化学人教版课题1 常见的酸和碱多媒体教学ppt课件

这是一份化学人教版课题1 常见的酸和碱多媒体教学ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了常见的酸和碱，归纳与分析，操作步骤，总结酸的通性等内容，欢迎下载使用。

你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？
1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
酸雨里含有硫酸，也可能含有硝酸
食醋里含有醋酸，也叫乙酸
这些水果为什么都有酸味?
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。 碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
指示剂在不同溶液中的变色情况
酸溶液 酸性溶液
一、酸碱指示剂→（简称指示剂）
１、酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂
注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是指示剂，而不是酸碱。
检验酸碱溶液的操作步骤：
答：将两种试剂各取少许于试管中，分别滴加紫色石蕊试液，振荡，如果溶液变红，则原溶液是盐酸；如果溶液变蓝，则原溶液是氢氧化钠溶液。
例：如何鉴别两瓶无色液体：稀盐酸、氢氧化钠溶液。
如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
右列三瓶酸溶液中，如何根据物理性质来区分谁是盐酸？谁是硫酸？
无色；粘稠、油状、液体
（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀（物理性质）
（2）腐蚀性：能夺取纸张、木材、棉布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。（脱水性）
水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的.
在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不断搅拌.切不可将水倒进浓硫酸里.
结论:酸能使石蕊变红，不能使酚酞变色。
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⒉ 酸溶液能与某些金属反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl =MgCl2+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
注意：活泼金属指的是金属活动顺序表中排在氢前面的金属。酸主要指盐酸和稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。因为浓硫酸和硝酸有很强的氧化性，它们与金属反应时不生成氢气而是生成水。
（H前）
（主要指盐酸和稀硫酸）
Fe2O3+ HCl= FeCl3+ H2O
铁锈逐渐溶解而被除去，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+ H2SO4=Fe2(SO4)3+ H2O
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸溶液能与金属氧化物反应
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
(3)氧化铜与稀硫酸的反应
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
蓝色溶液
现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色
(4)氧化铜与盐酸反应
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
蓝色溶液
金属氧化物＋酸→盐＋水
2.酸+金属=盐+氢气
3.酸+金属氧化物=盐+水
酸能使石蕊变红, 碱 能使酚酞变色。
条件：(1)金属指排在H前面的活泼金属
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O