河南省濮阳市县区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

河南省濮阳市县区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列过程不涉及化学变化的是

A．高粱酿酒 B．牛奶发酵 C．铁棒磨针 D．烧制陶器

2．下列有关化学史的说法不正确的是

A．屠呦呦发现了胰岛素 B．拉瓦锡证明了空气中氧气占1/5

C．道尔顿提出了原子论 D．门捷列夫编制了元素周期表

3．下列实验操作正确的是

A．检验CO2是否集满 B．给液体加热

C．滴加液体 D．称量氢氧化钠固体质量

4．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列关于水的说法错误的是

A．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水 B．水汽化时体积变大，是因为分子变大

C．肥皂水可鉴别硬水和软水 D．活性炭可吸附水中的异味和色素

5．下列关于分子原子的说法，错误的是

A．分子能构成物质，原子只能构成分子 B．分子是保持物质化学性质的一种粒子

C．在原子中，质子数等于核外电子数 D．质子数决定元素种类

6．构成下列物质的微粒与构成干冰的微粒种类相同的是

A．铜 B．液氧 C．金刚石 D．氯化钠

7．下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是

A．木炭 B．铁丝 C．镁条 D．红磷

8．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏大的是

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质；②用量筒量取水时俯视读数；

③往烧杯中加水时有水洒出；④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。

A．①② B．②③ C．②④ D．③④

9．下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是

A．氢气、海水、过氧化氢溶液 B．液氧、干冰，生理盐水

C．白酒、冰水混合物、液态空气 D．硫磺、硬水、高锰酸钾

10．抗击新冠肺炎疫情过程中，84消毒液起了重要的作用。84消毒液于1984年由北京第一传染病医院研制成功故称之为“84消毒液”，它的主要成分是次氯酸钠（NaC1O）。下列关于次氯酸钠的说法正确的是

A．次氯酸钠是一种氧化物 B．次氯酸钠中氯元素为-1价

C．次氯酸钠中氧元素质量分数最小 D．次氯酸钠由一个钠原子、一个氯原子、一个氧原子构成

11．煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为： ，则X的化学式为

A．C2H6O B．C2H4S C．C4H6O D．C2H6S

12．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是

A．置换反应有单质和化合物生成，则有单质和化合物生成的反应都是置换反应

B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质

C．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯

D．原子核由质子和中子构成，所有原子核中都有质子和中子

13．下列图象能正确反映对应变化关系的是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．将水通电一段时间

C．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液

D．等质量的大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应

14．某种金属混合物样品由Mg、Al、Fe、Zn四种金属中的两种组成，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则此合金中一定不含的金属是

A．Al B．Fe C．Mg D．Zn

二、填空题

15．空气中含量居第二位的是_____（填化学式，下同）；能造成温室效应的气体是_____；可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的稀有气体是_____。

16．硒元素能增强人体免疫力，具有抗癌防癌的作用。如图为硒元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。硒元素的相对原子质量为_____；硒元素在元素周期表中位于第_____周期；硒元素和硫元素化学性质相似，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

17．化学与生活息息相关。请根据所学知识回答下列问题：

（1）用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现_____（填“溶解”或“乳化”）现象。

（2）炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是_____。

（3）家中煤气管道泄漏，首先要做的是_____。

18．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。

（1）温度为_____℃，甲、乙的溶解度相等；

（2）t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液中，水的质量甲_____乙（填“>”、“<”或“=”）；

（3）t2℃时，将100g质量分数20%的甲溶液变饱和，需加入甲的质量为_____。

19．已知某纯净物4.6在足量的氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该纯净物的化学式为_____。

