河南省新乡市辉县市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

河南省新乡市辉县市2020-2021学年九年级上学期期末化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．抗疫工作中，下列做法涉及化学变化的是

A．稀释医用药液 B．开窗保持通风

C．用酒精消毒杀菌 D．穿防护服隔离

2．下列物质的大量排放不违背环保理念的是

A．氮气 B．二氧化硫 C．臭氧 D．固体粉尘

3．下列物质属于纯净物的是

A．碘酒 B．生铁 C．石油 D．干冰

4．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是

A．净水过程中加明矾可起到杀菌作用

B．硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+

C．自然界中水的循环主要是通过化学变化完成的

D．电解水时负极产生的气体可以使带火星的木条复燃

5．下列实验设计能达到其对应实验目的的是

A．验证分子在不断运动

B．验证质量守恒定律

C．测定空气中氧气的含量

D．比较锌与铁的金属活动性强弱

6．下列对实验现象的描述正确的是

A．硫在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰

B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟

C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁

7．法匹拉韦(C5H4FN3O2)对普通型的新冠肺炎有一定的治疗作用，下列有关该物质的说法正确是

A．法匹拉韦属于氧化物

B．法匹拉韦中氮元素含量最高

C．法匹拉韦由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成

D．法匹拉韦由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成

8．下列有关化学方程式的叙述和书写都正确的是

A．盐酸滴到大理石地面有气泡产生：

B．用煤炉取暖时要注意通风，避免中毒：

C．测定水的元素组成：

D．铁与硫酸铜溶液反应生成银白色固体：

9．小华想要配制50g质量分数5%的KNO3溶液，下列操作会导致结果偏大的是

A．将固体放在天平右盘称量

B．量取水时俯视量筒刻度读数

C．配制溶液的烧杯内壁有水滴

D．将配置好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒

10．下列有关金属材料的说法不正确的是

A．生铁的含碳量比钢的含碳量高

B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好

C．铜的导电性良好，因此可用于制作导线

D．铝是活泼金属，所以铝制品在空气中易腐蚀

11．硒有防癌、抗癌作用。如图为硒的原子结构示意图，下列说法正确的是

A．硒是金属元素 B．图中x的值为8

C．硒元素位于第四周期 D．硒原子的相对原子质量为34

12．小明设计如图装置模拟炼铁。下列说法正确的是

A．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40：7

B．应先加热氧化铁，再通入一氧化碳

C．反应后的气体通过澄清石灰水后可直接排放

D．红棕色的固体粉末逐渐变黑

13．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液

B．向一定质量黄铜(铜锌合金)中加入稀盐酸

C．将等质量的镁、铁、锌分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应

D．在某一密闭装置内点燃白磷

14．在反应2A+3B=2C+4D中，3.2gA与9.6gB恰好完全反应已知C与D的相对分子质量之比为14：9，则生成C的质量为

A．7.8g B．6.4g C．4.3g D．5.6g

二、填空题

15．用化学用语填空：能充探空气球且可以做保护气的气体是__________________；常温下呈液态的金属是________________；保持水化学性质的最小粒子是___________________。

16．2020年10月，台风“沙德尔”对我国东南沿海省份人们的生活造成一定影响，台风过后某自来水厂需对饮用水进行处理，采取的措施有：①消毒②吸附③过滤④沉降，合理的顺序是________________；生活中常用来区分硬水和软水的物质是________________________。

17．氢气作为新能源的优点是_________________(答出一条即可)；质量相同的硫、磷、镁完全燃烧消耗氧气的质量由大到小排列为______________________。

18．如图为甲、乙两种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，请根据图示回答下列问题：

(1)20℃时，将50g甲物质放入100g水中，充分搅拌后得到的溶液质量是_______________g。

(2)若乙物质中混有少量的甲物质，可用___________的方法得到较纯的乙物质。

(3)30℃时，将80g乙的饱和溶液稀释为质量分数20%的溶液，应加水_______________g。

19．硅芯片是很多电子产品的核心。下图是某种制取硅反应的微观示意图。

(1)请写出该反应的化学方程式 _______________ 。

(2)从分子、原子角度解释化学反应的实质 _______________ 。

20．实验室常用酒精作为酒精灯的燃料。

(1)请写出酒精燃烧的化学方程式_______________。

(2)请设计实验证明酒精中含有碳元素_______________。(写出简单的实验步骤、现象和结论即可)

21．在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，将滤渣蒸干称量，发现固体质量与加入的锌粉质量相比减少了。

