2019-2020学年江西新余高二上化学月考试卷

这是一份2019-2020学年江西新余高二上化学月考试卷，共7页。试卷主要包含了选择题，解答题等内容，欢迎下载使用。


1. 下列措施不能达到节能减排目的是（ ）
A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车
C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯

2. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离
A.②③④⑤B.②③④C.②⑤D.①③⑤

3. 对于一定条件下进行的化学反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③加入催化剂 ④减小反应物浓度
A.①②B.②③C.①②③D.①②④

4. 在101kPa时， 32gCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出的热量为1780kJ，则甲烷的燃烧热为（ ）
A.1780kJ/mlB.−1780kJ/mlC.890kJ/mlD.−890kJ/ml

5. 热化学方程式：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6kJ⋅ml−1的叙述正确的是（ ）
A.一分子H2和Cl2反应，放出热量184.6kJ
B.1mlH2和Cl2完全反应生成2mlHCl放出的热量为184.6kJ
C.在25∘C、101kPa时，1ml气态H2和1ml气态Cl2完全反应生成2mlHCl气体，放出的热量为184.6kJ
D.在25∘C、101kPa时，1ml气态H2和1ml气态Cl2完全反应生成2mlHCl气体，吸收的热量为184.6kJ

6. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH−(aq)＝H2O(l)ΔH＝−57.3kJ⋅ml−1，分别向1L0.5ml⋅L−1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系表示正确的是（ ）
A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH3<ΔH1
C.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D.ΔH2>ΔH3>ΔH1

7. 符合如图所示的热化学方程式是（ ）

A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=+41 kJ/ml
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH=−41 kJ/ml
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=+41 kJ/ml
D.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH=−41 kJ/ml

8. 在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4ml，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12ml/(L⋅s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）
A.1.6 mlB.2.8 mlC.2.4 mlD.1.2 ml

9. 工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2⇌催化剂450−500​∘C2SO3，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.增大O2的浓度能加快反应速率
B.降低体系温度能加快反应速率
C.使用催化剂不影响反应速率
D.一定条件下SO2能100%转化为SO3

10. 在A(g)+pB(g)⇌qC(g)的反应中，经t秒后C的浓度增加mml/L，则用B浓度的变化来表示的反应速率是（ ）
A.pqmtml⋅L−1⋅s−1B.mtpqml⋅L−1⋅s−1
C.pmqtml⋅L−1⋅s−1D.ptmqml⋅L−1⋅s−1

11. A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A+5B⇌4C+6D在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质的量增加了0.30ml。则下列叙述正确的是（ ）
A.A的平均反应速率是0.010ml⋅L−1⋅S−1
B.容器中含D的物质的量至少为0.45ml
C.容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D.容器A的物质的量一定增加了0.30ml

12. 根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−293.23kJ⋅ml−1，分析下列说法中正确的是（ ）
A.1ml固体S单质燃烧放出的热量大于293.23 kJ
B.1ml气体S单质燃烧放出的热量小于293.23 kJ
C.1 ml SO2(g)的键能的总和大于1 ml S(l)和1 ml O2(g)的键能之和
D.1 ml SO2(g)的键能的总和小于1 ml S(l)和1 ml O2(g)的键能之和

13. 对于反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的是（ ）
A.v(A)＝0.4 ml/(L⋅s)B.v(B)＝0.8 ml/(L⋅s)
C.v(C)＝1.2 ml/(L⋅s)D.v(D)＝0.7 ml/(L⋅s)

14. 已知25​∘C、101kPa下，下列反应
C（石墨）+O2(g)=CO2(g)，燃烧1ml C（石墨）放热393.51kJ。
C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)，燃烧1ml C（金刚石）放热395.41kJ。
可以得出的结论是（ ）
A.金刚石比石墨稳定
B.1 ml石墨所具有的能量比1 ml金刚石低
C.金刚石转变成石墨是物理变化
D.石墨和金刚石都是碳的同位素

15. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大
A.①②B.①③C.②③D.③④

16. 已知下列两个热化学方程式：
H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=−300kJ⋅ml−1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=−2000.0kJ⋅ml−1
实验测得氢气和丙烷的混合气体共5ml，完全燃烧时放热5000kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）
A.7:10B.3:1C.10:7D.1:3
二、解答题

