2019-2020学年江苏淮安高二上化学月考试卷

这是一份2019-2020学年江苏淮安高二上化学月考试卷，共13页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A.将地沟油回收加工成燃料，可提高资源的利用率
B.推广使用聚碳酸酯等可降解塑料，可减少“白色污染”
C.煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化
D.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用

2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A.乙烯的结构简式：CH2CH2
B.丙烯的键线式：
C.醛基的电子式：
D.乙醇分子的球棍模型：

3. 下列有关醛的判断正确的是（ ）
A.用溴水检验CH2=CH−CHO中是否含有碳碳双键
B.1 ml HCHO发生银镜反应最多生成2 ml Ag
C.对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基
D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类

4. 下列实验方案合理的是（ ）

A.配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNO3溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初产生的沉淀恰好溶解。
B.检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2mL 10%硫酸铜溶液的试管中滴加10%氢氧化钠溶液0.5mL，混合均匀，滴入待检液，加热
C.制备乙酸乙酯用上图所示装置
D.鉴别甲苯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中

5. 有下列有机反应类型：
①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应
以丙醛为原料制取1，2−丙二醇，涉及的反应类型依次是（ ）
A.⑥④②①B.⑤①④②C.①③②⑤D.⑤②④①

6. 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：
①蒸馏；②过滤；③分液；④加入足量的钠；⑤通入过量的CO2；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl3溶液；⑧加入乙醇和浓硫酸的混合液；⑨加入足量的浓溴水；⑩加入适量盐酸。合理的步骤是（ ）
A.④⑤⑩B.⑥①⑤③C.⑨②⑧①D.⑦①③⑩

7. 物质的提纯是化学实验中的一项重要操作，也是化工生产及物质制备中的主要环节。下列有关叙述中，不正确的是（ ）
A.乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和Na2CO3溶液洗涤，然后将两层液体分开
B.在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓(NH4)2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质
C.油脂的提纯中，可将油脂加入浓NaOH浓液中加热，然后过滤，滤出的溶液即为较纯的油脂
D.甘蔗是制备蔗糖的主要原料，榨出的甘蔗汁因含色素而呈棕黄色，在制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖

8. 糖类、脂肪和蛋白质是人生命活动必需的三大营养物质，以下正确的是（ ）
A.植物油类似苯是一种良好的有机溶剂，都可使溴水萃取而褪色
B.CuSO4(aq)和NaCl(aq)相比较，CuSO4(aq)使蛋白质盐析的效果更好
C.分子式为C4H9O2N的氨基酸和硝基化合物种数相同
D.葡萄糖能发生氧化反应和还原反应

9. 某有机化合物能跟新制的氢氧化铜悬浊液反应生成红色沉淀，该有机物的相对分子质量为44。燃烧该有机物2.2g，生成2.24L（已换算成标准状况下的体积）二氧化碳。下列说法不正确的是（ ）
A.该有机物是乙醛
B.1ml该有机物能够和1ml氢气加成
C.燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水
该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g

10. 下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C（石墨）=​=​=C（金刚石）；ΔH=+1.90kJ⋅ml−1可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=​=​=2H2O(l)； ΔH=−285.8kJ⋅ml−1
D.在稀溶液中，H+(aq)+OH−(aq)=​=​=H2O(l)； ΔH=−57.3kJ⋅ml−1，若将含0.5ml H2SO4的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

11. 常温下14g CO在足量O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热，则CO燃烧的热化学方程式为（ ）
A.2CO(g)+O2(g)=​=​=2CO2(g) ΔH=−141.3kJ⋅ml−1
B.CO(g)+1/2O2=​=​=CO2 ΔH=−141.3kJ⋅ml−1
C.CO(g)+1/2O2(g)=​=​=CO2(g) ΔH=−282.6kJ⋅ml−1
D.1/2CO(g)+1/4O2(g)=​=​=1/2CO2(g) ΔH=−41.3kJ⋅ml−1

12. 已知：(1)H2(g)+12O2(g)=​=​=H2O(g) ΔH1=a kJ⋅ml−1
(2)2H2(g)+O2(g)=​=​=2H2O(g) ΔH2=b kJ⋅ml−1
(3)H2(g)+12O2(g)⇌H2O(l) ΔH3=c kJ⋅ml−1
(4)2H2(g)+O2(g)=​=​=2H2O(l) ΔH4=d kJ⋅ml−1
下列关系式中正确的是（ ）
A.ad>0D.2c=d>0

13. 已知Zn(s)+H2SO4(aq)=​=​=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0；则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
A.该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以物质总能量不变
B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关
C.该反应的化学能可以转化为电能
D.反应物的总能量高于生成物的总能量

14. 下图为一种天然产物，具有一定的除草功效。下列有关该化合物的说法错误的是（ ）

A.分子中含有三种含氧官能团，没有手性C原子
B.1ml该化合物最多能与4ml NaOH反应
C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
D.既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

