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福建省宁德市中考模拟2021化学试题
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这是一份福建省宁德市中考模拟2021化学试题，共10页。
A. 夏天从海水中晒盐
B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C. 司母戊鼎表面出现铜绿
D. O3在紫外线作用下转化为O2
2. 下列物质的实际用途主要体现其物理性质的是
A. 焦炭用于炼铁B. 液氮用作制冷剂
C. 甲烷用作燃料D. 氧气用于医疗急救
3. 化学与生活息息相关。下列做法你认为恰当的是
A. 为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
B. 为节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
C. 为使发面食品松软可口，可添加适量碳酸氢钠
D. 大量使用农药化肥以提高农作物产量
4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写正确的是
A. 两个氧分子2OB. 钙离子Ca+2
C. 3个亚铁离子3Fe3+D. 溴化钠 NaBr
5. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，是为了增大与空气的接触面积
B. 解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟
D. 地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使着火点降低
6. 如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是
A. 反应后原子的数目减少
B. 甲与乙反应的质量比是17:32
C. 丙，丁的分子个数比是2:3
D. 该反应属于置换反应
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列处理方法利用了中和反应原理的是
A. 用硫酸处理工业废水中的碱B. 用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈D. 用纯碱和熟石灰制取烧碱
二、(非选择题共58分)
9. 化学就在我们身边，人类生活离不开化学。
（1）图1中用消石灰画跑道，消石灰的化学式为_______。
（2）图2是某运动衫标签，由面料成分可知该运动衫具有的优点是_______(写一条即可)。
（3）图3是发令枪在发令时产生大量白烟，发令枪中“火药”的主要成分可能是_______。
（4）疫情防控中，各级政府部门宣布了“口罩令”，要求大家出入公共场所必须戴口罩，图4是一款医用口罩。根据图中信息回答下列问题。
①口罩的制作材料中，属于有机合成材料的是______(填序号)；
②轻压铝制鼻条可使其贴合面部，铝能制成细丝，利用了铝的_______性；
③使用过的废弃口罩应投放进的垃圾桶为_______(填字母)。
10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？_______(填“是”或“否”)，依据是_______。
（2）如图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有______(填字母)。
A.表中元素都是金属元素
B.铝的相对原子质量是26.98g
C.铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D.锗原子中质子数等于中子数
E.铝原子最外层3个电子能量最高
②图2中空白处元素原子的质子数为_______；小明根据元素周期表预测该元素组成的单质R与铝有相似的化学性质，他的依据应是_______。
③若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为_______。
（3）根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答问题：反应中，数目减少的离子是___ (填符号)；验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_______(填字母)。
A 取样，加入CuO粉末
B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末
D.取样，滴加AgNO3溶液
11. 在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种“元素”。直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。
(1)如图是电解水实验，a管连接电源___(填“正”或“负”)极；正负两极产生气体的质量比为___。
(2)氢气是一种清洁的新能源，燃烧过程中将_______能转化为热能；请再列举一种新能源_______。
(3)若某工厂需要6.4kg氧气作为原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请根据化学方程式计算，消耗水的质量是______？(写出完整的计算过程)
12. 根据下图回答问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：①_______。
(2)实验室欲用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为_______。如果在实验室中用 A 装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→_______→_______ →_______。
(4)若改变A装置中的药品，还可以用来在实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是_______。