(1)请写出使固体质量减少的反应的化学方程式____________________________。

(2)请分析滤液中的溶质成分_______________。

22．对照是化学实验探究中经常使用的科学探究方法，请回答：

(1)在实验1中选择一组对照实验并得出结论_______________。

(2)请写出由实验2中现象得出的结论_______________。

(3)请写出实验3中能证明“铁生锈需要水”的现象_______________。

23．全民共同防疫使我国防疫工作取得巨大成效，化学在抗疫中发挥了巨大作用。

（1）提醒市民出行注意自我防护。

出行佩戴一次性口罩等。口罩中“绵纱”和“活性炭”的作用分别是_____、_____。

（2）注意个人消毒清洁。

84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠在空气中反应的化学方程式为： ，写出X的化学式_____。NaClO中氯元素的化合价为_____。

（3）过氧化氢溶液也是一种常用的消毒剂，王老师通过数字化实验探究过氧化氢分解的影响因素。

①使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化。由图可知，其他条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_____（填“越快”“越慢”或“不变”）。

②实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_____；若用下图装置制取氧气请将气体收集装置补画完整_____。

三、推断题

24．甲、乙、丙是初中化学常见物质，有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)，①和②的反应条件相同，乙是一种温室气体，丙是无色气体，且与乙的元素组成相同。

(1)请写出符合条件的甲、乙、丙的化学式_______________。

(2)请写出反应②所属的基本反应类型_______________。

(3)请解释乙、丙化学性质不同的原因_______________。

四、实验题

25．实验室利用下列装置进行检验CO2性质的相关实验，请回答：

(1)c处发生反应的化学方程式是_______________。

(2)若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可采取的方法是_______________。

(3)根据烧杯中的现象可得出二氧化碳的性质是_______________(写出一条即可)。

五、计算题

26．实验室中将30g氯酸钾与10g二氧化锰混合加热制氧气，一段时间后停止加热，冷却后称得剩余固体质量为30.4g。求参加反应的氯酸钾的质量是多少？

参考答案

1．C

【详解】

A、稀释医用药液，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、开窗保持通风，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、用酒精消毒杀菌，发生了蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，符合题意；

D、穿防护服隔离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。

故选C。

2．A

【详解】

A、氮气无毒，是空气成分之一，大量排放不违背环保理念，符合题意；

B、二氧化硫有毒，大量排放会造成酸雨，违背环保理念，不符合题意；

C、臭氧属于空气污染成分，违背环保理念，不符合题意；

D、固体粉尘属于粉尘污染，违背环保理念，不符合题意。

故选A。

3．D

【详解】

A、碘酒是由碘和酒精混合而成，属于混合物，不符合题意；

B、生铁是由铁和碳混合而成，属于混合物，不符合题意；

C、石油是由汽油、柴油等混合而成，属于混合物，不符合题意；

D、干冰是固态二氧化碳，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意。

故选D。

4．B

【详解】

A、净水时明矾可以吸附较大颗粒，加速沉降，不能杀菌消毒，故选项说法错误。

B、硬水中含有较多钙镁离子，故选项说法正确。

C、自然界中水循环只是状态发生改变，主要是通过物理变化完成的，故选项说法错误。

D、电解水时负极产生的气体是氢气，没有助燃性，不可以使带火星的木条复燃，故选项说法错误。

故选B。

5．A

【详解】

A、一段时间后大烧杯内无色酚酞溶液变红色，大烧杯外无色酚酞溶液不变红色，而两者没有直接接触，说明氨气分子发生了运动，故选项能实现其对应实验目的，符合题意；

B、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律，故选项不能实现其对应实验目的，不符合题意；
C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能实现其对应实验目的；
D、将锌片、铁片分别放入AgNO3溶液中，锌、铁均能AgNO3反应，置换出银，说明了活动性Zn＞Ag，Fe＞Ag；无法比较锌和铁的金属活动性，故选项不能实现其对应实验目的，不符合题意。
故选：A。

6．B

【详解】

A、硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，错误；

B、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，正确；

C、铁丝在空气中不燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，错误；

D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁是实验结论不是现象，错误；

故选B。

7．C

【详解】

A、法匹拉韦是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、法匹拉韦中碳、氢、氟、氮、氧五种元素的质量比为（12×5）：（1×4）：（19×1）：（14×3）：（16×2）=60：4：19：42：32，则法匹拉韦中碳元素含量最高，故选项说法错误。
C、法匹拉韦是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故选项说法正确。
D、法匹拉韦是由法匹拉韦分子构成的，1个法匹拉韦分子是由5个碳原子、4个氢原子、1个氟原子、3个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：C。

8．C

【详解】

A、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应方程式没有配平，正确的方程式为：，故错误；

B、碳在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，反应前后都有气体，一氧化碳后面不用标气体符号，正确的反应化学方程式为：，故错误；

