2019-2020学年河南漯河高二上化学月考试卷

这是一份2019-2020学年河南漯河高二上化学月考试卷，共19页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 能源是当今社会发展的三大支柱之一，有专家指出：如果对燃料产物如CO2、H2O、N2等能够实现利用太阳能让它们重新组合（如图），可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化（ ）

A.化学能B.热能C.生物能D.电能

2. 下列说法不正确的是（ ）
A.焓变是一个与反应能否自发进行相关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应
B.熵增加有利于反应的自发进行，熵减小的反应常温下都不会自发进行
C.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
D.一个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关

3. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）
A.mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5ml/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3ml/L，则计量数m+nB.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) ⇌ 2NH3(g)+CO2(g)，则CO2的体积分数不变能作为平衡判断的依据
C.对于反应A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变
D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＞0

4. 一定温度下，用水稀释0.1ml/L的醋酸溶液，随加水量的增加而增大的是（ ）
A.n(CH3COOH)B.c(H+)
C.c(H+)⋅c(OH−)D.c(H+)c(CH3COOH)

5.
对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2⇌N2+O2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50mlCH4和1.2mlNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。下列说法正确的是（ ）
A.组别①中，0∼20min内，NO2的降解速率为0.0125ml⋅L−1⋅min−1
B.由实验数据可知实验控制的温度T1C.40min时，表格中T2应填的数据为0.18
D.0∼10min内，CH4的降解速率①＞②

6. 下列有关实验的说法正确的是（ ）

A.图A中测定锌粒与1ml/L稀硫酸的反应速率，只需测定注射器中收集氢气的体积
B.图B装置中进行50mL0.50ml/L盐酸与50mL 0.55ml/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定，使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1ml水的热量
C.图C酸碱中和滴定中，可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁
D.图D滴定管中液面位置如同所示，则此时的读数为26.50mL

7.
在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)⇌M(g)+N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是（ ）
A.正反应为放热反应
B.实验①中5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016ml/(L⋅min)
C.实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D.实验②中，达平衡时，a大于0.16

8. 下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（ ）
A.K+、MnO4−、SO42−、H+
B.Na+、NO3−、K+、Cl−
C.Ba2+、Na+、HCO3−、NO3−
D.Ca2+、NO3−、Cl−、CO32−

9. 某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结（均在常温下），其中正确的是（ ）
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定减小
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为2:1
③pH相等的四种溶液：a．CH3COONa；b．Na2CO3；c．NaHCO3；d．NaOH，其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42−)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解常数为Kh，水的离子积为Kw，则三者关系为Ka⋅Kh=Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7

A.③⑤⑥B.③④⑥C.④⑤⑥D.①②④

10. 室温时，1ml/L的HA和1ml/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）

A.M点溶液中c(A−)等于N点溶液中c(B−)
B.HA的电离常数约为10−4
C.浓度均为0.1ml/L的NaA和HA混合溶液的pH<7
D.M、P两点的溶液分别用等浓度的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：P>M

11. 25​∘C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32−)+c(OH−)
醋酸钠溶液20mL与0.1ml/L盐酸10mL混合后的溶液中：c(CH3COO−)>c(Cl−)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.物质的量浓度相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为③>②>①
D.浓度均为0.1ml/L的①NH4Cl、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液，pH的大小顺序；②>④>③>①

12. 下列说法不正确的是（ ）
A.常温下，在0.1ml⋅L−1的HNO3溶液中，由水电离出的c(H+)B.浓度为0.1ml⋅L−1的NaHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32−)
C.25​∘C时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

13.
下列实验中“实验操作和现象”与“结论”都正确的是（ ）
A.AB.BC.CD.D

14. 用石墨作电极，电解1ml/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）
A.HClB.NaOHC.NaClD.Na2SO4

15. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓
B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓
C.2H2O+O2+4e−=4OH−
D.Fe−3e−=Fe3+

16. 将反应Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示的原电池，下列叙述正确的是（ ）

A.KNO3盐桥中的K+移向CuSO4溶液
B.Ag作负极，Cu作正极
C.工作一段时间后，CuSO4溶液中c(Cu2+)增大
D.取出盐桥后，电流计的指针依然发生偏转

