河南省漯河市临颍县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版含答案）

这是一份河南省漯河市临颍县2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版含答案），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，简答题，计算题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．干冰升华B．铜丝折弯C．石油分馏D．煤的干馏
2．选择燃料需考虑产物对环境的影响。下列燃料的利用符合“低碳”理念的是
A．焦炭B．酒精C．煤油D．氢气
3．下列各组物质，包含单质、混合物、化合物三类物质的一组是（ ）
A．煤、石油、天然气B．铁、生铁、氧化铁
C．C60、石墨、金刚石D．冰、干冰、可燃冰
4．下列实验设计能达到其对应实验目的的是
A．测定空气里氧气的含量B．检查装置的气密性
C．证明CO2密度比空气的大D．验证质量守恒定律
5．对于下列几种化学符号有关说法正确的是（ ）
①H②NH3 ③H2SO4 ④Fe3+ ⑤
A．表示物质组成的化学式有①②③
B．②中氮元素的化合价为+3
C．③中数字“4”表示硫酸中有4个氧原子
D．表示阳离子的有④⑤
6．2020年世界水日的主题是“水与气候变化”。下列有关水的说法中错误的是
A．水电解生成氢气和氧气B．活性炭可吸附水中的异味和色素
C．冰水共存物属于混合物D．含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水
7．下列物质由分子构成的一组是
A．水和氢气B．汞和金刚石C．氨气和硫酸铜D．铁和氯化钠
8．医用口罩生产过程中常用环氧乙烷（）灭菌。有关环氧乙烷的说法中错误的是（ ）
A．每个分子中含有7个原子B．其中C、H的质量比为6：1
C．属于化合物D．其中氧元素的质量分数最大
9．在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示．关于此反应下列认识不正确的是（ ）
A．m的值是1
B．甲可能是该反应的催化剂
C．该反应是分解反应
D．反应中乙、丁的质量比是29：8
10．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如下图所示的实验，下列说法正确的是
A．①③对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度
B．②③对比可说明物质燃烧需要氧气
C．实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气
D．实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物
11．关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是
A．都是置换反应B．氧化剂均为氧化铜
C．都有红色物质生成D．反应中都有元素化合价改变
12．有X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，X放入ZCln溶液,没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Y>ZB．Z>X>YC．X>Z>YD．Y>X>Z
13．下列图像能正确体现对应关系的是
A．实验室采用直流电来电解水
B．等质量的镁粉和铝粉加入足量的稀盐酸
C．铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧
D．加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物
14．某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A．6gB．8gC．13.2gD．20g
二、填空题
15．空气中体积分数最大的气体是_____，世界年产量最高的金属是_____。“可燃冰”将成为未来的新能源，“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为_____；堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是_____。
16．锂是制造化学电源的重要材料，如图是锂在元素周期表中的信息。锂原子的核内质子数是_____，锂的金属活动性强于铝，请写出锂与稀硫酸反应的化学方程式_____。
17．硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。
（1）请写出该反应的化学方程式______。
（2）反应前后乙与丁变化的质量比是多少________？
18．如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合下列要求的化学方程式：
①分解反应_____。
②置换反应_____。
19．2022年北京冬季奥运会将使用氢能源交通，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。
（1）氢能源已被广泛关注，用化学方程式解释氢能源的优点_______。
（2）固体Mg H作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，写出化学方程式_______。
20．在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过滤，可得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式_____。
（2）充分反应后，所得固体成分：_____。
（3）反应后所得溶液的质量与反应前溶液的质量相比，可能保持不变，为什么？_____。
21．人类生活生产离不开金属。
