辽宁省沈阳市大东区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份辽宁省沈阳市大东区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，综合应用题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．空气中供我们呼吸的气体是
A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体
2．下列中国传统文化中，没有发生化学变化的是
A．剪纸B．酿酒C．造纸D．制陶
3．下列实验操作正确的是
A．装入固体药品B．滴加液体药品
C．过滤D．读取液体体积
4．为预防骨质疏松，应给人体补充的元素是
A．钙B．铁C．锌D．碘
5．氨气的化学式是
A．N2B．NH3C．HN3D．NH4
6．下列物质由离子构成的是
A．汞B．食盐C．干冰D．石墨
7．下列物质燃烧时，能产生淡蓝色火焰的是
A．铁丝B．木炭C．蜡烛D．氢气
8．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是
A．实验前A、B两管内要装满水
B．A、B两管内收集到气体的质量比约为2：1
C．A管内产生的气体能使带火星的木条复燃
D．由实验可知，水是由氢、氧原子组成
9．下列物质属于化合物的是
A．黄铜B．氩气C．糖水D．氯酸钾
10．燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状，可以
A．减少O2消耗量B．增大汽油与空气的接触面
C．减少CO2生成量D．使C8H18等分子变得更小
11．为探究物质的燃烧条件，进行如图所示实验。下列说法正确的是
A．实验①中烧杯内盛放的是冷水
B．实验中，观察到只有②中白磷燃烧
C．对比实验②③，说明物质燃烧需要与氧气接触
D．对比实验①②，说明物质燃烧温度需要达到着火点
12．下列有关原子、分子和离子的表述错误的是（ ）
A．湿衣服晾干是分子运动的结果
B．在离子中，质子数≠核外电子数
C．氢原子中只有质子，没有电子
D．铝原子的结构示意图：
13．下列各组物质能用过滤的方法分离的是
A．食盐和沙子B．食盐和蔗糖C．碳粉和铁粉D．酒精和食醋
二、填空题
14．CuSO4溶液能与NaOH溶液反应。
（1）CuSO4的名称是______，溶液颜色为______。
（2）NaOH溶液中有大量的钠离子和氢氧根离子，两种离子的离子符号______。
（3）CuSO4溶液与NaOH溶液反应为： ，X的化学式是______。
15．医用酒精是体积分数为75%的酒精溶液，在抗击“新冠肺炎”过程中应用非常广泛。
（1）酒精（C2H6O）是由______种元素组成的。
（2）免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水。免洗洗手液属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（3）使用医用酒精对门把手和文具等物品进行消毒的正确方式是______（填“擦拭”或“喷洒”）。
（4）储存酒精的仓库，要张贴的安全标志是______（填序号）。
16．从宏观和微观角度研究物质是化学学科的特点。
（1）如图1是关于碳元素的价类二维图，反映了碳元素的化合价和物质类别之间的关系，请利用价类二维图中的物质完成下表。
（2）反应物相同时，有多种因素能影响生成物的种类，如：反应条件、反应物的质量关系等。图2为两个反应的微观过程。
①写出反应生成A和B的化学方程式______。
②在高温条件下，当两种反应物质量比为______时，最终产物是C。
三、实验题
17．根据下图所示装置，结合所学知识回答问题。
（1）请写出图中标号仪器的名称：①______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，若用F装置收集该气体，则验满的方法是______。
（3）实验室用过氧化氢溶液制备和收集氧气的装置为______（填一组装置序号），反应的化学方程式为______。
（4）实验室可用D、G装置制取甲烷气体，则下列结论无法得到的是______。
A制取甲烷的药品是固体
B甲烷在水中的溶解能力小
C甲烷不与水反应
D甲烷密度大于空气
四、综合应用题
18．回答下列与金属有关的问题。
（1）探究金属的化学性质
探究一金属与酸反应
①实验如图，甲不反应，乙能反应。乙反应的化学方程式为______，该反应的基本反应类型为______反应。
②根据该实验判断铜、镁两种金属活动性强弱关系是______。
探究二金属与氧气反应
下表数据是在一定温度下，金属镁和镍分别在表面生成氧化薄膜的实验记录：
注：a和b均为与温度有关的常数，nm表示“纳米”
③在一定温度下，镁表面生成氧化薄膜的化学方程式为______。
④镁与镍比较，______生成氧化物膜的速度更快。
