2021年福建省宁德市中考一模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年福建省宁德市中考一模化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．2021年，东京奥运会传递的圣火用最清洁能源作燃料，该燃料是
A．汽油B．氢气
C．天然气D．一氧化碳
2．氧化铝（Al2O3）薄膜晶体管能提高液晶显示屏的分辨率，Al2O3属于
A．氧化物B．酸
C．碱D．盐
3．生活中能将硬水转化成软水的方法是
A．加肥皂水B．加活性炭
C．煮沸D．电解
4．“粗盐提纯”实验中玻璃棒使用错误的是
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．转移
5．石灰窑一“宁德被人遗忘的古代科技文明”，其生产的熟石灰不能用于
A．建筑材料B．制波尔多液
C．治疗胃酸过多D．处理硫酸厂废水
6．丙烯（C3H6）是制造口罩的原材料，下列说法中正确的是
A．丙烯属于有机物
B．丙烯是由9个原子构成的
C．丙烯中氢元素质量分数最大
D．丙烯中碳、氢元素质量比为1:2
7．《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图如图所示，瓮中收集的黑烟主要为炭黑可用于制墨，下列说法错误的是
A．炭黑主要成分是碳的化合物
B．黑烟是由松木不完全燃烧产生
C．炉膛的进气口大小和瓮的高矮会影响炭黑产量
D．水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的稳定性
8．下列操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．兴趣小组开展“测定空气里氧气的含量”实验，装置如图，下列说法错误的是
A．用热毛巾捂热，使白磷燃烧
B．反应的化学方程式为：
C．实验完毕，并冷却到室温，左管水面上升约至“1”刻度处
D．用木炭代替白磷也能得到相同的结果
10．研究钢铁腐蚀速率与水样的pH关系如图，下列说法错误的是
A．当pH<4时，腐蚀速率增大的原因是钢铁与水样中的氢离子发生化学反应
B．当pH>10时，钢铁腐蚀速率明显减小
C．腐蚀过程形成铁的化合物中，铁元素的化合价没有变化
D．影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量
二、填空题
11．阅读短文，回答问题
垃圾被认为是最具开发潜力的“城市矿藏”，现在宁德提倡生活垃圾按厨余垃圾、有害垃圾、可回收垃圾、其他垃圾进行分类。乱堆放垃圾易发生火灾，垃圾燃烧所产生的污染物包括SO2、氮氧化物（NOx）、二噁英（TCDD）等。
（1）垃圾场火灾可用水扑灭的原理是______。
（2）垃圾烧燃产生二氧化硫，SO2中硫元素的化合价为______。
（3）厨余垃圾中蛋壳的主要成分是碳酸钙，根据如图钙元素的原子结构示意图，写出钙离子的符号______。
（4）按上述垃圾分类旧毛衣属于______垃圾，鉴别旧毛衣材质是合成纤维还是纯羊毛，方法是______。
12．“宏观一微观一符号”三重表征是学习化学的重要方法。
（1）氨水的用途：氨水（NH3·H2O）可用作______（选填序号）。
A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥
（2）氨水的制取：
①获取氮气：从液态空气中分离出氮气，该变化是______（选填“物理”或“化学”）变化。
②氨气的合成：电化学法合成氨气的微观示意图如图，写出该反应的化学方程式______。
③将氨气溶于水，制得氨水。
（3）氨水的性质：实验如图所示：
将少量浓氨水滴入A试管，观察到A试管中棉花变红，一会儿观察到B试管内的棉花也变红，从微观角度解释B试管内棉花变红的原因是______。
13．“天气瓶”是瓶内晶体随气温变化的装饰品。
制作步骤为：
①配制溶质质量分数为24%的樟脑的酒精溶液。
②配制硝酸钾、氯化铵和水的混合溶液。
③将上述两种溶液混合装瓶，并密封。
（1）24%樟脑的酒精溶液中溶剂为______。配制时，采用研碎、搅拌等方法的作用是______。
（2）KNO3和NH4Cl的溶解度曲线图如图。40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为______（只列计算式）
（3）将制得的“天气瓶”置于不同的温度环境中，记录析出晶体情况如图，则t1、t2、t3温度由高到低顺序为______。
三、流程题
14．碳酸钠（Na2CO3）是重要的化工原料，有如下制取方法：
Ⅰ.吕布兰法的原理：①
②
（1）从环保角度考虑，你认为该方法的不足之处是______。
Ⅱ.经科学家不断的改进，碳酸钠的制取可用以下方法：
（2）该流程中可循环使用的物质是______。
（3）步骤①在加压条件下通入CO2，这样操作的目的是______。
（4）步骤②发生分解反应的化学方程式是______。