（1）在光线不足时看书、写字要用照明台灯，台灯的构件有：塑料底座、铜质插头、铝箔反光片、铁螺丝钉等。其中铜质插头是利用了金属铜的_____性；相同质量的铜、铝和铁完全燃烧需要氧气的质量由少到多的是_____。
（2）铝及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为_____。
（3）近年比较流行的“自热火锅”给人们生活带来方便。“自热火锅”主要由食物和发热包（主要成分为生石灰、焙烧硅藻土、活性炭、铁粉、碳酸钠等）组成。
①生石灰用作发热剂，用化学方程式表示发热原_____。
②铁粉常用作发热剂，它可以与氧气和水反应最终生成氢氧化铁，写出该化学方程式_____。
（4）①写出A装置玻璃管内反应的化学方程式_____。
②写出酒精喷灯酒精燃烧的化学方程式_____。
三、实验题
22．设计对比实验是化学研究常用的方法，如图是化学小组设计的铁钉锈蚀条件的探究实验。
（1）要达到实验目的还需补充什么实验_____。
（2）写出怎样防止铁锈_____。
23．如图为CO2的制取和性质实验的微型装置图。
（1）图中W形管②处的实验现象是什么？_____。
（2）图中W形管③处澄清石灰水没有变浑浊的原因？_____。
24．如图是实验室制取气体的部分装置。
（1）A装置为固体加热制取气体的装置，请将如图方框中气体的发生装置补画完整_____。
（2）实验室用C装置制取二氧化碳的反应原理_____。
（3）用D装置采用排水法收集O2，请简述操作步骤_____。
四、简答题
25．A、B、C、D四种物质，其中A固体俗称“干冰”，且A、C组成元素相同，B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，D为一种化合物，它们之间的转化如图所示。
（1）B的名称为 。
（2）写出A→C的化学方程式 。
（3）D的化学式可能是 ，说出它在生产生活中的一种用途 。
五、计算题
26．某钢铁厂用赤铁矿石炼铁。若该厂每天需消耗6000t含氧化铁80%的赤铁矿石，则理论上可日产含铁96%的生铁的质量是多少？
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
1
20
15
2
反应后质量/g
m
29
0
8
参考答案
1．D
【详解】
A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、铜丝折弯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、石油分馏过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、煤的干馏过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2．D
【详解】
A、焦炭中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，错误；
B、酒精中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，错误；
C、煤油中含有碳元素，燃烧会生成二氧化碳，错误；
D、氢气燃烧生成水，符合“低碳”理念，正确；
故选D。
3．B
【详解】
A、煤的主要成分是碳，还含有其它杂质，属于混合物；石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；
B、铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质；生铁是由铁、碳等混合而成，属于混合物；氧化铁是由Fe、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；
C、C60、石墨、金刚石都是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意；
D、冰是固态的水，水是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物；干冰是固体二氧化碳，是由C、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，可燃冰的主要成分是甲烷水合物，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意。
故选B。
4．C
【详解】
A、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，瓶内压强几乎没有变化，不能用来测定空气里氧气的含量，故A错误；
B、该装置检查气密性的正确的操作是：向长颈漏斗中注入水直至浸没下端管口，然后，把导管插入盛有水的烧杯中，用手捂住试管，若观察到烧杯中有气泡冒出，松开手后，导管处形成一段水柱，说明气密性良好。图中装置不能检查装置的气密性，因为长颈漏斗与外界相同，气体会从长颈漏斗处逸出，故B错误；
C、将二氧化碳导入烧杯中，下面燃烧的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，证明CO2密度比空气的大，故C正确；
D、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳气体逸出，天平向右倾斜，不能验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行，故D错误。
故选C。
5．D
【详解】
A、化学式可以表示物质，①为原子或元素符号，不能表示物质，②和③表示氨气和硫酸，选项A错误；
B、②氨气的氢元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知氮元素为-3价，选项B错误；
C、③中“4”表示每个硫酸分子含有4个氧原子，选项C错误；
D、阳离子显正价，④带有3个正电荷的铁离子，显正价，⑤核内质子数比核外电子数多，说明显正价，为阳离子，因此④⑤表示阳离子，选项D正确。故选D。
6．C
【详解】
A、电解水生成氢气和氧气，不符合题意；