（2）认识金属的制备
下图是实验室模拟工业炼铁的装置，请回答有关问题。
①实验操作如下：
a、通CO排尽装置中的空气并开始尾气处理
b、加热
c、停止加热，继续通CO冷却至室温
d、检查装置的气密性并装入药品
正确的操作顺序是______（填序号）。
②实验过程中，装置A中发生反应的化学方程式______。观察到的实验现象是______。
③若将B装置改成C（方框内装置），则装置C还起到的作用是______。
④工业上用赤铁矿炼铁，若要得到含杂质4%的生铁87.5t，需要氧化铁的质量为______t；需要含杂质20%的赤铁矿______。
（3）认识金属在生产生活中的应用
下列制品的用途，利用金属导电性的是______。
A铁锅 B铜导线 C铝箔 D黄金饰品
五、科学探究题
19．钢铁锈蚀给人类带来了巨大的损失，为减少损失需要研究铁锈蚀的原因和防护方法。某化学活动小组对铁制品的锈蚀条件、生锈速率的影响因素及应用进行如下探究。
探究一 铁制品锈蚀的条件
步骤：1、利用图甲所示装置，将干燥的氧气从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）
2、待U形管内充满氧气后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mL氧气后，在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。
现象：一段时间后，观察U形管内的铁丝，现象如下表所示。
（1）铁制品锈蚀的条件之一是需要氧气，实验中能支持此条件的证据是______。
（2）通过对比①②实验现象，可以得出铁制品锈蚀与______有关，对比②③实验还可得出铁制品锈蚀与______有关。
探究二 探究氯化物对铁制品生锈速率的影响
资料：氯化钠、氯化钙、氯化铜等属于氯化物
实验及现象如下：
（1）对比实验①②③可以得到的结论是______。
（2）经检验实验④中的红色沉淀是铁锈和铜。结合上述结论及实验④，对于“氯化物对铁钉生锈速度的影响”，提出进一步的假设______。
（3）该小组同学在上述实验基础上，又按下图进行对比实验，连续数天观察发现以下现象，该实验的探究目的是______。
探究三 探究温度对铁制品生锈速率的影响
实验如下：称量用砂纸打磨过的铁钉质量，按如图进行实验，放置72h，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。
（1）该实验的结论是______。
（2）有同学认为该实验未能直实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因______。改进实验方案证明你的分析______（写出实验操作方法、预计现象及结论）
探究四 学以致用，转“害”为“利”
（1）钢铁锈蚀给人类带来了巨大的损失。为防止自行车的链条生锈，采取的防锈措施是______。
（2）生活中人们利用铁锈蚀放出热量的原理，研制出冬天取暖使用的“暖宝宝”等。“暖宝宝”在运输和保存过程中应注意______。
碳元素化合价在反应前后的变化情况
化学方程式
不变
①______
降低：②______
既有升高又有降低
②______
反应时间/h
1
4
9
16
25
镁表面氧化薄膜层厚/nm
0.05a
0.20a
0.45a
0.80a
1.25a
镍表面氧化薄膜层厚/nm
b
2b
3b
4b
5b
观察对象
现象
①干燥的普通铁丝
没有明显变化
②潮湿的普通铁丝
较多红褐色锈斑
③潮湿的纯铁丝
没有明显变化
编号
①
②
③
④
实验
现象
48h后，铁钉表面出现红褐色
24h后，铁钉表面出现红褐色
24h后，铁钉表面出现红褐色
7min时铁钉表面出现红褐色，20min后试管底部出现红色沉淀
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
铁钉质量增加/g
0.02
0.04
008
0.16
0.18
0.18
0.18
参考答案
1．A
【详解】
因空气中的主要成分为氮气和氧气，人类在呼吸时吸收氧气并呼出二氧化碳，则氧气可供我们呼吸，故选A．
2．A
【分析】
化学变化是物质在变化过程中有新物质生成的。
【详解】
A、剪纸过程中只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化，故A正确；
B、酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不正确；
C、造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故C不正确；
D、制陶过程有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选A。
3．B
【详解】
A、取用块状固体药品时，将试管放，用镊子将药品放在试管口，再将试管慢慢竖起，图中所示操作错误；
