河南省郑州市巩义市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

河南省郑州市巩义市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．河南巩义双槐树遗址被誉为“早期中华文明的胚胎”，“河洛古国”实证中华文明起源历史。下列过程发生了化学变化的是（   ）

A．雕刻石像 B．冶炼生铁 C．夯筑土屋 D．水车灌溉

2．下列有关的实验基本操作不正确的是（   ）

A．检查气密性 B．闻气味

C．倒液体 D．读数值

3．通过创建卫生城市活动，枣庄市空气状况有了明显改善，但测得目前空气的主要污染物仍是PM2.5，下列做法应该继续提倡的是

①保护青山绿水②就地焚烧秸秆③发展共享单车④减少燃煤使用⑤燃放烟花爆竹

A．①③④ B．①②④ C．①②③④ D．②③④⑤

4．物质是由微观粒子构成的，下列物质由离子构成的是（   ）

A．锌 B．氨 C．氯化氢 D．氯化钠

5．医用口罩在生产的过程中常用环氧乙烷消毒，有关环氧乙烷的说法不正确的是（ ）

A．一个环氧乙烷分子中含有7个原子

B．环氧乙烷中碳元素的质量分数最大

C．环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:4

D．它在空气中充分燃烧只生成CO2

6．分类是学习化学的重要方法。下列分类正确的是（   ）

A．混合物：合金、溶液、冰水混合物 B．氧化物：二氧化硫、二氧化氮、硫酸

C．金属元素：汞、钾、锡 D．单质：硅、黄铜、煤

7．关于物质燃烧的现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

B．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成黑色固体

C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁

D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体

8．如图是某反应的微观示意图。下列说法正确的是（   ）

A．反应中氧元素化合价发生了改变

B．该反应有三种生成物

C．参加反应的A和B的分子个数比为1:2

D．反应前后没有改变的微粒只有氢原子

9．2020年7月北斗卫星导航系统正式开通，发射该卫星的火箭的推进剂为液氢和液氧的混合物，下列说法正确的是（   ）

A．从空气中得到液氧发生的是化学变化

B．液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合

C．氢气液化的过程中，分子间的间隔变大

D．该变化中体现了液氧的可燃性

10．下列化学用语与所表达的意义对应正确的是（   ）

A．Fe2+：铁离子 B．2Ne：2个氖元素

C．O2中氧的化合价为-2价 D．2个氮原子：2N

11．农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。实验室配制50g该溶液的过程如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．实验的操作顺序是④②①⑤③

B．用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠的溶解度

C．量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，则所配溶液的浓度偏大

D．选用50mL的量筒

12．向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A．ab段反应的化学方程式为：

B．bc段反应的化学方程式为：

C．反应至b点时将溶液过滤，所得滤液的成分是AgNO3、Cu(NO3)2、Zn( NO3)2

D．反应至c点时将溶液过滤，所得滤渣的成分是Ag和Cu

13．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下，下列说法正确的是（   ）

A．反应中Y、Q的质量比是24:14 B．Y一定是化合物

C．该反应是分解反应 D．待测值是53

14．四种含铁元素的化合物①FeO  ②Fe2O3 ③Fe2O4 ④FeS，其中铁元素的质量分数最大的是（   ）

A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3 O4 D．FeS

二、填空题

15．以下物质：①金刚石②石墨③氮气④氦气，用序号填空

（1）具有优异的导电导热性的是______。

（2）可用于填充探空气球和焊接金属保护气的是______。

16．实验室中常用的蒸馏水是______（填“硬”或“软”）水，高压水枪灭火的原理______；水中滴加洗洁精能清除餐具上的油污，利用了洗洁精的______作用。

17．铁生锈实际上是铁与空气中的______、______等发生化学反应的过程；为防止铁生锈可以采取的措施之一是______。

18．如图是甲、乙固体的溶解度曲线。甲、乙溶解度相等的温度为______℃；a2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数______；甲的饱和溶液中混有少量的乙，提纯甲采用的方法是______。

19．（1）合金的使用推动了社会的发展，目前用的1元硬币为钢芯镀镍合金，具有耐磨性好，______等优点。

（2）4g铁和镁的混合粉末与100g 9.8%的稀硫酸恰好反应，将所得溶液蒸干，可得到硫酸亚铁和硫酸镁的质量为______g。

20．（1）家用燃气管道里面通的是天然气，写出其燃烧的化学方程式_____。

（2）用化学方程式表示工业上用赤铁矿炼铁的反应原理_____。

21．我国科学院院士张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量，被国际原子量委员会采用，根据如图回答：

