2021年福建省泉州市永春县中考三模化学试题（word版 含答案）

2021年福建省泉州市永春县中考三模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．我国古代劳动人民的智慧创造影响深远。下列成果的应用只发生物理变化的是

A．谷物酿酒 B．烧制陶瓷 C．湿法炼铜 D．木艺雕刻

2．近日，中国火星探测取得突破性进展。下列有关说法正确的是

A．探器上使用的型镁铝合金属于合成材料

B．探测器上的太阳能电池可将太阳能转化为电能

C．运载的火箭所用的燃料只需考虑有可燃性即可

D．液态氧气具有可燃性，可作发射火箭的燃料

3．下列说法正确的是

A．吸收过量钙元素有利人体健康 B．海产品可用甲醛溶液浸泡保鲜

C．人体缺乏维生素A会引起坏血病 D．食用铁酱油可预防缺铁性贫血

4．下列化学用语正确的是

A．硝酸镁：Mg(NO3)2 B．2个氮分子：2N

C．2个镁离子：2Mg+ D．4个氢原子：2H2

5．永春地方特色产品丰富，有多种国家地理标志保护产品。下列有关说法不正确的是

A．“永春漆篮”的制作分三大步骤，其中竹编过程属于物理变化

B．“永春芦柑”果肉汁多、脆嫩香甜、风味独特，食后可补充维生素

C．“永春篾香”香味高爽持久，是由于所含香料的分子会运动扩散到空气中

D．“永春老醋”色泽棕黑、酸中带甘、醇香爽口，总酸≥5.0g/100mL，其pH大于7

6．下列实验基本操作不正确的是

A．取少量固体 B．氧气验满

C．量取液体 D．稀释浓硫酸

7．下列关于溶液的说法中正确的是

A．冬天在汽车水箱中加入乙醇可以降低水的凝固点

B．室温下氯化钠饱和溶液中不能再溶解少量硝酸钾晶体

C．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

D．20°C时100g水可溶解30gNaC1，说明20°C时NaC1的溶解度是30g

8．下列有关金属及其应用说法正确的是

A．生铁和钢的性能相同，都是铁合金

B．生铁炼成钢的过程中，降低了碳的含量

C．铝经常用作电导线，主要是它具有良好的延展性

D．三星堆的黄金面具完整如新，说明金的化学性质活泼

9．下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是

A．鉴别NH4NO3和NaOH固体：取样，分别加入适量水，测量温度变化

B．检验CO2气体：将气体通入足量的澄清石灰水，观察现象

C．分离碳酸钙和氯化钠固体：溶解后、过滤即可

D．除去氯化钠溶液中的氯化钙：可加入适量的碳酸钠溶液后过滤

10．电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质，相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是(    )

A．甲曲线对应氢氧化钡硫酸钠反应

B．甲曲线上的M点对应溶液的pH=7

C．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

D．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

二、填空题

11．温室效应、酸雨和臭氧层空洞是目前三大环境问题。

（1）“碳中和”是通过植树造林，再利用植物的______把二氧化碳吸收掉，以达到二氧化碳的“零排放”。

（2）雷雨天气，在闪电作用下，氮气与氧气反应生成NO，并继续氧化成NO2，因此可能产生pH______5.6（填>、=或<）的酸雨。

①实验室用氢氧化钠溶液吸收NO、NO2的混合气体，将其转变成亚硝酸钠（NaNO2）和水，反应的化学方程式为______。

②汽车的尾气中也含有NO、NO2，为了防治机动车尾气污染，下列的措施可行的是______。

A安装汽车尾气净化器         B禁止燃油车的生产       C推广新能源汽车

（3）进入臭氧层的某些化学气体如氟利昂（一种致冷剂），会使臭氧（O3）发生如下反应：，破坏臭氧层。臭氧和氧气的化学性质______（填“相同”或“不相同”），如何保护臭氧层，你的建议是______。