B、向试管中滴加液体时，滴管要垂直在试管口上方悬空滴加，滴管不能伸入试管口，更不能接触试管内壁，图中所示操作正确；
C、过滤时应该用玻璃棒引流，防止液体溅出，图中所示操作错误；
D、量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误。
故选B。
4．A
【详解】
A、骨质疏松是由骨组织中钙盐流失引起的骨病，缺钙就容易发生骨质疏松，因此补钙可以预防骨质疏松，选项A正确；
B、人体缺铁会得缺铁性贫血，与骨质疏松无关，选项B不正确；
C、缺锌会影响人体发育，与骨质疏松无关，选项C不正确；
D、人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，与骨质疏松无关，选项D不正确。故选A。
5．B
【详解】
A、N2表示氮气，不符合题意；
B、氨气有-3价的氮元素和+1的氢元素组成，化学式为NH3，符合题意；
C、氨气有-3价的氮元素和+1的氢元素组成，化学式为NH3，不是HN3，不符合题意；
D、NH4是铵根，表示的是一种原子团，而不是物质，不符合题意。
故选B。
6．B
【详解】
A、汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的，选项错误，
B、食盐（氯化钠）是含有金属元素和非金属元素的化合物，由钠离子与氯离子构成的，选项正确；
C、干冰由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，选项错误；
D、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子构成的，选项错误。
故选B。
【点睛】
物质是由分子、原子或离子构成的，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
7．D
【详解】
A、铁丝在空气中不燃烧；在氧气中燃烧火星，四射生成一种黑色固体，放出大量的热，不会产生淡蓝色火焰，错误；
B、木炭在空气中燃烧发红，在氧气中燃烧发出白光，错误；
C、蜡烛在空气中燃烧，有黄色火焰，放出热量；在氧气中燃烧发出白光，错误；
D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，正确。
故选D。
【点睛】
在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
8．A
【分析】
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；电解水时在水中加入少量氢氧化钠、硫酸钠或稀硫酸以增强导电性。
【详解】
A、实验前A、B两管内要装满水，故说法正确；
B、电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气和氧气的体积比约为2：1；故说法错误；
C、由电解水的装置可知，负极产生的气体较多是H2，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃，故说法错误；
D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧两种元素组成的，故说法错误。
故选A。
9．D
【详解】
A、黄铜中有铜和锌，属于混合物，故选项错误；
B、氩气属于纯净物中的单质，故选项错误；
C、糖水是由糖、水组成的，属于混合物，故选项错误；
D、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氯酸钾属于化合物，故选项正确。
故选D。
10．B
【详解】
燃烧前常将汽油（含C8H18等）喷成雾状可以增加汽油与氧气的接触面积，使汽油充分燃烧。故选B。
11．B
【详解】
A、实验①中烧杯内盛放的应是热水，才能够与②探究氧气对燃烧的影响，选项错误；
B、实验①中的白磷被水隔绝了氧气，不能发生燃烧，③中的白磷置于冷水中，温度太低，达不到着火点不能燃烧，②中的白磷既与氧气接触，温度也达到了着火点，可以燃烧，即实验中，观察到只有②中白磷燃烧，选项正确；
C、对比实验②③可知，实验中不同的量是白磷的温度不同，其余的量均相同，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点，选项错误；
D、实验①中烧杯内盛放的应是热水，实验中不同的量是①中的白磷没有与氧气接触，②中的白磷与氧气接触，结果①中的白磷不燃烧，②中的白磷燃烧，说明物质燃烧需要可燃物与氧气充分接触，选项错误；
故选B。
12．C
【详解】
A、湿衣服晾干，原因是湿衣服上的水分子不断运动跑到空气中去，说法正确；
B、离子是由原子得失电子形成的，原子中，质子数=核外电子数，所以离子中，质子数≠核外电子数，说法正确；
C、氢原子核内含1个质子，核外含有1个电子，说法错误；
