2021年江苏省常州市溧阳市中考一模化学试题（word版含答案）

这是一份2021年江苏省常州市溧阳市中考一模化学试题（word版含答案），共22页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，科学探究题，流程题等内容，欢迎下载使用。

2021年江苏省常州市溧阳市中考一模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．空气中含量最多的元素是
A．氮 B．氧 C．碳 D．氢
2．下列属于物理性质的是
A．酸性 B．挥发性 C．还原性 D．可燃性
3．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉炼铁中进行冶炼，得到的产物是
A．生铁
B．纯铁
C．铜
D．钢
4．下列实验操作错误的是
A．在玻璃管上套胶皮管 B．稀释浓硫酸
C．配制食盐水 D．蒸发
5．下列做法与我市创建全国文明城市要求不相符的是
A．倡导低碳出行 B．节日燃放烟花爆竹以增加喜庆气氛
C．全面推广垃圾分类 D．推广使用新能源公交车
6．下列化学用语书写正确的是
A．两个氮原子：N2 B．铁离子：Fe2+
C．三个氨分子：3NH3 D．氧化镁的化学式：MgO2
7．下列食物中富含蛋白质的是
A．西红柿 B．米饭 C．青菜 D．豆腐
8．聚乙烯、聚氯乙烯、有机玻璃等都是常见的塑料。聚乙烯属于
A．天然材料 B．合成材料 C．复合材料 D．无机材料
9．下列物质的俗名与化学式相对应的是
A．小苏打—Na2CO3 B．火碱—NaOH
C．大理石—CaCl2 D．消石灰—CaO
10．下列对历史上几项重要化学研究成果的介绍中，错误的是
A．卢瑟福发现了电子 B．侯德榜创新了纯碱制法
C．门捷列夫发表了元素周期表 D．中国科学家首次人工合成了结晶牛胰岛素
11．从化学的角度对下列诗句、成语的解释，不科学的是
A．“点石成金”：化学反应能改变元素的种类
B．“遥知不是雪，为有暗香来”：分子在不停地运动
C．“釜底抽薪”(釜：烹煮食物的容器，薪：柴)：将可燃物撤离燃烧区
D．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”：煅烧山中开采出的石灰石使碳酸钙分解成氧化钙
12．下列关于水的说法中，错误的是
A．水是最常用的溶剂
B．用肥皂水可区分硬水和软水
C．电解水时，正、负极生成气体的体积比约为2：1
D．铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶内加水是为了防止瓶底炸裂
13．核酸检测是确诊是否感染新冠肺炎的有效方法。核酸因最早由细胞核中分离得到，且具有酸性而得名。它是一类含磷的有机化合物，一般由几千到几十万个原子构成。下列说法中，错误的是
A．核酸的pH小于7 B．核酸属于有机高分子
C．核酸中一定含有C、P元素 D．不同核酸的组成与结构都相同
14．中医药在抗击新冠肺炎的战役中大放异彩。传统中药金银花的有效成分绿原酸(C16H18O9)具有抗菌杀毒的作用。下列有关绿原酸的说法中，正确的是
A．绿原酸是一种氧化物
B．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
C．绿原酸中C、H、O元素的质量比为16：18：9
D．绿原酸中三种元素质量分数的大小关系为C＞O＞H
15．如图是部分物质的溶解度曲线，下列说法中，正确的是

A．KNO3的溶解度比NaC1的大
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度受温度影响比NaCl大
D．30℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
16．推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是
A．合金的硬度一般大于其成分金属，故铝合金的硬度大于铝
B．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．有一些金属与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质是金属
17．除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂或方法正确的是

物质
杂质
除杂所用的试剂或方法
A
FeCl2
CuCl2
Al
B
NaCl
NH4Cl
NaOH
C
KNO3
NaCl
用饱和食盐水充分浸洗后过滤
D
SO2
水蒸气
把气体通过盛有生石灰的干燥管

A．A B．B C．C D．D
18．下列图像能正确反映对应变化关系的是
A．向pH=10的NaOH溶液中不断加水稀释
B．将20℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分
C．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸
19．运用手持技术探究金属与酸的反应：向250mL的烧瓶内注入25mL溶质质量分数10％的稀盐酸，分别剪取长约4cm、宽约0.4cm的镁、铝、锌、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞(题191图)，得到题19-2图所示的气压变化曲线。下列说法错误的是

