
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这是一份2019-2020学年江苏盐城高二上化学月考试卷，共15页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列说法不正确的是（ ）
A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相
2. 下列过程中ΔH小于零的是（ ）
A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气
3. 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是（a、b、c、d均大于0）（ ）
A.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=−a kJ⋅ml−1
B.CH3CH2OH(1)+12O2(g)===CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=−b kJ⋅ml−1
C.C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=−c kJ⋅ml−1
D.NH3(g)+54O2(g)===NO(g)+32H2O(g) ΔH=−d kJ⋅ml−1
4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g)===2HI(g) ΔH=−9.48kJ⋅ml−1
②I2(g)+H2(g)===2HI(g) ΔH=+26.48kJ⋅ml−1
下列判断正确的是（ ）
A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ
B.1ml固态碘与1ml气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定
5.
已知：
①CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=−283.0kJ⋅ml−1
②H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=−241.8kJ⋅ml−1
下列说法正确的是（ ）
A. 通常状况下，氢气的标准燃烧热为241.8kJ⋅ml−1
B. 由①可知，1mlCO(g)和12mlO2(g)反应生成1mlCO2(g)，放出283.0kJ的热量
C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系
D. 分解1mlH2O(g)，其反应热为−241.8kJ
6. 在1200∘C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)+32O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)===32S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+12O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2−3ΔH3)B.ΔH4=23(3ΔH3−ΔH1−ΔH2)
C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2−3ΔH3)D.ΔH4=32(ΔH1−ΔH2−3ΔH3)
7. 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH3(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−574kJ⋅ml−1
②CH3(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1160kJ⋅ml−1
下列说法不正确的是（ ）
A.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<−574kJ⋅ml−1
C.生成相同物质的量的CO2，反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60ml
8. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（ ）
A.HClB.NaOHC.NaClD.CuSO4
9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl−−2e−===Cl2↑
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e−===4OH−
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu−2e−===Cu2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe−3e−===Fe3+
10. 实验发现，25∘C时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（ ）
A.该原电池的正极反应是Zn−2e−===Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上立即有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
11. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是（ ）
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12. 下列有关说法正确的是（ ）
A.铅蓄电池的正极反应为PbO2+4H++2e−===Pb2++2H2O
B.以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO+4OH−−2e−===CO32−+2H2O
C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
13. 某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
A.电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e−===Cu
14.
已知：锂离子电池的总反应为LixC+Li1−xCO2⇌充电放电C+LiCO2，锂硫电池的总反应为2Li+S⇌充电放电Li2S。
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C. 锂硫电池充电时直流电源正极与Li电极相连
D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
15.
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1 ml O2，有44 g CO2被还原
D.a电极的反应为3CO2+18H+−18e−===C3H8O+5H2O
16. 用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A.a、d处：2H2O+2e−===H2↑+2OH−
B.b处：2Cl−−2e−===Cl2↑
C.c处发生了反应：Fe−2e−===Fe2+
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
二、解答题
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1ml NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________。
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N−H的键能：________kJ⋅ml−1。
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=−a kJ⋅ml−1 ①
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=−b kJ⋅ml−1 ②
若1ml NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=________kJ⋅ml−1（用含a、b的式子表示）。
（4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3
已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)===(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)===NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)===2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题：
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4ml液态肼与足量的液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256kJ的热量。回答下列问题：
（1）反应的热化学方程式为__________________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ⋅ml−1，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________。
（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ⋅ml−1①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−534kJ⋅ml②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________________。
化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下列相关说法正确的是________（填字母）。
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为
Cd+2NiO(OH)+2H2O⇌放电充电2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法不正确的是________（填字母）。
A．电池放电时，Cd作负极
B．反应环境为碱性
C．以上反应是可逆反应
D．该电池是一种二次电池
（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的________极。
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________ml电子。
③已知H2的标准燃烧热为−285.8kJ⋅ml−1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是________。（准确到0.01，能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2−(O2+4e−===2O2−)
（1）c电极作________极，d电极上的电极反应式为________。
（2）如图2所示用惰性电极电解100m0.5ml⋅L−1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=________（pH=−lg c(H+)，不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________（填字母）。
a．CuO
b．Cu(OH)2
C．CuCO3
d．Cu2(OH)2CO3
电解原理在化学工业中有厂泛的应用。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的________（填“正”或“负”）极。
②精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”）。
③电解总反应的离子方程式是________。
（2）电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生的电极反式________。
②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为________ml。
（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、Al2Cl7−和AlCl4−组成。
①钢制品应接电源的________极。
②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________。
③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为________。
参考答案与试题解析
2019-2020学年江苏盐城高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
【考点】
反应热和焓变
化学方程式的书写
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
反应热和焓变
常见的能量转化形式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应，为吸热反应，ΔH>0，故A不选；
B．氯化铵分解得氨气，为吸热反应，ΔH>0，故B不选；
C．碳酸钙分解得二氧化碳，为吸热反应，ΔH>0，故C不选；
D．实验室制备氢气，金属与酸的反应，为放热反应，ΔH<0，故D选；
故选D。
3.