20．新华社在2020年3月26日宣布我国率先实现水平井钻采“可燃冰”。

（1）写出可燃冰（主要成分是甲烷）燃烧的化学方程式_____。

（2）可燃冰和煤相比，优点是什么？_____。（答出一条即可）

21．如图是某反应的微观过程。

（1）写出该反应的化学方程式_____。

（2）从图中可知，化学反应的实质是什么？_____。

22．烧杯中盛有FeCl2和CuCl2的混合溶液，逐渐加入足量的锌粒，溶液的质量和加入锌粒的质量关系如图所示，回答下列问题：

（1）写出AB段发生反应的化学方程式_________

（2）B点溶液中含有的溶质是什么_________？

（3）D点对烧杯中的物质进行过滤，向得到的滤渣中加盐酸现象是什么_________？

三、推断题

23．X、Y、Z三种物质均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系。已知X为固体单质；Y可以用于灭火；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体。Y转化为Z的化学方程式为_____；从微观角度解释Y、Z性质有差异的原因_____；实验室制取Y的化学方程式是_____。

四、实验题

24．化学小组利用下图制取氧气并利用数字化仪器进行实验探究。

（1）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_____。

（2）用排空气法收集一集气瓶氧气，请在B中方框内画出装置图_____。

（3）室温时，向C装置的抽滤瓶中分别加入15mL4%、15mL6%的H2O2溶液，实验测得装置内气体压强随时间变化的图象如图所示。曲线①表示滴入的是哪种H2O2溶液？_____。

25．金属是应用最广泛的材料。

（1）铜丝做导线是利用了它的_____性；日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金，写出你熟悉的一种合金的名称_____。

（2）设计对比实验是化学探究常用的方法。如图是某化学兴趣小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。

①要达到实验目的，还需补充什么实验？_____。

②铁制车辆表面刷漆能防止铁生锈，原理是什么？_____。

（3）如图为CO还原Fe2O3的微型装置图。

①A处V型管内的现象是什么？_____。

②写出A处发生反应的化学方程式_____。

③B处V型管内的溶液变浑浊，写出化学方程式_____。

五、计算题

26．硫酸亚铁不仅能给人体补充铁元素，还是一种重要的化肥。用铁和稀硫酸反应可制取硫酸亚铁。制取硫酸亚铁304g，需要多少克铁？

参考答案

1．C

【详解】

A、高粱酿酒生成了新物质酒精，化学变化；

B、牛奶发酵生成了新物质酸性物质，化学变化；

C、铁棒磨针只是物质形态的变化，没有生成新物质，物理变化；

D、烧制陶器涉及燃烧，有涉及化学变化；

故选C。

2．A

【详解】

A、屠呦呦发现了青蒿素的提取，错误；

B、拉瓦锡证明了空气中氧气占1/5，正确；

C、道尔顿提出了原子论，正确；

D、门捷列夫编制了元素周期表，正确；

故选A。

3．D

【详解】

A、气体的验满在瓶口处进行，图中实验操作错误；

B、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，手握试管夹的长柄，图中实验操作错误；

C、胶头滴管要垂悬在试管口上方，不能伸入试管内，图中实验操作错误；

D、氢氧化钠固体具有腐蚀性，有腐蚀性、易潮解的药品放在玻璃器皿中称量，左盘放被称物体，图中实验操作正确。

故选D。

4．B

【详解】

A、含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水，正确；

 B、水汽化时体积变大，是因为分子之间间隔变大，错误；

C、硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，正确；

D、活性炭有吸附性，可吸附水中的异味和色素，正确；

故选B。

5．A

【详解】

A、分子、原子都可以构成物质，符合题意；

B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子、离子构成的物质，原子、离子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意；

C、在原子中，质子数等于核外电子数，不符合题意；

D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素种类，不符合题意。

故选A。

6．B

【分析】

干冰是固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成。

【详解】

A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误。

B、液氧是由非金属元素组成的单质，是由氧分子构成的，故B正确。

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故C错误。

D、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故D错误。

故选：B。

【点睛】

7．B

【详解】

A、木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误．

B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确．

C、镁条在氧气中燃烧，产生一种白色固体，故选项错误．

D、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误．

故选B．

8．B

【详解】

①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小。

②用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

③往烧杯中加水时有水洒出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。

④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变。

故②③操作会导致结果偏大。故选B。

【点睛】

溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。

9．B

【详解】

A、氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，海水是由水、氯化钠、氯化镁等混合而成，属于混合物；过氧化氢溶液是由过氧化氢和水混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；干冰是固体二氧化碳，是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，生理盐水是由氯化钠和水混合而成，属于混合物，符合题意；