A．曲线a对应的金属是铜
B．根据图像分析，d对应的金属适合实验室制取气体
C．根据图像可推测e对应的金属表面打磨不彻底
D．曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
20．甲、乙、丙、丁均为初中化学常见的物质，它们之间的部分转化关系如下图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去。“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系)。下列推论错误的是

A．若甲是氧气，则丁可以是一种金属氧化物
B．若乙是熟石灰，则甲转化成乙的反应可以是放热反应
C．若丙是二氧化碳，则丁可以是单质碳
D．若甲是氢氧化钠，乙是水，则甲与丁可以发生复分解反应

二、填空题
21．从干冰、硝酸铵、硫酸铜、熟石灰、氧气、金刚石中选择适当的物质，用化学式填空：
(1)用于医疗急救的气体：___________；
(2)自然界中最硬的单质：___________；
(3)用于配制波尔多液的盐：___________；
(4)用于人工降雨的物质___________；
(5)溶于水时吸热的盐：___________。
22．利用甲和乙生产清洁燃料丙的微观过程如下图所示：

(1)丁的化学式为___________。
(2)丙属于___________(填：“无机物”或“有机物”)，它在空气中完全燃烧的化学方程式为___________。
23．六个祭祀坑的重见天日让三星堆再惊天下。

(1)在考古中，利用碳-14原子(一种质子数为6，中子数为8的碳原子)可以确定样本的大致年代。下列有关碳-14原子和作为相对原子质量基准的碳-12原子(一种质子数和中子数均为6的原子)的说法中，正确的是___________(选填字母)。
a电子数相同 b相对原子质量相同 c属于同一种元素
(2)三星堆出土的青铜器上长满了绿色的铜锈，而黄金制品却依然金光闪闪。其主要原因是__________。
(3)三星堆出土的“黑炭”碎块用高科技手段检测出了丝蛋白成分，从而确定它们是丝绸的痕迹。
①生活中要初步确定某织物是丝绸还是化学纤维可采用的方法是____________(写出具体操作、现象和结论)
②蚕丝是一种天然纤维状丝素蛋白质，甘氨酸(C2H5O2N)和丙氨酸(C3H7O2N)是这种蛋白质水解的两种主要产物。在甘氨酸中，氧、氮两元素质量之比为___________(填写最简整数比)；在丙氨酸中，碳、氧两元素的原子个数之比为___________。
24．溧阳南山竹海生态旅游区是国家AAAAA级旅游区。坐拥3.5万亩翠竹，青山秀美、竹海壮阔，素有“天堂南山、梦幻竹海”的美誉。
“赏竹：翠竹傲然挺立、绿意葱茏，苍翠欲滴……
(1)某竹林中竹子长势不好，准备施入复合肥，下列不属于复合肥的是___________(选填字母)。
a.NH4H2PO4 b.CO(NH2)2 c.KNO3 d.Ca(H2PO4)2
“识竹”：竹材中纤维素的含量达40％-50％。
(2)纤维素是由植物光合作用生成的葡萄糖经一系列转化而成。请写出光合作用的化学方程式___________。
“用竹”：竹笋营养丰富，可以食用竹子可以制成日用品、工艺竹编，还可以造纸、制成竹炭……
(3)竹笋含有丰富的蛋白质、氨基酸、脂肪、糖类、钙、磷、铁、胡萝ト素、维生素等。人体补充适量的铁元素可预防___________症；竹笋吃起来有涩味是因为含有草酸(H2C2O4)，草酸中C的化合价为___________。
(4)将竹子隔绝空气加强热可制成竹炭(主要成分为C)，该变化属于___________变化；竹炭可用于净化室内空气，主要是利用了竹炭的___________性。

三、实验题
25．已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g，在20时，对68g氯化钠的饱和溶液进行图示实验。

(1)“20C时，NaC1的溶解度为36g”表示___________。
(2)实验1后的乙中溶液的溶质质量分数___________(填：“大于”、“等于”或“小于”)实验2后的乙中溶液的溶质质量分数。
(3)实验后所得的溶液中，一定不饱和的是___________，其溶质质量分数为___________。
26．请根据下列实验装置，回答有关问题：

