河南省信阳市罗山县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

河南省信阳市罗山县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列变化中，前者属于物理变化后者属于化学变化的是（　　）

A．铁生锈  木炭燃烧 B．汽油挥发  食物腐烂

C．火药爆炸 燃放烟花 D．分离液态空气法制氧气 石油蒸馏

2．下列实验操作正确的是（　　）

A．点燃酒精灯 B．制取氧气

C．验证质量守恒定律 D．闻气味

3．下列实验现象或结论描述正确的是（　　）

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

B．硫在空气中燃烧时发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体

C．镁条在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成一种白色固体

D．铁钉放入硫酸铜溶液中表面有红色物质析出，溶液不变色

4．下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）

A．冰、干冰、醋酸 B．氮气、氧气、空气

C．水银、水、医用消毒酒精 D．石墨、熟石灰、盐酸

5．很多饮料中都含有柠檬酸（C6H8O7）。下列关于柠檬酸的说法中，正确的是

A．柠檬酸属于氧化物

B．柠檬酸中氧元素质量分数最大

C．柠檬酸由6个碳原子、8个氢原子、7个氧原子构成

D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6︰8︰7

6．下列有关水的说法正确的是（　　）

A．冰水共存物属于混合物 B．水是由氢元素和氧元素组成的化合物

C．将硬水过滤可得到软水 D．水是由氢原子和氧原子组成的化合物

7．下列化学方程式符合题意，且书写正确的是：（    ）

A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑

B．铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4

C．CO2能使澄清的石灰水变浑浊：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 + H2O

D．除去CO2中混有的少量CO：CO + O2 = CO2

8．在今年全国抗击“新冠肺炎”的“战疫”中用到了下列几种消毒液，其中氧元素的质量分数最大的是（　　）

A．双氧水消毒液（H2O2） B．酒精消毒液（C2H5OH）

C．“84”消毒液（NaClO） D．过氧乙酸消毒液（C2H4O3）

9．下列推理不正确的个数有（　　）

①燃烧伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧

②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的

③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质

④氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

A．1 个 B．2个 C．3个 D．4个

10．探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是                

A．氢气 B．二氧化硫 C．二氧化碳 D．一氧化碳

11．古语道“人要实，火要虚”。其意思就是:做人必须脚踏实地，事业才能有成。固体燃料燃烧需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧条件分析“火要虚”的道理是

A．增加可燃物的热值

B．提高空气中氧气含量

C．提高可燃物的着火点

D．增大可燃物与空气的接触面积

12．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表：下列说法错误的是（　　）

A．反应后甲的质量为5g B．甲可能是该反应的催化剂

C．该反应类型是化合反应 D．乙、丙变化的质量比为9：8

13．某6g的有机物在空气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，则关于这种物质的组成描述不正确的是（　　）

A．消耗的氧气质量为2g

B．该有机物含有碳氢氧三种元素

C．该有机物的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：3

D．该有机物中碳元素与氧元素的质量比为3：11

14．已知镁和铝的相对原子质量之比为8:9，若镁和铝分别与足量盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的镁和铝的质量比为

A．3:2 B．4:3 C．1:1 D．1:2

二、填空题

15．用化学用语填空：

（1）空气中体积分数最大的气体是_____。

（2）形成化合物种类最多的元素_____。

（3）地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多金属元素形成的化合物_____。

16．“嫦娥四号"探测到月幔中含橄榄石（主要成分Mg2SiO4），Mg2SiO4中硅元素中的化合价是______镁原子（核电荷数为12）的结构示意图为_____。

17．生活中通常采用_____降低水的硬度。自来水中含有的少量Ca(HCO3)2烧水时会发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，请写出该化学方程式_____ 。

18．在密闭容器中，燃烧4.4g丙烷C3H8，生成7.2g水4.4g二氧化碳和mg的CO，则m=_____，其反应的化学方程式_____。

19．在硝酸镁，硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加一定量的铁粉，充分反应后滤液为蓝色，则滤渣中一定含有的金属是_____，滤液中一定含的阳离子_____，有关的化学方程式为_____。（写一个）

