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河南省信阳市罗山县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(一)（word版 含答案）
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这是一份河南省信阳市罗山县2021-2022学年九年级上学期期末化学模拟题(一)（word版 含答案），共8页。试卷主要包含了单项选择等内容，欢迎下载使用。
1. 生活中的常伴有下列现象发生，只有物理变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．纸张粉碎 C．铁钉生锈 D．食物腐败
2. 2021年4月，某地发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
3. 12月7日﹣18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放．能产生温室效应的气体主要是（ ）
A．CO B．CO2 C．N2 D．NH3
4. 在表示气体微粒的示意图中，“●”表示氮原子；“○”表示氧原子．以下表示氧化物的是（ ）
A．B．C．D．
5. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（ ）
A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸
C．O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
D．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热
6. 根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（ ）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
7. 由同种元素组成的物质（ ）
A．一定是单质 B．一定不是混合物
C．一定是纯净物 D．一定不是化合物
8. 活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（ ）
A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水
9. “神舟”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2↑+4H2O，则肼（X）的化学式为（ ）
A．N2H6B．N2H4 C．NH2D．N2H4O2
10. 钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．以上三种都不是
11. 中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
12. 实现“低碳经济”和“低碳生活”的途径之一是开发和利用新能源，下列不属于新能源的是（ ）
A．石油B．风能C．太阳能D．地热能
13. a克CO2和a克CO中所含的碳元素的质量比为（ ）
A．1：1 B．2：1C．14：11 D．7：11
14. 下列有关现象描述错误的是（ ）
A．木炭在空气燃烧，发出白光，产生大量白雾
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色物质
D．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟并放出大量的热
15. 6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（ ）
A．倡导使用节能灯 B．使用一次性筷子
C．随意排放生活污水 D．随便丢弃废电池
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 现有集气瓶、坩埚钳、烧杯、胶头滴管四种仪器，请选择合适的仪器，将名称填在下列横线上．
吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
②溶解较多量固体时需用 ．
③木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是 ；
④收集和贮存少量气体时需用 ．
17. 用化学用语填空：
（1）蓄电池中含有的酸是 ；（2）石灰石、大理石的主要成分是 ；
（3）食醋中含有 ； （4）铵根离子 ．
18. 如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为 ，n的值为 ；
（2）锑元素位于元素周期表中的第 周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为 ．
19. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）通过电解水实验可知水是由 组成的；
（2）火灾现场，消防战士使用高压水枪灭火的原理是 ；
（3）实验室中收集氧气可以用排水法，原因是 ．
20. 安全、规范的操作是化学实验的基本保障．回答下列问题：
（1）点燃可燃性气体前需要检验它们的 ．
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和 ．
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，为了防止污染空气，可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2，其反应的生成物是Na2SO3和H2O，这一反应可用化学方程式表示为： ．
21. 如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：
（1）以上四种粒子A和C属于 元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号）．
（3）B在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）．
（4）B和C形成的化合物是 （填化学式）．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置．已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：
（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）铜片上的红磷不燃烧；
（3）烧杯中的白磷不燃烧．分析实验现象，得出结论．由现象（1）（2）可以得出燃烧的条件之一是 ；由现象（1）（3）可以得出燃烧的条件之一是 ．写出白磷燃烧的化学方程式 ．向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中 （能或不能）燃烧．
23. 某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究．请你参与探究并回答有关问题：
（1）二氧化碳对生活和环境的影响．如图1说明了CO2与“温室效应”的关系．能产生“温室效应”的 气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等．空气中CO2的主要来源是 ，自然界中的绿色植物可通过 作用消耗CO2．