(1)写出仪器名称：①___________。
(2)实验室用稀硫酸制取氢气可选择的装置组合为___________，写出该反应的化学方程式___________，该反应属于___________(填一种基本反应类型)。
(3)装置C用作制取气体的发生装置时与装置B具有的共同优点是：___________，检查装置C气密性的方法是____________________。

四、科学探究题
27．兴趣小组同学对一定量碳在氧气中燃烧后生成气体的成分作如下探究：
（提出问题）生成物中有哪种碳的氧化物？
（作出猜想）猜想1：只有CO2；猜想2：只有CO；猜想3：有CO2和CO。
（设计实验）兴趣小组同学依据CO和CO2的性质，设计了如下实验(如下图所示)：

（实验验证）填写表格中的空格。
编号
现 象
结论
1
甲中石灰水变浑浊
猜想2不成立
2
___________
猜想1不成立
3
甲中石灰水变浑浊，___________
丁中黑色固体变成红色，戊中石灰水变浑浊
猜想3成立
（分析与结论）(1)装置甲中发生反应的化学方程式是___________。
(2)装置丙的作用是___________。
(3)该实验有一明显的缺陷是___________。
(4)3gC和mgO2在密闭容器内充分反应(反应物均无剩余)，经测定反应后容器内物质的成分符合上述猜想3，则m的范围是___________。
28．胃酸过多须服用抗酸药物。如图为铝碳酸镁片说明书的部分内容。兴趣小组对该药物开展如下探究：

Ⅰ.该药物抗酸作用的探究：
资料表明，铝碳酸镁片[其主要成分铝碳酸镁的化学式为AlMg(OH)3CO3]与盐酸反应的化学方程式为：AlMg(OH)3CO3+5HC1=MgC12+A1C13+4H2O+CO2 ↑
(1)该物质中含有Al3+、Mg2+、OH-和。该药物起抗酸作用(降低液酸性)的微粒是___________(填微粒符号)。
Ⅱ．服用方法的探究：
该抗酸药为什么要求“嚼碎后服用”，甲同学猜想可能是“对于相同质量的药片，嚼碎后服用，能消耗掉更多的胃酸”，乙同学则认为“嚼碎后服用，药物的见效快”。
(2)你认为___________同学的猜想正确，理由是___________。
Ⅲ．主要成分含量的探究：
(3)兴趣小组取4片药片粉碎后放入试管中，向其加入足量的稀盐酸，充分反应后测得生成CO20.44g．试列式计算，该药物中AlMg(OH)3CO3的质量分数是多少？___________ (已知：药物所含其他成分不与稀盐酸反应；AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162)
IV.与其它抗酸药物治疗效果对比的探究：
(4)兴趣小组同学各取等质量的碳酸氢钠片和铝碳酸镁片粉碎后放入试管中，向其加入100mLpH=1的稀盐酸，利用二氧化碳传感器和pH传感器分别测出试管内二氧化碳浓度和溶液pH随时间的变化，得到的下图所示曲线。你认为___________治疗胃酸的效果更好，理由是____________________。


五、流程题
29．某工厂利用生产硼砂产生的固体废料(主要含有MgCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为70％)回收镁的工艺流程如下图所示：


(1)“酸浸”时，Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。
(2)溶液Ⅲ中可回收的主要物质的化学式为___________。
(3)“酸溶”时，试剂X中溶质的化学式为___________。
(4)已知固体废料质量为mg，理论上最多可生产Mg的质量为___________g。