15. 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）
①C(s)+O2(g)=​=​=CO2(g)；ΔH1
C(s)+12O2(g)=​=​=CO(g)；ΔH2
②S(s)+O2(g)=​=​=SO2(g)；ΔH3
S(g)+O2(g)=​=​=SO2(g)；ΔH4
③H2(g)+12O2(g)=​=​=H2O(l)；ΔH5
2H2(g)+O2(g)=​=​=2H2O(l)；ΔH6
④CaCO3(s)=​=​=CaO(s)+CO2(g)；ΔH7
CaO(s)+H2O(l)=​=​=Ca(OH)2(s)；ΔH8
A.①B.④C.②③④D.①②③

16. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：
CH3OH(l)+O2(g)=​=​=CO(g)+2H2O(g) ΔH1=−443.64kJ/ml
2CO(g)+O2(g)=​=​=2CO2(g) ΔH2=−566.0kJ/ml
下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A.CO的燃料热为−566.0kJ/ml
B.2ml CO和1ml O2的总能量比2ml CO2的总能量高
C.完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3kJ
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=​=​=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=−1453.28kJ/ml
二、解答题

依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。
（1）1ml C2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。
________。

（2）1ml C2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。
________。

（3）在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3−。这两步的能量变化示意图如下：
①第二步反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。
②1ml NH4+(aq)全部氧化成NO2−(aq)的热化学方程式是________。

研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题：
（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
反应的热化学方程式为________。

（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1ml化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ⋅ml−1，H—H键的键能是436.0kJ⋅ml−1，N—H键的键能是391.55kJ⋅ml−1，则12N2(g)+32H2(g)⇌NH3(g) ΔH=________。

（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：①C(s，石墨)=​=​=CO2(g) ΔH1=−393.5kJ⋅ml−1；
②2H2(g)+O2(g)=​=​=2H2O(l) ΔH2=−571.6kJ⋅ml−1；
③2C2H2(g)+5O2(g)=​=​=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=−2599kJ⋅ml−1。
298K时反应2C(s，石墨)+H2(g)=​=​=C2H2(g)的焓变：ΔH=________。

（4）已知：铝热反应是放热反应，又知，常温下：4Al(s)+3O2(g)=​=​=2Al2O3(s) ΔH1 ；4Fe(s)+3O2(g)=​=​=2Fe2O3(s) ΔH2。下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是________。
A.ΔH1>ΔH2B.ΔH1<ΔH2C.ΔH1=ΔH2D.无法计算

化合物F是合成一种天然芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

（1）A中含氧官能团的名称为____________和_______________。

（2）A→B的反应类型为_______________。

（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：_____________。

（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_____________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1。

