2020年福建省宁德市中考二模（二检）化学试题

2020年宁德市初中毕业班质量检测

化学试题

考生注意：1.选择题用28铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案。

2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答。

3.在本卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    O-16    Na-23    S-32    Ca-40

第I卷选择题

本共10小题，每小题3分，共30分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1. 下列属于化石燃料的是（　　）

A. 氢能

B. 风能

C. 太阳能

D. 天然气

2. 宁德大黄鱼肉质鲜美，含有丰富的营养素是（　　）

A. 糖类

B. 蛋白质

C. 油脂

D. 维生素

3. 下列实验操作正确的是（　　）

A. 加固体粉末

B. 量取9.5mL液体

C. 稀释浓硫酸

D. 测定溶液的pH

4. 《齐民要术》中描述：“凡美田之法，绿豆为上，小豆、胡麻次之”，说明豆科植物与根瘤菌共生起固氮效果，使用豆科植物肥田可减少下列化肥使用量的是（　　）

A. KCl

B. K2SO4

C. Ca3（PO4）2

D. CO（NH2）2

5. 寿宁粉丝含有淀粉，点燃粉丝，燃烧端朝上易熄灭，从燃烧的条件来看，主要原因是（　　）

A. 没有与氧气充分接触

B. 热空气增大了粉丝的着火点

C. 温度没有继续达到粉丝的着火点

D. 粉丝还含有其他物质，阻止它继续燃烧

6. 根据文献记载古代炼锡原理可表示为：，从该反应中获得的信息错误的是（　　）

A. CO属于氧化物

B. CO是还原剂

C. 完成该反应需要加热

D. 反应过程中元素种类没有发生变化

7. 如图甲是两种元素在周期表中的信息，乙是氟原子的原子结构示意图。下列说法错误的是（　　）

A. 图甲方框里的横线上填的是Ca

B. 图乙方框里的横线上的数字是7

C. 钙元素的相对原子质量是40.08g

D. 两种元素组成物质的化学式为CaF2

8. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是（　　）

A. 分子、原子可以构成物质，因此物质都是由分子、原子构成的

B. 蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有碳、氢元素

C. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

D. t℃时硝酸钾饱和溶液不能继续溶解硝酸钾，所以也不能继续溶解其它物质

9. 以下实验方案设计中，正确的是（　　）

A. A B. B C. C D. D

10. 向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法错误的是（　　）

A. a点时溶液中一定存在Fe3+

B. c点时所加试剂一定稀盐酸

C. d点时溶液中的溶质都是盐

D. 加入试剂总体积为V1时溶液中不存在NaOH

第Ⅱ卷非选择题

本卷共8题，共70分

11. 阅读下列短文，回答问题。

新冠病毒经呼吸道飞和密切接触传播，人群普遍易感，通过紫外线、高温，或用75%乙醇、次氯酸钠（NaC1O）、过氧乙酸等可有效灭活病毒。减少人群聚集、佩戴口罩、做好个人防护是阻断新冠病毒传播的有效途径。

（1）口罩核心材料是聚丙烯【化学式为（C3H6）n】，聚丙烯属于_____（填“合成材料”或“金属材料”）。

（2）高温、消毒剂能使病毒中的蛋白质变质，该变化属于_____（选填“物理”或“化学”）变化。

（3）过氧乙酸（化学式为C2H4O3）中碳、氢元素的质量比为_____。

（4）写出次氯酸钠中次氯酸根的离子符号_____。

12. 氢气是一种理想的绿色能源，可由水电解制得。

（1）电解水制取氢气目前未得到广泛应用，其原因可能是_____（填序号）。

A 耗能巨大

B 氢气易贮存

C 氢气燃烧放出热量较少

（2）我国科学家研制出可将水和一氧化碳转化为氢气的新型高效催化剂，其催化反应的微观示意图如下：

①上述变化中不能再分的微粒是_____（填“分子”“原子”或“离子”）。

②写出该反应的化学方程式_____。

③反应后将生成的混合气体分离得到较为纯净的氢气，你的方法是_____。

13. 水的用途和影响无处不在。

（1）没有经常饮用硬水的人饮用了硬水，会造成肠胃功能素乱。生活中可用_____来区分硬水和软水，用_____方法降低水的硬度。

（2）长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示。从图中得出的结论是_____。

（3）糕点包装中放有吸收水和氧气的“双吸剂”，主要成分有铁粉、碳粉、氯化钠、氧化钙。室温时，将“双吸剂”样品放入具支试管中，迅速塞紧瓶寒，此时具支试管中空气体积为150mL，装置如图。当温度恢复至室温，测得量筒内共约有27mL水沿导管慢慢进入试管。