（2）该同学设计了一套验证碳酸具有酸性，而二氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按如图2所示分别进行：
①紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色．
②在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是 ．
③在D实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明 ．
④通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是： ．
24. 木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 ．
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式
（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ．
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图2装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） ．
四.计算题（1小题，共20分）
要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为 ，水的质量为 ．如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数．（假设每次增加的溶质皆完全溶解．以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
一. 1. B 2. B 3. B 4. C 5. C 6. B 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A 12. A 13. D 14. A 15. A
二. 16. ①胶头滴管； ②烧杯；③坩埚钳； ④集气瓶．
17. （1）H2SO4；（2）CaCO3；（3）CH3COOH；（4）NH4+．
18. （1）51；5；
（2）五；Sb2O5．
19. （1）氢元素和氧元素
（2）降低温度到可燃物的着火点以下；
（3）氧气不易溶于水．
20. （1）纯度；
（2）隔绝氧气；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
21. （1）非金属；（2）BD；（3）失去；（4）K2S．
三. 22. 温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触；4P+5O22P2O5；能．
23. （1）含碳燃料的燃烧、动植物的呼吸；光合；
（2）作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）；D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红；在B装置中通入干燥二氧化碳气体；
24. （1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）C+CuO+Cu+CO↑；
（3）CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）
（4）点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）．
四：
将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为100g×4%=4g，含有水的质量为100g﹣4g=96g．
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为100%≈4.4%．
（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为100%≈8.6%．
（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为100%≈8.2%
故答案为：（1）4g； 96g．
1. 生活中的常伴有下列现象发生，只有物理变化的是（ ）
A．木炭燃烧 B．纸张粉碎 C．铁钉生锈 D．食物腐败
2. 2021年4月，某地发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，此反应中x的数值为（ ）
A．1B．2C．3D．4
3. 12月7日﹣18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放．能产生温室效应的气体主要是（ ）
A．CO B．CO2 C．N2 D．NH3
4. 在表示气体微粒的示意图中，“●”表示氮原子；“○”表示氧原子．以下表示氧化物的是（ ）
A．B．C．D．
5. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的（ ）
A．CO2（CO）﹣﹣通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）﹣﹣通过足量的水再通过浓硫酸
C．O2（CO2）﹣﹣通过氢氧化钠溶液再通过浓硫酸
D．KCl固体（KClO3）﹣﹣加少量二氧化锰固体并加热
6. 根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现该物质的性质，说法错误的是（ ）
A．金刚石可以刻划玻璃，说明金刚石硬度大
B．二氧化碳能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳具有碱性
C．一氧化碳可用于工业炼铁，说明一氧化碳具有还原性
D．活性炭可用于防毒面具，说明活性炭具有吸附性
7. 由同种元素组成的物质（ ）
A．一定是单质 B．一定不是混合物
C．一定是纯净物 D．一定不是化合物
8. 活性炭具有吸附作用，经过活性炭净水器过滤的天然水，不能达到的是（ ）
A．除去原有的不溶性物质 B．除去原有的臭味
C．除去一些溶解的杂质 D．除去所有杂质得到纯净水
9. “神舟”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经进入世界领先水平．在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和过氧化氢（H2O2），它们混合时的反应方程式为：2H2O2+X=N2↑+4H2O，则肼（X）的化学式为（ ）
A．N2H6B．N2H4 C．NH2D．N2H4O2
10. 钛合金是21世纪的重要材料，工业上制取钛的一个反应是TiCl4+2MgTi+2MgCl2该反应属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应
C．置换反应 D．以上三种都不是
11. 中国科学家屠呦呦因青蒿索（C15H22O5）和双氢青蒿素（C15H24O5）而荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中不正确的是（ ）