(5)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是____。
13. CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如图1：
请回答下列问题：
（1）为加快反应速率，以下措施能达到目的的是
A. 延长酸浸时间
B. 将辉铜矿粉碎
C. 适当增加盐酸浓度
D. 适当提高酸液温度
（2）“酸浸”时发生的化学方程式为_______(写出一种即可)，加入氨水的作用是①调节pH，中和过量盐酸，②_______。
（3）欲获得CuCl2•2H2O晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、烘干。
（4）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2•2H2O晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是 _______。
14. 某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
（1）D物质的化学式是______；E的用途为______（任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式______。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。
15. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体，为鱼提供氧气。
过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜想】另一生成物为氢氧化钙。
【进行试验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，猜想成立。写出该反应的化学方程式_______。
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是_______。
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯
【实验过程】
称量144g样品放在铜网中，按图1装置组装后(药水瓶底部留有小孔)，称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。
【问题讨论】
(1)药水瓶中碱石灰的作用为_______。
(2)根据实验数据计算：样品中过氧化钙的含量是_______g。
(3)本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是_______。
实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
测定方案】
①如图2所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量mg样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
(4)图中分液漏斗上端橡皮管和烧瓶相连的作用为_______；图中油层的作用为_______，油层上方留有空气，会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为_______，这个反应的发生可能使测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(5)反应结束后，测得量气管读数为aml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的密度是bg/ml。求样品中碳酸钙的质量分数_______。
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存钢瓶中
压强增大，分子运动速率增大
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
C
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有氢元素和氧元素
D
水电解生成氢气和氧气
水由氢分子和氧分子构成
样品质量
装置及药品总质量
装置及反应后物质总质量
实验数据
144g
394g
378g
2021年福建省宁德市中考化学适应性试卷答案
一、选择题
1-5 ABCDA 6-8 DBA
二、非选择题
9.1）Ca(OH)2
（2）透气性好 （3）红磷
（4） ①. ① ②. 延展 ③. D
10.（1）否 质子数不同
（2）① CE ② 31 最外层电子数相等 ③把R放入硝酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼
（3）H+、OH﹣ ABC
11.（1）负 8：1 （2）化学 风能\太阳能\潮汐能\核能
（3）解：设消耗水的质量为x
x=7.2kg
答：消耗水的质量为7.2kg。
12.（1）锥形瓶 （2）
（3） g f i
（4） （5）考虑反应物的状态和反应条件
13.（1）BCD （2） (或) 除去氯化铁
（3）过滤 （4）3.4﹣4.0
14.（1）CuSO4 支持燃烧 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）MgCl2 （4）3
15.（1） （2） Ca(OH)2被空气中的二氧化碳反应掉了 （3）吸收氧气中的水蒸气，防止干扰数据 （4）根据质量守恒定律：生成氧气的质量＝394. 0g-378. 0g=16. 0g，
设过氧化钙的质量为x
解得x=72g，样品中过氧化钙的含量是72 生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大 平衡气压 隔绝水和二氧化碳，防止其溶于水，影响实验数据 不受影响 偏大 （5）设碳酸钙的质量分数为y
解得y=
A. 夏天从海水中晒盐
B. 从含SiO2的沙子中提炼高纯Si
C. 司母戊鼎表面出现铜绿
D. O3在紫外线作用下转化为O2