D、铝原子属于13号元素，核内有13个质子，核外有13个电子，根据核外电子排布规律可知，第1层排2个电子，第2层排8个电子，第3层排3个电子，选项中的结构示意图是正确的；
故选C。
13．A
【详解】
A、食盐易溶于水，沙子不溶于水，能用过滤的方法进行分离，故选项正确；
B、食盐和蔗糖均易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误；
C、碳粉和铁粉都不溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误；
D、酒精和食醋能互溶，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误。
故选A。
14．硫酸铜 蓝色 Na+、OH- Na2SO4
【详解】
（1）CuSO4的名称是硫酸铜，硫酸铜中含有铜离子溶液颜色为蓝色。
（2）NaOH溶液中有大量的钠离子和氢氧根离子，钠离子带有一个单位的正电荷，钠离子的符号为，氢氧根离子带有一个单位的负电荷，表示为。
（3）X化学式的确定根据反应前后原子的种类和原子的数目不变，反应前有1个铜原子，1个硫原子、2个钠原子、2个氢原子、6个氧原子，反应后Cu(OH)2中有1个铜原子、2个氢原子、2个氧原子，所以X中有1个硫原子、2个钠原子、4个氧原子，则X的化学式为Na2SO4。
15．三 混合物 喷洒 D
【详解】
（1）酒精（C2H6O）是由C、H、O三种元素组成。
（2）免洗洗手液主要成分是凝胶、酒精和水，含有多种物质，属于混合物。
（3）使用医用酒精对门把手和文具等物品进行消毒时，为了对各部分均匀消毒，应该用喷洒的方式。
（4）酒精属于易燃物，储存酒精的仓库应该禁止烟火，要张贴的安全标志是严禁烟火。
16．（或） +4→0 22：1（或1：22）
【详解】
（1）①二氧化碳与水化合生成了碳酸或碳酸分解生成二氧化碳与水的过程中碳元素的化合价不变，反应的化学方程式：或；
②在二氧化碳中碳元素显+4价，在碳中碳元素显0价，变化是+4→0；
③在中，单质碳中，碳元素由0价升高为+2价，二氧化碳中的碳元素由+4价降低为+2价；
（2）①根据微观示意图，生成A和B是二氧化碳和氢气在高温高压和催化剂的条件下生成一氧化碳和水，反应的化学方程式；
②根据微观示意图，二氧化碳和氢气在高温生成CH2O2，反应的化学方程式为：，所以两种反应物质量比为44：2=22：1（或1：22）。
17．长颈漏斗 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满 BE（或BF） BCD
【详解】
（1）标号①的仪器名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石或大理石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，用F装置收集该气体，则验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满，故填: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已满;
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固液常温型，选择的发生装置为B（A中导气管伸入锥形瓶过长，不利于气体导出；二氧化锰是粉末不能选择C装置）；氧气的密度比空气大，不易溶于水，可选择的收集装置为E或F；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故填：BE（或BF）；2H2O22H2O+O2↑；
（4）A、实验室可用D、G装置制取甲烷气体，D装置适合固体加热型反应，可证明反应物为固体，说法正确；
B、G为向下排空气法收集，可证明甲烷密度比空气小，但无法判断甲烷在水中的溶解能力小，说法不正确；
C、G为向下排空气法收集，可证明甲烷密度比空气小，但无法判断甲烷是否与水反应，说法不正确；
D、G为向下排空气法收集，可证明甲烷密度比空气小，说法不正确。
故选BCD。
18． 置换 Mg>Cu 镁 dabc 红棕色粉末变成黑色 收集尾气，防止一氧化碳排放到空气中，造成空气污染 120 150 B
【详解】
（1）①镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，反应的化学方程式，该反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，属于置换反应；
②铜与硫酸不反应，镁与硫酸反应，说明镁比铜活泼；
③镁和氧气在一定温度下生成氧化镁，反应的化学方程式：；
④开始时氧化镁厚度增加的倍数为：=4，而氧化镍厚度增加的倍数为：=2，所以镁比镍更容易氧化；
（2）①一氧化碳还原氧化铁的实验步骤是：检查装置的气密性并装入药品，先通CO再点酒精灯，防止加热时CO与空气混合发生爆炸，结束时先熄灭酒精灯，再停止通CO，所以顺序为dabc；
