九年级下册课题1 常见的酸和碱课文内容课件ppt

这是一份九年级下册课题1 常见的酸和碱课文内容课件ppt，共43页。PPT课件主要包含了你已经知道哪些碱，你应该知道，密封保存，阅读并思考，某些气体的干燥剂，腐蚀性，生石灰与水反应，归纳与小结，酸红碱蓝，酸无碱红等内容，欢迎下载使用。

氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱——氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液NH3·H2O ）也是碱。碱有哪些重要的性质呢？
1. 氢氧化钠（NaOH）
表面潮湿并逐渐溶解（潮解）
氢氧化钠吸收空气中的水分
同时氢氧化钠也会吸收空气中的二氧化碳而发生变质，生成碳酸钠。
1、氢氧化钠的性质以及据此性质的注意事项
①强烈腐蚀性-----使用时防止眼睛、皮肤、衣服被腐蚀.实验时最好戴防护眼镜
3.归纳氢氧化钠的用途
①化工原料②去油污③可做某些气体干燥剂
2、若不慎沾到皮肤上应该怎么处理？
用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
氢氧化钠 [NaOH]用途
探究：在蒸发皿上放少量生石灰，加少量水，观察现象。
2. 氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
CaO+H2O=Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙
利用生石灰能与水反应的性质猜想生石灰的用途
探究：在试管中加一些固体氢氧化钙，加入水，振荡，观察它的溶解过程。
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）
不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等
②易潮解，易变质，保存氢氧化钠要密封。
③称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
微溶于水，其水溶液即澄清石灰水
熟石灰、消石灰（石灰浆的主要成分）
溶解度温度的升高反而减小。
固体 氯化钙
氧化钙、氢氧化钠、碱石灰
HCl、SO2、CO2
课题1 常见的酸和碱
1.氢氧化钠是___色_____，____ 溶于水，且溶解时_______________。
3.氢氧化钠有强烈的______性，所以俗称__________或______。使用时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中
2.潮解：某些固体吸收___________，表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫　　。氢氧化钠可作某些气体的______。
白 固体， 易
烧碱、火碱 苛性钠
5.氢氧化钙俗称　　　或 _______，它可由_____与____ 反应得到，方程式_____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　
6.对皮肤、衣服也有 作用，使用时注意安全.
7.氨水呈 性，化学式 氨水易 。应 保存，放在阴凉处。
4.氢氧化钙是　　色　　体，　溶于水
1.如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理？
2.氢氧化钠有哪些重要用途？
3.炉具清洁剂可去除油污的原理？
5.为什么生石灰放入水中，可将鸡蛋煮熟？
6.氨水露置在空气中，其溶质质量分数怎样变化？
4.氢氧化钠应该怎样保存？为什么？
氨水NH3·H2O无色液体
1.氢氧化钠、氢氧化钙在组成和结构上有什么相似之处?2.那么氢氧化钠、氢氧化钙化学性质有没有相似之处?为什么?
提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
CO 2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
2、除去混合气体中的二氧化碳，用什么吸收好？写出相应的化学方程式。
1.下列事实中涉及的物质和化学性质是什么?写出反应的化学方程式.
1.园林工人用石灰浆将树干底部刷白.2.用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固.3.装石灰水的试剂瓶用的时间长了以后瓶壁上有一层白色的膜.4.检验二氧化碳.
3、以上信息，你能总结出碱具有什么化学性质吗？
4、写出SO2、SO3分别和NaOH发生反应的化学方程式。
SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O
SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O
二、与某些非金属氧化物反应
注意：只有可溶性碱才能与非金属氧化物反应
CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O
CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3+H2O
SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4+H2O
碱+非金属氧化物=盐+水
上述反应均不属于基本反应类型
不同的酸为什么有相似的化学性质？ 　 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
HCl → H+ + Cl-
H2SO4→2H+ + SO42-
NaOH →　Na+ + OH-
Ca(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性质。
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
——由于在不同的碱溶液中都含有相同的OH-，所以,碱具有一些相似的化学性质。
（1）与酸碱指示剂作用(可溶性碱) A．紫色石蕊溶液遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞溶液遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O工业上用碱液吸收二氧化硫防止污染
为什么碱具有一些相似的化学性质？
干燥的氯化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、蔗糖固体、都不导电，酒精、蒸馏水也不导电。
氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液却能够导电，蔗糖和酒精的水溶液不能够导电。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
干燥的氯化钠晶体中有带电粒子，但不能自由移动。
氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-
溶液导电是因为溶液中含有能够自由移动的带电的粒子
盐酸、硝酸和硫酸都能够导电，说明在水溶液中都解离出了能够自由移动的离子。
HNO3 H+ + NO3-
HCl H+ + Cl-
H2SO4 2 H+ + SO42-
结论:不同的酸溶液中都含有相同的H+ ,所以酸有相似的化学性质
酸：在水溶液中解离出的阳离子全都是氢离子的化合物。
同样，氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中都解离出能够自由移动的离子。
KOH K+ + OH-
Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH-
NaOH Na+ + OH-
结论:不同的碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱有相似的化学性质
碱：在水溶液中解离出阴离子全都是氢氧根离子的化合物。
同样，碳酸钠、硫酸钾和氯化钡的溶液也能够导电，说明在水溶液中离解出能够自由移动的离子。
Na2CO3 2Na+ + CO32-
MgSO4 Mg2+ + SO42-
BaCl2 Ba2+ + 2Cl-
结论:盐溶液中有金属离子和酸根离子
盐：在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的化合物。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
如何设计实验证明二氧化碳和氢氧化钠的确在反应呢 ?
思路:通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠的确发生反应
向通入二氧化碳的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应
2NaOH +CO2==Na2CO3 +H2O
Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
思考:验证氢氧化钠与二氧化碳的反应还有其他的思路吗?
提供仪器和药品:一只收集满二氧化碳的塑料可乐瓶,氢氧化钠溶液.
向塑料瓶中倒入氢氧化钠溶液,盖紧瓶盖,振荡.
实验设计二:提供仪器和药品:烧杯,注射器,装二氧化碳的集气瓶,橡皮塞,导管,氢氧化钠溶液,水.
连接好装置后,将注射器内氢氧化钠溶液注入集气瓶内,充分反应后,打开止水夹
烧杯内水顺着导管倒吸入集气瓶内
请同学们归纳一下上述实验设计的思路
思路:通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差,产生明显现象,从而证明二氧化碳和氢氧化钠发生了化学反应
根据上述设计思路,请同学们描 述实验现象
水槽中的水沿导管倒流入烧瓶
导管内液面上升,至尖嘴处出现红色喷泉