【化学】江苏省盐城市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月）

江苏省盐城市2019-2020学年高二学业水平合格性考试模拟试卷（12月）

本试卷包括选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　O—16　Na—23　S—32

一、 选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 5G时代对于信息的传输、储存、处理技术提出了新的要求。某种三维存储器的半导体衬底材料是单晶硅。下列化学式中可用于表示单晶硅的是(　　)

A. Si　  B. H2SiO3

C. Na2SiO3　  D. SiO2

2. “g·mol－1”是一个物理量的单位，这个物理量是(　　)

A. 物质的量　  B. 摩尔质量

C. 气体摩尔体积　  D. 物质的量浓度

3. 下列变化不属于化学变化的是(　　)

A. 冰雪融化 　  B. 油脂皂化

C. 石油裂化　  D. 煤的液化

4. 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是(　　)

A. 白醋  　  B. 医用酒精

C. 蛋白质溶胶　  D. 饱和食盐水

5. 分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色的是(　　)

A.  Na2CO3溶液　  B. CuCl2溶液

C. 稀盐酸　  D. KCl溶液

6. 科学家运用铝(Al)铍(Be)测年法确定了“北京人”的年龄。下列关于Be的说法正确的是(　　)

A. 核外电子数为6 　  B. 中子数为4

C. 质子数为10 　  D. 核电荷数为4

7. 下列化学用语表示正确的是(　　)

A. NaCl的电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－　  B. 氧原子的结构示意图：

C. 苯的结构式：　  D. 氟化氢的电子式：H＋[]－

8. 中美科学家携手发现了全硼富勒烯B40团簇(如图结构)，它在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要的应用。 B40属于(　　)

A. 单质　  B. 化合物   C. 有机物　     D. 氧化物

9. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是(　　)

A. 小苏打——Na2SO4　  B. 明矾——Al2(SO4)3

C. 天然气——CH4O　  D. 烧碱——NaOH

10. 下列气体排放到空气中，会导致酸雨的是(　　)

A. CH4　  B. NH3      C. N2　  D. NO2

11. 在含有大量Na＋、Cl－、HCO的溶液中，还可能大量存在的离子是(　　)

A. Ag＋　  B. OH－   C. NO　  D. H＋

12. 下列物质属于共价化合物的是(　　)

A. H2　  B. NH4Cl   C. CO2　  D. K2O

13. 下列物质属于高分子化合物的是(　　)

A. 葡萄糖 　  B. 纤维素   C. 氨基酸　  D. 乙烯

14. 下列实验装置与操作都正确的是(　　)

15. 1828年，德国化学家维勒在制备氰酸铵(NH4CNO)时得到了尿素[CO(NH2)2]，首次人工合成有机物。NH4CNO与CO(NH2)2两者互为(　　)

A. 同位素 　  B. 同分异构体   C. 同系物 　  D. 同素异形体   

16. 下列关于乙醇与乙酸的说法正确的是(　　)

A. 都含有碳氧双键

B. 都能与碳酸钠溶液反应

C. 两者所含碳元素的百分含量相同

D. 乙醇在一定条件下可转化为乙酸

请阅读下列材料，回答17～20题。

硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一，广泛应用于工业各个方面。硫酸的生产工艺几经改进，目前工业上主要采用接触法制备硫酸。接触室中发生如下反应：2SO2＋O22SO3。

17. 上述生成SO3的反应属于(　　)

A. 化合反应 　  B. 分解反应     C. 置换反应 　  D. 复分解反应

18. 该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是(　　)

A. SO2是氧化剂 　           B. O2发生氧化反应

C. O2失去电子　             D. SO3既是氧化产物又是还原产物

19. 该反应也是放热反应，下列说法不正确的是(　　)

A. 形成SO3中的硫氧键放出能量

B. 断开SO2中的硫氧键放出能量

C. 反应物的总能量大于生成物的总能量

D. 放热反应的逆反应一定是吸热反应

20. 下列关于该反应的说法中，正确的是(　　)

A. 增大接触室内炉气的压强对化学反应速率无影响

B. 升高温度能加快反应速率

C. 添加催化剂对反应速率无影响

D. 增大O2的浓度能使SO2完全转化

21. 下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. 氢氧化镁与稀硝酸反应：H＋＋OH－===H2O

C. Na与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2H2↑＋O2↑

D. Cu与FeCl3溶液反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

22. 某铁—空气电池放电时，其原理如图所示。电池总反应为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2。下列说法正确的是(　　)