12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。请棖据下列各图回答：

（1）图1为锶在元素周期表中的部信息，锶原子的质子数为______。

（2）图2为五种粒子的结构示意图，共能表______种元素，表示阳离子的是______（填序号）。

（3）如图3是两种物质反应的微观示意图，该反应的化学方程式______。

（4）水蒸发时，水由液态变为气态。下列有关说法正确的是______。

A水分子分解氢原子与氧原子        B水分子体积膨胀       C只是状态发生了变化，属于物理变化 D水分子没有改变，水分子之间的间隔和排列式发生了变化

13．《本草纲目拾遗》中记载“强水性最烈，能蚀五金（金、银、铜、铅、铁）……，其水甚强，五金八石皆能穿笫，惟玻璃可盛”，“铁绣研末、水调、内服，治疔疮”。

（1）下列物质最可能是“强水”的是______。

A稀盐酸        B硫酸溶液      C浓硝酸和浓盐酸的混合物     D稀硫酸

（2）玻璃（SiO2）属于______（填“无机枓料”或“合成枓料”），玻璃很稳定，但氢氟酸（HF）会腐蚀玻璃，氢氟酸与玻璃反应生成四氟化硅气体和水，写出该反应的化学方程式______。

（3）铁生锈应同时与______、______接触，要用______（填化学式）除去铁锈。

三、流程题

14．水是一种宝贵的自然资源。如图是自来水生产过程示意图，回答有关问题。

（1）吸附池内常用______吸附色素和异味。

（2）自来水常用氯气杀菌消毒，起消毒作用的是与水反应生成的HC1O，HC1O中氯元素的化合价为______。

（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是______（填字母序号）。

A氢气在氧气中燃烧       B水的蒸发      C水的电解      D水的净化

（4）不同温度下A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

①t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。

②当温度在t2°C~t3°C之间时，A物质与B物质______（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

③t3°C时将150gA物质的饱和溶液稀释成20%的溶液需加______g水。

15．工业上常以黄铁矿（主要含FeS2）生产硫酸，请共同参与以下探究并回答有关问题。

（查阅资料）① ②

（一）工业上以黄铁矿（主要含FeS2）为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。

（1）接触室中发生的化学方程式为______。

（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法不正确的是______（填序号）。

A将黄铁矿粉碎可加快反应速率          B催化剂是为了提高SO3的产量

C吸收塔中得到的产品为混合物          D沸腾炉排出的矿渣可回收利用

（二）探究某黄矿中FeS2的含量。

（实验探究）

Ⅰ．称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

（3）装置中石棉纤维的作用是______。装置乙反应的化学方程式为______。

Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理：

（问题讨论）

（4）过滤后的滤液所含的溶质含有______。

（5）如何证明过滤前所加BaC12溶液已足量（请简要写出操作方法及现象）______。

（交凌反思）

（6）通过4.66g的固体质量，可以计算得FeS2的质量分数为______。

四、推断题

16．如图表示元素的化合价与物质类别的关系，“→”表示物质能向箭头所示方问化。A、B、C、D、E、F、G是初中化学所学物质，分别由H、O、S、Cl、K、Ca中的一种、两种或三种元素组成，其中D的化学式为K2SO4，F常用于改良酸性土壤。请回答：

（1）在空气中从单质O转化为物质A的反应实验现象是______，此反应属______（填基本反应类型）。

（2）D在农业上的用途______。G的化学式为______。

（3）A~G物质间，发生中和反应的化学方程式为______。

五、实验题

17．某实验探究小组进行以下实验，请回答有关问题。

（1）如图是初中常见仪器。仪器④的用途是______（写一种）。用高锰酸钾制取氧气，选用如图中的仪器，还应补充的玻璃仪器是______（填仪器名称）。若选用仪器①、②、③组合制氧气，请写出反应化学方程式______。

（2）某同学准备用排水法收集O2，如图中装置A所示，指出错误的地方______。直接用装置B收集CO2，气体应从导管______（填“a”或“b”）通入。某同学将燃着的镁带伸入装满CO2的集气瓶中，镁带继续燃烧。从燃烧的条件说说你对燃烧的新认识：______。