①上述物质在常温下能吸收氧气的是_____，氧化钙吸收水蒸气的化学方程式为_____。

②用该装置可测量空气中氧气和水蒸气占空气体积分数为_____。

14. MnO2是初中常用的物质，粗MnO2含有较多MnCO3.某研究性学习小组设计两种方法提纯MnO2

Ⅰ、酸浸法：实验方案流程如下图所示。

（1）操作①的名称是_____。

（2）MnCO3中Mn的化合价为_____。

（3）写出MnCO3与稀硫酸反应的化学方程式_____。

Ⅱ、焙烧法：装置如图，通入氧气，高温焙烧，观察到澄清石灰水变浑浊。

（4）写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____。

15. 现有A、B、C、D四种初中化学常见物质的溶液，它们的阳离子可能是Ca2+、H+、Na+、Cu2+中的一种，阴离子可能是OH-、Cl-、、中的一种，其中每一种离子只存在于一种溶液中。A溶液呈蓝色，可用于配置农药波尔多液。请根据如图实验记录进行推断：

（1）A、C物质的化学式分别是：_____、_____。

（2）将一定量的C、D溶液充分反应，测得反应后溶液的pH>7，则反应后溶液中的溶质为_____。

（3）写出B与D发生反应的化学方程式_____。

（4）选出一种与A、C、D不同类别的物质，且该物质能分别与A、C发生反应，该物质是_____（填序号）。

A Fe2O3

B Fe

C CO2

16. 小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。

【实验步骤】

①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；

②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：

请根据以上信息回答问题：

（1）写出仪器M的名称_____。

（2）在实验开始前需要的操作是_____。

（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为_____（水的密度为1.0g/mL）。

（4）写出装置A发生反应的化学方程式_____。

（5）通过实验1和2，你得到的结论是_____。

（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误：_____。

17. 固体氯化钠和碳酸氢铵（ NH4HCO3）溶于水会分别解离出Na+、C1-和、。

探究一溶液中物质的结晶：

（1）取上述晶体B样品，洗涤，加入稀盐酸，有气泡生成，则晶体中一定含有_____（填离子符号）。

（2）请你根据下面四种盐的溶解度确定晶体B中的阳离子是_____（填离子符号）。

（说明：高于35℃时，NH4HCO3溶液中NH4HCO3会分解，NaHCO3溶液中NaHCO3高于65℃时也会分解：）

（3）写出上述实验得到晶体B的化学方程式_____。该反应属于_____反应（选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”）。

探究二“侯氏制碱法”原理探究

化工专家侯德榜以食盐、氨气（NH3）和二氧化碳为原料制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。甲同学模仿其原理设计实验方案；将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中制备 NaHCO3，实验装置如下图所示：

请回答下列问题：

（4）氨气易溶于水，其溶液可与CO2气体反应：，则X为_____（填化学式）。

（5）饱和的碳酸氢钠溶液在实验中的作用是：

①装置乙中的溶液作用是除去_____（填序号）。

A 水蒸气

B 二氧化碳

C 氯化氢

②当丙中有较多的晶体析出时，过滤，用饱和NaHCO3溶液洗涤晶体可除去晶体中的_____（可多选）。

A NH4Cl

B NaCl

C NaHCO3

（6）制得的纯碱含有 NaHCO3.取mg纯碱样品，加热至完全反应，将生成的气体通入浓硫酸，增重ng，则样品纯度为_____（列出计算式）。

18. 石板材厂产生的废渣石灰石浆可用于吸收废气中的二氧化硫，并制取石膏（主要成分为硫酸钙），反应的原理为：。按上述原理吸收1000t含0.16%二氧化硫的废气，可制得硫酸钙多少吨？