20．化学与人类社会生活密不可分，请回答下列问题。

（1）我们倡导“低碳”生活，“低碳”是指哪种物质的较低量排放？_____。

（2）铁制品表面刷铝粉为什么能防腐？_____。

21．请用所学化学知识解释下列问题：

（1）氢能源是最理想的能源，写出一条优点_____。

（2）金刚石和石墨物理性差异很大的原因_____。

22．下图是实验室冶炼铁的实验装置。请回答下列问题：

（1）铁在空气中易与 _____反应从而生锈。

（2）装置D中的实验现象为红棕色粉末变黑色，反应的化学方程式为_____，D处酒精燃烧的化学反应方程式为_____。

三、推断题

23．A﹣F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质已经略去）。A是白色难溶固体，金属元素的质量分数为40%；B、D、E均为氧化物且D、E组成元素完全相同；F是黑色单质。则：

（1）保持F化学性质的最小粒子是_____（写名称）。

（2）D与E化学性质不同的原因_____。

（3）C转化为A的化学方程式为_____。

（4）D转化为E的化学方程式为_____。

四、实验题

24．某化学小组选用如图部分装置制取纯净、干燥的CO2。

（1）若将a、b连接，B中溶液不变浑浊，这是因为CO2中混有哪种杂质？_____（写化学式）。

（2）为达到实验目的，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接_____、_____接j。

（3）用F收集CO2，j为进气口。请将F中的玻璃导管补画完整_____。

25．现有实验室制取气体的部分装置，请回答有关问题：

（1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为_____（写一个）。用D装置收集氧气验满方法：_____。

（2）实验室用装置_____（填序号）制氢气，检验装置气密性方法：_____，化学方程式为_____。

（3）若要收集到干燥的二氧化碳气体，应将发生装置与F装置的_____相连（填“m”或“n”）。

（4）将制得的二氧化碳气体通入装有澄清石灰水的烧杯中，溶液的质量与之前相比会_____（增大、减小或不变）。

（5）取12.5g石灰石放入烧杯中，再加入100g一定质量分数的稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总重量为108.1g，则石灰石中杂质质量分数是多少？_____

参考答案

1．B

【详解】

A、铁生锈是铁与氧气、水发生缓慢氧化生成铁锈的过程，有新物质生成，属于化学变化；木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故选项A不符合题意；

B、汽油挥发只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化；食物腐烂，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故选项B符合题意；

C、火药爆炸有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化；燃放烟花有二氧化硫等新物质生成，属于化学变化，故选项C不符合题意；

D、分离液态空气法是利用液态氮和液态氧的沸点不同制取氧气，没有新物质生成，属于物理变化；石油蒸馏是利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不符合题意。

故选B。

2．D

【详解】

A、禁止用一个酒精灯引燃另外一个酒精灯，以免引发火灾。错误。

B、加热固体药品应试管口向下，以免冷凝水倒流回试管使试管炸裂。错误。

C、使用托盘天平称量，应“左物右码”，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，天平不平衡，无法验证质量守恒定律，错误。

D、闻药品气味应把试剂瓶放在前下方离鼻孔约0.5米，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

故选D。

3．C

【详解】

A、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，不符合题意；

B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，不符合题意；

C、镁在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，符合题意；

D、铁钉放入硫酸铜溶液中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色，不符合题意。

故选C。

4．C

【详解】

A、冰属于氧化物；干冰属于氧化物；醋酸属于纯净物；

B、氮气和氧气属于单质，空气属于混合物；

C、水银属于单质；水属于氧化物；消毒酒精属于混合物；

D、石墨属于单质；熟石灰属于化合物；盐酸属于混合物．

故选C．

5．B

【详解】

A．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B．柠檬酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，可见其中氧元素的质量分数最大，故选项说法正确。
C．柠檬酸是由柠檬酸分子构成的，1个柠檬酸分子是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成的，并不是由原子直接构成的，故选项说法错误。
D．柠檬酸中，碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×7）=9：1：14，故选项说法错误。
故选B。

【点睛】

在同一化合物中，某元素的质量比越大，其质量分数也越大。

6．B

【详解】

A、冰和水是水的两种状态，属于同一种物质，冰水混合物属于纯净物，说法错误，不符合题意；

B、由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，说法正确，符合题意；

C、过滤可以除去水中不溶物，不能将硬水软化，生活中常用煮沸的方法将硬水软化，说法错误，不符合题意；

D、由两种或两种以上元素组成的纯净物属于化合物，水是由氢、氧元素组成的化合物，说法错误，不符合题意；

答案：B。

7．B

【详解】

A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式应为。

B、反应合理，该化学方程式书写完全正确。

C、该化学方程式没有配平，碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误。

故选B。

8．A

【详解】

将各化学式进行变形，将氧原子个数均变为1个，A、H2O2→HO；B、C2H5OH→C2H6O；C、NaClO→NaClO；D、C2H4O3→(C2H4)O, 与氧原子结合的另一种原子(或组合)的相对原子质量之和越小，氧元素的质量分数越大，A、B、C、D选项的分子中另一种原子(或组合)的相对原子质量之和分别为1、30、58.5、9.3，则H2O2中氧元素的质量分数最大，故选A。