15．“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆出土的大量文物中，有青铜纵目面具、青铜神树。
（查阅资料）
（1）古代青铜器中含有铜、锡、铅等元素。
（2）测定碳14含量可估算古物的年代，计算公式：
（3）几种离子生成氢氧化物沉淀的pH，如表：
探究一：青铜器的性质
（1）青铜器属于______（选填“金属”或“合成”）材料。
（2）出土的青铜器保存较好，而更晚出土的铁器腐蚀严重，原因是______。
（3）若三星堆某文物测得的n=-0.42，则该文物距今约______年。
探究二：模拟青铜降锌
三星堆出土的青铜器中锌的含量很低，而铜矿石中锌的含量较高，可用硫化钠（Na2S）或活性炭降低锌的含量，“降锌”效果如图1、图2所示。
（4）对比图1、图2，“降锌”效果更佳的是______（选填“Na2S”或“活性炭”）。
（5）兴趣小组设计实验方案模拟青铜“降锌”实验：取铁、锌，铜、铬（Cd）、铅（Pb）这几种金属氧化物的混合样品与稀硫酸（H2SO4）反应，得到含不同金属离子的混合溶液，测得pH=1，将该溶液按下列流程实验：
①步骤Ⅰ中加H2O2的目的是______。
②步骤Ⅱ中加ZnO的作用是将溶液的pH调至______（填序号）之间。
A1.48~3.0 B3.2~5.2 C5.2~9.7
③由步骤Ⅲ可判断金属活动性：Zn______Cd（选填“大于”或“小于”）
④写出步骤Ⅳ反应的化学方程式______。
四、推断题
16．有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CaC12、NaOH、NaCl中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ.取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量随加入水质量的变化如图1所示。
Ⅱ.取少量N点时的清液于试管中，滴加足量稀盐酸，无气泡产生。
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀盐酸的体积的变化如图2所示。
请回答下列问题：
（1）由图1可确定白色固体一定含有______。
（2）若取N点时的清液，加入酚酞试剂后变______色。
（3）MA段发生反应的化学方程式是______。
（4）通过上述实验无法判断原固体中有______。
五、实验题
17．一种装置可以进行多种实验。
（1）图中，仪器①的名称是______，若该装置气密性良好，活塞向外拉，松手可观察到的现象是______。
（2）若图中A是氧化钙，B是水，将水推入试管中，U型管右侧液面上升的原因是______。
（3）若图中A是催化剂，B是过氧化氢溶液，设计如下表所示的实验，比较二氧化锰和红砖粉末在相同时间内对过氧化氢分解的催化效果。
①写出实验2反应的化学方程式______。
②通过以上对比实验，得出影响过氧化氢分解速率快慢的因素有______。
（4）若改变图中A、B药品，该装置还可用于实验室制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式______，收集二氧化碳的方法是______。
六、计算题
18．发酵粉中碳酸氢钠（NaHCO3）和有机酸（HR）反应生成的CO2，使面粉食品松软可口。一斤面粉加入5g含42%的碳酸氢钠的发酵粉，可产生CO2的质量多少？（反应方程式可表示为：）
选项
实验目的
实验操作
A
分离木炭粉与铁粉
在空气中加热
B
除去CO中少的CO2
通过灼热的氧化铜
C
鉴定某固体为碳酸盐
取样，加盐酸，观察是否有气泡
D
鉴别CH4和H2
点燃，火焰上方罩个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯
温度（℃）
t1
t2
t3
情况记录
待沉淀的离子
Fe2+
Fe3+
Cu2+
Zn2+
Cd2+
pb2+
开始沉淀时的pH
6.34
1.48
5.2
6.2
7.2
8.0
完全沉淀时的pH
9.7
3.2
6.4
8.0
9.5
8.8
过氧化氢溶液
催化剂
U型管液面变化情况
实验一
5mL5%
二氧化锰粉末0.2g
实验二
5mL30%
二氧化锰粉末0.2g
实验三
5mL30%
红砖粉末0.2g
参考答案
1．B
【详解】
A、汽油燃烧会产生二氧化硫等污染物，污染空气，不符合题意；
B、氢气燃烧产物只有水，比较环保，是最清洁的能源，符合题意；
C、天然气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳过多，会导致温室效应，不符合题意；
D、一氧化碳本身有毒，属于空气污染物，且燃烧生成二氧化碳，会导致温室效应，不符合题意。
故选B。
2．A
【分析】
氧化铝是由氧元素和铝元素组成。
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化铝符合氧化物的定义，选项说法正确；