C、水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：，故正确；

D、铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体，故错误。

故选：C。

9．B

【详解】

A、50g质量分数5%的KNO3溶液中溶质质量为50g×5%=2.5g，需要用到游码，托盘天平称量遵循“左物右码”，将固体放在天平右盘称量，则固体的质量为砝码质量减游码质量，固体质量减小，会导致结果偏小。错误；

B、量取水时俯视量筒刻度读数，读数偏大，实际量取的水的体积偏小，故会导致结果偏大，正确；

C、配制溶液的烧杯内壁有水滴，相当于把溶液稀释，会导致结果偏小。错误；

D、溶液是均一稳定的，将配置好的溶液倒入试剂瓶时有液体滴洒，不会影响质量分数，错误；

故选B。

10．D

【详解】

A、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，生铁的含碳量比钢的含碳量高，不符合题意；

B、多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属的抗腐蚀性能更好，不符合题意；

C、铜的导电性良好，因此可用于制作导线，不符合题意；

D、铝化学性质比较活泼，常温下，能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝耐腐蚀，符合题意。

故选D。

11．C

【详解】

A、硒有“石”字旁，属于非金属元素，故A项错误；

B、硒原子核内质子数等于核外电子数，，，故B项错误；

C，硒原子核外有四个电子层，原子核外电子层数等于其所在元素周期表周期数，硒元素位于第四周期，故C项正确；

D、由硒原子原子结构示意图可知：硒原子的质子数为34，故D项错误；

故选：C。

12．D

【详解】

A、一氧化碳与氧化铁反应：，故参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为：160:84=40:21，不符合题意；

B、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后加热氧化铁，不符合题意；

C、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳排放到空气中，会污染空气，故反应后的气体通过澄清石灰水后不可直接排放，应进行尾气处理，不符合题意；

D、一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，故红棕色的固体逐渐变红，符合题意。

故选D。

13．B

【详解】

A、二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，错误；

B、向一定质量黄铜(铜锌合金)中加入稀盐酸，锌会和盐酸反应生成氯化锌，铜不和盐酸反应，故固体质量先减小，后不变，正确；

C、将等质量的镁、铁、锌分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，反应后生成的金属元素都为+2价，相对原子质量大的金属和足量酸反应，产生氢气少，相对原子质量关系：锌>铁>镁，故产生氢气质量：锌<铁<镁，错误；

D、在某一密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧消耗氧气，放热，反应结束后压强比原来的要小，错误；

故选B。

14．D

【详解】

根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成C和D的质量为3.2g+9.6g=12.8g；

反应生成C和D的质量比为（14×2）：（4×9）=7:9，设C的质量为x，故D的质量为9x/7，故 ，x=5.6g。

故选D。

15．He    Hg    H2O   

【详解】

氦气密度比空气小，化学性质不活泼，能作探空气球且可以做保护气的气体，化学式为He；

常温下呈液态的金属是汞，化学式为Hg；

水是由水分子构成的，保持水化学性质的最小粒子是水分子，化学式为H2O。

16．④③②①    肥皂水   

【详解】

自来水净化流程是沉降、过滤、吸附、消毒，合理顺序为④③②①。硬水中含有较多钙镁离子，软水中这些离子含量较少，把肥皂水加入两种水中会发现，软水中泡沫丰富浮渣少而硬水中几乎没有泡沫并浮渣多，因此肥皂水可以区别硬水和软水。

17．环保（或热值高或原料来源广）    磷、硫、镁   

【详解】

氢气作为新能源的优点是：原料是水来源丰富、热值高、产物是水，环保；

设硫、磷、镁的质量都是124g，则对应需要氧气的质量为x、y、z。

解得x=124g，

解得y=160g，

解得z=82.7g，则消耗氧气由多到少的顺序是：磷、硫、镁。

18．140    降温结晶    70   

【详解】

（1）20℃时，甲物质的溶解度为40g，即100g水最多能溶解40g甲物质，将50g甲物质放入100g水中，充分搅拌后得到的溶液质量是40g+100g=140g。

（2）乙的溶解度受温度影响比甲的要大，若乙物质中混有少量的甲物质，可用降温结晶的方法得到较纯的乙物质。

（3）30℃时，乙的溶解度为60g，设80g乙的饱和溶液中含有乙物质的质量为x，则， x=30g，应加水的质量为，故应加水70g。

19．    分子的破裂、原子的重新组合   

【详解】

（1）根据微观示意图，甲为四氯化硅，乙为氢气，丙为单质硅，丁为氯化氢，四氯化硅和氢气在高温下反应生成单质硅和氯化氢，化学方程式为：。

（2）由微粒的变化可知，该化学反应的微观实质是：分子的破裂，原子的重新组合。

20．    将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，石灰水变浑浊则证明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律即可判断酒精中一定含有碳元素。   