（1）铟的化学性质与铝相似，请写出铟离子的符号_____ 。

（2）铟与氯气（Cl2）反应生成氯化铟的微观示意图如图所示，请将图中的信息补画完整_____ 。

22．Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性。某化学兴趣小组同学利用Y型管设计了如图三个实验进行探究活动，请回答下列问题。

（1）一段时间后，观察到图1中Y型管右侧湿润的石蕊试纸变红，写出发生反应的化学方程式_____ 。

（2）如图2所示实验中，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，可观察到有气泡冒出，由此得出的结论是_____ ？

（3）如图3所示实验中，根据Y型管左右两侧现象对比，可得到燃烧需要满足的条件是_____ ？

三、推断题

23．已知A、B、C、D、E、F是几种常见的物质。其中A是实验室内最常用燃料；D、E为由相同元素组成的不同气体；它们之间的转化关系如图所示，请回答以下问题：

（1）写出反应①的化学方程式______；

（2）写出F的一种用途______；

（3）D、E性质不同的原因______。

四、实验题

24．如图所示的微型装置可用于一氧化碳还原氧化铜，请回答：

（1）写出A处V型管内的现象_____ 。

（2）写出B处V型管内的化学方程式_____ 。

（3）将尾气点燃防止污染空气，写出反应的化学方程式_____ 。

五、综合应用题

25．如图是实验室制取气体常用的装置，请回答：

（1）①仪器的名称______。

（2）实验室用A装置利用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______。欲收集一瓶纯净的氧气，选择的装置是______，停止加热时，应先进行的操作是______。

（3）实验室用B装置利用锌粒和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为______。

（4）B装置的优点是可以控制反应的发生和结束，为了解该装置的优点，实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，在B装置中连接压强传感器，得到图C的曲线，下列说法正确的是______。

Ⅰab段试管中液面逐渐上升

Ⅱbc段石灰石与稀盐酸脱离接触

Ⅲc点的对应操作是打开弹簧夹

（5）利用B装置测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取6.0g样品，加入稀盐酸至不再产生气体为止，反应产生的气体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示：

计算：①反应生成的二氧化碳的质量为______g。

②该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。

参考答案

1．B

【详解】

A、雕刻石像只是形状的变化，没有生成新物质，物理变化；

B、冶炼生铁生成了新物质铁，化学变化；

C、夯筑土屋，只是物质状态变化，没有生成新物质，物理变化；

D、水车灌溉，没有生成新物质，物理变化；

故选B。

2．C

【详解】

A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。

 B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。

C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误。

D、量筒读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选：C。

3．A

【详解】

①保护青山绿水，正确；②就地焚烧秸秆，错误；③发展共享单车，正确；④减少燃煤使用，正确；⑤燃放烟花爆竹，错误。故选A。

4．D

【详解】

A、锌属于金属单质，由原子直接构成的物质，说法错误，不符合题意；

B、氨属于化合物，由氨分子分子直接构成的物质，说法错误，不符合题意；

C、氯化氢属于化合物，由氯化氢分子直接构成的物质，说法错误，不符合题意；

D、氯化钠属于化合物，由氯离子和钠离子直接构成的物质，说法正确，符合题意；

答案：D。

5．D

【分析】

由图示可知，环氧乙烷化学式为C2H4O；

【详解】

由分析得：

A、一个环氧乙烷分子中含有7个原子，说法正确，不符合题意；

B、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2):(1×4):(16×1)=6:1:4，故碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；

C、环氧乙烷中碳、氢、氧元素的质量比为6:1:4，说法正确，不符合题意；

D、化学反应前后元素种类不变，环氧乙烷中含有氢氧元素，它在空气中充分燃烧生成二氧化碳和水，说法错误，符合题意；

故选D。

6．C

【详解】

A、由多种物质组成的物质叫做混合物，合金是由金属与金属或与非金属融合在一起具有金属特性的物质，属于混合物、溶液是由溶剂和溶质组成，属于混合物、冰水混合物是水的两种状态，属于纯净物，分类不正确，不符合题意；

B、由两种元素组成的化合物，有一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，二氧化硫是由氧、硫两种元素组成的化合物、二氧化氮是由氧、氮两种元素组成的化合物、硫酸是由氢、硫和氧三中元素组成的化合物，分类不正确，不符合题意；