B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的异味和色素，不符合题意；
C、冰水共存物中含有一种物质水，是纯净物，符合题意；
D、含有较多Ca2+、Mg2+的水叫做硬水，不符合题意。
故选C。
7．A
【分析】
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
【详解】
A、水是由水分子构成的，氢气是由氢气分子构成的，符合题意；
B、汞是由汞原子构成的，金刚石是由碳原子构成的，不符合题意；
C、氨气是由氨分子构成的，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，不符合题意；
D、铁是由铁原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，不符合题意。故选A。
8．D
【详解】
A、环氧乙烷的化学式为C2H4O，因此可以看出每个分子中含有2个碳原子，4个氢原子和1个氧原子，一共含有7个原子，说法正确，不符合题意；
B、C与H的质量比=（12×2）:（1×4）=24:4=6:1，说不法正确，不符合题意；
C、根据化学式可知环氧乙烷是由不同种元素组成，属于化合物，说不法正确，不符合题意；
D、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比是（12×2）：（1×4）：（16×1）=6：1：4，则环氧乙烷中碳元素的质量分数最大，说法错误，符合题意。
故选D。
9．D
【详解】
试题分析：据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。M=（1g+20g+15g+2g）-（29g+8g）=1g；能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂。所以甲可能是该反应的催化剂 ；由物质的质量变化可知，乙、丁质量增加，为生成物，丙质量减少是反应物，故该反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的分解反应；
考点：质量守恒定律，分解反应
10．C
【详解】
试题分析：图示实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气，使得水中的白磷不能燃烧。故选Ｃ．
考点：燃烧的条件
11．A
【详解】
A、木炭与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氢气与氧化铜反应生成铜和水，均是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，均属于置换反应；一氧化碳与氧化铜的反应，反应物均是化合物，不属于置换反应，故A说法错误，符合题意；
B、在上述反应中，氧化铜失去氧生成铜，提供氧，是氧化剂，故B说法正确，不符合题意；
C、木炭、氢气、一氧化碳均具有还原性，与黑色氧化铜反应均生成红色的铜，故C说法正确，不符合题意；
D、在上述反应中，氧化铜失去氧生成铜，铜元素的化合价由+2价变为0价，反应中都有元素化合价改变，故D说法正确，不符合题意。
故选A。
12．B
【详解】
在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。X、Y、Z三种金属片,分别放入稀硫酸中,X、Z表面有气泡产生,Y没有明显现象，说明X、Z在氢前，Y在氢后，X放入ZCln溶液,没有明显现象，说明X在Z后，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Z>X>Y。故选B。
13．B
【详解】
A、在电解水实验中，水通电生成氢气和氧气，氢气与氧气的体积比为2：1，图象显示的是氢气与氧气的质量比为2：1，不符合题意；
B、设镁、铝的质量为M，产生氢气质量分别为X、Y。


因为, 所以铝产生的氢气比镁的多，铝的曲线要比镁的高,但镁的活动性比铝的强，反应所需时间要短，符合题意；
C、根据质量守恒定律，铁丝在盛有氧气的密闭容器中燃烧，物质的总质量不变，不符合题意；
D、一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物中，二氧化锰的质量分数不可能为0，所以曲线起点不能从0点起，不符合题意。故选B。
【点睛】
本题解题方法是根据质量守恒定律和化学方程式相关质量的变化，查找曲线的起点、折点和终点是否对应。
14．B
【详解】
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变。50g混合物中钙元素的质量=50g×60%=30g，那么碳元素和氧元素的质量为20g，氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为40:16=5:2，现钙元素为30g，那么氧元素的质量为12g。故二氧化碳的质量="20g-12g=8g" 。故选B。
考点：质量守恒定律的应用
15．氮气（N2） 铁（Fe） 将温度降低至着火点以下
【详解】
空气中体积分数最大的气体是氮气；世界年产量最高的金属是铁；甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭，所依据的灭火原理是将温度降低至着火点以下。
16．3
【详解】
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=3；
锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，化学方程式为：。
17．SiCl4+2H2 Si+4HCl 2∶73
【详解】
（1）由制取硅反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：SiCl4+2H2 Si+4HCl；
（2）由方程式可知，反应前后乙与丁变化的质量比是4：（36.5×4）=2：73。
18．
【详解】
该反应都是固液不加热反应，且生成气体使装置中压强变大，气球鼓起来；