C、白酒是由水、酒精等混合而成，属于混合物；冰是固态的水，冰水混合物是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，液态空气是由液氮、液氧等混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、硫磺是由硫元素组成的纯净物，属于单质；硬水是由水、可溶性钙、镁化合物等混合而成，属于混合物；高锰酸钾是由K、Mn、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意。

故选B。

10．C

【详解】

A、氧化物含有两种元素一种为氧元素，次氯酸钠含有三种元素，不是一种氧化物，错误；

B、NaC1O中钠元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，设氯元素化合价为x，化合物中正负化合价代数和为零；则（+1）+ x +（-2）=0，x=+1，错误；

C、次氯酸钠中钠氯氧元素质量比为23:35.5:16，可见氧元素质量分数最小，正确；

D、次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的，错误；

故选C。

11．D

【详解】

反应前（X除外）有18个O，反应后有4个C、18个O、2个S、12个H，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为C2H6S，故选D。

12．C

【详解】

A、置换反应有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定都是置换反应，比如过氧化氢分解生成氧气和水，错误；

B、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，还可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，错误；

C、点燃可燃性气体前要验纯，氢气属于可燃性气体，所以点燃H2前一定要验纯，正确；

D、原子核由质子和中子构成，但不是所有原子核中都有质子和中子，例如有些氢原子中没有中子，错误；

故选C。

13．B

【详解】

A、加热一定质量的高锰酸钾固体，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体中锰元素的质量不变，固体质量减小，固体中锰元素的质量分数增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意；

B、在电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，符合题意；

C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，二氧化锰的质量不变，不符合题意；

D、等质量的大理石分别与足量的等体积等质量分数的稀盐酸反应，粉末状大理石反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意。

故选B。

14．B

【详解】

一定量金属与足量酸完全反应时，，生成0.2g氢气需要消耗金属铁的质量 ，同理，生成0.2g氢气消耗的Mg、Al、Zn的质量分别是2.4g、1.8g、6.5g。由于金属混合物样品由四种金属中的两种组成，由于5.6 g铁与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g，则此合金中一定不含的金属是铁；该可能由Mg、Al中的一种和锌组成。

故选：B。

15．O2    CO2    He
   

【详解】

空气中含量居第二位的是氧气O2；能造成温室效应的气体是二氧化碳气体CO2；可用于填充探空气球和作焊接金属保护气的稀有气体是氦气He。

16．78.96    四    得到   

【详解】

在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故硒元素的相对原子质量为78.96；

硒原子核外有4个电子层，硒元素在元素周期表中位于第四周期；

硒元素和硫元素化学性质相似，最外层电子数都是6，大于4，在化学反应中，容易得到电子。

17．乳化    隔绝氧气    关闭阀门   

【详解】

（1）洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用。用洗洁精除去餐具上的油污时，会出现乳化现象。

（2）可燃物燃烧需要满足两个条件：与氧气接触、温度达到着火点。炒菜时锅内油着火用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气。

（3）家中煤气管道泄漏，首先要做的是关闭阀门，然后开窗通风。

18．t1    ＜    20g   

【详解】

（1）由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，说明t1℃时，甲、乙的溶解度相等；

（2）t2℃时，溶解度：甲＞乙，饱和溶液的溶质质量分数：甲＞乙，等质量的甲、乙的饱和溶液中，溶质质量：甲＞乙，水的质量：甲＜乙；

（3）解：设需要加入甲的质量为x，故， x=20g。

19．C2H6O

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，该纯净物燃烧生成二氧化碳和水，故一定含C、H元素，碳元素的质量为，氢元素的质量为 ，2.4g+0.6g=3.0g＜1.6g，故该纯净物一定含氧元素，该纯净物中，C、H、O元素的原子个数比为，故该纯净物的化学式为C2H6O。

