2022年福建省三明市永安市中考一模化学试题(word版含答案)

2022年福建省初中学业水平仿真模拟考试

化学试卷

注意事项：

1.共两大题，18小题，满分100分，考试时间为60分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  O-16  S-32  Cu-64  Zn-65  Ag-108

一、选择题（共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的）

1.福建省非物质文化遗产连城“连史纸”是全国五大宜纸之一，被誉为“纸中丝绸”、“民间国宝”。“连史纸”制作过程主要发生化学变化的是

A.砍竹晒干         B.碎竹打丝

C.竹丝发酵           D.抄纸成膜

2.下列学习文具主要由有机合成材料制成的是

A.木制铅笔        B.棉布书包        C.钢质圆规        D.塑料直尺

3.在北京冬奥会的场馆建设中用到了一种耐腐蚀、耐高温的表面涂料，该涂料是以某双环烯酯（C14H18O2）为原料制得的。下列有关该双环烯酯的说法错误的是

A.属于有机化合物                    B.由34个原子构成

C.氢、氧元素的质量比为9:16          D.碳元素的质量分数最大

4.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A.加热液体     B.稀释浓硫酸

C.闻气体气味          D.读取液体体积

5.下列物质加水以后测得pH变大的是

A.酱油（酸性）      B.肥皂水（碱性）       C.葡萄糖溶液（中性）          D.硫酸钡（固体）

6.下列物质与其用途不匹配的是

A酒精一一作燃料             B.氢氧化钠一一用来改良酸性土壤

C.金刚石一一用于裁玻璃       D.醋酸一一用于洗去水壶内的水垢

7.下图是测定空气中氧气体积分数的实验装置图，下列说法正确的是

A.图I中，红磷燃烧产生大量的白色烟雾

B.图I中，红磷熄灭后可立即打开弹簧夹

C.图Ⅱ中来回推动针筒活塞的目的是调节装置气压

D.图Ⅱ与图I装置比较，测定结果更准确

8.右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据题意，下列说法错误的是

A.t1℃时，甲、丙的溶解度相等

B.甲的溶解度随温度升高而增大

C.t2℃时，30g甲溶解在50g水中，形成80g溶液

D.将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲>丙

9.下列实验方案不能达到实验目的的是

10.已知甲、乙、丙、丁四个容器分别装有紫色石蕊溶液、稀硫酸、热氢氧化钠溶液、滴有红墨水的水，固体混合物X通过皮带传输机将不同物质筛选到四个容器中，一个容器有且只进入一种物质。甲容器紫色石蕊溶液变红，乙容器中进入的黑色固体逐渐溶解，溶液由无色逐渐变蓝色，丙容器溶液中产生一种有刺激性气味的气体，且溶液温度逐渐降低，物质进入丁容器后振荡，静置片刻，颜色逐渐变浅褪去，根据以上提供的信息，下列说法正确的是

A.甲容器中进入的固体可能是苏打          B.乙容器中进入的固体可能是铁粉

C.丙容器中进人的固体可能是生石灰        D.丁容器中进人的固体可能是活性炭

二、非选择题（共8小题，计70分）

11.（8分）我国长征二号F遥十三运载火箭搭载神舟十三号载人航天飞船成功发射，又一次将我们的航天员送入了太空。

（1）运载系统采用物原子钟提供精确时间。下图所示是铷元素在元素周期表中的部分信息和铷原子的结构示意图。

①       铷的相对原子质量为          。

②       x的数值为          。

③       铷元素位于元素周期表中的第          周期。

（2）在火箭的制造中使用了钛和钛合金。钛的硬度比钛合金的          （选填“大”或“小”）。

（3）下图是一种火箭推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观示意图。

①       该反应中，反应物甲和生成物丙的分子数目之比为          。

②       在该化学反应前后，没有发生变化的微粒是          （填微粒的名称）。

12.（8分）2022年2月4日，第二十四届冬奥会在北京隆重开幕。

（1）国家速滑馆“冰丝带”是目前世界上采用二氧化碳跨临界直冷制冰技术打造的最大的多功能全冰面。原理为将气态二氧化碳通过加温加压形成超临界二氧化碳流体（液态），再对超临界二氧化碳进行降温降压达