17. 下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
A.锌铜原电池中铜是正极
B.在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C.用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极
D.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极

18. 铅蓄电池充电时，PbSO4( )
A.在阳极生成B.在阴极生成
C.在两个电极上生成D.在两个电极上除去

19. 以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.燃料电池工作时，正极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−
B.a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出
C.a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2的体积相等
D.a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

20.
若定义pAg=−lgcAg+，pCl=−lgcCl−，根据不同温度下AgCl饱和溶液的pAg和pCl可绘制图像如图所示，且已知AgCl的溶解度随温度的升高而增大。根据该图象，下列表述正确的是（ ）
A.温度：T3>T2>T1
B.将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液
C.向B点所表示的溶液中加入NaCl溶液，溶液可能改变至D点
D.A点表示的是T1温度下的不饱和溶液
二、解答题

研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
NOx主要来源于汽车尾气，可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。
已知：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH＝+180kJ⋅ml−1
2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH＝−564kJ⋅ml−1
（1）2NO(g)+2CO(g)⇌催化剂2CO2(g)+N2(g)ΔH＝________。

（2）T​∘C时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0∼15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。
①已知：平衡时气体的分压＝气体的体积分数×体系的总压强，T​∘C时达到平衡，此时体系的总压强为
p＝20MPa，则T​∘C时该反应的压力平衡常数Kp＝_______________；平衡后，若保持温度不变，再向容器中充入NO和CO2各0.3ml，平衡将______________（填“向左”“向右”或“不”）移动。
②15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_________（填序号）。
A．增大CO浓度 B．升温
C．减小容器体积 D．加入催化剂

羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
（1）羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法：
氢解反应： COS(g)+H2(g)⇌H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7kJ/ml
水解反应： COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g) ΔH2=−34kJ/ml
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−484kJ/ml
表示CO燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________________________。

（2）氢解反应达到平衡后，保持温度和压强不变，通入适量的He，则正反应速率_________________，COS的转化率_________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若在绝热、恒容的密闭体系中，投入一定量COS(g)和H2(g)，发生氢解反应，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是______________（填字母序号）。（下图中 v正 、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）


下表是25​∘C时某些弱酸的电离平衡常数。

（1）上述酸对应的阴离子中，结合H+的能力最强的是_________________。

（2）向0.1ml⋅L−1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO−)=5:9，此时溶液pH=________。

（3）若0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液与0.1ml⋅L−1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)−c(CH3COO−)=___________________（填精确计算结果）。

（4）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标准状况下44.8L气体全部通入到2L 1.5ml/L的NaOH溶液中充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________________________________。

某化学小组的同学对草酸晶体(H2C2O4⋅xH2O)进行探究性学习，课题如下：探究测定草酸晶体(H2C2O4⋅xH2O)中x的值。通过查阅资料，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液滴定：
2MnO4−+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.80g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。
③用浓度为0.1000ml⋅L−1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗了10.00mL。
（1）本实验滴定达到终点的标志是_________________________________________________________________。

（2）通过上述数据，求得x=________。

（3）讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会________（填“偏大”“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。