回答下列问题：
（1）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为________，硫燃烧的热化学方程式为__________________________________________________________________。

（2）在101kPa时，氢气在1.00ml氧气中完全燃烧，生成2.00ml液态水，放出571.6kJ的热量，氢气的燃烧热为_____________________，表示氢气燃烧热的热化学方程式为______________________________________。

某温度时，在容积为2L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
分析图中数据，回答下列问题：

（1）该反应的化学方程式为___________________________________。

（2）反应开始至4min 时，物质A的平均反应速率为________。

（3）4min 时，正反应速率________（填“>”、“<”或“=”，下同）逆反应速率，8min 时，正反应速率________逆反应速率。

反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为________反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________________（选填A、B、C）。
A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为_____________________________________，该极上发生的电极反应为________________________________________。

已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH=−57.3kJ/ml，回答下列有关中和反应的问题：

（1）用0.1mlBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。

（2）如图所示装置中，仪器A的名称是____________________，作用是________________________；仪器B的名称是________，作用是____________________________；碎泡沫塑料的作用是________________________。

（3）通过实验测定的中和热的ΔH常常大于−57.3kJ/ml，其原因可能是______________________________。

（4）用相同浓度和体积的氨水(NH3⋅H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

已知某反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，过程中的能量变化如图所示。该反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的ΔH=________ kJ⋅ml−1（用含E1、E2的代数式表示），1ml气体A和1ml气体B具有的总能量比1ml气体C和1ml气体D具有的总能量________（填“高”、“低”或“高低不一定”）。