参考答案
1．A
【详解】
空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，所以空气中含量最多的物质是氮气，氮气由氮元素组成，故空气中含量最多的元素是氮元素。
故选A。
2．B
【详解】
物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。
A、酸碱性属于化学性质；
B、挥发性属于物理性质；
C、还原性属于化学性质；
D、可燃性属于化学性质；
故选：B。
3．A
【详解】
把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉炼铁中进行冶炼，得到的产物是含有大量C单质的生铁。故选A。
4．C
【详解】
A、在玻璃管上套胶皮管时，先用水把玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管上套胶皮管，操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸时，应该是把浓硫酸慢慢倒入水中，并用玻璃棒慢慢搅拌，操作正确，不符合题意；
C、配制食盐水时应该在烧杯中溶解食盐，量筒是用来量取液体体积的，不能用来溶解固体，操作错误，符合题意；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止液体受热不均造成液体飞溅，操作正确，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】
A、提倡低碳出行，有利于节能减排和改善环境，与我市创建全国文明城市要求相符；
B、节日燃放烟花爆竹，产生大量有害气体和烟尘，污染空气，与我市创建全国文明城市要求不相符；
C、全面推广垃圾分类，有利于节能减排和改善环境，与我市创建全国文明城市要求相符；
D、大力推广使用新能源公交车，提倡绿色出行，减少汽车尾气排放，有利于节能减排和改善环境，与我市创建全国文明城市要求相符；
故选：B。
6．C
【详解】
A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，书写错误；
B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，铁离子带3个单位正电荷：Fe3+，书写错误；
C、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以三个氨分子：3NH3，书写正确；
D、在化合物中，化合价代数和为零，在氧化镁中镁显+2，氧元素显-2，化学式为：MgO，书写错误。
故选：C。
7．D
【详解】
A、西红柿中富含维生素，选项错误；
B、米饭中富含糖类，选项错误；
C、青菜中富含维生素，选项错误；
D、豆腐中富含蛋白质，选项正确。
故选D。
8．B
【详解】
聚乙烯是一种塑料，塑料属于合成材料；
故选：B。
9．B
【详解】
A、Na2CO3的俗名为苏打，小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，俗名与化学式不相对应；
B、火碱、烧碱是指氢氧化钠，化学式为：NaOH，俗名与化学式相对应；
C、大理石的主要成分为碳酸钙，其化学式为：CaCO3，俗名与化学式不相对应；
D、消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，俗名与化学式不相对应；
故选：B。
10．A
【详解】
A、汤姆森发现了电子，故本选项符合题意，故选项说法错误；
B、侯德榜改进了制碱工艺，创新了纯碱制法，故选项说法正确；
C、门捷列夫首先发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法正确；
D、中国科学家成功合成了结晶牛胰岛素，标志着人类合成蛋白质时代的开始，故选项说法正确。
故选A。
11．A
【详解】
A、化学反应前后元素种类不变，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙由钙、碳、氧三种元素组成，黄金是由金元素组成，因此石灰石不可能变成黄金，该选项说法不科学；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”是因为梅花中花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，该选项说法科学；
C、“釜底抽薪”，移走可燃物，破坏了燃烧的条件，达到灭火的目的，该选项说法科学；
D、“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”是指石灰石高温煅烧分解生成氧化钙，该选项说法科学。
故选A。
12．C
【详解】
A、水能溶解很多物质，水可以做很多物质的溶剂，所以水是一种常用的溶剂，不符合题意；
B、用肥皂水可区分硬水和软水，加入肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；
C、电解水实验“正氧负氢”，与电源正极相连的试管中收集的为氧气，与电源负极相连的试管中收集的为氢气，一段时间后正、负极产生的气体体积比约为1：2，符合题意；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，集气瓶内加水是为了防止瓶底炸裂，不符合题意。故选C。
13．D
【详解】
A、核酸是一种有机酸，显酸性，pH小于7，故选项说法正确；
B、核酸是一类含磷的生物高分子，一般由几千到几十万个原子组成，所以核酸相对分子质量可达几百万，故选项说法正确；
C、有机物中一定含有碳元素，核酸是一类含磷的生物高分子，属于有机化合物，所以核酸中一定含有C、P，故选项说法正确；
D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同核酸的分子结构不同，故选项说法错误。
故选D。
14．D
【详解】
A、绿原酸由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，故选项错误；
B、一个绿原酸分子是由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，故选项错误；