如图是一个化学过程的示意图。

（1）C(Pt)电极的名称是_______________________。

（2）写出通入CH3OH的电极上的电极反应式________________________________________________。

（3）若丙池是电解饱和食盐水溶液，则阳极的电极反应为___________________________________________。

（4）写出乙池中反应的化学方程式_________________________________________。
参考答案与试题解析
2019-2020学年河南漯河高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
常见的能量转化形式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
在此构想的循环中，太阳能将CO2、H2O、N2等气体重新组合成燃料，此过程为太阳能转化为化学能；燃料燃烧，化学能转化为热能，故太阳能最终转化为热能。
故选B。
2.
【答案】
B
【考点】
焓变和熵变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，放热反应ΔH<0，有利于反应的自发进行，所以多数放热反应能自发进行，故A正确；
B．熵增加有利于反应的自发进行，但反应否自发进行受熵变和焓变的共同影响，故B错误；
C．熵值反应的是体系的混乱度，体系的混乱程度越大，熵值越大，故C正确；
D．反应能否自发进行取决于ΔG=ΔH−TΔS，当ΔG=ΔH−TΔS<0反应能够自发进行，故D正确；
故选B。
3.
【答案】
C
【考点】
化学平衡移动原理
化学平衡状态的判断
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．平衡时A的浓度等于0.5ml/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3ml/L，可知压强减小，平衡逆向移动，则化学计量数m+n>p，故A错误；
B．生成物中氨气、二氧化碳的体积比始终为2：1，二氧化碳的体积分数始终不变，不能作为平衡判断的依据，故B错误；
C．该反应为气体体积不变的反应，平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压，平衡不移动，则A的体积分数不变，故C正确；
D．由化学计量数可知ΔS＜0，ΔH-TΔS＜0的反应可自发进行，若在常温下该反应能自发进行，则ΔH<0，故D错误；
故选C。
4.
【答案】
D
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．加水稀释，促进醋酸电离，c(CH3COOH)减小，故A错误；
B．加水稀释，促进醋酸电离，则H+的物质的量增大，但氢离子的物质的量增大程度远远小于溶液体积增大程度，所以c(H+)减小，故B错误；
C．温度不变，c(H+)⋅c(OH−)的积不变，故C错误；
D．加水稀释，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，醋酸浓度也减小，但氢离子浓度减小的程度小于醋酸浓度减小的程度，所以c(H+)c(CH3COOH)增大，故D正确；
故选D。
5.
【答案】
B
【考点】
化学平衡的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．①中，0∼20min内，CH4的降解速率为0.5ml−0.25ml1L20min=0.0125ml⋅L−1⋅min−1，由速率之比等于化学计量数之比可知，0∼20min内，NO2的降解速率为0.0125ml⋅L−1⋅min−1×2=0.025ml⋅L−1⋅min−1 ，故A错误；
B．相同时间内，②中甲烷的物质的量减小的快，可知实验控制的温度T1C．②中平衡时甲烷的物质的量为0.15ml，且②比①先达到平衡状态，则T2应填的数据一定小于0.18，故C错误；
D．温度越高，反应速率越快，由T1故选B。
6.
【答案】
C
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
A．需要秒表测定时间；
盐酸与50mL 0.55ml/L NaOH溶液发生中和反应不生成1ml水；
C．锥形瓶中有少量水对实验无影响；
D．滴定管的小刻度在上方。
【解答】
A．需要秒表测定时间，测定注射器中收集氢气的体积，以此测定反应速率，故A错误；
B．50mL0.50ml/L盐酸与50mL 0.55ml/L NaOH溶液发生中和反应不生成1ml水，则使温度计温度升高的热量与中和热数值不同，故B错误；
C．锥形瓶中有少量水对实验无影响，则图中滴定操作合理，故C正确；
D．滴定管的小刻度在上方，则此时的读数为25.50mL，故D错误；
故选C。
7.
【答案】
A
【考点】
化学平衡的计算
化学平衡移动原理
用化学平衡常数进行计算
反应速率的定量表示方法
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．①③相比，Y的浓度不同、温度不同，Y的量减少或升高温度平衡逆向移动，均可使平衡时M的物质的量减小，则不能判断正反应是否为放热反应，故A错误；
B．实验①中，生成M的物质的量为0.080ml，则消耗X的物质的量为0.080ml，则用X表示的平均反应速率为v(X)=0.08ml1L5min=0.016ml/(L⋅min)，故B正确；
C．①②温度相同，则平衡常数K相同，由①可知平衡时X的浓度为0.020ml/L，Y的浓度为0.320ml/L，则K=0.08ml/L0.020ml/L×0.32ml/L=12.5，故C正确；
D．①②温度相同、体积相同，②中物质的量为①的2倍，若平衡不移动，a=0.16，且压强增大平衡正向移动，则a大于0.16，故D正确；