【详解】

（1）酒精是乙醇的俗称，乙醇燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：。

（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类和质量不变，将酒精灯点燃，在火焰上方罩一个内壁附有澄清石灰水的烧杯，若石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳生成，根据质量守恒定律即可判断酒精中一定含有碳元素。

21．    硝酸锌、硝酸铝或硝酸锌、硝酸铝、硝酸铜   

【详解】

（1）铝比锌活泼，锌比铜活泼，铜比银活泼；向硝酸铜、硝酸铝、硝酸银混合溶液中加入锌粉，则锌先和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，待硝酸银消耗后，再和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，锌不和硝酸铝反应。滤渣一定有银，锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银，化学方程式为：，每65份质量的锌生成216份质量的银，固体质量增大，锌和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，化学方程式为： ，每65份质量的锌生成64份质量的铜，而固体质量与加入的锌粉质量相比减少了，故一定发生了锌和硝酸铜的反应。

（2）以上分析可知，锌和硝酸银、硝酸铜都发生了反应，故滤液中溶质是硝酸锌，硝酸铝或硝酸锌、硝酸铝和硝酸铜。

22．铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，该现象说明可燃物燃烧的条件之一是需要达到可燃物的着火点(或铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，该现象说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触)    物质的溶解性与溶剂的性质有关    B中铁钉生锈，C中铁钉不生锈   

【详解】

（1）铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，该现象说明可燃物燃烧的条件之一是需要达到可燃物的着火点(或铜片上白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，该现象说明可燃物燃烧的条件之一是可燃物要与氧气接触)；

（2）实验2中溶质是高锰酸钾，两种溶剂是水和汽油，高锰酸钾溶于水，不溶于汽油，则得出的结论是物质的溶解性与溶剂的性质有关；

（3）B中铁钉的环境是水和氧气，则B中铁钉生锈；C中铁钉的环境是只有氧气，则C中铁钉不生锈，所以对比BC可以得出铁生锈要水。

23．过滤    吸附    CO2    +1    越快    2H2O22H2O+O2↑       

【详解】

（1）出行佩戴一次性口罩等。口罩中“绵纱”能过滤杂质，“活性炭”能吸附杂质，作用分别是过滤、吸附，故填：过滤；吸附。

（2）次氯酸钠（NaClO），次氯酸钠在空气中反应的化学方程式反应前Na、Cl、2O、2H、X，反应后Na、Cl、4O、2H、C，根据质量守恒反应前后原子种类数目不变，故X含有2O、C，为二氧化碳，钠元素+1价。氧元素-2价，设氯元素化合价为x，故（+1）+x+（-2）=0，x=+1，故填：CO2；+1。

（3）①使用压强传感器等设备，检测密闭容器中不同温度下过氧化氢分解时压强的变化。由图可知，温度越高气压变化越快，故其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率越快，故填：越快。

②实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑；若用下图装置制取氧气，氧气密度比空气大，气体长进短出如图，故填：。

24．CuO（或Fe2O3），CO2，CO    化合反应    分子构成不同   

【分析】

①和②的反应条件相同，乙是一种温室气体，乙是二氧化碳，乙和丙可以互相转化，丙是无色气体，且与乙的元素组成相同，故丙是一氧化碳，甲可以转化为乙，②的反应条件是高温，故①的反应条件也是高温，甲可以是氧化铜、氧化铁等。带入验证，推导正确。

【详解】

（1）甲化学式为CuO（或Fe2O3），乙化学式为CO2，丙化学式为CO。

（2）反应②是二氧化碳在高温下和碳反应生成一氧化碳，该反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，特点是 “多变一”， 是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，属于化合反应。

（3）一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同。

25．    在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石蕊试纸    密度比空气大或不助燃、不可燃(写出一条即可)   

【详解】

（1）二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：。

（2）若要证明b处二氧化碳与水发生了反应，可在a处放置石蕊溶液染成紫色的干燥的小花或干燥的石蕊试纸，a处的实验现象是石蕊试纸不变色，b处的实验现象是紫色石蕊变红色，则说明b处二氧化碳与水发生了反应。

（3）装置D中观察到的现象是下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，根据烧杯中的实验现象，能得出的结论是：密度比空气大、不助燃、不可燃。

26．24.5g

解：根据质量守恒，生成氧气质量为30g+10g-30.4g=9.6g，设参加反应氯酸钾质量为x。

答：参加反应的氯酸钾的质量是24.5g。

【详解】

见答案