已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+2O2(g)=​=​=2CO(g)+4H2O(g)ΔH=−a kJ⋅ml−1
②2CO(g)+O2(g)=​=​=2CO2(g)ΔH=−b kJ⋅ml−1
③H2O(g)=​=​=H2O(l)ΔH=−c kJ⋅ml−1
则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
参考答案与试题解析
2019-2020学年江西新余高二上化学月考试卷
一、选择题
1.
【答案】
B
【考点】
资源综合利用和新能源开发
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．利用太阳能制氢燃料，是节能同时减少污染气体排放，故A正确；
B．用家用汽车代替公交车，不能节能减排，反而增加了汽车尾气的排放，故B错误；
C．利用潮汐能发电，潮汐是一种绿色能源，利用潮汐发电，可以节省资源，故C正确；
D．用节能灯代替白炽灯，可以节约电能，故D正确；
故选B。
2.
【答案】
C
【考点】
吸热反应和放热反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；
②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；
③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；
④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；
⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；
⑥弱酸电离是吸热过程，故⑥错误；
故选C。
3.
【答案】
B
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
提高反应物中活化分子百分数，应是升高温度或加入催化剂，以此解答该题．
【解答】
①增大压强，活化分子的百分数不变，故①错误；
②应是升高温度，活化分子的百分数升高，故②正确；
③加入催化剂，活化分子的百分数升高，故③正确；
④降低浓度，活化分子浓度减小，百分数不变，故④错误；
则②③正确；
故选B。
4.
【答案】
C
【考点】
有关燃烧热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
32g甲烷的物质的量为2ml，所以1ml甲烷在101kPa时，完全燃烧放出的热量为890kJ，其热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)=​=​=CO2+2H2O(l) ΔH=−890kJ/ml，即甲烷的燃烧热为890kJ/ml，故选C。
5.
【答案】
C
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
热化学方程式指在一定温度，一定压强下反应生成特定状态的物质时放出或吸收的热量，该反应为放热反应，且方程式的系数不能表示分子数，故选C。
6.
【答案】
B
【考点】
反应热的大小比较
【解析】
此题暂无解析
【解答】
因强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)ΔH＝−57.3kJ⋅ml−1，分别向1L0.5ml⋅L−1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，因醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②>③>①，所以ΔH2<ΔH3<ΔH1，故选B。
7.
【答案】
C
【考点】
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
解：A．该反应为CO2和H2反应生成CO和H2O，故A错误；
B．反应是吸热反应，焓变为正值，故B错误；
C．符合反应的焓变，是此反应的热化学方程式，故C正确；
D．反应是吸热反应，焓变为正值，故D错误；
故选C。
8.
【答案】
B
【考点】
反应速率的定量表示方法
【解析】
本题考查关于化学反应速率的计算。
【解答】
根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，v(B)=v(A)2=0.06ml/(L⋅s)，消耗B的物质的量为0.06ml/(L⋅s)×10s×2L=1.2ml，则10s时，容器中B的物质的量为(4−1.2)ml=2.8ml；
故选B。
9.
【答案】
A
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，一般来说，增大浓度、升高温度或加入催化剂，可增大反应速率，以此解答该题．
【解答】
解；A．增加O2的浓度，单位体积活化分子数目增多，则反应速率增大，故A正确；
B．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故B错误；
C．使用催化剂，反应速率增大，故C错误；
D．可逆反应反应物不可能完全转化，故D错误；
故选A。
10.
【答案】
C
【考点】
化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
经t秒后C的浓度增加mml/L，则v(C)=mml/Lts=mtml⋅L−1⋅s−1，速率之比等于化学计量数之比，v(B)=pqv(C)，则v(B)=mpqtml⋅L−1⋅s−1，故选C。
11.
【答案】
B
【考点】
化学反应速率计算
化学反应速率和化学计量数的关系
物质的量的相关计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A． 由题给信息可得v(C)=0.30ml5L×30s=0.002ml⋅L−1⋅s−1，根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，可知v(A)=0.002ml⋅L−1⋅s−1，故A错误；
B．由于C的物质的量增加了0.30ml，所以D的物质的量增加了0.30ml×64=0.45ml，故B正确；
C．30s时容器中A、B、C、D 的物质的量与投入的量以及转化率有关，不一定等于相应物质的化学计量数之比，故C错误；
D．根据反应4A+5B⇌4C+6D，反应开始至30s，A的物质的量一定减少了0.30ml ，故D错误；
故选B。
12.
【答案】
C
【考点】
吸热反应和放热反应
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．因物质由液态转变成固态要放出热量，所以1ml固体S单质燃烧放出的热量小于297.23kJ⋅ml−1，故A错误；
B．因物质由液态转变成气态要吸收热量，所以1ml气体S单质燃烧放出的热量大于297.23kJ⋅ml−1，故B错误；
C．因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1mlSO2的键能总和大于1mlS和1mlO2的键能总和，故C正确；
D．因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1mlSO2的键能总和大于1mlS和1mlO2的键能总和，故D错误；
故选C。
13.
【答案】
A
【考点】
化学反应速率和化学计量数的关系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，根据反应A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g)，把这些反应速率都换算成A的反应速率。
A．v(A)＝0.4 ml/(L⋅s)
B．V(A)=13V(B)=0.83ml/(L⋅s)
C．V(A)=14V(C)=1.24 ml/(L⋅s)
D．V(A)=12V(D)=0.72ml/(L⋅s)
所以反应速率大小顺序是A＞D＞C＞B，故选A。
14.
【答案】
B
【考点】
反应热和焓变
化学反应的能量变化规律
同素异形体
物理变化与化学变化的区别与联系
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①C（石墨）+O2(g)=CO2(g)ΔH=−393.51kJ⋅ml−1，
②C（金刚石）+O2(g)=CO2(g)ΔH=−395.41kJ⋅ml−1，
①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）ΔH=+1.9kJ⋅ml−1，
A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；
C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；
D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误；
故选B。
15.
【答案】
B
【考点】
化学反应速率的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
①因浓度越大，化学反应速率越快，但是固体量的增减不影响反应速率，所以增加C(s)的量，反应速率不变，故正确；
②将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故错误；
③保持体积不变，充入氮气，氮气不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故正确；
④保持压强不变，充入氮气，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故错误；
故选B。
16.
【答案】
C
【考点】
有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
设混合气中H2的物质的量为n ml，则C3H8的物质的量为(5−n)ml。
根据题意，列方程为300kJ⋅ml−1×n ml+2000.0kJ⋅ml−1×(5−n)ml=5000kJ，
解得n=5017，C3H8的物质的量为(5−5017)ml=3517ml，所以混合气体中H2与C3H8的体积比（即物质的量之比）为10:7，故选C。
二、解答题
【答案】
（1）−216kJ/ml,S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−216kJ/ml
（2）−285.8kJ/ml,H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/ml
【考点】
有关燃烧热的计算
热化学方程式
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）4g硫粉的物质的量是18ml，在O2中燃烧时释放出27kJ的热量，1ml硫在氧气中充分燃烧时放出的热量为27kJ的八倍，即216kJ/ml，所以其热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=−216kJ/ml。
（2）1ml氢气在氧气中完全燃烧消耗氧气0.5ml，故氢气的燃烧热为−285.8kJ/ml，其热化学方程式为H2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH=−285.8kJ/ml。
【答案】
（1）2A(g)⇌B(g)+C(g)
（2）0.05ml/(L⋅min)
（3）＞,=
【考点】
化学反应速率计算
化学反应速率变化曲线及其应用
化学平衡状态的判断
化学方程式的书写
【解析】