到一20℃至一15℃，再相变蒸发吸热完成制冷和制冰的过程。气态二氧化碳形成流体过程，分子之间的间隔变          。

（2）冬奥会颁奖礼仪服装有“瑞雪祥云”、“鸿运山水”和“唐花飞雪”。礼服中的石墨烯是一种很好的发热材料，能达到很好的保暖效果。它与石墨的组成元素相同，但性质存在明显差异，原因是          。

（3）本届冬奥会最大的特色就是“绿色环保”。火炬使用的燃料为氢能，写出一个能产生氢气的反应的化学方程式：          。

（4）北京冬奥会期间，每天为运动员提供了200多道特色菜供选择。比如滑蛋虾仁、清炒小白菜、玉米发糕、白米粥，其中富含维生素的食物是          ，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是          （选填“单质”、“元素”或“原子”）。

13.（8分）化学给人以知识，化学史给人以智慧。根据题意回答问题。

（1）《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了金具有良好的          。

（2）陶器是新石器时代开始的重要标志。生活中，若陶瓷碗破碎，从垃圾分类角度看，应投入          （填字母）。

（3）中国是炼丹术的起源地，从中产生了火药和本草学。黑火药主要成分为硫黄、硝石（主要成分是KNO3）和木炭。黑火药爆炸时产生的有刺激性气味的气体可能是        ，硝石的主要成分在农业上可作         

（填化肥类型）；早期炼金术士常用黄铜（铜锌合金）冒充黄金。用硫酸铜溶液可以鉴别假黄金（黄铜），其原理是          （用化学方程式表示）。

14.（10分）天然气（主要成分是CH4）与煤炭、石油等能源相比具有使用安全、热值高、洁净等优势。

（1）天然气属于          （选填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）天然气的不充分燃烧会产生          气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒，所以使用天然气时要注意          。

（3）在传输天然气的钢管表面刷漆可以防止其被腐蚀，其原理是          。

（4）工业上以CH4为原料制取H2的原理如下：

已知：变换塔中发生的反应是

①转化炉”中在一定条件下有H2生成，发生反应的化学方程式为          。

②“洗涤塔”中发生的反应属于基本反应类型中的          。

15.（9分）化学试剂制氧对煤矿、军事、航空航天以及日常急救保健有重要作用。

（1）在实际的生活生产中，化学制氧剂很多，如氯酸钠（NaCIO3），氯酸钠中氯元素化合价为         。

可通过反应 制取，X的化学式为         。

（2）渔业养殖中，过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）是一种白色粉末，能有效增氧和杀菌，分解会生成碳酸钠和过氧化氢。过碳酸钠属于         （选填“混合物”或“纯净物”），过氧化氢在催化剂的作用下反应的化学方程式为         。

（3）过碳酸钠分解产生的碳酸钠用于验证质量守恒定律，如右图所示，该实验         （选填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律；若要达到实验目的，在不改变药品的前提下，实验装置的改进方法是         。

16.（9分）根据题意完成实验室气体制备实验，部分连接仪器已省略。

（1）仪器①的名称是         。

（2）实验室用装置B制取氧气有一处明显错误，请加以改正：         ；使用装置D收集氧气，但结果收集到的氧气不纯，可能的原因是         。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为         。若用装置C收集二氧化碳，检验二氧化碳集满的方法是         。

（4）将制得的氧气连续通入装置E中，点燃酒精灯，观察到的现象是         ，说明可燃物燃烧需要的条件之一是         。

17.（12分）某学习小组为了探究复分解反应发生的条件，利用氯离子传感器对氯化钠溶液和硝酸银溶液反应中微观粒子的变化进行如下探究。

【查阅资料】①硝酸钾溶液中含有K+、NO3-，硝酸银溶液中含有Ag+、NO3-。

②当溶液中的溶质相互反应，有沉淀、气体或水生成时，溶液中各离子的浓度会发生变化。

③       当向某溶液中滴加少量浓度很稀的溶液时，可忽略因为体积变化造成的离子浓度变化。

【实验探究】步骤I：取一个烧杯，向烧杯中加入浓度很稀的氯化钠溶液40mL，将氯离子传感器浸入烧杯，每隔10s，用胶头滴管滴加8滴浓度很稀的硝酸银溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变化如右图所示。烧杯中观察到的现象是         。