故选A。
8.
【答案】
B
【考点】
离子共存问题
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．MnO4−在溶液中为紫色，与无色溶液不符，该组离子之间不反应，但加入Na后生成的碱与H+反应，则不能共存，故A错误；
B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，加入Na后离子还不反应，则能共存，故B正确；
C．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，但加入Na后生成的碱与HCO3−反应，则不能共存，故C错误；
D．因Ca2+、CO32−能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；
故选B。
9.
【答案】
A
【考点】
酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
pH的简单计算
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①强酸溶液全部电离，加水稀释后，溶液中H+离子浓度一定都降低，但氢氧根离子浓度增大，故①错误；
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c(H+)之比为1:10，故②错误；
③四种盐的水溶液均显碱性，同浓度，碱性强弱顺序为d>b>c>a，故pH相等的四种溶液物质的量浓度由小到大顺序为d④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，溶液中存在c(NH4+)+c(Na+)=2c(SO42−)，则c(Na+)<2c(SO42−)，故④错误；
⑤水解和电离为可逆过程，则：Kb=c(CH3COOH)×c(OH−)c(CH3COO−)，则有Ka⋅Kh=Kw，故⑤正确；
⑥当pH之和等于14时，则混合液pH=7，故⑥正确；
综合以上分析，符合题意有③⑤⑥。
故选A。
10.
【答案】
D
【考点】
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．HA和HB的起始浓度相等，起始时HA的pH为2，HB的pH为0，HB为强酸，HA为弱酸，M点溶液和N点溶液的pH相等，则M点溶液中c(A−)等于N点溶液中c(B−)，故A正确；
B．起始时HA溶液的pH为2，起始浓度为1ml/L，在Ka=c(H+)c(A−)c(HA)=0.01×0.011−0.01=10−4，则HA的电离常数约为10−4，故B正确；
C．等浓度的NaA和HA的溶液混合时，HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以溶液pH<7，故C正确；
D．M、P两点的溶液中HA和HB的起始浓度相等，用等浓度的NaOH中和时，消耗等量的NaOH溶液，所以消耗的NaOH溶液体积：P＝M，故D错误；
故选D。
11.
【答案】
A
【考点】
离子浓度大小的比较
盐类水解的应用
【解析】
A、根据质子守恒分析解答；
B、二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度；
C．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三种溶液中②中铵根离子浓度最大，铝离子抑制铵根离子水解，据此判断；
D、浓度均为0.1ml/L的①NH4C1溶液呈酸性、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液水解呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，
【解答】
A．NaHCO3溶液根据质子守恒可知：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32−)+c(OH−)，故A正确；
B．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量的氯化钠、醋酸钠和醋酸，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，醋酸分子较少部分电离，所以c(CH3COOH)>c(H+)，故B错误；
C．物质的量浓度相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三种溶液中②中铵根离子浓度最大，③中铝离子抑制铵根离子水解，三种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为②>③>①，故C错误；
D．浓度均为0.1ml/L的①NH4Cl溶液呈酸性、②NaOH溶液、③Na2CO3溶液、④NaHCO3溶液水解呈碱性，但碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以pH的大小顺序；②>③>④>①，故D错误；
故选A。
12.
【答案】
D
【考点】
难溶电解质的溶解平衡
盐类水解的应用
水的电离
弱电解质在水溶液中的电离平衡
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．酸、碱或强酸酸式盐抑制水电离，硝酸是强酸，抑制水电离，所以水电离出的c(H+)B．碳酸氢钠溶液呈碱性，因为碳酸氢根离子水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)>c(CO32−)，故B正确；
C．溶度积常数只与温度有关，温度不变，溶度积常数不变，与溶液浓度无关，故C正确；
D．冰醋酸中逐滴加入水，促进醋酸电离，醋酸电离程度增大，随着水的加入，溶液中氢离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故D错误；