②装置A中是一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应现象是红棕色粉末变成黑色，反应的化学方程式为：；
③氢氧化钙会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理，所以实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集尾气，防止一氧化碳排放到空气中，造成空气污染；
④设需要氧化铁的质量为x


x=120t
需要含杂质20%的赤铁矿质量=120t(1-20%)=150t；
（3）铁锅利用了铁的导热性，铜导线利用了铜的导电性，铝箔利用了铝的延展性，黄金饰品利用了金的金属光泽，故选B。
19．潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器中氧气减少 水分 金属的内部结构 氯化物可能加快铁钉生锈的速度 当氯化物与铁钉反应时，可能铁钉生锈速度更快 探究氯化钠溶液的浓度对铁制品生锈速率的影响 其它条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快（或其它条件相同时，在一定温度范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快） 试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀（或铁钉已经全部锈蚀，所以质量不再增加） 向试管中充入氧气，并在50℃条件下放置72h，取出铁钉称量，若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立（或按图示进行实验，在试管中放入多根铁钉，并在50℃条件下放置72h，则分析成立） 在链条上涂油 密封防潮保存
【详解】
探究一：（1）U型管中的潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，并且注射器中氧气减少，说明铁的锈蚀有氧气参与，故填：潮湿的普通铁丝，通入氧气后，有较多红褐色锈斑，注射器中氧气减少。
（2）①处干燥的普通铁丝中没有水分，一段时间后没有明显变化，②处潮湿的普通铁丝中含有水分，一段时间后，出现较多红褐色锈斑，说明铁制品锈蚀与水分有关，故填：水分；
②处的普通铁丝中含有杂质，③处的纯铁丝中不含杂质，结果潮湿的普通铁丝发生了锈蚀，而潮湿的纯铁丝没有发生锈蚀，说明铁制品锈蚀与金属的内部结构有关，故填：金属的内部结构。
探究二：（1）对比实验①②③可知，有氯化物的水溶液存在的情况下，铁生锈的时间会缩短，即氯化物可能加快铁钉生锈的速度，故填：氯化物可能加快铁钉生锈的速度。
（2）由④可知，铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，且铁生锈的时间明显缩短，说明当氯化物与铁钉反应时，可能铁钉生锈速度更快，故填：当氯化物与铁钉反应时，可能铁钉生锈速度更快。
（3）由图可知，A处滴加的液体是蒸馏水，B处滴加的液体是10%氯化钠溶液，C处滴加的液体是25%的氯化钠溶液，发现由A到C铁生锈的时间明显缩短，所以该实验的探究目的是探究氯化钠溶液的浓度对铁制品生锈速率的影响，故填：探究氯化钠溶液的浓度对铁制品生锈速率的影响。
探究三：（1）由图可知，其它条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快，故填：其它条件相同时，温度在10~50℃的范围内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。
（2）50℃以后铁钉质量没有变化，即铁不再生锈，可能的原因是试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀，故填：试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；
为验证上述分析是否正确，可以设计实验：向试管中充入氧气，并在50℃条件下放置72h，取出铁钉称量，若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立，故填：向试管中充入氧气，并在50℃条件下放置72h，取出铁钉称量，若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
探究四：（1）铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，为防止自行车的链条生锈，采取的防锈措施是在链条上涂油，隔绝氧气与水分，故填：在链条上涂油。
（2）暖宝宝发热的原理是其中的铁粉与空气中的氧气和水分发生锈蚀，所以“暖宝宝”在运输和保存过程中应注意密封防潮保存，尽可能阻止暖宝宝与氧气和水分接触，故填：密封防潮保存。