C、汞、钾、锡都属于金属元素，分类正确，符合题意；

D、由同种元素组成的纯净物叫做单质，硅是由硅元素组成的单质、黄铜是由铜、锌两种元素组成的混合物、煤是混合物，主要成分是碳，分类错误，不符合题意；

答案：C。

7．D

【详解】

A、磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，没有雾，故选项说法错误；B、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项说法错误；C、细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法错误；D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故选项说法正确；故选C。

8．A

【详解】

A.由题意可知，A为硫化氢、B为氧气，反应生成二氧化硫和水，方程式为；氧气是单质，其中氧元素化合价为0，生成的二氧化硫和水中氧元素化合价为-2价，故A正确；

B.由题意知生成物为两种，生成物图中的氧分子是未参加反应的氧分子，不是生成物；故B错误；

C.由方程式可知，参加反应的A、B分子数之比为2：3；故C错误；

D.原子是化学变化中的最小粒子，该反应前后没有改变的微粒是氢、硫、氧三种原子；故D错误。

故选A。

9．B

【详解】

A、工业上从液态空气中得到液氧，是在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧，在整个过程中没有生成其它物质，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误。

B、由化学反应的实质可知，氢气与氧气反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢原子和氧原子再重新组合成新的分子，故选项说法正确。

C、氢气液化过程中，氢分子之间的间隔变小，故选项说法错误。

D、该变化中体现了液氧的助燃性，故选项说法错误。

故选B。

10．D

【详解】

A、Fe2+表示亚铁离子，错误；

B、标在元素符号前的数字表示原子的个数，2Ne表示2个氖原子，错误；

C、单质中元素的化合价为0，O2中氧的化合价为0，错误；

D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N，正确；

故选D。

11．B

【详解】

A、配置溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，首先计算配置溶液所需的氯化钠和水的质量，在称量所需氯化钠的质量，量取所需水的体积，最后进行溶解，实验的顺序④②①⑤③，说法正确，不符合题意；

B、固体物质的溶解度一定温度下，100g水中达到饱和状态溶解固体物质的质量，搅拌只能加快固体物质溶解的速率，不能增大氯化钠的溶解度，说法错误，符合题意；

C、量取所需体积的水往烧杯中倾倒时，有少量的水洒出，溶剂的质量减小，溶质不变，溶液的浓度偏大，说法正确，不符合题意；

D、实验室配制50g，16%的氯化钠溶液，所需水的质量=，相当于42mL水，选用50mL的量筒，说法正确，不符合题意；

答案：B。

12．C

【详解】

A、锌的金属活动性比银、铜强，向一定质量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的Zn，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜，ab段，锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag。正确；

B、bc段溶液质量增加，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，正确；

C、反应至b点时硝酸银全部参加反应完，将溶液过滤，所得滤液的成分是硝酸铜和硝酸锌，错误；

D、c点时硝酸铜恰好完全反应，反应至c点时将溶液过滤，溶液中只有硝酸锌，所得滤渣的成分是Ag和Cu，正确；

故选C。

13．C

【分析】

化学反应符合质量守恒定律，密闭容器中反应前后质量不变，即2+2+84+5=93，则待测=93-24-0-14=55；XYQ的质量增加，Z的质量减少，所以X、Y、Q为生成物，Z为反应物，故反应为分解反应；

【详解】

由分析得：

A、反应中Y、Q的质量比是(24-4):(14-5)=20:9，错误；

B、通过反应不能判断Y的物质种类，错误；

C、该反应是分解反应，正确；

D、待测值是55，错误；

故选C。

【点睛】

首先根据质量守恒定律确定待测值，再确定几种物质是反应物还是生成物，进行解答。

14．A

【详解】

根据铁的化合物的化学式，通过变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小。在FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS四种物质中，将化学式变形得Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8、Fe6S6，因32×6＞16×9＞16×8＞16×6，所以含铁的质量分数最大的是：FeO。

故选：A。

15．②    ④   

【详解】

（1）石墨具有优异的导电导热性，故填：②；

（2）氦气密度比空气小，化学性质不活泼，可用于填充探空气球和焊接金属保护气，故填：④。

16．软    降低温度到可燃烧物的着火点以下    乳化   

【详解】

蒸馏水是纯净物，不含可溶性钙、镁化合物的水，属于软水；灭火的三个原理：隔绝空气或氧气、移除可燃物、降低温度到可燃烧物的着火点以下，高压水枪灭火的原理降低温度到可燃烧物的着火点以下；水中滴加洗洁精能清除餐具上的油污，利用了洗洁精的乳化现象。