故选D。
13.
【答案】
B
【考点】
化学实验方案的评价
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．酸性条件下亚铁离子与硝酸根离子发生氧化还原反应，不能检验是否变质，应溶于水后滴加KSCN溶液检验，故A错误；
B．AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，氯离子浓度大于碘离子浓度，则再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀，可知Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，故B正确；
C．NaClO溶液具有漂白性，应选pH计测定pH，故C错误；
D．蔗糖水解后，在碱性条件下检验葡萄糖，没有加碱至碱性再加入1mL新制Cu(OH)2悬浊液，不能检验，故D错误；
故选B。
14.
【答案】
D
【考点】
电解原理及其应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．电解氯化氢溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
B．电解氢氧化钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中水减小，氢氧化钠浓度增大，溶液的pH增大，故B错误；
C．电解氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，导致溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，故C错误；
D．电解硫酸钠溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，相当于电解水，溶液中的溶质是强酸强碱盐，所以溶液pH不变，故D正确；
故选D。
15.
【答案】
D
【考点】
金属的电化学腐蚀与防护
铁的氧化物和氢氧化物
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化为氢氧化铁，即4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故A正确；
B．正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e−=4OH−，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe−2e−=Fe2+，Fe2++2OH−=Fe(OH)2，合并得到：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2↓，故B正确；
C．金属铁发生吸氧腐蚀，正极发生的是氧气得电子的还原反应，即2H2O+O2+4e−=4OH−，故C正确；
D．金属铁发生吸氧腐蚀，负极是金属铁是失电子的氧化反应，即Fe−2e−=Fe2+，所以Fe−3e−=Fe3+不发生，故D错误；
故选D。
16.
【答案】
C
【考点】
原电池和电解池的工作原理及应用综合
判断原电池正负极
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．铜为负极，银为正极，所以K+移向KNO3溶液移动，故A错误；
B．活泼的铜为负极，银为正极，故B错误；
C．负极铜放电生成铜离子到溶液中，所以CuSO4溶液中c(Cu2+)增大，故C正确；
D．取出盐桥后，不能构成闭合回路，不是原电池，所以指针不发生偏转，故D错误；
故选C。
17.
【答案】
D
【考点】
判断原电池正负极
铜的电解精炼
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．锌比铜活泼，锌铜原电池中铜是正极，故A正确；
B．在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极，电解质为铜盐溶液，阴极上析出铜，故B正确；
C．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极，粗铜中的锌、铁、银、金等金属可与铜分离，故C正确；
D．用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极，可起到提纯铜的目的，故D错误；
故选D。
18.
【答案】
D
【考点】
电解池与原电池的工作原理
【解析】
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【解答】
铅蓄电池放电时，负极电解反应：Pb−2e−+SO42−=PbSO4，正极电极反应：PbO2+2e−+4H++SO42−=PbSO4+2H2O，充电是放电的逆反应，阳极上发生反应为：PbSO4+2H2O−2e−=PbO2+4H++2SO42−，阴极发生反应为：PbSO4=Pb−2e−+SO42−，PbSO4在两个电极上被除去。
故选D。
19.
【答案】
D
【考点】
原电池和电解池的工作原理及应用综合
一次、二次电池和燃料电池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．因该燃料电池是在酸性电解质中工作，所以正极反应为：O2+4e−+4H+=2H2O，故A错误；
B．a与电池正极相连，a为电解池阳极，b与电池的负极相连，b为电解池阴极，所以应该是a极的Fe溶解，b极上析出Cu，故B错误；
C．电解CuSO4溶液时，a极产生的气体为O2，产生1mlO2需4ml电子，所以需要燃料电池的2mlH2，二者的体积并不相等，故C错误；