A.  a极质量不变

B.  b极为电池负极

C.  电子从a电极经负载流向b电极

D.  该装置将电能转变为化学能

23. 下列有机反应属于取代反应的是(　　)

A. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

B. CH3CH2OH＋CH3COOHCH3COOCH2CH3＋H2O

C．CH2==CH2＋HBr―→CH3CH2Br

D．nCH2==CH2

24. 下列实验方案能达到目的的是(　　)

A. 用碱石灰干燥氯气

B. 用品红溶液鉴别CO2和SO2

C. 用乙醇萃取碘水中的碘单质

D. 用澄清石灰水检验碳酸氢钠溶液中是否含有碳酸钠

25. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。 X的单质在空气中所占体积分数最大，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z与X位于同一主族，W原子的最外层有7个电子。下列说法正确的是(　　)

A. X位于元素周期表中第2周期第ⅥA族

B. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强

26. 根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是(　　)

二、 非选择题：本大题共3题，共计22分。

27. (6分)近年来，莽草酸作为合成达菲(抗病毒和抗癌药)的中间体而受到重视，其结构简式如图所示：

。

(1) 莽草酸中含氧官能团有羟基和________(填名称)。

(2) 莽草酸的分子式为________。

(3) 向莽草酸溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，现象为________。

(4) 1 mol莽草酸在一定条件下和H2发生加成反应，最多消耗________mol H2。

28. (6分)以粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2，还有少量的Fe2O3)为原料制取Al2O3的流程如下：

(1) 操作Ⅰ的名称是________；溶液N中的溶质主要是____________(填化学式)。

(2) 用H2SO4“酸浸”时的离子方程式为__________________________________(任写一个)。

(3) “煅烧”时的化学方程式为________。

29. (10分)Na2S2O3·5H2O俗称“海波”，在医疗、化工等行业有重要用途。其在碱性或中性环境中能稳定存在，酸性溶液中发生反应：S2O＋2H＋===H2O＋SO2↑＋S↓。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)，步骤如下：

步骤1　称取63.0 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入400 mL蒸馏水配成溶液。另取一定量的硫粉加入乙醇中搅拌，再与上述溶液混合。

步骤2　安装实验装置，水浴加热，微沸60 min。

步骤3　趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥；得到粗产品。

(1) 仪器a的名称________。

(2) 实验过程中乙醇仅作为溶剂，不参与反应。请写出步骤2中的化学方程式：________。

(3) 粗产品中除了有未反应的Na2SO3外，可能含有Na2SO4杂质。请设计实验检验粗产品中是否含有SO：________。

(4) 依据下列实验可确定所得粗产品中Na2S2O3·5H2O和Na2SO3比例。

称取三份质量不同的粗产品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30 mL，充分反应后滤出硫(反应为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O)，微热滤液使SO2全部逸出。测得有关实验数据如下表所示(气体体积已换算为标准状况)。

① 所用硫酸溶液的物质的量浓度为________。

②计算所得粗产品中n(Na2S2O3·5H2O)和n(Na2SO3)的比值，并写出计算过程。

【参考答案】

1. A　2. B　3. A　4. C　5. A　6. D　7. A　8. A　9. D　10. D　11. C　12. C　13. B　14. D

15. B　16. D　17. A　18. D　19. B　20. B　21. D　22. C　23. B　24. B　25. C　26. C

27. (6分)

(1) 羧基(1分)　(2) C7H10O5(1分)

(3) 溶液颜色变红(2分)

(4) 1(2分)

28. (6分)

(1) 过滤(1分)　(NH4)2SO4(1分)

(2)  Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(或Al2O3＋6H＋===Al3＋＋3H2O)(2分)

(3) 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(2分)

29. (10分)

(1) 冷凝管(1分)

(2) Na2SO3＋SNa2S2O3(2分)

(3) 取少量粗产品溶于足量稀盐酸，振荡，静置，在上层清液(或过滤，取滤液)中，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有SO(反之则没有)(2分)

(4) ① 2 mol·L－1(2分)

② Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O  Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O

由表格数据可知，第一份样品完全反应，硫酸剩余

第一份样品中：

n(Na2S2O3·5H2O)＝n(S)＝＝0.012 5 mol(1分)

n(Na2SO3)＝n(SO2)－n(S)＝－0.0125 mol＝0.002 5 mol(1分)

n(Na2S2O3·5H2O)∶n(Na2SO3)＝0.012 5 mol∶0.002 5 mol＝ 5∶1＝5(1分)

[或＝＝＝5]