17．O2（氧气）    H2O（水）    在铁制品表面涂油或者刷漆   

【详解】

铁与空气中的氧气（O2）和水蒸气（H2O）同时接触时会发生锈蚀；

为防止铁生锈，可以隔绝铁与氧气、水的接触，如在铁制品表面涂油或者刷漆等。

18．a1    28.6%    冷却热饱和溶液（降温结晶）   

【详解】

（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙溶解度相等的温度为a1℃；

（2）a2℃时甲的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解甲的质量为40g, a2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=；

（3）甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中混有少量的乙，若提纯甲应采用的方法是降温结晶。

19．抗腐蚀性好、密度小、色泽美观    13.6   

【详解】

（1）合金具有耐磨性好，抗腐蚀性好，密度小、色泽美观等优点；

（2）100g 9.8%的稀硫酸溶液中含有硫酸质量为：

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，

设混合粉末中铁的质量mg，消耗的硫酸质量是，则镁的质量是4-m，消耗的硫酸质量是：

解以上两个方程得到：，即混合粉末中有2.8g的铁，消耗硫酸4.9g，有1.2g的镁，消耗硫酸4.9g；

设4.9g硫酸与铁反应生成的硫酸亚铁质量是，4.9g硫酸与镁反应生成的硫酸镁质量是；

得到硫酸亚铁和硫酸镁的质量为7.6g+6g=13.6g。

20．       

【详解】

（1）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。

（2）一氧化碳在高温下还原氧化铁，生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。

21．       

【详解】

（1）由铟原子结构示意图可知，铟的最外层电子数是3，小于4，在反应易失去3个电子，形成铟离子，符号为：。

（2）氯气是由氯分子构成的，每个氯分子是由2个氯原子构成的，由微观反应示意图以及质量守恒定律可知，B框内应补充3个氯分子,如图：

22．    锌的活动性比铜强    温度达到可燃物的着火点   

【详解】

（1）根据图1中实验，干燥的蓝色石蕊试纸不变色，湿润的蓝色石蕊试纸变红色，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为。

（2）图中实验，铜与稀硫酸不反应，一段时间后，缓慢倾斜Y型管，将右侧的稀硫酸部分倒入左侧，产生大量气泡，气球膨胀，说明锌能与稀硫酸反应，说明Zn的金属活动性比Cu强。

（3）根据Y型管左右两侧现象对比，左侧的红磷能燃烧，右侧的红磷不能燃烧，是因为左侧的红磷温度达到了着火点，说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物着火点。

23．    做燃料（冶炼金属）    分子构成不同   

【分析】

已知A、B、C、D、E、F是几种常见的物质。其中A是实验室内最常用燃料，A是乙醇，D、E为由相同元素组成的不同气体；乙醇燃烧生成二氧化碳和水，故D是二氧化碳，E是一氧化碳，B通电可以反应，B是水，C可以和E反应，故C是氧气，F是氢气，带入验证，推导正确。

【详解】

（1）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。

（2）F是氢气，具有可燃性和还原性，可以做燃料（冶炼金属）。

（3）D是二氧化碳，E是一氧化碳，性质不同的原因是分子构成不同。

【点睛】

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

24．黑色变红色           

【详解】

（1）一氧化碳和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，可以观察到黑色固体变为红色固体。

（2）二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。

（3）尾气是一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：。

25．集气瓶        D    把导管移出        Ⅱ、Ⅲ    2.2g    解：设碳酸钙的质量为

石灰石样品中碳酸钙的质量分数=

答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数83.3%。   

【详解】

（1）①仪器的名称:集气瓶；

（2）实验室常用加热高锰酸钾制取氧气，产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为，氧气的密度比空气大，选用向上排空气法收集氧气，气体干燥，但是气体纯度低，选用排水法收集氧气，氧气纯度高，但是气体湿润，欲收集一瓶纯净的氧气，选择的装置是D，停止加热时，应先进行的操作是把导管移出，防止水槽中的水到吸入炽热的试管使试管破裂；

（3）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为；

（4）Ⅰab段试管中压强增大，试管中的液体被压入长颈漏斗内，此时试管中液面逐渐下降，说法错误；

Ⅱbc压强保持不变，说明反应停止，石灰石与稀盐酸脱离接触，说法正确；

Ⅲc点压强开始降低，对应操作是打开弹簧夹，生成的二氧化碳逸出，试管中的压强降低，说法正确；

答案：Ⅱ、Ⅲ

（5）见答案。