D．a极是粗铜，b极是纯铜时，为粗铜的精炼，电解时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出，符合精炼铜原理，故D正确；
故选D。
20.
【答案】
A
【考点】
难溶电解质的溶解平衡综合应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由图可知，pAg相同时，T1、T2、T3温度下，pCl逐渐增大，则溶液中cCl−逐渐减小，溶度积常数逐渐减小，则T1>T2>T3，故A错误；
B．AgCl的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，AgCl的溶解度减小，溶液中cAg+、cCl−均减小，则A点时pAg、pCl均增大，故不能由A点变为C点，故B错误；
C．B点为T3温度下AgCl的饱和溶液，加入NaCl溶液，cCl−增大，AgCl溶解平衡逆向移动，cAg+减小，则pCl减小、pAg增大，故不能实现B点变为D点，故C错误；
D．由于pAg=−lgcAg+，pCl=−lgcCl−，图中C点为T1温度下AgCl的饱和溶液，A点时pAg、pCl均大于C点，则A点时cAg+、cCl−均小于C点，故A点表示T1温度下的不饱和溶液，故D正确；
故选D。
二、解答题
【答案】
（1）−744kJ/ml
（2）①0.0875MPa−1,不,②AC
【考点】
化学平衡的计算
化学平衡移动原理
【解析】
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【解答】
（1）已知：①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)ΔH1＝+180kJ/ml，
②2CO(g)+O2(g)⇌2CO2(g)ΔH2＝−564kJ/ml，
所求反应为：2NO(g)+2CO(g)⇌催化剂2CO2(g)+N2(g)，反应可由②-①得出，根据盖斯定律，该反应的焓变为ΔH＝ΔH2−ΔH1＝−744kJ/ml。
（2）①2NO(g)+2CO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)
起始： 0.4 0.4 0 0
变化： 0.2 0.2 0.1 0.1
平衡： 0.2 0.2 0.1 0.1
各组分的体积分数分别是：27，27，27，17，
则Kp=p2(CO2)p(N2)p2(NO)p2(CO)=(20×27MPa)2×(20×17MPa)2(20×27MPa)2×(20×27MPa)2=0.0875MPa−1。
根据①的分析，化学平衡常数K＝0.05，再向容器中充入NO和CO2各0.3ml，此时的浓度商为仍为0.05，因此平衡不移动。
②15min时，改变某一因素，NO的物质的量减少，说明平衡向正反应方向移动。
A．增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，NO的物质的量减小，故A正确；
B．正反应是放热反应，升温，平衡向逆反应方向移动，NO的物质的量增大，故B错误；
C．减小容器的体积，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，NO物质的量减小，故C正确；
D．加入催化剂，化学平衡不移动，故D错误；
故选AC。
【答案】
（1）CO(g)+12O2(g)=CO2(g) ΔH=−283kJ/ml
（2）减小,不变
（3）bd
【考点】
化学平衡移动原理
化学平衡的影响因素
用盖斯定律进行有关反应热的计算
化学平衡状态的判断
热化学方程式
【解析】
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【解答】
（1）氢解反应： COS(g)+H2(g)⇌H2S(g)+CO(g) ΔH1=+7kJ/ml
水解反应： COS(g)+H2O(g)⇌H2S(g)+CO2(g) ΔH2=−34kJ/ml
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=−484kJ/ml，CO的燃烧热方程式：CO(g)+12O2(g)=CO2(g)，根据盖斯定律计算，该反应可以通过②-①+12③得到，反应的焓变=−34kJ/ml−7kJ/ml−484kJ/ml×12=−283kJ/ml。
（2）氢解反应达到平衡后，保持体系的温度和压强不变，通入适量的He，则体积变大，所以反应速率减慢，但是平衡不移动，反应物的转化率不变。
（3）a．t1时刻，v正的数值最大，随后降低，说明反应未达到平衡状态，故a错误；
b．绝热容器中，反应未达到平衡状态则会产生吸放热，体系的温度发生改变，则平衡常数K发生改变，若K保持恒定，则说明反应达到平衡状态，故b正确；
c．t1时刻，n(H2)=n(H2S)，随后H2增多，H2S则减少，说明反应未达到平衡状态，故c错误；
d．t1时刻，m(COS)保持恒定，说明反应达到平衡状态，故d正确；
故选bd。
【答案】
（1）CO32−
（2）5
（3）9.9×10−7ml/L
（4）c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)
【考点】
离子浓度大小的比较
弱电解质在水溶液中的电离平衡
物质的量浓度的相关计算
【解析】
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【解答】
（1）弱酸电离平衡常数越小，则水解程度越大，酸根离子结合质子能力越大，根据图表中弱酸的电离平衡常数可知，碳酸氢根的电离平衡常数最小，则CO32−的水解程度最大，即CO32−结合质子能力最强。
（2）根据醋酸的电离度表达式c(CH3COO−)×c(H+)c(CH3COOH)=1.8×10−5，c(CH3COOH)：c(CH3COO−)=5:9，求出溶液中c(H+)=1.8×10−5×c(CH3COOH)c(CH3COO−)=10−5ml/L，所以pH=5。
