2022届江苏省连云港市中考一模化学试题解析版

 化学试题

一、单选题

1．为把2022年冬奥会办成“绿色奥运”，某化学课外活动小组对环境保护提出以下措施，其中不正确的是(　　)

A．植树造林，遏止沙尘暴发生

B．生活污水、工业废水不任意排放

C．将生活垃圾、秸秆、落叶就地焚烧

D．合理使用煤、石油等燃料，开发新能源

2．下列变化属于物理变化的是(　　)

A．葡萄酿酒 B．冰雪融化 C．鸡蛋变臭 D．烟花燃烧

3．下列实验操作不正确的是(　　)

A． B．

C． D．

4．下列物质中均含有氯元素，它们按下列顺序排列：①KCl ②Cl2③HClO ④X ⑤NaClO4根据这种排列规律，X不可能是（　　） 

A．AgCl B．KClO3 C．HClO2 D．Cl2O5

5．图是北京2022年冬奥会吉祥物“冰墩墩”，其外材料为纯羊毛，内充PET纤维，PET纤维的化学式为。下列说法中不正确的是(　　)

A．羊毛和PET纤维，前者是天然纤维，后者为合成纤维

B．羊毛和PET纤维都属于有机高分子材料

C．PET纤维中C、H、O原子的个数比为5：4：2

D．羊毛和PET纤维的主要成分都是蛋白质

6．“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利，下列关于鉴别“愚人金”与黄金的实验方案，合理的是：(　　)

①比较质量，质量大的是“愚人金”

②灼烧，表面变色的是“愚人金”

③浸没在稀硫酸中，表面有气泡的是“愚人金”

④浸没在硫酸锌溶液，表面附着红色物质的是“愚人金”

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

7．下列物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）  

A．天然气难溶于水，可用作燃料

B．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥

C．石墨有导电性，可用于生产铅笔芯

D．小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

8．下列有关化学用语表示正确的是（　　） 

A．钙离子：Ca+2 B．2个氧分子：2O

C．氯化亚铁中铁显+2价：  D．铝原子结构示意图：

9．人体内一些液体的正常pH范围如下： 

下列说法中正确的是（　　）

A．胆汁和胰液均显酸性

B．胃液比唾液酸性弱

C．胰液比胆汁碱性强

D．服用氢氧化钠可以治疗胃酸过多症

10．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。下列说法中正确的是（　　）

A．阴影区域中，A，B，C均处于不饱和状态

B．将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，所得溶液溶质的质量分数为20%

C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A>B

D．除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A

11．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（　　）

A．

B．

C．

D．

12．下列除杂所选用的除杂试剂与操作方法均正确的是（　　） 

A．A   B．B   C．C   D．D

二、填空题

13．在厨房中，既能制作美食又可从中体验乐趣，同时也蕴含着许多的化学知识。

（1）炒菜时，不慎油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是　         　。

（2）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤。这种现象称为　     　。

（3）冰箱内放置活性炭包可去除冰箱内的异味，是由于活性炭具有较强的　     　性。

（4）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是　     　。

（5）过氧乙酸可用于厨房消毒，过氧乙酸其化学性质不稳定，分解的化学方程式为：，则X的化学式为　     　。

14．人类文明的发展和社会的进步与材料密切相关。请根据相关信息回答下列问题：

（1）解码智慧冬奥：

①2022年北京冬奥会，碲化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如下图是碲的原子结构示意图，有关信息正确的是　     　。

A．碲是金属元素

B．碲的核电荷数为52

C．相对原子质量为127.6g

D．蹄元素位于第六周期

②氢能“黑科技”将亮相北京冬奥会。冬奥会“飞扬“火炬科技亮点之一是采用氢气作为燃料，其优点是什么　     　。

③冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用面向未来的单层双向正交马鞍形索网结构，减少屋顶所用钢材2800吨。金属资源储量有限，钢铁生锈是世界面临的难题。你知道铁生锈的主要条件是什么　                                   　。

（2）近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。上右图为模拟炼铁的装置，写出a中发生反应的化学方程式　                        　；b处发生反应的化学方程式　                        　。

三、综合题

15．图示中A-G是初中化学常见的物质。按氧化物、酸、碱、盐分类，A、C、D、F是不同类别的物质，D、E类别相同且均可用于灭火，G、F的类别也相同。C物质俗称“苏打”图中“一”表示两端的物质间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：