C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×16）：（1×18）：（16×9）≠16:18:9，故选项错误；
D、根据选项C分析，绿原酸中三种元素质量分数的大小关系为C＞O＞H，故选项正确。
故选：D。
15．C
【详解】
A、比较溶解度必须指明温度，说法错误；
B、NaNO3溶液降温不一定有晶体析出，若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体，说法错误；
C、由溶解度曲线随温度的变化情况可知，KCl的溶解度受温度影响比NaCl大，说法正确；
D、30℃时，KNO3溶解度为45.8g，其饱和溶液的溶质质量分数为，说法错误。
故选：C。
16．A
【详解】
A、合金的硬度一般大于其成分金属，故铝合金的硬度大于铝，A的推理合理；
B、碱的溶液呈碱性，但是呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，例如碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠属于盐，但是他们的水溶液显碱性，B的推理不合理；
C、酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红，碳酸呈酸性，二氧化碳不是酸，C的推理不合理；
D、有一些金属与稀盐酸反应放出气体，但是与稀盐酸反应放出气体的物质是金属，碳酸盐与稀盐酸反应也可以放出气体，D的推理不合理。
故选A。
17．B
【详解】
A、铝能够与氯化铜反应生成氯化铝和铜，会引入新杂质氯化铝，且铝能够与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，能够将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
B、氯化铵与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水，氨气具有挥发性，最终得到纯净氯化钠溶液，符合除杂原则，选项正确；
C、饱和食盐水不再溶解氯化钠，但能够溶解硝酸钾，所以用饱和食盐水充分浸洗不仅不能够除去杂质氯化钠，还会溶解掉欲保留的物质，不符合除杂原则，选项错误；
D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能够与二氧化硫反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误。
故选B。
18．C
【详解】
A、氢氧化钠溶液稀释过程中，溶液的碱性减弱，pH变小，但是始终大于7，故图像不能正确反映对应变化关系；
B、将20℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，溶质的质量分数先增大，溶液达到饱和后，溶质的质量分数不再增大，故图像不能正确反映对应变化关系；
C、由2KClO32KCl+3O2↑可知，氯酸钾完全分解之前，由于生成氧气，固体中氧元素质量不断减少，二氧化锰是反应的催化剂，当完全分解后由于二氧化锰中也含有氧元素，氧元素的质量不再改变，故图像能正确反映对应变化关系；
D、向一定量Na2CO3和NaOH的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，盐酸优先与氢氧化钠反应，不会产生二氧化碳气体，当氢氧化钠反应完全后，才与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，气体质量不断增加，完全反应后气体质量保持不变，故图像不能正确反映对应变化关系。
故选C。
19．D
【分析】
由金属活动性顺序表可知，金属的活动性强弱是镁＞铝＞锌＞铁＞铜；
【详解】
A、曲线a不变，也就是压强不变，没有气体放出，铜与稀盐酸不反应，对应的是金属铜，故选项说法正确；
B、根据图像分析，d对应的反应速率适中，应是锌，适合实验室制取气体，故选项说法正确；
C、从图象0～100s时可推测e对应的金属表面打磨不彻底，一开始，酸与金属氧化物反应不放出氢气，压强不变，待金属氧化物完全反应后，金属与酸反应生成氢气，压强增大，故选项说法正确；
D、曲线c是压强变化最快的，镁与盐酸反应比较剧烈，对应的金属是镁，达到最高点后，气压变小的可能原因是压强过大，橡皮塞冲出造成的，若反应停止后温度又恢复到室温，压强不会减少到0，故选项说法不正确。
故选D。
20．D
【详解】
A、若甲是氧气，因丙→氧气，故丙可以为水；甲（O2）→乙，则乙可以为二氧化碳，若丁是金属氧化物，丁与丙发生反应，结合上面丙的分析，丁为氧化钙，二氧化碳与氧化钙在高温下可生成碳酸钙，选项推论正确；
B、若乙为氢氧化钙，甲→乙，则甲为氧化钙或水，根据乙→丙，丙→甲，甲→乙，则丙为碳酸钙，丁为稀盐酸，甲转化成乙的反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放热，选项推论正确；
C、若丙是二氧化碳，丁为碳，则乙为氧气，根据乙→丙，丙→甲，甲→乙，则甲为水，选项推论正确；
D、若甲是氢氧化钠，乙是水，因丙→氢氧化钠，则丙为氢氧化钙，丁与丙、乙均反应，则丁为二氧化碳，甲与丁的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，不符合“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”的特点，不属于复分解反应，选项推论不正确。
故选D。
21．O2 C CuSO4 CO2 NH4NO3
【详解】
（1）氧气能供给呼吸，用于医疗急救，其化学式为O2，故填：O2；
（2）金刚石是天然存在的最硬的物质，其化学式为C，故填：C；
（3）用于配制波尔多液的盐是硫酸铜，其化学式为CuSO4，故填：CuSO4；
（4）干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，其化学式为CO2，故填：CO2；
（5）硝酸铵是一种盐，溶于水吸热，使水温降低，其化学式为NH4NO3，故填：NH4NO3。
22．H2O 有机物