B、酸是解离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，氧化铝不符合酸的定义，选项说法不正确；
C、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，氧化铝不符合碱的定义，选项说法不正确；
D、盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，氧化铝不符合盐的定义，选项说法不正确。
故选A。
3．C
【详解】
煮沸可以使水中钙镁矿物质转化为沉淀，能将硬水转化成软水，生活中能将硬水转化成软水的方法是煮沸，故选：C。
4．B
【详解】
A、溶解时，玻璃棒起到搅拌，加速溶解的作用，操作正确，不符合题意；
B、过滤时，玻璃棒的作用是引流，不能在滤纸中搅拌，以免滤纸破损，操作不正确，符合题意；
C、蒸发时，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，操作正确，不符合题意；
D、转移时，使用玻璃棒转移，操作正确，不符合题意。
故选B。
5．C
【详解】
A、氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，可用作建筑材料，不符合题意；
B、氢氧化钙和硫酸铜可用于制波尔多液，不符合题意；
C、氢氧化钙腐蚀性较强，不能用来治疗胃酸过多，符合题意；
D、氢氧化钙能与硫酸反应生成硫酸钙和水，可用于处理硫酸厂废水，不符合题意。
故选C。
6．A
【详解】
A、含碳元素的化合物，属于有机物，丙烯含碳元素属于有机物，A正确。
B、丙烯是由丙烯分子构成的，B错误。
C、丙烯中碳元素、氢元素质量比为（12×3）：（1×6）=6：1，碳元素质量分数最大，C错误。
D、丙烯中碳、氢元素质量比为6:1，D错误。
故选：A。
7．A
【详解】
A、炭黑主要成分是碳，不是碳的化合物，A错误。
B、黑烟是由松木不完全燃烧产生的碳，B正确。
C、炉膛的进气口大小瓮的高矮会影响炉膛氧气含量，会影响燃烧充分程度，进而影响炭黑产量，C正确。
D、水墨画能长时间保存，体现了常温下碳化学性质稳定性，D正确。
故选：A。
8．D
【详解】
A、空气中加热，木炭粉会燃烧，铁粉会被氧化，A错误。
B、一氧化碳和灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳不反应，B错误。
C、金属和碳酸盐加盐酸，都会产生气泡，生成气泡不一定是是碳酸盐，C错误。
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氢气燃烧生成水，不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同可以区分，D正确。
故选：D。
9．D
【详解】
A、白磷着火点低，可以用热毛巾捂热，使白磷燃烧，A正确。
B、白磷燃烧生成五氧化二磷，B正确。
C、白磷燃烧消耗氧气，空气中氧气体积分数约为五分之一，故实验完毕，并冷却到室温，左管水面上升约至“1”刻度处，C正确。
D、木炭燃烧生成二氧化碳，消耗了氧气生成了新的气体，影响压强变化啊，无法测定氧气体积分数，D错误。
故选：D。
10．C
【详解】
A、当pH＜4时，溶液中含有氢离子，铁能与酸反应，故当pH<4时，腐蚀速率增大的原因是钢铁与水样中的氢离子发生化学反应，不符合题意；
B、由图可知，当pH>10时，钢铁腐蚀速率明显减小，不符合题意；
C、腐蚀过程形成铁的化合物中，铁由游离态转化为化合态，化合价一定发生了改变，符合题意；
D、铁能与氧气和水反应，而发生锈蚀，故影响钢铁腐蚀速率的因素还可能有温度、水中氧含量等，不符合题意。
故选C。
11．降低温度至可燃物的着火点以下 +4 Ca2+ 可回收 灼烧闻气味
【详解】
（1）垃圾场火灾可用水扑灭的原理是：降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的；
（2）二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；
（3）钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故钙离子的符号为：Ca2+；
（4）旧毛衣可回收利用，属于可回收垃圾；
羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，合成纤维灼烧无此气味，故鉴别旧毛衣材质是合成纤维还是纯羊毛，方法是：灼烧闻气味。
12．A 物理
氨气分子不断的运动。

【详解】
(1)氨水中含有氮元素，可作氮肥，故选A；
(2)①从空气中获取氮气，先将空气液化再利用空气中各组分沸点不同将其分离，反应前后物质没有发生变化也没有新物质生成，故为物理变化；
② 由图可知，反应物为N2和H2O，生成物为NH3和O2，配平后化学方程式为： ；
(3)由于浓氨水具有挥发性，滴入试管A后，会挥发出氨气，而氨分子不断运动，通过导气管进入B试管中后遇水生成氨水，氨水显碱性，使酚酞试液变红。