2. 下列物质的实际用途主要体现其物理性质的是
A. 焦炭用于炼铁B. 液氮用作制冷剂
C. 甲烷用作燃料D. 氧气用于医疗急救
3. 化学与生活息息相关。下列做法你认为恰当的是
A. 为延长食品保质期，在食品中添加大量防腐剂
B. 为节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
C. 为使发面食品松软可口，可添加适量碳酸氢钠
D. 大量使用农药化肥以提高农作物产量
4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语书写正确的是
A. 两个氧分子2OB. 钙离子Ca+2
C. 3个亚铁离子3Fe3+D. 溴化钠 NaBr
5. 下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
A. 柴油发动机通过喷油嘴将柴油气化进入气缸，是为了增大与空气的接触面积
B. 解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋焚烧处理
C. 室内失火，立即打开门窗排除浓烟
D. 地铁的自动喷淋系统，喷水灭火原因主要是水蒸发吸热，使着火点降低
6. 如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是
A. 反应后原子的数目减少
B. 甲与乙反应的质量比是17:32
C. 丙，丁的分子个数比是2:3
D. 该反应属于置换反应
7. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列对宏观事实的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列处理方法利用了中和反应原理的是
A. 用硫酸处理工业废水中的碱B. 用纯碱除去面团发酵时产生的酸
C. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈D. 用纯碱和熟石灰制取烧碱
二、(非选择题共58分)
9. 化学就在我们身边，人类生活离不开化学。
（1）图1中用消石灰画跑道，消石灰的化学式为_______。
（2）图2是某运动衫标签，由面料成分可知该运动衫具有的优点是_______(写一条即可)。
（3）图3是发令枪在发令时产生大量白烟，发令枪中“火药”的主要成分可能是_______。
（4）疫情防控中，各级政府部门宣布了“口罩令”，要求大家出入公共场所必须戴口罩，图4是一款医用口罩。根据图中信息回答下列问题。
①口罩的制作材料中，属于有机合成材料的是______(填序号)；
②轻压铝制鼻条可使其贴合面部，铝能制成细丝，利用了铝的_______性；
③使用过的废弃口罩应投放进的垃圾桶为_______(填字母)。
10. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1是两个微粒的结构模型示意图，这两个微粒是否属于同种元素？_______(填“是”或“否”)，依据是_______。
（2）如图2是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，据图回答下列问题：
①下列说法正确的有______(填字母)。
A.表中元素都是金属元素
B.铝的相对原子质量是26.98g
C.铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D.锗原子中质子数等于中子数
E.铝原子最外层3个电子能量最高
②图2中空白处元素原子的质子数为_______；小明根据元素周期表预测该元素组成的单质R与铝有相似的化学性质，他的依据应是_______。
③若要比较R与Al的活动性强弱，实验方案为_______。
（3）根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，回答问题：反应中，数目减少的离子是___ (填符号)；验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是_______(填字母)。
A 取样，加入CuO粉末
B.取样，滴加NaOH溶液
C.取样，加入CaCO3粉末
D.取样，滴加AgNO3溶液
11. 在很长的一段时期内，水曾经被看作是一种“元素”。直到18世纪末，人们通过对水的生成和分解实验的研究，才最终认识了水的组成。
(1)如图是电解水实验，a管连接电源___(填“正”或“负”)极；正负两极产生气体的质量比为___。
(2)氢气是一种清洁的新能源，燃烧过程中将_______能转化为热能；请再列举一种新能源_______。
(3)若某工厂需要6.4kg氧气作为原料。若用电解水的方法制取这些氧气，请根据化学方程式计算，消耗水的质量是______？(写出完整的计算过程)
12. 根据下图回答问题：
(1)写出图中标号的仪器名称：①_______。
(2)实验室欲用B装置制取氧气，反应的化学方程式为_______。
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应的化学方程式为_______。如果在实验室中用 A 装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是(填写管口字母)a→_______→_______ →_______。
(4)若改变A装置中的药品，还可以用来在实验室制取二氧化碳，该反应的化学方程式是_______。
(5)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比，你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是____。
13. CuCl2是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。工业上以辉铜矿(主要含有Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质)为原料制备CuCl2•2H2O晶体的工艺流程如图1：
请回答下列问题：
（1）为加快反应速率，以下措施能达到目的的是
A. 延长酸浸时间
B. 将辉铜矿粉碎