【解答】
（1）反应中，A的量逐渐减少，B和C的量逐渐增多，A是反应物，B和C是生成物，从反应开始至八分钟各组分的变化量分别为：Δn(A)=0.6ml，Δn(B)=0.3ml，Δn(C)=0.3ml，根据物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，且8分钟后各物质的物质的量均不变，则该反应为可逆反应，其化学方程式为：2A(g)⇌B(g)+C(g)。
（2）从反应开始至四分钟时，Δn(A)=0.4ml，Δc(A)=0.4ml2L=0.2ml/L，v(A)=0.2ml/L4min=0.05ml/(L⋅min)。
（3）4min时各组分的含量在变化，说明还没有达到平衡状态，正反应速率达于逆反应速率，8min时各组分含量不再改变，说明反应达到平衡，正反应速率等于逆反应速率。
【答案】
（1）放热
（2）AC
（3）正,产生无色气泡,2H++2e−=H2↑
【考点】
原电池的电极反应式
判断原电池正负极
吸热反应和放热反应的判断
化学反应速率的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）从图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应。
（2）A．改铁片为铁粉，增大了接触面积，反应速率增大，故A正确；
B．常温下铁在浓硫酸中钝化不能继续发生反应，故B错误；
C．升高温度，反应速率增大，故C正确；
故选AC。
（3）铜、铁、稀硫酸构成的原电池中，铁易失电子发生氧化反应而作负极，负极上电极反应式为Fe−2e−=Fe2+；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e−=H2↑，产生无色气泡。
【答案】
（1）11.46
（2）环形玻璃搅拌棒,搅拌，使溶液充分反应, 温度计 ,测量温度 ,减少实验过程中热量的损失
（3）实验中不可避免有热量损失
（4）偏小
【考点】
有关反应热的计算
中和热的测定
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）根据中和热的定义可知，1ml氢离子和1ml氢氧根反应生成1ml液态水的反应焓变是−57.3kJ/ml，0.1ml氢氧化钡能提供0.2ml的氢氧根，能生成0.2ml液态水，放出热量11.46kJ/ml。
（2）由实验装置可知，A为环形玻璃搅拌棒，作用是搅拌，使溶液充分反应；B为温度计，作用是测量温度；碎泡沫塑料的作用为减少实验过程中热量的损失。
（3）该实验减少热量损失是关键，但是热量必定会有损失，导致结果偏大。
（4）氨水是弱电解质，电离时会吸收热量，故数值偏小。
【答案】
吸热,(E1−E2),低
【考点】
反应热和焓变
【解析】
此题暂无解析
【解答】
反应物的能量低于生成物，则反应吸热，1ml气体A和1ml气体B具有的总能量一定比1ml气体C和1ml气体D具有的总能量低，ΔH=反应物断键时吸收的能量-生成物成键时放出的能量=(E1−E2)kJ/ml。
【答案】
b−a−4c2
【考点】
用盖斯定律进行有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=−akJ⋅ml−1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=−bkJ⋅ml−1
③H2O(g)=H2O(l)ΔH=−ckJ⋅ml−1
根据盖斯定律，将②2−①2−2×③可得：CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)，则ΔH=b−a−4c2。