（3）若0.1ml⋅L−1CH3COOH溶液与0.1ml⋅L−1NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，溶液中电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，则c(Na+)−c(CH3COO−)=c(OH−)−c(H+)=10−6−10−8=9.9×10−7ml/L。
（4）将CH3COOH溶液与大理石反应所产生的标准状况下44.8L气体全部通入到2L 1.5ml/L的NaOH溶液中充分反应，CO2与NaOH的物质的量之比=2:3，故CO2与NaOH都完全反应，所得产物为Na2CO3和NaHCO3，设所得产物中含Na2CO3为xml，NaHCO3为yml，则：x+y=0.1，2x+y=0.15，联立方程解得x=y=0.05，
所以产物为0.05mlNa2CO3，0.05mlNaHCO3，因CO32−水解，溶液呈碱性，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(H+)，盐水解程度较小，则c(HCO3−)>c(CO32−)，水中OH−来源于CO32−、HCO3−水解及水的电离，水的电离程度很小，则c(CO32−)>c(OH−)，所以c(Na+)>c(HCO3−)>c(CO32−)>c(OH−)>c(H+)。
【答案】
（1）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
（2）5
（3）①偏大,②偏小
【考点】
实验数据处理或者误差分析的探究
探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】
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【解答】
（1）本实验滴定达到终点的标志是：最后一滴高锰酸钾滴入后，锥形瓶内的溶液突然呈现紫色（或紫红色），且半分钟内溶液不褪色。
（2）由题给化学方程式及数据可知，1.80g纯草酸晶体中含H2C2O4的物质的量为0.1000 ml/L×10.00 mL×10−3L/mL×5/2×100 mL/25 mL=0.0100 ml，则1.80 g H2C2O4⋅xH2O中含H2O的物质的量为1.80g−0.0100ml×90g/ml18g/ml=0.0500 ml，则x=5。
（3）①若滴定终点时俯视滴定管，则所用的酸性KMnO4的数值偏小，计算所得n(H2C2O4)偏小，则n(H2O)偏大，x偏大；同理，若酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则消耗其体积偏大，所得x值偏小。
【答案】
（1）阳极
（2）CH3OH+8OH−−6e−=CO32−+6H2O
（3）2Cl−−2e−=Cl2↑
（4）2H2O+4AgNO3=​=​=​=通电4Ag+O2↑+4HNO3
【考点】
判断原电池正负极
电解池与原电池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
化学方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）燃料电池中，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，乙池、丙池为电解池，与电源正极相连的是阳极，与电源负极相连的是阴极，则A是阳极，B是阴极，丙池中C是阳极，D是阴极。
（2）燃料电池中，通入CH3CH2OH燃料的电极为负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为CH3OH+8OH−−6e−=CO32−+6H2O。
（3）丙池中C是阳极，D是阴极，电解质溶液是氯化钠溶液，氯离子在阳极失电子产生氯气，电极反应为：2Cl−−2e−=Cl2↑。
（4）乙池中A是阳极，B是阴极，阳极水电离出的氢氧根失电子产生氧气，阴极银离子得电子产生单质银，反应的化学方程式为2H2O+4AgNO3=​=​=​=通电4Ag+O2↑+4HNO3。组别
温度
时间/min
n/ml
0
10
20
40
50
①
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
②
T2
CH4
0.50
0.30
0.18
……
0.15
实验编号
温度/​∘C
起始时物质的量/ml
平衡时物质的量/ml
n(X)
n(Y)
n(M)
n(N)
①
800
0.10
0.40
0.080
0.080
②
800
0.20
0.80
a
a
③
900
0.10
0.15
0.06
0.06
选项
实验操作和现象
结论
A
将Fe(NO3)3样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
样品已部分或全部变质
B
将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
C
用pH试纸分别测NaClO溶液与NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大
HCO3−水解程度大于ClO−
D
向5mL20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加热，再加入1mL新制Cu(OH)2悬浊液，振荡后再加热至沸腾，未出现红色沉淀
蔗糖没有水解
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka=1.8×10−5
Ka=3.0×10−8
Ka1=4.1×10−7
Ka2=5.6×10−11
Ka1=5.9×10−2
Ka2=6.4×10−5