（3）现有一瓶久置的NaOH溶液已变质，请设计实验证明。

六、计算题

18．铁是一种应用广泛的金属。现用含氧化铁60%的赤铁矿100t冶炼成铁，理论上可得到铁的质量是多少？（反应方程为： ）。

参考答案

1．D

【详解】

A、谷物酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

B、烧制陶瓷，燃烧过程中有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

C、湿法炼铜，是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；

D、木艺雕刻，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。

故选D。

2．B

【分析】

本题考查金属的性质。

【详解】

A、镁铝合金属于合金材料，不属于合成材料，故A不符合题意；

B、太阳能电池可将太阳能转化为电能，故B符合题意；

C、燃料在考虑可燃性时，还要考虑放出的热量和环保问题，故C不符合题意；

D、氧气不具有可燃性，是助燃性，故D不符合题意；

故选B。

【点睛】

本题难度不大，结合相关的概念进行分析即可。

3．D

【详解】

A、缺钙元素老年人会导致骨质疏松，幼儿和青少年缺钙会引起佝偻病和发育不良，但是补钙要适量，过量补钙会引起器官钙化，危害人体健康，选项说法不正确；

B、甲醛有毒，会使蛋白质变性，若用其浸泡水产品，水产品中残留的甲醛会使我们体内的蛋白质变性而引起中毒，选项说法不正确；

C、人体长期缺乏维生素A，会引起夜盲症，选项说法不正确；

D、人体胃液中含有盐酸，食用铁酱油中的铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，含有亚铁离子，能预防缺铁性贫血，选项说法正确。

故选D。

4．A

【详解】

A、硝酸镁是由镁离子和硝酸根离子构成，镁离子显+2价，硝酸根离子显-1价，故硝酸镁的化学式为：Mg(NO3)2，符合题意；

B、分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故2个氮分子表示为：2N2，不符合题意；

C、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故2个镁离子表示为：2Mg2+，不符合题意；

D、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故4个氢原子表示为：4H，不符合题意。

故选A。

5．D

【详解】

A、竹编过程，只是形状发生了改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、水果富含维生素，不符合题意；

C、“永春篾香”香味高爽持久，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；

D、永春老醋”显酸性，pH＜7，符合题意。

故选D。

6．C

【详解】

A、取少量固体，为避免药品沾在试管口和管壁上，先将试管倾斜，把盛有药品的药匙或小纸槽送入试管底部，再使试管直立起来，图中操作正确，选项不符合题意；

B、氧气验满使用带火星的小木条放在集气瓶口，木条复燃说明已收集满，图中操作正确，选项不符合题意；

C、用量筒量取液体时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，读出液体体积，图中视线错误，选项符合题意；

D、稀释浓硫酸，要将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，图中操作正确，选项不符合题意。

故选C。

【点睛】

氧气的验证是将带火星的小木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则集气瓶内是氧气；氧气的验满是将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满，注意验证和验满的区别。

7．A

【详解】

A、冬天在汽车水箱中加入乙醇形成溶液，可以降低水的凝固点，正确；

B、根据饱和溶液的概念可知，室温下氯化钠饱和溶液中不能再溶解氯化钠，可以溶解少量硝酸钾晶体，错误；

C、溶液是均一、稳定的，蔗糖溶液上半部分溶液的甜度等于下半部分溶液的甜度，错误；

D、20°C时100g水可溶解30gNaC1，但没有说明溶液状态，故不能说明20°C时NaC1的溶解度是30g，错误。

故选A。

8．B

【详解】

A、生铁和钢含碳量不同，性能不同，都是铁合金，选项错误；

B、生铁的含碳量比钢高，故生铁炼成钢的过程中降低了含碳量，选项正确；

C、铝用作导线是由于它具有良好的导电性，利用其延展性可把铝块拉成铝丝或压成铝片，选项错误；

D、金的化学性质不活泼，不易发生化学反应，选项错误。

故选B。

【点睛】

金属的性质和用途的对应关系是解题的关键。

9．C

【详解】

A、硝酸铵溶于水吸热，使溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，故取样，分别加入适量水，测量温度变化，可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，不符合题意；

B、通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，说明是二氧化碳，不符合题意；

C、碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，溶解后，过滤，洗涤、干燥得到碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钠，符合题意；

D、加入适量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤除去碳酸钙，可得氯化钠溶液，不符合题意。

故选C。

10．B

【分析】

跟据氢氧化钡和硫酸、硫酸钠的反应以及图像进行分析解答，根据溶液中含有的物质确定离子的种类以及复分解反应的实质，据此解答。

【详解】

氢氧化钡与稀硫酸反应生成了硫酸钡沉淀和水，恰好反应时，溶液的导电率为0；氢氧化钡与硫酸钠反应生成了硫酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液始终显碱性。由此可知，甲为加入稀硫酸的曲线，乙为加入硫酸钠的曲线。由此可知：