13．酒精 增大接触面积、加速溶解 t3、t2、t1
【详解】
（1）24%樟脑的酒精溶液中溶剂为酒精；
配制时，采用研碎、搅拌等方法的作用是：增大接触面积，加速溶解；
（2）由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为64g，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数为：；
（3）硝酸钾和氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，t1℃时，析出晶体较多，t2℃时，析出晶体变少，t3℃时，溶质全部溶解，故t1、t2、t3温度由高到低顺序为：t3、t2、t1。
14．产生的一氧化碳、氯化氢气体，会污染环境 CO2和H2O 增大CO2溶解度
【详解】
(1)从原理中的化学方程式中可以看出吕布兰法生产纯碱的过程中有一氧化碳、氯化氢气体等生成，而这些气体会污染环境。故填：产生的一氧化碳、氯化氢气体，会污染环境。
(2)在该过程中CO2和H2O既是反应物，又是生成物，故CO2和H2O可循环使用。
(3)气体的溶解度随着压力的增大而逐渐增大，加压可以增大二氧化碳的溶解度，有利于生成并析出NaHCO3，故目的是增大CO2的溶解度。
(4) NaHCO3煅烧后除生成CO2和Na2CO3外，还生成了水，故反应方程式为。
15．金属 合金的抗腐蚀性优于纯金属 3420 Na2S 将亚铁离子转变为三价铁离子 B 大于
【分析】
【详解】
（1）青铜属于合金材料；
（2）合金材料的抗腐蚀性优于铁，因此铁器腐蚀会严重；
（3）根据题意，代入题中所给公式可求年代为3420年；
（4）根据图像可知，使用Na2S会让锌的含量减小明显，故填：Na2S；
（5）①加入过氧化氢后，溶液中亚铁离子变成了三价铁离子，因此作用是将亚铁离子转变为三价铁离子；
②根据题意，为了使三价铁圈变成沉淀，溶液的pH应控制在大于3.2，为了使其他离子不产生沉淀，只需要保证铜离子不产生沉淀即可，因此pH要小于5.2，所以溶液的pH可以调至3.2~5.2，故选B；
③加入锌后，镉元素被置换，说明金属活动性锌大于镉，故填：大于；
④最后滤液为硫酸锌，可以和硫化钠反应：。
【点睛】
16．Na2CO3、CaC12 红 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaCl
【分析】
由图1取样于烧杯中，加水搅拌，烧杯内固体质量减少，但没有减少到零说明生成了沉淀，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可确定白色固体一定含有碳酸钠和氯化钙，图2继续向烧杯中滴加稀盐酸并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量刚开始没有减少，后来减少，说明稀盐酸和氢氧化钠发生反应，故白色固体中还一定含有氢氧化钠，白色固体一定含有碳酸钠和氯化钙和氢氧化钠，氯化钠不确定。
【详解】
（1）由图1可确定白色固体一定含有碳酸钠和氯化钙，故填：Na2CO3、CaC12。
（2）白色固体一定含有碳酸钠和氯化钙和氢氧化钠，若取N点时的清液，清液显碱性，加入酚酞试剂后变红色，故填：红。
（3）MA段发生反应氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（4）由分析可知，通过上述实验无法判断原固体中有氯化钠，故填：NaCl。
17．铁架台 松手后，活塞恢复原位 氧化钙与水反应放出大量的热，气体受热膨胀，装置内压强增大 过氧化氢的浓度、催化剂的种类 向上排空气法
【详解】
（1）由图可知，仪器①的名称是：铁架台；
若该装置气密性良好，活塞向外拉，松手可观察到的现象是：松手后，活塞恢复原位；
（2）若图中A是氧化钙，B是水，将水推入试管中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故U型管右侧液面上升；
（3）①实验2发生的反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
②实验一、二，除了过氧化氢的浓度不同，其它因素都相同，实验二中液面差比实验一大，说明实验二反应速率快，放出的热量多，装置内压强大，说明过氧化氢的浓度影响过氧化氢分解速率；
实验二、三，催化剂的种类不同，其它因素都相同，实验二中液面差比实验三大，说明催化剂的种类影响过氧化氢的分解速率， 二氧化锰的催化效果好。
故影响过氧化氢分解速率快慢的因素有：过氧化氢的浓度、催化剂的种类；
（4）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
二氧化碳能溶于水，所以不用排水法收集，密度比空气大，且常温下不与空气中物质反应，所以可用向上排空气法收集。
18．1.1g
解：设生成二氧化碳质量为x。

x=1.1g
答：可产生CO2的质量1.1g。
【详解】
见答案