2023年江苏省连云港市海州区中考一模化学试题（含答案）

这是一份2023年江苏省连云港市海州区中考一模化学试题（含答案），共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2023年九年级质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单选题(本题包括12小题，每小题2分，共24分)
1. 世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列有关做法中正确的是
A. 为了节能环保，城市道路使用太阳能景观灯 B. 为了保护环境，禁止使用化石燃料
C. 为了提高粮食产量，增加化肥用量 D. 为了增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹
2. 紫砂壶是中国传统工艺品，下列紫砂壶的制作环节中涉及化学变化的是
A. 开采泥料 B. 揉泥制坯 C. 雕坯定型 D. 烧窑成壶
3. 下列实验操作正确的是
A. 添加酒精 B. 量取液体
C. 检查装置密性 D. 蒸发食盐水
阅读下列材料，回答下列小题：
氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2.并以它们为原料生产一系列化工产品。涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如图所示。

4. 下列化学用语表示错误是
A. 2个氯离子：2Cl- B. 氯化钠中的阳离子：Na+
C. 保持氯气化学性质的最小粒子：Cl2 D. 氯原子的结构示意图：
5. 下列关于氯的说法正确的是
A. 氯元素的相对原子质量是35.45g B. 氯在元素周期表中位于第三周期
C. 氯是稀有气体元素 D. 1个氯原子中含有17个中子
6. 下列关于电解饱和食盐水实验的说法中错误的是
A. 实验室电解水可以用氯化钠增强水的导电性 B. 电解过程中溶液的pH会逐渐增大
C. 反应中共有2种元素的化合价发生了改变 D. 反应前后溶液中钠元素的质量不变
7. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂 B. 酒精具有挥发性，可以用来杀菌消毒
C. 氧气能支持燃烧，液氧可以用作火箭助燃剂 D. N2的的化学性质不活泼，可作保护气
8. 一定条件下，制取丙醇(C3H8O)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 一个丙醇分子是由3个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成的
B. C3H8O中碳元素与氢元素的质量比是9：2
C. 反应中共涉及3种氧化物
D. 丙醇是混合物
9. 化学是实验的科学，下列实验能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气含量
B. 验证质量守恒定律
C. 探究甲烷中是否含有碳元素
D. 验证分子运动实验
10. 下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中是否混有少量CO
点燃气体
B
鉴别硝酸钾和硝酸铵
加熟石灰研磨，闻气味
C
分离铁粉和铜粉混合物
加稀硫酸反应，过滤
D
除去氧化钙中的碳酸钙
滴加适量稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
11. 如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是

A. t3℃时，甲物质溶解度大于乙物质溶解度
B. t2℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液溶质质量分数相等
C. 将t3℃时甲物质溶液降低温度，一定有晶体析出
D. 将t1℃时乙的饱和溶液升高温度至t3℃时，溶质的质量分数不变
12. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙主要流程，已知该石灰石中杂质是二氧化硅(SiO2)。下列有关说法错误的是

A. 由“酸溶”可知，SiO2不溶于水和稀盐酸
B. “酸溶”过程中，石灰石和稀盐酸发生了复分解反应
C. 操作2分离得到的NH4Cl可以做化肥
D. 操作1和操作2用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
二、非选择题(本题包括4小题，方程式每个2分，16题计算过程5分，其他每空1分。共36分)
13. 连云港是一座优美的沿海城市，这里有丰富的海产品。
（1）我国海域蕴藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，“可燃冰”属于____(填写“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）①连云港的海产品种类丰富，富含多种营养物质，鱼、虾中富含的营养物质是_______。
a.糖类 b.维生素 c.蛋白质
②海带中富含碘元素，可以预防甲状腺肿大，碘元素属于_______元素(填“常量”或“微量”)。
（3）连云港人喜欢用铁锅来烹饪海产品，利用了铁的延展性和_______性。但是铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的_______接触而发生反应，请写出一条防锈措施_______。
14. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，其中甲是人体胃液中的一种酸，丁是最常见的溶剂，

请回答下列问题：
（1）写出物质甲的化学式_______。
（2）写出反应乙→丙的化学方程式_______。
（3）写出一个能生成丁的中和反应化学方程式_______。
（4）写出乙物质的一种用途_______。
15. 化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置回答有关问题。

