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初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质教学课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了闯关游戏，第一关，第二关，第三关，第四关等内容，欢迎下载使用。
1、知道镁、铁、锌、铜等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。
3、学会判断常见金属活动性强弱的一般方法
（2）铝近年来被广泛应用的原因之一 ——抗腐蚀性能比较好，生活中我们很少见铝制品生锈，这是怎么回事呢？(请阅读教材P9并回答)
铝化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应4Al+3O2=2Al2O3 ，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（3）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
（1）纯净的镁带是银白色固体，是谁给镁带穿上了这层“外衣”？
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
3Fe+2O2== Fe3O4
2Cu+O2==2CuO
（金属+氧气→ 金属氧化物）
判断金属活动性方法之一：根据金属与氧气反应的条件不同，即反应的难易程度不同；
金属的活动性：Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之,Au很不活泼。
活动探究：金属与酸反应
金属与酸反应的剧烈程度不相同
分别将用砂纸打磨过的等质量的镁、锌、铁、铜片放入四支试管中，再加入5毫升相同浓度稀盐酸或稀硫酸。观察反应产生的气泡快慢。
缓慢放出少量气泡，溶液变为浅绿色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
Gd Save me！
我得意的笑，得意的笑…
(1)能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 (2)不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 (3)根据金属与酸反应的剧烈程度，推断镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > .
Mg Zn Fe Cu
7、实验结论：判断金属活动性方法之二： 根据金属与酸反应的剧烈程度 气泡产生的越快，金属的活动性越强 金属的活动性顺序是：Mg > Zn > Fe > Cu
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑
单质＋化合物 另一种化合物＋另一种单质
金属 + 酸 金属的化合物 + 氢气
2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
从物质分类的角度观察并分析下列几个反应的共同特征是什么？
市面上出售的黄铜（铜锌合金）和黄金的外观非常相似，一些不法分子常用黄铜冒充黄金，你能想出什么办法来鉴别它们吗？
方法4：根据黄金与黄铜的密度不同，测它们的密度；
方法1：根据黄金与黄铜的硬度不同，较软的是黄金，较硬的是黄铜；
方法2：真金不怕火炼，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变的为黄金。
方法3：取少许金属样品于试管中滴加稀盐酸，若有气泡产生则为铜—锌合金，无气泡则为黄金。
德育渗透：我们要用科学的知识武装自己的头脑，用智慧揭开不法分子的丑恶面目。
1.下列金属中，常温下就不易和氧气反应的是（ ）A.铝B.金 C.铁 D. 镁
2.下列金属能在空气中燃烧的是（ ）A.金B.铜C.镁D.铁
3．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血。”我国政府将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指（ ）A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁D．三氧化二铁
4．铝的抗腐蚀能力强的原因是（ ）A．铝在常温下不与氧气反应 B．铝的化学性质不活泼C．铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D．铝有较强的还原性
1．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
2.能用铁制容器盛放的试剂是（ ）A.盐酸 B.稀硫酸 C.酒精
3．常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是( )A．生铁 B．纯铁 C．碳酸钙D．锌
4．下列物质不能通过金属与酸反应制得的是（ ）A．CuSO4B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnSO4
5．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻。其中正确的是（ ）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
1、下列反应属于置换反应的是（ ）A.3Fe＋2O2 Fe3O4 B.2H2O 2H2↑＋O2↑C.Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu D.NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
2.在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是 ，反应产生气体速度最快的是 ；产生气体最多的是 ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色。
3.冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸。其原因是(用化学方程式表示)：(1)______________________________(2)______________________________
1．在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（ ）A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边C．仍停留在原来的位置D．不能确定偏向哪一边
2．用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t 表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是( )
1、金属+氧气 金属氧化物 2、金属都能和稀盐酸、稀硫酸等反应 金属 + 酸 金属的化合物 + 氢气3、置换反应：单质+化合物 另一种单质+另一种化合物
1、知道镁、铁、锌、铜等常见金属与氧气的反应
2、初步认识常见金属与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应。
3、学会判断常见金属活动性强弱的一般方法
（2）铝近年来被广泛应用的原因之一 ——抗腐蚀性能比较好，生活中我们很少见铝制品生锈，这是怎么回事呢？(请阅读教材P9并回答)
铝化学性质活泼，常温下能与空气中的氧气反应4Al+3O2=2Al2O3 ，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（3）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。
（1）纯净的镁带是银白色固体，是谁给镁带穿上了这层“外衣”？
2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
3Fe+2O2== Fe3O4
2Cu+O2==2CuO
（金属+氧气→ 金属氧化物）
判断金属活动性方法之一：根据金属与氧气反应的条件不同，即反应的难易程度不同；
金属的活动性：Mg、Al较活泼，Fe、Cu次之,Au很不活泼。
活动探究：金属与酸反应
金属与酸反应的剧烈程度不相同
分别将用砂纸打磨过的等质量的镁、锌、铁、铜片放入四支试管中，再加入5毫升相同浓度稀盐酸或稀硫酸。观察反应产生的气泡快慢。
缓慢放出少量气泡，溶液变为浅绿色
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑
Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑
Gd Save me！
我得意的笑，得意的笑…
(1)能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 (2)不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 (3)根据金属与酸反应的剧烈程度，推断镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > .
Mg Zn Fe Cu
7、实验结论：判断金属活动性方法之二： 根据金属与酸反应的剧烈程度 气泡产生的越快，金属的活动性越强 金属的活动性顺序是：Mg > Zn > Fe > Cu
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Mg + H2SO4== MgSO4 + H2↑
单质＋化合物 另一种化合物＋另一种单质
金属 + 酸 金属的化合物 + 氢气
2、金属与稀盐酸、稀硫酸反应
从物质分类的角度观察并分析下列几个反应的共同特征是什么？
市面上出售的黄铜（铜锌合金）和黄金的外观非常相似，一些不法分子常用黄铜冒充黄金，你能想出什么办法来鉴别它们吗？
方法4：根据黄金与黄铜的密度不同，测它们的密度；
方法1：根据黄金与黄铜的硬度不同，较软的是黄金，较硬的是黄铜；
方法2：真金不怕火炼，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变的为黄金。
方法3：取少许金属样品于试管中滴加稀盐酸，若有气泡产生则为铜—锌合金，无气泡则为黄金。
德育渗透：我们要用科学的知识武装自己的头脑，用智慧揭开不法分子的丑恶面目。
1.下列金属中，常温下就不易和氧气反应的是（ ）A.铝B.金 C.铁 D. 镁
2.下列金属能在空气中燃烧的是（ ）A.金B.铜C.镁D.铁
3．国际因特网上报道：“目前世界上有20万人患有缺铁性贫血。”我国政府将启动“酱油补铁工程”。这里的铁是指（ ）A．铁元素 B．铁单质 C．四氧化三铁D．三氧化二铁
4．铝的抗腐蚀能力强的原因是（ ）A．铝在常温下不与氧气反应 B．铝的化学性质不活泼C．铝的表面容易形成一层致密的氧化物薄膜 D．铝有较强的还原性
1．某金属放入稀硫酸中，不产生气泡，该金属可能是（ ）A．Mg B．Al C．Zn D．Cu
2.能用铁制容器盛放的试剂是（ ）A.盐酸 B.稀硫酸 C.酒精
3．常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是( )A．生铁 B．纯铁 C．碳酸钙D．锌
4．下列物质不能通过金属与酸反应制得的是（ ）A．CuSO4B．MgCl2 C．FeCl2 D．ZnSO4
5．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡 ②液体由无色逐渐变为浅绿色 ③铁钉的质量减轻 ④液体的质量减轻。其中正确的是（ ）A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
1、下列反应属于置换反应的是（ ）A.3Fe＋2O2 Fe3O4 B.2H2O 2H2↑＋O2↑C.Fe＋CuSO4==FeSO4＋Cu D.NaOH＋HCl==NaCl＋H2O
2.在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是 ，反应产生气体速度最快的是 ；产生气体最多的是 ，铁溶于稀硫酸后，溶液呈 色。
3.冷的浓硫酸能使铁表面钝化而不被腐蚀，所以可以将浓硫酸盛放在铁制容器中，但某同学错把稀硫酸装入了铁制容器中，此时如遇明火，就有可能发生爆炸。其原因是(用化学方程式表示)：(1)______________________________(2)______________________________
1．在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸（足量），调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针（ ）A．偏向加镁的一边B．偏向加铁的一边C．仍停留在原来的位置D．不能确定偏向哪一边
2．用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t 表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是( )
1、金属+氧气 金属氧化物 2、金属都能和稀盐酸、稀硫酸等反应 金属 + 酸 金属的化合物 + 氢气3、置换反应：单质+化合物 另一种单质+另一种化合物
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