【提出问题】氯化钠溶液和硝酸银溶液反应时，构成物质的微粒是否都参与反应？

【做出猜想猜】想一：步骤I的溶液中只有Na+和NO3-参与反应

猜想二：步骤I的溶液中只有Ag+和C1-参与反应

猜想三：         （依据步骤I合理写一点）

【继续探究】步骤Ⅱ：取第二个烧杯，向烧杯中加入与步骤I相同浓度的氯化钠溶液40mL，将氯离子传感器浸入烧杯，每隔10s，用胶头滴管滴加8滴蒸馏水，测定混合过程中氯离子的浓度变化如上图所示。

向氯化钠溶液中滴入蒸馏水的主要目的是

步骤Ⅲ：取第三个烧杯，向烧杯中加入与步骤I相同浓度的氯化钠溶液40mL，将氯离子传感器浸入烧杯，每隔10s，用胶头滴管滴加8滴浓度很稀的硝酸钾溶液，测定混合过程中氯离子的浓度变化如上图所示。

【数据分析】（1）根据图像分析可知，步骤Ⅲ中K+与C1-        （选填“有”或“没有”）发生反应。

（2）在氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液后，氯离子浓度迅速下降，其原因是           （从微观粒子变化角度分析）。

【实验结论】猜想二正确。氯化钠溶液和硝酸银溶液发生反应的化学方程式为         。

【拓展延伸】80s时，若要验证步骤I中硝酸银有剩余，方法是         ；取80s时的澄清溶液，向其中加入足量铜片，充分反应后溶液的质量         （选填“变大”、“不变”或“变小”），此时溶液中含有的溶质有

         （填化学式）。

18.（6分）硫酸锌可用作木材和皮革的保存剂、医学上的催吐剂，也可用于农业上防治果蔬苗圃的病虫害。现将324kg含有氧化锌的废旧金属样品（样品中其他成分不含锌元素）放入足量稀硫酸中，最终得到硫酸锌晶体32.2kg，发生反应的化学方程式为 。计算废旧金属样品中氧化锌的质量分数。

2022年福建省初中学业水平仿真模拟考试

化学试卷参考答案

1.C  2.D  3.B  4.A  5.A  6.B  7.D  8.C  9.B  10.D

11.（8分）（1）①85.47  ②1  ③五  （2）小  （3）①1:3（2分）  ②氮原子、氧原子、氢原子（2分）

12.（8分）（1）小  （2）原子的排列方式不同

（3） （或 ）（合理即可）（3分）

（4）清炒小白菜   元素（2分）

13.（8分）（1）延展性  （2）D   （3）二氧化硫（或SO2）  复合肥（2分）

（3分）

14.（10分）（1）不可再生  （2）一氧化碳（或CO）  通风透气（合理即可）

（3）隔绝氧气和水（合理即可）（2分）  （4）① （3分）②化合反应（2分）

15.（9分）

（1）+5  NaCl（2分）  （2）纯净物  （3分）

（3）遵守  将该敞口装置改为密闭装置（合理即可）

16.（9分）（1）铁架台   （2）将试管口略向下倾斜

集气瓶未装满水（或未等导管口气泡连续均匀冒出就开始收集气体）（合理即可）

（3） （3分）将燃烧的木条放在短导管口，若木条熄灭，则收集满（合理即可）   （4）a中红磷不燃烧，b中红磷燃烧    温度达到可燃物的着火点

17.（12分）【实验探究】产生白色沉淀

【做出猜想】步骤I的溶液中Na+和NO3-、Ag+和C1-都参与反应（合理即可）

【继续探究】排除因溶液稀释导致C浓度降低，对实验产生的干扰（合理即可）

【数据分析】（1）没有   （2）Ag+和CI-发生反应（合理即可）

【实验结论】 （3分）

【拓展延伸】取上层清液，滴加氯化钠溶液，若产生白色沉淀，则说明硝酸银还有剩余（合理即可） 

变小  Cu（NO3）2、NaNO3（2分）

18.（6分）解：设废旧金属样品中氧化锌的质量为x。

81       161（1分）

x        32.2kg（1分）

x=16.2kg（1分）

废旧金属样品中氧化锌的质量分数为 （1分）

答：废旧金属样品中氧化锌的质量分数为5%。（设和答共1分）