A、由上述分析可知，甲曲线对应氢氧化钡与稀硫酸的反应，此选项说法错误；

B、由上述分析可知，甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应，此时的pH=7，此选项说法正确；

C、乙为加入硫酸钠，反应生成了氢氧化钠，乙曲线电导率减小过程中，溶液红色不变，此选项说法错误；

D、乙曲线对应的反应中钡离子、硫酸钡离子数目都减少，氢氧根离子、钠离子数据不变，此选项说法 错误；

故选：B。

【点睛】

本题考查的是酸碱中和反应以及复分解反应的知识，难度比较大，需要综合掌握复分解反应的条件与实质，化学方程式的书写，并要求学生具备一定的读图能力。

11．光合作用    <        A、C    不相同    减少使用氟里昂做致冷剂   

【详解】

（1）植物光合作用吸收CO2，释放出O2，从而实现“碳中和”；

（2）酸雨具有较强的腐蚀性，其pH<5.6；

①NO、NO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是；

②为了防治机动车尾气污染，措施可行的有安装汽车尾气净化器，推广新能源汽车以此来减少NO、NO2的排放，但是不能禁止燃油车的生产，可以减少生产。故选AC；

（3）臭氧和氧气是由不同的分子构成的，分子不同，其化学性质也不同，氟利昂作为一种催化剂，使臭氧加速转化为氧气，对臭氧层的危害较大，为了减少危害产生，人们需要减少对氟利昂的使用，比如减少使用氟里昂做致冷剂。

故答案为：①光合作用；②<；③；④A、C；⑤不相同；⑥减少使用氟里昂做致冷剂。

12．38    4    ③        C、D   

【详解】

（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=38；

（2）元素是质子数相同的一类原子的总称，①④质子数相同，属于同种元素，故五种粒子的结构示意图，共能表示4种元素；

①质子数=核外电子数，表示原子；②质子数=核外电子数，表示原子；③质子数大于核外电子数，表示阳离子；④质子数小于核外电子数，表示阴离子；⑤质子数=核外电子数，表示原子，故表示阳离子的是③；

（3）由图可知，该反应为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：；

（4）A、水蒸发，水由液态变为气态，只是状态发生了改变，无新物质生成，分子不变，不符合题意；

B、水由液态变为气态，分子之间的间隔变大，分子体积不变，不符合题意；

C、水由液态变为气态，只是状态发生了变化，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；

D、水由液态变为气态，水分子没有改变，分子之间的间隔和排列发生了变化，符合题意。

故选CD。

13．C    无机材料        H2O    O2    HCl（或 H2SO4）   

【详解】

（1）稀盐酸、稀硫酸与金、银、铜不反应，而浓硝酸和浓盐酸的混合物称为王水，腐蚀性非常强，能与金、银等反应，故“强水”是浓硝酸和浓盐酸的混合物。

故选C；

（2）玻璃属于无机材料；氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，该反应的化学方程式为：；

（3）铁生锈的条件是铁与O2和H2O接触，发生缓慢氧化，生成铁锈；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸，硫酸等反应，可用稀盐酸等除去铁锈，故填：HCl（或H2SO4）。

14．活性炭    +1    A、C    C、B、A （或 C>B>A）    能    100   

【详解】

（1）活性炭具有吸附性，吸附池内常用活性炭吸附色素和异味。

（2）HC1O中氢元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则(+1)+ x +(-2)=0，x=+1。

（3）A、氢气和氧气分别是由氢氧元素组成的，氢气在氧气中燃烧生成水，说明水是由氢氧元素组成的，正确；

B、水的蒸发是一个物理变化，不能说明水是由氢氧元素组成的，错误；

C、水的电解生成氢气和氧气，说明水是由氢氧元素组成的，正确；

D、水的净化不能说明水是由氢氧元素组成的，错误；

故选AC。

（4）①由溶解度曲线可知，t1°C时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A。

②当温度在t2°C~t3°C之间时，A物质与B物质的溶解度有交点，说明两者的溶解度能相等，故能配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