①分解反应是一变多的反应，可以是过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
②置换反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，可以是锌和硫酸生成硫酸锌和氢气，。
19． MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑
【详解】
（1）氢能源已被广泛关注，与其他化石能源相比，它有很大的优点，其燃烧产物是水，无污染，化学方程式是：。
（2）固体Mg H作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气，化学方程式MgH2+2H2O═Mg(OH)2+2H2↑。
20．或 Zn、Cu、Ag 锌与硝酸银溶液反应，溶液的质量减小，锌与硝酸铜溶液反应，溶液的质量增大，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变
【分析】
金属活动性：Al＞Zn＞Cu＞Ag，故在一定质量Cu（NO3）2、AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液中加入过量的Zn，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，锌与硝酸铝不反应。
【详解】
（1）锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为；锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为 ；
（2）由分析可知，锌与硝酸银反应生成了银，锌与硝酸铜反应生成了铜，锌过量，故所得固体成分为Zn、Cu、Ag；
（3）锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，溶液质量减少，锌与硝酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，当减小与增大的质量相等时，溶液的质量可能保持不变。
21．导电 铜、铁、铝
【分析】
根据合金的性能分析和金属与氧气反应的化学方程式进行计算分析；根据题意书写正确的化学方程式。
【详解】
（1）铜具有导电性，能制成铜制插头；设铜、铝和铁的质量都有为m，铜、铝和铁与氧气反应的质量分别为x、y、z；
，，
由于，所以相同质量的铜、铝和铁完全燃烧需要氧气的质量由少到多的是铜、铁、铝；故填：导电；铜、铁、铝；
（2）氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为，故填：；
（3）①生石灰用作发热剂，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程中放出大量的热，化学方程式为，故填：；
②铁粉常用作发热剂，是因为铁与氧气和水反应生成氢氧化铁过程中放热，化学方程式为：，故填：；
（4）①A装置玻璃管内是一氧化碳与氧化铁在高温的条件下发生反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：，故填：；
②酒精的化学式为，酒精燃烧生成水和二氧化碳，其化学方程式为：，故填：。
22．补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验 刷漆、涂油等
【详解】
（1）右边试管中的铁钉与氧气和水接触，生锈，左边试管中的铁钉只与水接触，不生锈，说明铁生锈需要与氧气接触，还需补充铁钉在干燥的空气中不生锈的实验；
（2）铁生锈是铁与氧气和水接触，故防止铁生锈，还需隔绝氧气和水，如刷漆、涂油等。
23．紫色石蕊溶液变红色 如果用浓盐酸与石灰石反应制取CO2，因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢气体，将生成气体通入澄清石灰水时，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，看不到石灰水变浑浊。（合理即可）
【详解】
（1）石灰石能与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故图中W形管②处的实验现象是紫色石蕊溶液变红色；
（2）如果用浓盐酸与石灰石反应制取CO2，因为浓盐酸具有挥发性，二氧化碳中混有氯化氢气体，将生成气体通入澄清石灰水时，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钙反应，看不到石灰水变浑浊。
24． 先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入
【详解】
（1）图示A装置有酒精灯和铁架台，且为固体加热制取气体的装置，所以补画一支管口略向下倾斜且带单孔橡塞的试管，如图：
（2）实验室用C装置制取二氧化碳的反应原理为：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；
（3）氧气不易溶于水；用D装置采用排水法收集O2的操作步骤是先将集气瓶装满水，再将O2从b口通入。
25．（1）石墨；（2）CO2+C2CO（3）CaCO3；作建筑材料或钙片（或H2CO3；制饮料或CH4；作燃料）（合理即可）
【分析】
A固体俗称“干冰”，A为二氧化碳；且A、C组成元素相同，C为一氧化碳；B是一种深灰色有滑腻感的细鳞片状固体，B为石墨；D为一种化合物，且D→A，那么D可以为碳酸盐或碳酸氢盐如碳酸钙、碳酸氢钠，也可以为碳酸。
【详解】
（1）B为石墨 ；
（2）二氧化碳与碳高温还原为一氧化碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO；
（3）可以为碳酸钙；作建筑材料或钙片（或H2CO3；制饮料或CH4；做燃料）（合理即可）。
26．解：设该厂可日产含铁96%的生铁的质量为x

x= 3500t
答：可日产含铁96%的生铁的质量为3500t。
【详解】
见答案。