（1）写出A和D反应的化学方程式：　                      　；属　     　反应（填反应类型）：

（2）写出G→F反应的化学方程式：　                         　。

（3）写出B→A的实验现象　                     　。

16．根据下列装置图：回答下列问题。

（1）在添加药品前，首先应对装置进行的操作是　           　。

（2）实验室中用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为　                     　。若选择A作为发生装置，与装置B相比较，具有的优点是　                                                                   　。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为　                            　。收集装置是　     　（填字母）：确认二氧化碳气体已集满的方法是　                                  　。

（4）实验室通常不选用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的原因是　                   　。

（5）请设计实验验证制得的二氧化碳气体，并完成实验报告。

17．我国煤炭资源丰富，煤不仅可以作为燃料，它更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素【CO（NH2）2】的一种流程如图：

（1）在煤和水蒸气反应前需先将煤进行粉碎处理，这样做的目的是　                                         　。

（2）水煤气在加热和铜的催化下实现CO的“转化”，其转化的化学方程式为　                   　。

（3）上述流程中合成尿素的同时还有水生成，反应中CO2和NH3的分子数之比　     　。

（4）生产中N2和H2不可能全部转化为NH3，上述流程中可循环利用的物质有　     　和H2O。

（5）以CO2和H2为原料还可合成液体燃料乙醇（C2H6O），该过程可用化学方程式表示为： 。已知：每克燃料完全燃烧放出的热量叫做热值。

若将含6g碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧，理论上最多可放出　     　kJ的热量，比含6g碳的煤直接燃烧所产生的热量要　     　（填“多”或“少”）。

答案解析部分

【解析】【解答】A. 植树造林，遏止沙尘暴发生，有利于减少空气的污染，有利环保。

B. 生活污水、工业废水不任意排放，有利于减少水体的污染，有利环保。

C. 将生活垃圾、秸杆、落叶就地焚烧，会产生大量烟尘和有害气体，污染环境，故符合题意。

D. 合理使用煤、石油等燃料，开发新能源，有利于较少化石燃料燃烧带来的污染，有利环保。

故答案为：C。

【分析】根据保护环境的措施，进行分析。

【解析】【解答】A. 葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

B. 冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

C. 鸡蛋变臭过程中有新物质生成，属于化学变化。

D. 烟花燃烧过程中有新物质二氧化硫等生成，属于化学变化。

故答案为：B。

【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。

【解析】【解答】A. 应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，且不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，故错误，符合题意；

B. 往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，故正确，不符合题意；

C. 胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，故正确，不符合题意；

D. 熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故正确，不符合题意。

故答案为：A。

【分析】仪器连接的时候玻璃管胶管以及胶塞的连接需要在管口沾水，起到润滑的作用然后转动慢慢插入。不能用力，不能直接压入。

【解析】【解答】 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知含氯物质化合价为： 

﹣1，0，+1，x，+7；排列规律为化合价由低到高；

A、AgCl中氯元素的化合价为：﹣1；

B、KClO3，中氯元素的化合价为：（+1）+b+（﹣2）×3=0，b=+5；

C、HClO2中氯元素的化合价为：（+1）+c+（﹣2）×2=0，c=+3

D、Cl2O5中氯元素的化合价为：2d+（﹣2）×5=0，d=+5；

由此可知X不可能是A，

故选A．

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算题中氯元素的化合价，可知排列规律为：化合价由低到高；推断，进行分析解答．

【解析】【解答】A. 羊毛是天然纤维；PET是合成纤维，故正确，不符合题意；

B. 羊毛和PET纤维都属于有机高分子材料，故正确，不符合题意；

C. PET纤维中C、H、O原子的个数比=10n：8n：4n=5：4：2，故正确，不符合题意；

D. 羊毛的主要成分是蛋白质；PET的主要成分不是蛋白质，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】PET属于合成纤维。

【解析】【解答】①由于没有说明体积大小，无法比较质量，质量大的不一定是“愚人金”，不能鉴别；

②灼烧，铜锌合金中的铜能够和氧气反应产生氧化铜，表面变黑色的是“愚人金”，金高温下与氧气不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别；

③“愚人金”是铜锌合金，浸没在稀硫酸中，锌能够和稀硫酸反应产生氢气，表面有气泡产生的是“愚人金”，金与稀硫酸不反应，无明显变化的是黄金，可以鉴别；

④浸没在硫酸锌溶液中，铜、锌、金均与硫酸锌不反应，均无明显现象，无法鉴别。

合理的是②③。

故答案为：D。

【分析】根据首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

【解析】【解答】A. 天然气具有可燃性，所以天然气可用作燃料，故不符合题意；

B. 碳酸氢铵中含有氮元素，可用作氮肥，故不符合题意；

C. 石墨较软，在纸上划过留下痕迹，所以石墨可用于生产铅笔芯，故不符合题意；

D. 小苏打能与盐酸反应，可以消耗盐酸，所以小苏打可用于治疗胃酸过多，故符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据物质的性质，用途进行分析。

【解析】【解答】A、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。一个钙离子带2个单位的正电荷，钙离子可表示为：Ca2+，故A不符合题意；