（1）A装置中仪器x的名称是_______。
（2）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，选择的发生装置是_______，发生的化学反应方程式为_______，如果选用C装置收集氧气，氧气应该从_______(填字母符号)端进入。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用_______(填字母序号)，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。
（4）实验室通常不用NaOH溶液来检验CO2是因为该反应没有明显的实验现象。为了验证CO2能与NaOH溶液发生反应，小亮同学设计了如图D的实验方案，加入NaOH溶液，当观察到的现象是____时，证明反应发生。小敏提出了质疑，觉得造成该现象的原因可能是_______。于是小敏取通入CO2后的锥形瓶溶液于试管中，滴加_______(字母序号)，可以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应。
a.足量稀盐酸 b.BaCl2溶液 c.酚酞溶液
16. 我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。
【探究一】轨道材料
（1）高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁_____(填“软”或“硬”)。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见下表据此判断铁与_____(填“Cu”、“Na”或“Mn”)能形成合金。

Fe
Cu
Mn
Na
熔点/℃
1535
1083
1246
97.5
沸点/℃
3000
2595
2061
883

（2）兴趣小组利用如图所示装置模拟炼铁。

①硬质玻璃管中的实验现象是_______。
②从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施_______。
③小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量(含药品)进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量(含药品)减少了1.6克，据此，他判断通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确_______(填“是”或“否”)，并说明理由_______(写出计算过程)。
【探究二】车体材料
（3）兴趣小组同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图，向250 mL的烧瓶内注入25 mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm，宽约0.4c m的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集得到如图所示的气压变化曲线。回答下列问题：

①曲线a对应的金属是_______。
②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是_______。
③下列说法错误的是_______。
A d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B.如延长反应时间，可得到d图像是一条直线
C.从0到100秒图像可推测e对应金属打磨不彻底


2023年九年级质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单选题(本题包括12小题，每小题2分，共24分)
1. 世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。下列有关做法中正确的是
A. 为了节能环保，城市道路使用太阳能景观灯 B. 为了保护环境，禁止使用化石燃料
C. 为了提高粮食产量，增加化肥用量 D. 为了增加节日气氛，大量燃放烟花爆竹
【答案】A
【解析】
【详解】A、城市道路使用太阳能景观灯，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，节约能源，保护环境，符合题意；
B、化石燃料是目前主要的能源，不能禁止使用，应合理使用，不符合题意；
C、增加化肥用量，会污染水源和土壤，应合理施用，不符合题意；
D、大量燃放烟花爆炸，会产生大量的污染物，污染空气，不符合题意。
故选A。
2. 紫砂壶是中国传统工艺品，下列紫砂壶的制作环节中涉及化学变化的是
A. 开采泥料 B. 揉泥制坯 C. 雕坯定型 D. 烧窑成壶
【答案】D
【解析】
详解】A、开采泥料，无新物质生成，属于物理变化；
B、揉泥制坯，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、雕坯定型，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
D、烧窑成壶，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
3. 下列实验操作正确的是
A. 添加酒精 B. 量取液体
C. 检查装置密性 D. 蒸发食盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A、酒精具有可燃性，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，防止发生火灾，不符合题意；
B、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意；
C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意。
故选C。
阅读下列材料，回答下列小题：
氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2.并以它们为原料生产一系列化工产品。涉及的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。氯元素在元素周期表中的信息如图所示。