9．D

【详解】

①燃烧伴随着发光放热，但是有发光放热现象的变化不一定是燃烧，如电灯通电时，发光、放热，错误；

②分子可以构成物质，但是物质不一定是由分子构成的，也可能由原子、离子构成，错误；

③单质只含一种元素，但是含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧气的混合物，是由氧元素组成，属于混合物，错误；

④氧化物都含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾是由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，错误。

故不正确的个数是4个。

故选D。

10．A

【详解】

结合题意，该气体无色无味，故排除二氧化硫选项；同时，二氧化碳和一氧化碳也不可能，不符合质量守恒定律。反应中没有碳元素，故不可能生成含碳化合物。

11．D

【详解】

“火要虚”原理是可燃物燃烧需要架空，让空气流通，增大可燃物与氧气的接触面积，燃烧才能更旺。故选D。

【点睛】

要使可燃物充分燃烧，可改变反应物的状态，或者增大可燃物与氧气的接触面积。

12．C

【分析】

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故5+2+20+22=待测+11+28+5，故待测=5，反应后，甲的质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，乙的质量增加，乙是生成物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量减小，丁是反应物。

【详解】

A、由分析可知，反应后甲的质量为5g，不符合题意；

B、反应后，甲的质量不变，甲可能是该反应的催化剂，不符合题意；

C、乙、丙是生成物，丁是反应物，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，符合题意；

D、乙、丙变化的质量比为(11-2):(28-20)=9:8，不符合题意。

故选C。

13．C

【详解】

A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故消耗的氧气质量为：4.4g+3.6g-6g=2g，不符合题意；

B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的质量不变，故该有机物中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相同，氢元素的质量与水中氢元素的质量相同，碳元素的质量为：，氢元素的质量为： ，1.2g+0.4g=1.6g＜6g，故该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素，不符合题意；

C、该有机物的分子中碳原子与氢原子的个数比为：，符合题意；

D、该有机物中氧元素的质量为：6g-1.2g-0.4g=4.4g，故该有机物中碳元素与氧元素的质量比为：1.2g：4.4g=3:11，不符合题意。

故选C。

14．B

【详解】

镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，根据化学方程式可知，一份镁产生一份氢气，份铝产生一份氢气，得Mg~H2，Al~H2，假设氢气质量均为2g，则Mg需要24g，Al 需要18g，则镁和铝的比例为24g:18g=4:3。

故选B。

15．N2    C    Al2O3   

【详解】

（1）空气的成分按体积分数计算，氮气约78%，氧气21%，所以空气中体积分数最大的气体是氮气，化学式为N2，故填：N2；

（2）人类已经发现的物质中，绝大部分属于有机物，有机物中都含有碳元素，所以形成化合物种类最多的元素是碳元素，故填：C；

（3）地壳中元素的含量前五位由多到少顺序为氧、硅、铝、铁、钙，含量最多的元素是氧元素，地壳中含量最多金属元素是铝元素，两者形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，故填：Al2O3。

16．+4       

【详解】

Mg2SiO4中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，2×(+2)+x+4×(-2)=0，x=+4；

镁是12号元素，即核电荷数是12，根据电子排布规律，其核外有三个电子层，分别是2，8，2的排布结构。故填：。

17．煮沸    Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑   

【详解】

加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中能降低水硬度的方法是煮沸；少量Ca(HCO3)2烧水时会发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑，故填：煮沸；Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑。

18．5.6       

【详解】

4.4g丙烷C3H8中氢元素的质量为，7.2g水中氢元素的质量为，可知4.4g丙烷C3H8完全反应。根据碳元素质量守恒，4.4g丙烷C3H8中碳元素的质量为，生成4.4g二氧化碳中碳元素的质量为，则mg的CO中碳元素的质量为3.6g-1.2g=2.4g，则，m=5.6。根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为7.2g+4.4g+5.6g-4.4g=9.6g，则该反应的化学方程式中，丙烷、氧气、二氧化碳、水、一氧化碳的化学计量数比为，反应的化学方程式为。