【答案】
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
A
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①H2S(g)+32O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)===32S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+12O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3
将方程式23×①+23×②-2×③得2S(g)=S2(g)，故焓变 ΔH4=23(ΔH1+ΔH2−3ΔH3)；
故选A。
7.
【答案】
【考点】
氧化还原反应
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
【考点】
电解原理及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
【考点】
电极反应和电池反应方程式
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
【考点】
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
【考点】
电解池的工作原理及应用
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
【考点】
电解原理及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
【考点】
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
【考点】
化学电源新型电池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
B
【考点】
电解池的工作原理及应用
化学电源新型电池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．根据图示知，该装置为电解池，将电能转化为化学能，A错误；
B．该装置工作时，在b极（阳极）H2O失电子被氧化为O2，同时产生H+，H+从b极区向a极（阴极）区迁移，B正确；
C．利用得失电子守恒知，每生成1ml O2转移4ml e−，每消耗1ml CO2转移6ml e−，则被还原的CO2的质量为46ml×44g⋅ml−1=29.3g，C错误；
D．a极上应发生还原反应，即a电极的反应为3CO2+18H++18e−===C3H8O+5H2O，D错误。
故选B。
16.
【答案】
【考点】
电解池与原电池的工作原理
电解原理及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题
【答案】
【考点】
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−640kJ/ml
（2）408
（3）生成物不会造成环境污染
（4）N2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(g) ΔH=−567.85kJ⋅ml−1
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
热化学方程式
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4ml液态肼放出256kJ的热量，则1ml液态肼放出的热量为256kJ0.4=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−640kJ/ml。
（2）①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−640kJ/ml；
②H2O(g)=H2O(l)ΔH=−44kJ/ml；
依据盖斯定律①+②×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=−816kJ/ml；
热化学方程式中32g液态肼与足量双氧水反应放热816kJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量为：816kJ×12=408kJ。
（3）还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2的反应用于火箭推进，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，生成物不会造成环境污染。
（4）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ⋅ml−1①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−534kJ⋅ml②，依据盖斯定律②−12×①得到肼和二氧化氮的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(g) ΔH=−567.85kJ⋅ml−1。
【答案】
【考点】
原电池的工作原理及应用
化学电源新型电池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
电解原理及其应用
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
盐类水解的原理
化学能与电能的应用
电解原理及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……
化学键
H−H
N≡N
键能/kJ⋅ml−1
435
943
1. 下列说法不正确的是（ ）
A.利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B.在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的
C.当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
D.如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相
2. 下列过程中ΔH小于零的是（ ）
A.Ba(OH)2与NH4Cl固体混合B.氯化铵分解得氨气
C.碳酸钙分解得二氧化碳D.实验室制备氢气
3. 下列热化学方程式中的反应热能表示标准燃烧热的是（a、b、c、d均大于0）（ ）
A.C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=−a kJ⋅ml−1
B.CH3CH2OH(1)+12O2(g)===CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=−b kJ⋅ml−1
C.C(s)+12O2(g)===CO(g) ΔH=−c kJ⋅ml−1
D.NH3(g)+54O2(g)===NO(g)+32H2O(g) ΔH=−d kJ⋅ml−1
4. 根据碘与氢气反应的热化学方程式：
①I2(g)+H2(g)===2HI(g) ΔH=−9.48kJ⋅ml−1
②I2(g)+H2(g)===2HI(g) ΔH=+26.48kJ⋅ml−1
下列判断正确的是（ ）
A.254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48kJ
B.1ml固态碘与1ml气态碘所含的能量相差17.00kJ
C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D.反应①的生成物比反应②的生成物稳定
5.