4. 下列化学用语表示错误的是
A. 2个氯离子：2Cl- B. 氯化钠中的阳离子：Na+
C. 保持氯气化学性质的最小粒子：Cl2 D. 氯原子的结构示意图：
5. 下列关于氯的说法正确的是
A. 氯元素的相对原子质量是35.45g B. 氯在元素周期表中位于第三周期
C. 氯是稀有气体元素 D. 1个氯原子中含有17个中子
6. 下列关于电解饱和食盐水实验的说法中错误的是
A. 实验室电解水可以用氯化钠增强水的导电性 B. 电解过程中溶液的pH会逐渐增大
C. 反应中共有2种元素的化合价发生了改变 D. 反应前后溶液中钠元素的质量不变
【答案】4. D 5. B 6. A
【解析】
【4题详解】
A、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个氯离子表示为：2Cl-，不符合题意；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠离子是阳离子，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Na+，不符合题意；
C、氯气由氯分子构成，保持氯气化学性质的最小粒子是氯分子，分子用化学式表示，故填：Cl2，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，氯是17号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故氯原子的核外电子排布为2、8、7，故氯原子的结构示意图为： ，符合题意。
故选D；
【5题详解】
A、在元素周期表中，元素名称下方数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故氯元素的相对原子质量是35.45，不符合题意；
B、氯原子核外有3个电子层，氯在元素周期表中位于第三周期，符合题意；
C、由“气”字旁可知，氯属于非金属元素，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=17，故1个氯原子中含有17个质子，不是中子，不符合题意。
故选B；
【6题详解】
A、氯化钠和水在通电的条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，故实验室电解水不可以用氯化钠增强水的导电性，符合题意；
B、电解过程中生成了氢氧化钠，碱性增强，pH会逐渐增大，不符合题意；
C、氯化钠中钠元素显+1价，氯元素显-1价，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，氢氧化钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价为0，氯气中氯元素化合价为0，故氢元素和氯元素的化合价发生了改变，不符合题意；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故反应前后溶液中钠元素的质量不变，不符合题意。
故选A。
7. 下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂 B. 酒精具有挥发性，可以用来杀菌消毒
C. 氧气能支持燃烧，液氧可以用作火箭助燃剂 D. N2的的化学性质不活泼，可作保护气
【答案】B
【解析】
【详解】A、浓硫酸具有吸水性，故可用作某些气体的干燥剂，不符合题意；
B、酒精能使蛋白质变性，故可用来杀菌消毒，符合题意；
C、氧气具有助燃性，能支持燃烧，故液氧可用作火箭助燃剂，不符合题意；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，不符合题意。
故选B。
8. 一定条件下，制取丙醇(C3H8O)的微观示意图如图所示，下列说法正确的是

A. 一个丙醇分子是由3个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成的
B. C3H8O中碳元素与氢元素的质量比是9：2
C. 反应中共涉及3种氧化物
D. 丙醇是混合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，一个丙醇分子是由3个碳原子、8个氢原子和1个氧原子构成的，元素是宏观概念，分子是微观概念，不能混为一谈，不符合题意；
B、丙醇中碳元素与氢元素的质量比为：（12×3）：8=9:2，符合题意；
C、反应涉及的物质为丙醇、氧气，二氧化碳和水，丙醇是由C、H、O三种元素组成的纯净物，不属于氧化物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故涉及2种氧化物，不符合题意；
D、丙醇由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。
故选B。
9. 化学是实验的科学，下列实验能达到实验目的的是
A. 测定空气中氧气含量
B. 验证质量守恒定律
C. 探究甲烷中是否含有碳元素
D. 验证分子运动实验
【答案】D
【解析】
【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，烧杯中的水不能倒流，无法测定空气中氧气含量，不符合题意；
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意；
C、在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含H、O元素，氧气由氧元素组成，故甲烷中一定含氢元素，无法探究甲烷中是否含有碳元素，不符合题意；
D、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到酚酞溶液处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，故观察到滤纸条由左向右依次变红，可以验证分子运动，符合题意。
故选D。
10. 下列关于物质的检验、鉴别、分离和除杂的方法正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
检验CO2中是否混有少量CO
点燃气体
B
鉴别硝酸钾和硝酸铵
加熟石灰研磨，闻气味
C
分离铁粉和铜粉混合物
加稀硫酸反应，过滤
D
除去氧化钙中的碳酸钙
滴加适量稀盐酸

A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意；
B、硝酸钾和熟石灰不反应，无明显现象，硝酸铵和熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，气味不同，可以区分，符合题意；
C、加入稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，过滤，可得到铜，达不到分离的目的，不符合题意；
D、滴加适量稀盐酸，氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意。
故选B。
11. 如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线图，下列说法中不正确的是

A. t3℃时，甲物质溶解度大于乙物质溶解度
B. t2℃时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液溶质质量分数相等
C. 将t3℃时甲物质溶液降低温度，一定有晶体析出
D. 将t1℃时乙的饱和溶液升高温度至t3℃时，溶质的质量分数不变
【答案】C
【解析】
【详解】A. 由溶解度曲线可知，t3℃时，甲物质溶解度大于乙物质溶解度，此选项正确；
B. 由溶解度曲线可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液溶质质量分数相等，此选项正确；
C. 由溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的降低而减小，将t3℃时甲物质饱和溶液降低温度，一定有晶体析出，此选项错误；
D. 由溶解度曲线可知，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，将t1℃时乙的饱和溶液升高温度至t3℃时，溶解度增大，变为不饱和溶液，由于溶质质量不变、溶剂质量不变，所以溶质的质量分数不变，此选项正确。
故选C。
12. 高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该石灰石中杂质是二氧化硅(SiO2)。下列有关说法错误的是