（5）已知 （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。_____________________________________________________________________________________________________________________________________
参考答案与试题解析
2019-2020学年江苏淮安高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
【考点】
常见的生活环境的污染及治理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
2.
【答案】
【考点】
结构简式
电子式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
3.
【答案】
D
【考点】
有机物的结构和性质
物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．碳碳双键、−CHO都能与溴水反应，所以不能用溴水检验CH2=CH−CHO中是否含有碳碳双键，故错误；
B．1mlHCHO含有2ml醛基，发生银镜反应最多生成4 ml Ag，故错误；
C．苯环上的甲基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以对甲基苯甲醛（）使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明它含有醛基，故错误；
D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类，如甲酸、甲酸酯等，故正确；
故选D。
4.
【答案】
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
5.
【答案】
B
【考点】
取代反应与加成反应
消去反应与水解反应
聚合反应与酯化反应
【解析】
1个1，2一丙二醇分子中有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以用丙醛制取1，2一丙二醇，官能团发生变化，官能团数目变化，应先制备丙烯，再与溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇，据此即可解答．
【解答】
以丙醛为原料制取1，2丙二醇，分析1，2一丙二醇和丙醛的结构，从原料到目标产物，官能团发生变化，官能团数目变化。1个1，2一丙二醇分子有2个羟基，且处于相邻的碳原子上，所以应先制备丙烯，先加氢还原为丙醇，在浓硫酸加热条件下发生消去反应，得丙烯；再与溴加成，制得1，2一二溴丙烷，再在碱的水溶液条件下水解，得1，2一丙二醇。
故合成路线依次发生的反应所属类型顺序为⑤①④②。
6.
【答案】
【考点】
苯酚的用途
物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
7.
【答案】
C
【考点】
生活中的有机化合物
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．乙酸可以和碳酸钠反应生成乙酸钠的水溶液，但是乙酸乙酯在饱和碳酸钠中的溶解度极小，也不溶于水，这样乙酸乙酯和醋酸钠溶液分层，可以采用分液法来分离，A正确；B．饱和(NH4)2SO4溶液能使蛋白质发生盐析，且为可逆过程，能用于蛋白质的分离提纯，B正确；C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在碱性条件下能发生水解生成高级脂肪酸和甘油，则加入浓NaOH溶液中加热，然后过滤，不能得到较纯的油脂，C错误；D．甘蔗中含蔗糖，能溶于水，加入活性炭利用其吸附性除去杂质，则制取蔗糖前应先加入适量的活性炭，搅拌、过滤、蒸发结晶，即得较纯的蔗糖，D正确，答案选C。
8.
【答案】
【考点】
氨基酸、蛋白质的结构和性质特点
淀粉的性质和用途
油脂的性质、组成与结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
9.
【答案】
C
【考点】
自然界中的碳循环
常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
10.
【答案】
【考点】
反应热和焓变
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
12.
【答案】
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
13.
【答案】
A
【考点】
化学能与热能的相互转化
反应热和焓变
【解析】
A、旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，反应过程中一定伴随能量变化；
B、依据焓变概念分析判断，△H=H（生成物总焓）−H（反应物总焓）；
C、反应是自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池实现化学能转化为电能；
D、反应时放热反应，依据能量守恒分析，反应物能量高于生成物；
【解答】
解答：A.断裂化学键吸收能量，形成化学键会放热，反应过程中一定伴随能量的变化，故A错误；
B.作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义，△H（焓变）表示的是系统发生一个过程的焓的变量，确定了一个化学方程式，就确定了一个焓变，焓变并不随反应物的增加而增加，焓变与化学方程式的写法有关，故B正确；
C.反应是氧化还原反应，可以设计成原电池，锌做负极，失电子，溶液中氢离子在正极得到电子实现化学能转化为电能，故C正确；
D.反应是放热反应，依据能量守恒，反应物总能量大于生成物总能量，故D正确；
故选A。
14.
【答案】
【考点】
有机物按碳的骨架分类
有机物的结构和性质
常见有机化合物的结构
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
15.
【答案】
【考点】
反应热的大小比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
16.
【答案】
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
二、解答题
【答案】
【考点】
反应热和焓变
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
【答案】
（1）CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+H2(g) ΔH=−41kJ⋅ml−1−46.2kJ⋅ml−1226.7kJ⋅ml−1B
【考点】
化学反应中能量变化的原因
物质发生化学变化时的能量变化
热化学方程式
用盖斯定律进行有关反应热的计算
反应热的大小比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）由图知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=−41kJ⋅ml−1。
（2） N2(g)+ H2(g)NH3(g) ΔH=(948.9× +436.0× −391.55×3)kJ⋅ml−1=−46.2kJ⋅ml−1。
（3）由已知反应①×2+②×−③×，得2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)ΔH=−393.5kJ⋅ml−1×2+(−571.6kJ·ml−1)× −(−2599kJ·ml−1)× =226.7kJ·ml−1。
（4）第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式，得4Al(s)+2Fe2O3(s)2Al2O3(s)+4Fe(s)ΔH=ΔH1−ΔH2，因铝热反应是放热反应，则ΔH<0，即ΔH1−ΔH2<0，ΔH1<ΔH2。
【答案】
（1）（酚）羟基,羧基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）CH3CH2CH2OH→O2Cu，△CH3CH2CHO；
【考点】
有机化学基础综合应用
反应类型的判定
结构简式
有机物的合成
有机物分子中的官能团及其结构
取代反应与加成反应
同分异构现象和同分异构体
【解析】
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【解答】
解：（1）由A的结构简式可知，A中含氧官能团为−OH和−COOH，名称为（酚）羟基、羧基，故答案为：（酚）羟基；羧基；
（2）根据以上分析可知，A→B的反应中−COOH中的羟基被氯原子取代，反应类型为取代反应，故答案为：取代反应；
（3）观察对比C、D的结构可知，C→D的反应中酚羟基上的氢原子被−CH2OCH3取代生成D，根据副产物X的分子式C12H15O6Br推断，C→D的反应中生成的副产物为C中两个酚羟基都发生了取代反应，可知X的结构简式；
（4）C为的同分异构体满足以下条件：①能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1:1，说明含苯环的产物分子中有两种类型的氢原子且数目相等，应为间苯三酚，则该同分异构体为酚酯，结构简式为；
（5）根据逆合成法，若要制备， 根据题已给条件可知，先制备和CH3CH2CHO。结合所给原料，1-丙醇催化氧化生成 CH3CH2CHO，参考题中E→F的反应条件，在LiAlH4条件下发生还原反应生成，和HCl发生取代反应生成，在Mg、无水乙醚条件下发生已知中的反应生成，和CH3CH2CHO在一定条件下反应生成，所以合成路线设计为：CH3CH2CH2OH→O2Cu，△CH3CH2CHO；
。