高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡学案

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡学案，共5页。学案主要包含了弱电解质的电离等内容，欢迎下载使用。

1．识记强弱电解质的定义。
2．理解电离平衡的定义。
3．了解影响电离平衡的因素。
4．重点理解弱电离平衡平衡常数。
1．影响电离平衡的因素。
六大强酸是_____________________________________________________。
四大强碱是_____________________________________________________。
知识点一、弱电解质的电离
1． 定义：
电解质： 在_______________________________能导电的化合物，叫电解质。
非电解质: 在_____________和_____________都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里_____________电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里_____________分子电离成离子的电解质。
物质
单质
化合物
电解质
非电解质：非金属氧化物，大部分有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2
强电解质：强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、Al2O3
弱电解质：弱酸，弱碱，极少数盐，水 。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2
混和物
纯净物
常见的强、弱电解质
强电解质
弱电解质
注意：
电解质的强弱取决于电解质的电离能力，而溶液的导电能力除与电解质的电离能力有关外，还取决于其溶液中离子的电荷数。一般判断溶液导电能力的强弱看以下两个方面：
(1)溶液的导电能力大小主要取决于溶液中离子浓度的大小，离子浓度越大，导电能力就越强；反之，导电能力就越弱。例如0.1 ml·L－1 NaCl溶液导电性与0.1 ml·L－1 盐酸导电能力基本相等，而0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液的导电能力就弱得多。
(2)当离子浓度相同时，溶液的导电能力主要取决于溶液中离子所带电荷数的多少。例如：0.1 ml·L－1 NaCl溶液导电能力比0.1 ml·L－1 CuSO4溶液导电能力差。
2．电解质与非电解质本质区别：
电解质——离子化合物或共价化合物； 非电解质——共价化合物。
注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，
故BaSO4为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
知识点二 弱电解质的电离平衡
电离平衡：在一定条件下(如温度和浓度)，电解质_____________的速率和__________________________的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程达到电离平衡状态。
2．建立过程(用v­t图像描述)
3．特征
1．以0.1 ml·L－1CH3COOH的电离为例，试分析外界条件对电离平衡的影响。
【练习】1．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．HCOOHB．SO3C．BaSO4D．Br2
【练习】2．下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是（ ）
A．不同的电解质溶液，含离子越多，导电能力越强
B．不同的电解质溶液，离子浓度越大，导电能力越强
C．相同条件下，弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱
D．离子浓度越大，离子所带电荷数越多溶液的导电能力越强
【练习】3．对某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固体时，下列叙述正确的是（ ）
A．加入醋酸钠显碱性，使醋酸的电离程度增大
B．醋酸根的浓度减小
C．溶液的 c（H+）减小
D．溶液的导电性不变
【练习】4．相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（ ）
A．分别中和pH 相同、体积相等的两溶液，需要的 NaOH 的物质的量相同
B．相同浓度的两溶液，分别与金属锌反应，反应速率相同
C．pH 相同的两溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣）
D．相同体积的两溶液分别与等量NaOH固体反应后呈中性的溶液：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）
【练习】5．常温下，对于0.1ml•L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
【练习】6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，由表格数据判断以下说法中不正确的是（ ）
A．相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中最弱的酸
B．在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离
C．在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣、HSO4﹣⇌H++SO42﹣
D．电解质的强弱与所处的溶剂无关
1．下列叙述正确的是（ ）
A．盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸
B．硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物
C．强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键
D．硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电
2．下列属于强电解质的是（ ）
A．AlB．CH3OHC．CH3COOHD．BaSO4
3．下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A．HClB．HClOC．KOHD．CaCO3
4．下列说法正确的是（ ）
A．H+浓度增大，溶液的酸性一定增强
B．强碱溶液的碱性一定比弱碱溶液的碱性强
C．0.10ml/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的OH﹣离子浓度减小
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＜7
5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（ ）
A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小
C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大
6．常温下，对于0.1ml•L﹣1的醋酸溶液，下列说法正确的是（ ）
A．加水稀释后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小
B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大
C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动
D．适当升高温度，醋酸的电离平衡常数减小
7．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
A．Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣
B．HNO3═H++N5++3O2﹣
C．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO4﹣2
D．K2CO3═2K++CO32﹣
8．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性
②常温下，NaNO2 溶液的 pH＝9
③0.1 ml/L HNO2溶液中，c（H+）＝0.015 ml/L
④用 HNO2 溶液做导电性实验，灯泡很暗
A．①②③B．②③④C．①②④D．①④
【课前复习答案】HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
【知识点填空答案】水溶液中或熔化状态下；水溶液；熔融状态下；全部；只有一部分；电离成离子；离子结合成弱电解质分子
【练习答案】ADCDBD
【检测反馈答案】BDBDBBDA实例
(稀溶液)
CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋ ΔH＞0
改变条件
平衡移动方向
c(H＋)
c(CH3COO－)
c(CH3COOH)
导电能力
加水稀释
加入少量醋酸
加入HCl(g)
加入NaOH(s)
加入镁粉
升温
加入CH3COONa(s)
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10﹣5
6.3×10﹣9
1.6×10﹣9
4.2×10﹣10
正向
减小
减小
减小
减弱
正向
增大
增大
增大
增强
逆向
增大
减小
增大
增强
正向
减小
增大
减小
增强
正向
减小
增大
减小
增强
正向
增大
增大
减小
增强
逆向
减小
增大
增大
增强