已知：
①CO(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH=−283.0kJ⋅ml−1
②H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH=−241.8kJ⋅ml−1
下列说法正确的是（ ）
A. 通常状况下，氢气的标准燃烧热为241.8kJ⋅ml−1
B. 由①可知，1mlCO(g)和12mlO2(g)反应生成1mlCO2(g)，放出283.0kJ的热量
C. 可用下图表示2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应过程中的能量变化关系
D. 分解1mlH2O(g)，其反应热为−241.8kJ
6. 在1200∘C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
①H2S(g)+32O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)===32S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+12O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)===S2(g) ΔH4，则ΔH4的正确表达式为（ ）
A.ΔH4=23(ΔH1+ΔH2−3ΔH3)B.ΔH4=23(3ΔH3−ΔH1−ΔH2)
C.ΔH4=32(ΔH1+ΔH2−3ΔH3)D.ΔH4=32(ΔH1−ΔH2−3ΔH3)
7. 用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH3(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−574kJ⋅ml−1
②CH3(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−1160kJ⋅ml−1
下列说法不正确的是（ ）
A.若用标准状况下4.48L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4kJ
B.由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH<−574kJ⋅ml−1
C.生成相同物质的量的CO2，反应①②转移的电子数相同
D.反应②中当4.48L CH4反应完全时转移的电子总数为1.60ml
8. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列物质可选用（ ）
A.HClB.NaOHC.NaClD.CuSO4
9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为2Cl−−2e−===Cl2↑
B.酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为2H2O+O2+4e−===4OH−
C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为Cu−2e−===Cu2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe−3e−===Fe3+
10. 实验发现，25∘C时，在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是（ ）
A.该原电池的正极反应是Zn−2e−===Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上立即有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
11. 关于下列各装置图的叙述中不正确的是（ ）
A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
12. 下列有关说法正确的是（ ）
A.铅蓄电池的正极反应为PbO2+4H++2e−===Pb2++2H2O
B.以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为CO+4OH−−2e−===CO32−+2H2O
C.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极
D.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
13. 某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（ ）
A.电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ
B.电极Ⅰ发生还原反应
C.电极Ⅱ逐渐溶解
D.电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e−===Cu
14.
已知：锂离子电池的总反应为LixC+Li1−xCO2⇌充电放电C+LiCO2，锂硫电池的总反应为2Li+S⇌充电放电Li2S。
有关上述两种电池说法正确的是（ ）
A.锂离子电池放电时，Li+向负极迁移
B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应
C. 锂硫电池充电时直流电源正极与Li电极相连
D.上图表示用锂离子电池给锂硫电池充电
15.
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（ ）
A.该装置将化学能转化为光能和电能
B.该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C.每生成1 ml O2，有44 g CO2被还原
D.a电极的反应为3CO2+18H+−18e−===C3H8O+5H2O
16. 用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）
A.a、d处：2H2O+2e−===H2↑+2OH−
B.b处：2Cl−−2e−===Cl2↑
C.c处发生了反应：Fe−2e−===Fe2+
D.根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜
二、解答题
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1ml NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：________。
（2）若已知下列数据：
试根据表中及图中数据计算N−H的键能：________kJ⋅ml−1。
（3）用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g) ΔH1=−a kJ⋅ml−1 ①
N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH2=−b kJ⋅ml−1 ②
若1ml NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3=________kJ⋅ml−1（用含a、b的式子表示）。
（4）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3
已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)===(NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)===NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)===2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题：
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=________。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，立即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4ml液态肼与足量的液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256kJ的热量。回答下列问题：
（1）反应的热化学方程式为__________________________________________________。
（2）已知H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44kJ⋅ml−1，则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________。
（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ⋅ml−1①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−534kJ⋅ml②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________________。
化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）下列相关说法正确的是________（填字母）。
A．通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少，可以判断该电池的优劣
B．二次电池又称充电电池或蓄电池，这类电池可无限次重复使用
C．除氢气外，甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料
D．近年来，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收
（2）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可表示为
Cd+2NiO(OH)+2H2O⇌放电充电2Ni(OH)2+Cd(OH)2