C. 适当增加盐酸浓度
D. 适当提高酸液温度
（2）“酸浸”时发生的化学方程式为_______(写出一种即可)，加入氨水的作用是①调节pH，中和过量盐酸，②_______。
（3）欲获得CuCl2•2H2O晶体具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、烘干。
（4）色光度是产品质量指标之一，合格CuCl2•2H2O晶体的色光度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液pH对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是 _______。
14. 某同学在归纳梳理物质间关系时，应用如图所示的七巧板分别代表初中化学常见的七种纯净物，拼搭出行走的人形图案。拼图中相连物质间可发生化学反应，A是水垢中含有的难溶碱，化合物B不含氧元素，C、G是黑色固体单质，D、F是农药波尔多液的主要成分。请回答下列问题：（部分反应物、生成物和反应条件未标出）
（1）D物质的化学式是______；E的用途为______（任写一种）。
（2）写出B与C反应的化学方程式______。
（3）当A和B恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（写化学式）。
（4）图中7种物质间的反应，共涉及______种基本反应类型。
15. 长途运输鱼苗时，人们常在水中加入少量过氧化钙(CaO2)固体，为鱼提供氧气。
过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？课外兴趣小组决定对这一问题中进行探究。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
【猜想】另一生成物为氢氧化钙。
【进行试验】取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞试液，液体变成红色，猜想成立。写出该反应的化学方程式_______。
【意外发现】较长时间后，同学们发现滴入酚酞后变色了的液体颜色又变回无色，你认为褪色的可能原因是_______。
【查阅资料】过氧化钙放置在空气中，会变质产生氢氧化钙和碳酸钙两种杂质。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯
【实验过程】
称量144g样品放在铜网中，按图1装置组装后(药水瓶底部留有小孔)，称量仪器及药品总质量，将铜网插入足量水中，反应完全后称量仪器及反应后物质总质量。测得实验数据如下表。
【问题讨论】
(1)药水瓶中碱石灰的作用为_______。
(2)根据实验数据计算：样品中过氧化钙的含量是_______g。
(3)本实验测得过氧化钙含量可能会偏小的原因是_______。
实验探究三：测定久置过氧化钙样品中碳酸钙含量
测定方案】
①如图2所示，连接好装置，检查装置气密性合格；
②称量mg样品置于烧杯中，加入适量水混合，完全反应后全部倒入下图的烧瓶中，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用；
③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞；
④反应结束后，再次调节量气管内液面与油层液面相平，读出气体体积；
⑤查得CO2的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。
(4)图中分液漏斗上端橡皮管和烧瓶相连的作用为_______；图中油层的作用为_______，油层上方留有空气，会使测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。滴加稀盐酸后，发生装置里发生的中和反应的化学方程式为_______，这个反应的发生可能使测定结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(5)反应结束后，测得量气管读数为aml，根据该条件下CO2的密度得知生成CO2的密度是bg/ml。求样品中碳酸钙的质量分数_______。
选项
宏观事实
微观解释
A
氧气经压缩可以储存钢瓶中
压强增大，分子运动速率增大
B
一氧化碳和二氧化碳化学性质不同
分子构成不同
C
氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质
两种溶液中都含有氢元素和氧元素
D
水电解生成氢气和氧气
水由氢分子和氧分子构成
样品质量
装置及药品总质量
装置及反应后物质总质量
实验数据
144g
394g
378g
2021年福建省宁德市中考化学适应性试卷答案
一、选择题
1-5 ABCDA 6-8 DBA
二、非选择题
9.1）Ca(OH)2
（2）透气性好 （3）红磷
（4） ①. ① ②. 延展 ③. D
10.（1）否 质子数不同
（2）① CE ② 31 最外层电子数相等 ③把R放入硝酸铝溶液中，R表面析出银白色固体，说明R比铝活泼
（3）H+、OH﹣ ABC
11.（1）负 8：1 （2）化学 风能\太阳能\潮汐能\核能
（3）解：设消耗水的质量为x
x=7.2kg
答：消耗水的质量为7.2kg。
12.（1）锥形瓶 （2）
（3） g f i
（4） （5）考虑反应物的状态和反应条件
13.（1）BCD （2） (或) 除去氯化铁
（3）过滤 （4）3.4﹣4.0
14.（1）CuSO4 支持燃烧 （2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）MgCl2 （4）3
15.（1） （2） Ca(OH)2被空气中的二氧化碳反应掉了 （3）吸收氧气中的水蒸气，防止干扰数据 （4）根据质量守恒定律：生成氧气的质量＝394. 0g-378. 0g=16. 0g，
设过氧化钙的质量为x
解得x=72g，样品中过氧化钙的含量是72 生成的氧气排走了空气，造成瓶内气体质量增大 平衡气压 隔绝水和二氧化碳，防止其溶于水，影响实验数据 不受影响 偏大 （5）设碳酸钙的质量分数为y
解得y=
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