19．Ag    Mg2+、Cu2+、Fe2+    、   

【详解】

金属活动性：镁＞铁＞铜＞银，在硝酸镁，硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加一定量的铁粉，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，铁与硝酸镁不反应，充分反应后滤液为蓝色，说明溶液中含硝酸铜，硝酸铜未参与反应，或部分参与反应，由于铁一定与硝酸银反应生成了银，故滤渣中一定含有的金属是Ag；

铁一定与硝酸银反应生成了硝酸亚铁，硝酸镁不参与反应，溶液中一定含硝酸铜，故滤液中一定含的阳离子是：Mg2+、Fe2+、Cu2+；

铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，该反应的化学方程式为；

铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为。

20．二氧化碳（或CO2）    铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止里面的铁被氧化   

【详解】

（1）低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放；

（2）铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铁制品表面刷铝粉能防腐。

21．产物是水无污染或燃烧值高    碳原子排列方式不同   

【详解】

（1）氢能源是最理想的能源，优点是产物是水无污染（或燃烧值高）。

（2）金刚石和石墨物理性差异很大的原因：碳原子的排列方式不同。

22．氧气和水蒸气    3CO+Fe2O32Fe+3CO2    C2H5OH+3O22CO2+3H2O   

【详解】

（1）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，故填：氧气和水蒸气；

（2）由实验装置图可知，石灰石（主要成分碳酸钙）与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与炭粉在高温条件下转化为一氧化碳，装置D中的红棕色粉末变黑色，是因为产生的一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；D处酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。

23．碳原子    分子构成不同    Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（合理即可）    CO2+C2CO   

【分析】

A 是白色难溶固体，金属元素的质量分数为40 %可知A为碳酸钙；D 、E 均为氧化物且D 、E 组成元素完全相同，F是黑色单质，F能生成D、E，且D、E能相互转化，所以F为碳，D为二氧化碳，E为一氧化碳；A（碳酸钙）能生成B，B生成C，C生成A，且B为氧化物，所以B为氧化钙，C为氢氧化钙。

【详解】

（1）F为碳，碳属于固态非金属单质，由碳原子直接构成，所以保持F化学性质的最小粒子是碳原子，故填：碳原子；

（2）D为二氧化碳，E为一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳元素组成相同，但是它们的分子构成不同，所以化学性质不同，故填：分子构成不同；

（3）C为氢氧化钙，A为碳酸钙，C转化为A，即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；

（4）D为二氧化碳，E为一氧化碳，D转化为E，即二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为C+CO22CO，故填：C+CO22CO。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

24．HCl    e    d       

【详解】

（1）浓盐酸具有挥发性，导致制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，不能形成碳酸钙沉淀，故填：HCl；

（2）氯化氢气体能与饱和碳酸氢钠溶液反应，二氧化碳不与饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸反应，实验的目的是制取干燥纯净的二氧化碳气体，需要先用碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，再用浓硫酸除去二氧化碳中的水蒸气，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接f、g接e、d接j，故填：e；d；

（3）二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，用装置F收集要长进短出，补充完整如图所示。

25．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（用药品KClO3、催化剂二氧化锰、加热亦可）    将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃，则集气瓶中氧气集满    B    关闭止水夹，向长颈漏斗中加水形成一段水柱，过一段时间若液面不下降则气密性良好    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑    m    减小    解：二氧化碳质量：12.5g+100g-108.1g=4.4g

设参加反应的碳酸钙质量为x

（12.5g-10g）÷12.5g=20%   

【详解】

（1）A装置是用于固体加热来制取氧气，用高锰酸钾制取氧气反应物是高锰酸钾，反应条件是加热，生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气；用向上排空气法收集氧气时，用带火星的木条放在瓶口检验是否收集满；

（2）实验室制取氢气用锌跟稀硫酸反应，所以应选择固液不加热型发生装置；检验装置气密性的方法是：关闭止水夹，然后从长颈漏斗加水，如果能够形成一段水柱，则说明装置气密性好；该反应的反应物为锌和硫酸，生成物是硫酸锌和氢气；

（3）要收集到干燥的氢气，应该先用浓硫酸吸水，从m将气体通入浓硫酸 中；

（4）二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀和水，每反应44份质量的二氧化碳，生成100份质量的碳酸钙沉淀，从而使溶液质量减小；

（5）根据质量守恒定律，反应前后物质总质量相等，可以求出生成的二氧化碳的质量，再利用化学方程式，根据二氧化碳的质量求出石灰石中碳酸钙的质量分数，从而进一步求出杂质的质量分数。