③t3°C时，A物质溶解度为50g，溶液稀释前后溶质质量不变；将150gA物质的饱和溶液稀释成20%的溶液的质量为，故需加250g-150g=100g水。

15．    B    防止药品堵塞导管        BaCl2、NaCl、NaOH    静置，往上层清液继续滴加 BaCl2溶液，无明显现象    75%   

【详解】

(1)接触室中发生的反应为二氧化硫和氧气在催化剂下生成三氧化硫，化学方程式为：；

(2)A、将黄铁矿粉碎能增大与氧气的接触面积，加快反应速率，故A正确；

B、催化剂可以提高二氧化硫的反应速率，不能提高SO3的产量，故B错误；

C、吸收塔中得到的产品为硫酸和水等的混合物，故C正确；

D、由图分析可知黄铁矿与空气中的氧气反应得到氧化铁和二氧化硫，故沸腾炉排出的矿渣中含有氧化铁，可回收利用，故D正确；

故选B。

(3)③装置中石棉纤维的作用是防止药品堵塞导管；

④氧气和黄铁矿反应生成的二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为：；

(4)乙瓶中溶质为NaOH和Na2SO3，根据题干可知，，适量的H2O2和Na2SO3反应完全，加入足量的BaCl2，反应生成BaSO4沉淀和NaCl，则过滤后的滤液所含的溶质含有未反应完全的BaCl2、反应生成的NaCl和原有的NaOH；

(5)要证明过滤前所加BaC12溶液已足量，需证明过滤前的上层清液中不含硫酸根离子，故填：静置，往上层清液继续滴加 BaCl2溶液，无明显现象，可证明过滤前所加BaCl2溶液已足量；

(6)由于在化学反应变化中硫元素质量守恒，所以硫元素的质量为：，FeS2的质量为： ，FeS2的质量分数为： 。
 

16．发出淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味的气体产生    化合反应    作钾肥（或作化学肥料）    CaCl2（或 CaSO3或 CaSO4）       

【分析】

单质化合价为0，单质为氧气。题目中给出的元素中可形成+4价氧化物的是硫，二氧化硫中硫为+4价，故A为二氧化硫；二氧化硫可以转化为+6价的B（氧化物），推测B为三氧化硫；三氧化硫与水反应生成硫酸，化合价不变，属于酸类别，推测C为硫酸；硫酸可与碱反应生成D（硫酸钾），则该碱为氢氧化钾。氧化物中+2价的只有氧化钙，推测E为氧化钙；氧化钙加水可生成F，F可用于改良酸性土壤，F为氢氧化钙；G是由氢氧化钙生成的+2价的盐，则G为氯化钙、硫酸钙或亚硫酸钙。

【详解】

（1）由上分析可得，该反应为硫在空气中的燃烧生成二氧化硫，现象为发出淡蓝色火焰、放热、有刺激性气味的气体产生，属于化合反应。

（2）硫酸钾含营养元素钾，可作钾肥。G为氯化钙、亚硫酸钙或硫酸钙，化学式为CaCl2（或 CaSO3或 CaSO4）。

（3）中和反应为酸和碱发生的反应，上述物质中C为硫酸，F为氢氧化钙，发生中和反应生成硫酸钙和水，方程式为

【点睛】

本题中化合价和物质类别的对应是突破点。氢氧化钙可用于改良酸性土壤。

17．可用于加热    导管        集气瓶中未预先装满水    b    燃烧不一定有氧气参加    取样，加入足量稀盐酸或（氯化钙溶液）    溶液中产生气泡（有白色沉淀产生）   

【详解】

（1）仪器④为酒精灯，酒精灯可用于加热；

用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，根据所给仪器，是排水法收集氧气，除了图中所示仪器外，还应补充导管；

若选用仪器①、②、③组合制氧气，适用于固液不加热反应制取气体，则适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；

（2）由图可知，集气瓶中没有预先装满水，会导致收集到的氧气不纯；

直接用装置B收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从b端进入；

某同学将燃着的镁带伸入装满CO2的集气瓶中，镁带继续燃烧，说明镁能在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气；

（3）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠已经变质，则溶液中含碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可取样，加入足量的稀盐酸，产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质；

碳酸钠也能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故可取样，加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明该氢氧化钠溶液已经变质。

18．解：设得到铁的质量为x

答：得铁的质量为 42t。

【详解】

见答案

【点睛】

方程式计算中的质量必须为参与反应的纯净物的质量。