【分析】
甲物质的化学式为CO、乙物质的化学式为H2、丙物质的化学式为C2H6O，结合质量守恒定律化学反应前后原子的种类和个数都不变，反应物中含C、O、H的个数分别是2、2、8，生成物中含C、O、H的个数分别是2、1、6，故生成物中还应含1个O、2个H，可知丁的化学式为H2O，因此反应的方程式为：。
【详解】
由分析可知(1)丁的化学式为H2O；
(2)丙是C2H5OH，含碳元素，属于有机物；乙醇在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
23．ac 金的化学性质比铜稳定 分别取样，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是丝绸，有难闻刺激性气味的是化学纤维 16：7 3：2
【详解】
（1）a、碳-14原子和碳-12原子的质子数都为6，原子中，质子数=核外电子数，则它们的电子数相同，说法正确；
b、碳-14的相对原子质量为14，碳-12的相对原子质量为12，两者的相对原子质量不相同，说法不正确；
c、质子数决定元素种类，碳-14和碳-12的质子数相同，属于同一种元素，说法正确；
故选ac；
（2）金的化学性质比铜稳定，金即使在高温条件下也不与氧气反应，故填：金的化学性质比铜稳定；
（3）①某织物是丝绸还是化学纤维可采用灼烧闻气味的方法进行区分，具体方法是分别取样，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是丝绸，有难闻刺激性气味的是化学纤维，故填：分别取样，灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是丝绸，有难闻刺激性气味的是化学纤维；
②甘氨酸(C2H5O2N)中氧、氮两元素质量之比为(16×2):(14×1)=16:7；
丙氨酸是由丙氨酸分子构成，一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、2个氧原子和1个氮原子构成，所以碳、氧两元素的原子个数之比为3:2，故填：16:7；3:2。
24．bd
贫血 +3 化学 吸附
【详解】
(1)a、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；
b、尿素中含有氮元素，属于氮肥，符合题意；
c、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，不符合题意；
d、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥，符合题意。
故选bd；
(2)光合作用时，在叶绿素、光能作用下，二氧化碳和水反应生成葡萄糖和氧气，反应的化学方程式为：；
(3)人体补充适量的铁元素有助于预防贫血；
在草酸中，氢元素显+1，氧元素显-2，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×4=0，x=+3，所以碳元素的化合价为+3；
(4)化学变化中有新物质生成，所以将竹子隔绝空气加强热可制成竹炭，这个过程属于化学变化；竹炭具有很强的吸附分解能力，可用于净化室内空气。
25．20℃时，在100g水中达到饱和状态时溶解NaCl的质量为36g 等于 实验2后的甲中溶液 22.5％
【详解】
(1)“20C时，NaC1的溶解度为36g”表示20℃时，在100g水中达到饱和状态时溶解NaCl的质量为36g。
(2)溶液具有均一性、稳定性，实验1后的乙中溶液的溶质质量分数等于实验2后的乙中溶液的溶质质量分数。
(3)实验1中，甲、乙溶液为饱和溶液，实验2中，甲溶液为34g氯化钠饱和溶液中加入6g水，得到不饱和溶液，乙溶液相当于34g饱和溶液中加入6g氯化钠，不能溶解，乙为饱和溶液，实验后所得的溶液中，一定不饱和的是实验2后的甲中溶液，其溶质质量分数为。
26．水槽 BD或CD Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 置换反应 便于控制反应的发生与停止 安装好仪器，关闭弹簧夹，将干燥管小头向下垂直放入盛有水的烧杯中，若观察到下端有水柱上升，但低于烧杯中水的液面，且一段时间没有变化，则表明该装置的气密性良好
【详解】
(1)据图可知仪器①的名称是水槽；
(2)实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热，氢气的密度比空气小且难溶于水，可选装置BD或CD，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，此反应属于置换反应；
(3)分析图中的装置B可以知道，有孔隔板可以放置固体，当用止水夹夹住胶皮管时由于气体不能逸散而使试管中压强增大，将液体压到长颈漏斗中，此时固液分离而使实验停止，若使实验开始只要将止水夹打开即可，便于控制反应的发生与停止，C装置的优点也如此；C装置检查气密性的方法是：安装好仪器，关闭弹簧夹，将干燥管小头向下垂直放入盛有水的烧杯中，若观察到下端有水柱上升，但低于烧杯中水的液面，且一段时间没有变化，则表明该装置的气密性良好。
27．丁中黑色固体变成红色 丙中石灰水不变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 证明原气体中CO2的已被甲、乙装置完全吸收 尾气没有处理 4＜m＜8
【详解】
实验验证：
甲中石灰水变浑浊，说明气体含二氧化碳；丁中黑色固体变成红色，说明含一氧化碳；甲中石灰水变浑浊，丙中石灰水不变浑浊，丁中黑色固体变成红色，戊中石灰水变浑浊，说明含有一氧化碳和二氧化碳；
编号
现 象
结论
1
甲中石灰水变浑浊
猜想2不成立
2
丁中黑色固体变成红色
猜想1不成立
3
甲中石灰水变浑浊，丙中石灰水不变浑浊，丁中黑色固体变成红色，戊中石灰水变浑浊
猜想3成立
分析与结论：
(1)装置甲中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，发生反应的化学方程式是Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
(2)装置丙的作用是证明原气体中CO2的已被甲、乙装置完全吸收。
(3)该实验有一明显的缺陷是尾气没有处理，因为气体中的一氧化碳有毒，会污染空气。
(4)设3gC完全燃烧生成二氧化碳，需要氧气的质量为x，不完全燃烧生成一氧化碳，需要氧气的质量为y，则