B、分子的表示方法：符合题意书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以两个氧分子可表示为：2O2；故B不符合题意；

C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氯化亚铁中铁元素显+2价可表示为：； ，故C符合题意；

D、铝原子核内有13个质子，核外有13个电子，根据核外电子排布规律，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层电子排3个电子，铝原子结构示意图： ，故D不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A、根据离子符号的书写方法分析
B、根据在元素符号前加数字表示原子个数分析
C、根据元素的化合价写在元素符号的正上方分析
D、根据原子中质子数等于核外电子数分析

【解析】【解答】A. 胆汁的pH大于7，呈碱性，故不符合题意；

B. 胃液的pH为0.9～1.5，而唾液的pH为6.6 ～7.1，所以胃液比唾液酸性要强的多，故不符合题意；

C. 胰液的pH可以达到8，大于胆汁的pH，所以胰液比胆汁碱性强，故符合题意；

D. 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可以治疗胃酸过多症，故不符合题意，

故答案为：C。

【分析】溶液的pH值<7，显酸性，从7到1，酸性逐渐增强；
溶液的pH值=7，显中性；
溶液的pH值>7，显碱性，从7到14，碱性逐渐增强。

【解析】【解答】A. 阴影区域中，B均处于不饱和状态，A、C处于饱和状态，故不符合题意；

B. 将t1℃下A饱和溶液升温到t2℃，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，所得溶液溶质的质量分数为×100%≈16.7%，故不符合题意；

C. 不知道饱和溶液的质量，不能比较析岀晶体质量，故不符合题意；

D. A的溶解度受温度变化影响较大，B的溶解度受温度变化影响较小，除去A固体中含有的少量B杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯A，故符合题意。

故答案为：D。

【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解析】【解答】A. Cu的金属活动性弱，不能与酸反应置换出氢气，不能实现Cu与稀硫酸反应转化为CuSO4，故A不符合题意；

B. 铁在潮湿的空气中能被氧化成铁锈，故铁能转化为含结晶水的氧化铁，氧化铁能够和稀盐酸反应生成氯化铁，符合题意；

C. 根据复分解反应发生的条件，硫酸钠和碳酸钾溶液不反应，故该转化过程不能实现，不符合题意；

D. 硝酸钡能和硫酸铵反应生成硫酸钡沉淀，但硫酸钡不溶于稀盐酸，故不能转化为氯化钡，不符合题意；

故答案为：B。

【分析】根据物质的性质，结合转化关系，进行分析。

【解析】【解答】解：A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。

B、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。

C、Fe能与过量CuCl2溶液反应生成氯化亚铜溶液和铜，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法符合题意。

D、Na2CO3能与足量稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，所采取的方法不符合题意。

故答案为：C

【分析】物质除杂时，坚持两个原则，其一是除杂剂不能和主要成分反应，其二是除杂剂和杂质反应时不能产生新的杂质，据此分析

【解析】【解答】（1）炒菜时，油锅着火，盖上锅盖即可灭火，其原理是隔绝氧气；

（2）用洗洁精洗去餐具上的植物油时，洗洁精使植物油分散在水中，且不聚集成大的油珠，便于洗涤，这种现象称为乳化；

（3）活性炭具有较强的吸附性，可以吸附色素和异味，因此冰箱内放置的活性炭包可去除冰箱内的异味；

（4）煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，生活中降低水的硬度的常用方法是煮沸；

（5）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为4、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为4、8、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。

【分析】（1）根据灭火的方法，进行分析。

（2）洗洁精具有乳化作用。

（3）活性炭具有疏松多孔结构，有较强的吸附性。

（4）煮沸可以将水中的大部分可溶性钙镁离子转化为难溶性固体沉降下来。

（5）根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变，进行分析。

【解析】【解答】（1）①A、由“石”字旁可知，碲是非金属元素，不正确；

B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=52，正确；

C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故碲的相对原子质量为127.6，不正确；

D、蹄原子核外有5个电子层，位于第五周期，不正确。

故答案为：B；

②氢气燃烧产物只有水，比较环保，且燃烧值大，是比较理想的能源；

③铁生锈的条件是铁和氧气、水同时接触；

（2）a中发生反应为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；

b处发生反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：。

【分析】（1）根据在元素周期表一格中信息可知，左上角的数表示原子序数，右上角的字母表示元素符号，汉字下面是的数字表示原子的相对原子质量。
② 根据氢气燃烧产物只有水，进行分析。