A. 由“酸溶”可知，SiO2不溶于水和稀盐酸
B. “酸溶”过程中，石灰石和稀盐酸发生了复分解反应
C. 操作2分离得到的NH4Cl可以做化肥
D. 操作1和操作2用到的玻璃仪器是漏斗和烧杯
【答案】D
【解析】
【详解】A、向石灰石中加入盐酸，过滤，得到二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水和稀盐酸，不符合题意；
B、“酸溶”过程中，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，不符合题意；
C、操作2分离得到的NH4Cl含氮元素，可作氮肥，不符合题意；
D、操作1和操作2均实现了固液分离，是过滤，过滤所需的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，符合题意。
故选D。
二、非选择题(本题包括4小题，方程式每个2分，16题计算过程5分，其他每空1分。共36分)
13. 连云港是一座优美的沿海城市，这里有丰富的海产品。
（1）我国海域蕴藏着丰富的“可燃冰”，“可燃冰”的成分是甲烷水合物，“可燃冰”属于____(填写“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）①连云港的海产品种类丰富，富含多种营养物质，鱼、虾中富含的营养物质是_______。
a糖类 b.维生素 c.蛋白质
②海带中富含碘元素，可以预防甲状腺肿大，碘元素属于_______元素(填“常量”或“微量”)。
（3）连云港人喜欢用铁锅来烹饪海产品，利用了铁的延展性和_______性。但是铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的_______接触而发生反应，请写出一条防锈措施_______。
【答案】（1）不可再生
（2） ①. c ②. 微量
（3） ① 导热 ②. 氧气和水 ③. 保持铁锅表面干燥
【解析】
【小问1详解】
“可燃冰”的成分是甲烷水合物，“可燃冰”短期内不能再生，属于不可再生能源；
【小问2详解】
①a、植物种子或块茎中富含糖类，不符合题意；
b、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意；
c、动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故鱼虾富含蛋白质，符合题意。
故选c；
②碘元素属于微量元素；
【小问3详解】
用铁锅来烹饪海产品，利用了铁的延展性和导热性；
铁制品容易生锈，是因为铁与空气中的氧气和水发生了反应；
防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如保持铁锅表面干燥。
14. 如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应均为初中化学常见反应(“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，其中甲是人体胃液中的一种酸，丁是最常见的溶剂，

请回答下列问题：
（1）写出物质甲的化学式_______。
（2）写出反应乙→丙的化学方程式_______。
（3）写出一个能生成丁的中和反应化学方程式_______。
（4）写出乙物质的一种用途_______。
【答案】（1）HCl （2）
（3） （4）灭火（合理即可）
【解析】
【分析】甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应均为初中化学常见反应，其中甲是人体胃液中的一种酸，可推出甲为盐酸，丁是最常见的溶剂，可推出丁为水，甲能转化为乙，乙能与丁反应，可推出乙为二氧化碳，甲能与丙反应，乙能转化为丙，丙能转化为丁，可推出丙为碳酸盐，如碳酸钠，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，甲为盐酸，化学式为：HCl；
【小问2详解】
乙→丙的反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
丁为水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，且生成了丁，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
由分析可知，乙为二氧化碳，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，且密度比空气大，可用于灭火。
15. 化学是一门以实验为基础的自然科学，结合下列实验装置回答有关问题。

（1）A装置中仪器x的名称是_______。
（2）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，选择的发生装置是_______，发生的化学反应方程式为_______，如果选用C装置收集氧气，氧气应该从_______(填字母符号)端进入。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用_______(填字母序号)，写出实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。
（4）实验室通常不用NaOH溶液来检验CO2是因为该反应没有明显的实验现象。为了验证CO2能与NaOH溶液发生反应，小亮同学设计了如图D的实验方案，加入NaOH溶液，当观察到的现象是____时，证明反应发生。小敏提出了质疑，觉得造成该现象的原因可能是_______。于是小敏取通入CO2后的锥形瓶溶液于试管中，滴加_______(字母序号)，可以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液能发生反应。
a.足量稀盐酸 b.BaCl2溶液 c.酚酞溶液
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. ③. b
（3） ①. B ②.
（4） ①. 气球胀大 ②. 二氧化碳溶于水，且与水反应 ③. ab
【解析】
【小问1详解】
由图可知，A装置中仪器x的名称是：酒精灯；
【小问2详解】
用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A；
氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：；
如果选用C装置收集氧气，氧气的密度比空气大，氧气应从b端通入；
【小问3详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应属于固液不加热反应，发生装置可选B；
石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
加入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故气球胀大；
二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能导致气球胀大，故造成该现象的原因可能是二氧化碳溶于水，且与水反应；
a、加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
b、氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，符合题意；
c、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意。
故选ab。
16. 我国高铁创造的中国速度令人瞩目，到2050年我国将全面建成更高水平的现代化铁路强国。某化学兴趣小组的同学对高铁建设中使用的金属材料开展了一系列的探究。
【探究一】轨道材料
（1）高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁_____(填“软”或“硬”)。工业采用融合法制合金，合金的形成需要先熔化，金属必须都是液态才能制成合金，也称为共熔。一种液态，一种气态的两种金属不能共熔不能转化成合金。铁和其他三种金属的熔沸点见下表据此判断铁与_____(填“Cu”、“Na”或“Mn”)能形成合金。