解得x=8g；


解得y=4g；
则m的范围是4＜m＜8。
28．OH-和CO32- 乙 嚼碎后药片质量没有增加，所以嚼碎后服用，不会消耗更多的胃酸，而嚼碎后，增大了药物与胃液接触面积从而能加快反应速度 81%
解：设4片药片含 AlMg(OH)3CO3的质量为x

该药物中AlMg(OH)3CO3的质量分数为×100%=81%；
答：该药物中AlMg(OH)3CO3的质量分数为81%。 铝碳酸镁片 服用等量的两种药物后碳酸氢钠片会产生更多的CO2易造成胃胀气，铝碳酸镁片反应掉的胃酸更多
【详解】
（1）氢氧根离子和酸中的氢离子反应生成水，碳酸根离子和酸中的氢离子反应生成水和二氧化碳，而铝离子和镁离子不和酸中的氢离子反应，该药物起抗酸作用（降低胃液酸性）的微粒是OH-和CO32-，故填：OH-和CO32-；
（2）乙同学猜想正确，这是因为嚼碎后药片质量没有增加，所以嚼碎后服用，不会消耗更多的胃酸，而嚼碎后，增大了药物与胃液接触面积从而能加快反应速度，故填：嚼碎后药片质量没有增加，所以嚼碎后服用，不会消耗更多的胃酸，而嚼碎后，增大了药物与胃液接触面积从而能加快反应速度；
（3）见答案。
（4）由图可知，铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，理由是服用等量的两种药物后碳酸氢钠片会产生更多的CO2易造成胃胀气，铝碳酸镁片反应掉的胃酸更多，故填：铝碳酸镁片；服用等量的两种药物后碳酸氢钠片会产生更多的CO2易造成胃胀气，铝碳酸镁片反应掉的胃酸更多。
29．
Na2SO4 HC1 0.2m
【详解】
(1)Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：；
(2)开始加入硫酸后，氧化铝、氧化铁、碳酸镁等与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸铝和硫酸镁，然后加入氢氧化钠调节pH．硫酸铝和硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀和硫酸钠，过滤后剩余溶质含有硫酸钠和硫酸镁，此时再加入氢氧化钠，硫酸镁再与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，因此硫酸钠是可以回收利用的；
(3)根据“酸溶”后得到了氯化镁，可推知X是盐酸，溶质为氯化氢，化学式为HC1；
(4)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，得到镁的质量为：m×70%××100%=0.2m。