③ 根据铁生锈的条件，进行分析。

（2）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。

二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。

【解析】【解答】C物质俗称“苏打”，为C碳酸钠，D、E类别相同且均可用于灭火，D可与其他物质发生反应生成碳酸钠，则D是二氧化碳，E是水，A是氢氧化钠。G、F的类别相同，F可与其它物质发生反应生成水，根据碱的化学性质，F是稀盐酸，G是稀硫酸，B是硫酸钠。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。

（1）A是氢氧化钠，D是二氧化碳，氢氧化钠与二氧化碳反应生成水和碳酸钠，故A和D反应的化学方程式为： ；而二氧化碳与氢氧化钠不属于初中化学的基本反应类型，故填：非基本反应类型。

（2）G是硫酸，F是稀盐酸，硫酸与氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡白色沉淀，故G→F反应的化学方程式为： ；

（3）B为硫酸钠，A为氢氧化钠，由硫酸钠转化为氢氧化钠的反应是硫酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠和硫酸钡白色沉淀，故B→A反应的化学方程式为：，所以反应的实验现象是溶液中有白色沉淀产生。

【分析】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。

【解析】【解答】（1）制取气体时，为避免装置漏气，在添加药品前，需要先检查装置的气密性，故应对装置进行的操作是检查气密性。

（2）实验室用过氧化氢分解制取氧气时，常需添加二氧化锰作催化剂，反应会生成氧气和水，其反应方程式为。装置A比B增加了一个注射器，可以随时向锥形瓶中加入过氧化氢溶液，控制生成氧气的速度，

故答案为：择A作为发生装置，与装置B相比较，具有的优点是控制滴加溶液的速度、控制所加溶液的量或得到平稳的气流等。

（3）实验室制取二氧化碳时常选用的药品是石灰石和稀盐酸，其反应方程式为。二氧化碳能溶于水，密度比空气密度大，可采用向上排空气法收集，

故答案为：用E装置收集。二样化碳不能燃烧也不支持燃烧，可以将燃着的木条放到集气瓶口处，若木条熄灭，则说明二氧化碳已满。

（4）碳酸钠粉末与稀盐酸接触充分，反应速度过快，不便于操作，故实验室通常不选用碳酸钠粉末和稀盐酸制取二氧化碳的原因是产生气体的速度过快。

（5）验证二氧化碳时，常把气体通入到澄清石灰水中，石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应会生成不溶于水的白色的碳酸钙沉淀，故验证气体是否为二氧化碳时，向盛有气体的集气瓶内倒入少量澄清的石灰水并振荡，观察到石灰水变浑浊（产生白色沉淀），则说明气体为二氧化碳。

【分析】（1）制取气体时，组装好装置，在添加药品前，需要先检查装置的气密性。

（2）过氧化氢在二氧化锰作用下反应生成水和氧气。
根据装置A比B增加了一个注射器，可以随时加入溶液，进行分析。

（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水。
根据二氧化碳的性质，选择收集方法，验满操作。

（4）增大反应物的接触面积，反应速度会过快。

（5）根据二氧化碳的性质，进行检验。

【解析】【解答】（1）粉碎后增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分；

（2）水煤气转化为二氧化碳和氢气，所以是一氧化碳和水蒸气参与反应，一氧化碳和水蒸气在加热和铜的催化作用下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为，故填：；

（3）二氧化碳与氨气反应生成尿素和水，反应的化学方程式，所以反应中二氧化碳与氨气的分子个数比为1：2，故填：1：2；

（4）合成氨分离出的氮气和氢气可以重新回收用于氨气的合成，所以氮气和氢气也可以循环利用，故填：N2、H2；

（5）根据碳元素质量守恒，设生成乙醇的质量为m，m××100%=6g，m=11.5g，所以乙醇燃烧产生的热值=11.5g×30 kJ·g-1=345kJ；而6 g煤燃烧产生热值=6g×33 kJ·g-1=198kJ，因此变为乙醇产生热值多，故填：345；多。

【分析】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。

（2）一氧化碳和水蒸气在加热和铜的催化作用下反应生成二氧化碳和氢气。

（3）二氧化碳与氨气反应生成尿素和水。

（4）在化学反应中，既是反应物，又是生成为，此物质可以循环利用。

（5）根据质量守恒定律，反应前后元素的质量、种类不变，进行分析。