已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法不正确的是________（填字母）。
A．电池放电时，Cd作负极
B．反应环境为碱性
C．以上反应是可逆反应
D．该电池是一种二次电池
（3）在宇宙飞船和其他航天器上经常使用的氢氧燃料电池是一种新型电源，其构造如图所示，a、b两个电极均由多孔的碳块组成，通入的氢气和氧气由孔隙中逸入，并在电极表面发生反应而放电。
①a电极是电源的________极。
②若该电池为飞行员提供了360kg的水，则电路中通过了________ml电子。
③已知H2的标准燃烧热为−285.8kJ⋅ml−1，则该燃料电池工作产生36g H2O时，实际上产生了468.8kJ的电能，则该燃料电池的能量转化率是________。（准确到0.01，能量转化率是实际上释放的电能和理论上反应放出的热能的比率）
科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2−(O2+4e−===2O2−)
（1）c电极作________极，d电极上的电极反应式为________。
（2）如图2所示用惰性电极电解100m0.5ml⋅L−1 CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________，若a电极产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=________（pH=−lg c(H+)，不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________（填字母）。
a．CuO
b．Cu(OH)2
C．CuCO3
d．Cu2(OH)2CO3
电解原理在化学工业中有厂泛的应用。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的________（填“正”或“负”）极。
②精制饱和食盐水从图中________位置补充，氢氧化钠溶液从图中________位置流出。（填“a”“b”“c”“d”“e”或“f”）。
③电解总反应的离子方程式是________。
（2）电解法处理含氮氧化物的废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）。用NO2气体进行模拟电解法吸收实验。
①写出电解时NO2发生的电极反式________。
②若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为________ml。
（3）为了减缓钢制品的腐蚀，可以在钢制品的表面镀铝。电解液采用一种非水体系的室温熔融盐，由有机阳离子、Al2Cl7−和AlCl4−组成。
①钢制品应接电源的________极。
②已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________。
③若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极电极反应式为________。
参考答案与试题解析
2019-2020学年江苏盐城高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
【考点】
反应热和焓变
化学方程式的书写
氧化还原反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
D
【考点】
反应热和焓变
常见的能量转化形式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．Ba(OH)2与NH4Cl固体混合反应，为吸热反应，ΔH>0，故A不选；
B．氯化铵分解得氨气，为吸热反应，ΔH>0，故B不选；
C．碳酸钙分解得二氧化碳，为吸热反应，ΔH>0，故C不选；
D．实验室制备氢气，金属与酸的反应，为放热反应，ΔH<0，故D选；
故选D。
3.
【答案】
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
4.
【答案】
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
6.
【答案】
A
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①H2S(g)+32O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1
②2H2S(g)+SO2(g)===32S2(g)+2H2O(g) ΔH2
③H2S(g)+12O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3
将方程式23×①+23×②-2×③得2S(g)=S2(g)，故焓变 ΔH4=23(ΔH1+ΔH2−3ΔH3)；
故选A。
7.
【答案】
【考点】
氧化还原反应
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
8.
【答案】
【考点】
电解原理及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
【考点】
电极反应和电池反应方程式
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
【考点】
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
【考点】
电解池的工作原理及应用
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
【考点】
电解原理及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
【考点】
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
14.
【答案】
【考点】
化学电源新型电池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
B
【考点】
电解池的工作原理及应用
化学电源新型电池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．根据图示知，该装置为电解池，将电能转化为化学能，A错误；
B．该装置工作时，在b极（阳极）H2O失电子被氧化为O2，同时产生H+，H+从b极区向a极（阴极）区迁移，B正确；
C．利用得失电子守恒知，每生成1ml O2转移4ml e−，每消耗1ml CO2转移6ml e−，则被还原的CO2的质量为46ml×44g⋅ml−1=29.3g，C错误；
D．a极上应发生还原反应，即a电极的反应为3CO2+18H++18e−===C3H8O+5H2O，D错误。
故选B。
16.
【答案】
【考点】
电解池与原电池的工作原理
电解原理及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题
【答案】
【考点】
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−640kJ/ml
（2）408
（3）生成物不会造成环境污染
（4）N2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(g) ΔH=−567.85kJ⋅ml−1
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
热化学方程式
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：（1）反应方程式为：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，0.4ml液态肼放出256kJ的热量，则1ml液态肼放出的热量为256kJ0.4=640kJ，
所以反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−640kJ/ml。
（2）①N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=−640kJ/ml；
②H2O(g)=H2O(l)ΔH=−44kJ/ml；
依据盖斯定律①+②×4得到：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH=−816kJ/ml；
热化学方程式中32g液态肼与足量双氧水反应放热816kJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量为：816kJ×12=408kJ。
（3）还原剂肼(N2H4)和强氧化剂H2O2的反应用于火箭推进，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是，生成物不会造成环境污染。
（4）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7kJ⋅ml−1①
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−534kJ⋅ml②，依据盖斯定律②−12×①得到肼和二氧化氮的热化学方程式为N2H4(g)+NO2(g)=32N2(g)+2H2O(g) ΔH=−567.85kJ⋅ml−1。
【答案】
【考点】
原电池的工作原理及应用
化学电源新型电池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
电解原理及其应用
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
【考点】
盐类水解的原理
化学能与电能的应用
电解原理及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答实验一
实验二
装置
现象
a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生……
化学键
H−H
N≡N
键能/kJ⋅ml−1
435
943
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