20．    比较环保   

【详解】

（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；

（2）可燃冰燃烧产物只有二氧化碳和水，与煤相比，比较环保。

21．4H2 +CO22H2O+CH4    分子分解为原子，原子再重新结合为新的分子   

【详解】

（1）根据反应的微观过程，该反应的化学方程式为：4H2 +CO22H2O+CH4。

（2）从图中可知，化学反应的实质是分子分解为原子，原子再重新结合为新的分子。

22．    ZnCl2 、 FeCl2    滤渣部分溶解并有气泡产生   

【分析】

根据金属活动性顺序表可知，金属活动性Zn＞Fe＞H＞Cu。所以锌先和氯化铜反应生成氯化锌和铜。完全反应后，锌再和氯化亚铁反应生成氯化铁和锌。

【详解】

（1）根据上述分析可知，AB段是锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜。故答案为：；

（2）B点表示氯化铜刚好完全反应，所以此时溶液中含有的溶质是氯化锌、氯化亚铁。故答案为：ZnCl2、FeCl2；

（3）根据上述分析可知，D点时锌过量，所以此时滤渣中含有锌、铁、铜。而锌和铁能与稀盐酸反应生成气体，铜不反应，所以能观察到滤渣部分熔接，有气泡产生。故答案为：滤渣部分溶解并有气泡产生。

23．    分子构成不同       

【分析】

Y可以用于灭火，为二氧化碳；Z是易与血液中血红蛋白结合的有毒气体，为一氧化碳；X、Y、Z三种物质均含有同一种元素，已知X为固体单质，为碳，代入图中检验，推理正确。

【详解】

由分析得：

二氧化碳和碳高温下生成一氧化碳，；分子是保持物质化学性质的最小粒子，从微观角度解释一氧化碳和二氧化碳性质有差异的原因分子构成不同；实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；

。

24．        15mL6%的H2O2溶液   

【详解】

（1）A装置制取氧气是固液不加热反应，可以是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；

（2）氧气密度大于空气，应该用向上排空气法收集氧气，装置如图：

（3）反应物浓度越大那么反应速率越快，反应物量越大得到产物越多；室温时，向C装置的抽滤瓶中分别加入15mL4%、15mL6%的H2O2溶液，那么15mL6%的H2O2溶液得到氧气速率更快，生成氧气体积更多装置中压强更大，观察曲线可知，曲线①表示滴入的是15mL6%的H2O2溶液。

25．导电    生铁（或钢、黄铜、青铜、硬铝等）    补充铁钉在干燥空气中不生锈的实验    隔绝氧气（或空气）和水    红色（或红棕色）固体变成黑色    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O   

【详解】

（1）铜丝做导线是利用了它的导电性；日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金如生铁（或钢、黄铜、青铜、硬铝等），故填：导电性；生铁（或钢、黄铜、青铜、硬铝等）。

（2）①试管1铁钉和氧气以及水都接触生锈，试管2铁钉和水接触没有氧气，不生锈说明生锈需要氧气，还需要补充铁钉在干燥空气中不生锈的实验，说明铁钉生锈需要水，故填：铁钉在干燥空气中不生锈的实验。

②铁制车辆表面刷漆能防止铁生锈，原理是隔绝氧气（或空气）和水，故填：隔绝氧气（或空气）和水。

（3）①一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，A处V型管内的现象是红色（或红棕色）固体变成黑色，故填：红色（或红棕色）固体变成黑色。

②一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。

③B处V型管内的溶液变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水，化学方程式，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

26．解：设需要铁质量为x

答：需要铁质量为112g。

【分析】

能通过化学方程式所体现的各物质的质量关系，用已知物质的质量去求未知物质的质量；

【详解】

见答案。