Fe
Cu
Mn
Na
熔点/℃
1535
1083
1246
97.5
沸点/℃
3000
2595
2061
883

（2）兴趣小组利用如图所示装置模拟炼铁。

①硬质玻璃管中的实验现象是_______。
②从环保的角度考虑还需要对以上装置进行改进，请简述改进措施_______。
③小明同学对反应前后硬质玻璃管的质量(含药品)进行了称量，发现反应后硬质玻璃管质量(含药品)减少了1.6克，据此，他判断通入CO气体的质量为2.8克，他的判断是否准确_______(填“是”或“否”)，并说明理由_______(写出计算过程)。
【探究二】车体材料
（3）兴趣小组的同学运用手持技术探究铝等金属与酸的反应。如图，向250 mL的烧瓶内注入25 mL溶质质量分数为8.8%的稀盐酸，分别剪取长约0.4cm，宽约0.4c m的镁、铝、锌、铜、铁金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，点击采集得到如图所示的气压变化曲线。回答下列问题：

①曲线a对应的金属是_______。
②曲线c在18秒左右达到最高点后又略微下降的原因是_______。
③下列说法错误的是_______。
A d对应的反应速率适中，适合实验室制取气体
B.如延长反应时间，可得到d的图像是一条直线
C.从0到100秒图像可推测e对应的金属打磨不彻底
【答案】（1） ①. 硬 ②. Cu、Mn
（2） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②. 在末端加一个燃着的酒精灯 ③. 否 ④. 解：设和氧化铁反应的一氧化碳的质量为x

x=2.8g
由于该实验中反应前需先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，防止爆炸，完全反应后，需要继续通入一氧化碳，待冷却至室温后，停止通入一氧化碳，防止反应生成的铁高温下被氧化，故通入一氧化碳气体的质量大于2.8g，故他的判断不准确
（3） ①. 铜##Cu ②. 镁和稀盐酸反应放出热量，完全反应后，逐渐冷却至室温，压强减小 ③. B
【解析】
小问1详解】
合金比组成它的纯金属硬度大，故高铁铁轨多使用铁合金而不用纯铁，是因为铁合金比铁硬；
铁的熔点1535℃，低于铜、锰的沸点，因此铁与Cu和Mn能形成合金，而金属钠的沸点较低，在铁熔化时，温度达1535℃，此时金属钠已变成气态，无法与铁形成合金，故填：Cu和Mn；
【小问2详解】
①硬质玻璃管中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故现象是；红棕色固体逐渐变为黑色；
②一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，故该装置缺失尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，可在末端加一个燃着的酒精灯；
③见答案；
【小问3详解】
①曲线a不变，也就是压强不变，没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，故曲线a对应的金属是铜，故填：铜或Cu；
②曲线c是压强变化最快的，金属活动性：Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，镁最活泼，故镁与稀盐酸反应最剧烈，故曲线c对应的金属应是镁，在18s左右达到最高点后又略微下降的原因是：镁与稀盐酸反应放热，在18s反应结束，温度逐渐冷却至室温，故压强下降，故填：镁与稀盐酸反应放热，反应结束，温度逐渐冷却至室温；
③A、d对应的反应速率适中，应是锌，适合实验室制取气体，比较利于收集气体，故选项说法正确；
B、如延长反应时间，得到d的图像不是一条直线，是因为金属和酸反应放热，完全反应后，温度降低，压强减小，故选项说法不正确；
C、从0～100s图像可推测e对应的金属打磨不彻底，是因为一开始压强几乎不变，说明没有气体生成，是金属氧化物和稀盐酸反应，故选项说法正确。
故选B