A．青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子
B．青蒿素和双氢青蒿素都是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素和双氢青蒿素中碳、氧原子个数比都为3：1
D．青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大
12. 实现“低碳经济”和“低碳生活”的途径之一是开发和利用新能源，下列不属于新能源的是（ ）
A．石油B．风能C．太阳能D．地热能
13. a克CO2和a克CO中所含的碳元素的质量比为（ ）
A．1：1 B．2：1C．14：11 D．7：11
14. 下列有关现象描述错误的是（ ）
A．木炭在空气燃烧，发出白光，产生大量白雾
B．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末
C．铁丝放入硫酸铜溶液中，表面覆盖一层红色物质
D．红磷在空气中燃烧产生浓厚的白烟并放出大量的热
15. 6月5日为“世界环境日”，今年我国的主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（ ）
A．倡导使用节能灯 B．使用一次性筷子
C．随意排放生活污水 D．随便丢弃废电池
二.填空题（共6小题，满分25分）
16. 现有集气瓶、坩埚钳、烧杯、胶头滴管四种仪器，请选择合适的仪器，将名称填在下列横线上．
吸取和滴加少量液体试剂的仪器是 ；
②溶解较多量固体时需用 ．
③木炭燃烧时，用来夹持木炭的仪器是 ；
④收集和贮存少量气体时需用 ．
17. 用化学用语填空：
（1）蓄电池中含有的酸是 ；（2）石灰石、大理石的主要成分是 ；
（3）食醋中含有 ； （4）铵根离子 ．
18. 如图1是元素周期表中的一部分，图2是锑原子的结构示意图，据图回答问题：
（1）图2中m的值为 ，n的值为 ；
（2）锑元素位于元素周期表中的第 周期，锑元素有多种氧化物，表现为+5价的氧化物化学式为 ．
19. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．用你学过的化学知识回答下列问题：
（1）通过电解水实验可知水是由 组成的；
（2）火灾现场，消防战士使用高压水枪灭火的原理是 ；
（3）实验室中收集氧气可以用排水法，原因是 ．
20. 安全、规范的操作是化学实验的基本保障．回答下列问题：
（1）点燃可燃性气体前需要检验它们的 ．
（2）不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭，这是利用了灭火原理中的降低温度和 ．
（3）做硫在氧气中燃烧的实验时，为了防止污染空气，可在集气瓶中加入一定量的NaOH溶液吸收有毒的SO2，其反应的生成物是Na2SO3和H2O，这一反应可用化学方程式表示为： ．
21. 如图中A、B、C、D分别是四种粒子的示意图，请回答：
（1）以上四种粒子A和C属于 元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 （填序号）．
（3）B在化学反应中易 电子（填“得到”或“失去”）．
（4）B和C形成的化合物是 （填化学式）．
三.实验探究题(共3题，满分25分)
22. 为了探究燃烧的条件，某同学设计了如图所示的实验装置．已知白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃．观察到的实验现象如下：
（1）铜片上的白磷燃烧，产生大量的白烟；
（2）铜片上的红磷不燃烧；
（3）烧杯中的白磷不燃烧．分析实验现象，得出结论．由现象（1）（2）可以得出燃烧的条件之一是 ；由现象（1）（3）可以得出燃烧的条件之一是 ．写出白磷燃烧的化学方程式 ．向烧杯底部的白磷通入氧气，白磷在水中 （能或不能）燃烧．
23. 某同学欲从以下几方面对二氧化碳进行探究．请你参与探究并回答有关问题：
（1）二氧化碳对生活和环境的影响．如图1说明了CO2与“温室效应”的关系．能产生“温室效应”的 气体除CO2外，还有臭氧、甲烷、氟利昂等．空气中CO2的主要来源是 ，自然界中的绿色植物可通过 作用消耗CO2．
（2）该同学设计了一套验证碳酸具有酸性，而二氧化碳没有酸性的实验．他首先用紫色石蕊试液浸泡滤纸，晒干后折成纸花，然后按如图2所示分别进行：
①紫色石蕊纸花遇到醋酸溶液变红色．
②在C实验中，当加入水后，紫色石蕊纸花不变色，C实验的作用是 ．
③在D实验中，紫色石蕊纸花变红色，这一实验结果说明 ．
④通过以上实验，尚未达到验证的目的，若要达到验证的目的，你的改进方法是： ．
24. 木炭作为还原剂用于金属冶炼已有几千年历史，某兴趣小组的同学为了探究木炭在高温条件下还原氧化铜所生成的气体产物是什么，提出了猜想：
a．气体产物可能是二氧化碳；
b．气体产物可能是一氧化碳；
c．气体产物可能是二氧化碳和一氧化碳．
（1）如果猜想a成立，写出气体产物通入澄清石灰水反应的化学方程式 ．
（2）如果猜想b成立，写出木炭还原氧化铜反应的化学方程式
（3）同学们设计了如图1所示装置，通过实验探究气体产物的成分．（NaOH溶液能吸收CO2）
实验过程中观察到A、E装置中的澄清石灰水均变浑浊，C装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为 ．
（4）有同学提出，从简约装置、节约实验药品的角度出发，如图2装置可进行改进，去掉A、B、C装置，用如图2所示的装置同样可以探究出该气体产物的成分．请你写出其实验操作过程（写出操作步骤，不需要写出现象和结论） ．
四.计算题（1小题，共20分）
要配置质量分数为4%的氯化钠溶液100g来选种，需要氯化钠的质量为 ，水的质量为 ．如果对100g 4%的NaCl溶液进行如下处理，求所得溶液中溶质质量分数．（假设每次增加的溶质皆完全溶解．以下各题要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
（1）蒸发10g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（2）增加5g氯化钠后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
（3）增加5g氯化钠和5g水后，所得溶液的溶质质量分数是多少？
参考答案
一. 1. B 2. B 3. B 4. C 5. C 6. B 7. D 8. D 9. B 10. C 11. A 12. A 13. D 14. A 15. A
二. 16. ①胶头滴管； ②烧杯；③坩埚钳； ④集气瓶．
17. （1）H2SO4；（2）CaCO3；（3）CH3COOH；（4）NH4+．
18. （1）51；5；
（2）五；Sb2O5．
19. （1）氢元素和氧元素
（2）降低温度到可燃物的着火点以下；
（3）氧气不易溶于水．
20. （1）纯度；
（2）隔绝氧气；
（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
21. （1）非金属；（2）BD；（3）失去；（4）K2S．
三. 22. 温度需要达到可燃物的着火点；需要与氧气接触；4P+5O22P2O5；能．
23. （1）含碳燃料的燃烧、动植物的呼吸；光合；
（2）作对比实验（或证明水不能使紫色石蕊变红）；D中生成碳酸使紫色石蕊试液变红；在B装置中通入干燥二氧化碳气体；
24. （1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（2）C+CuO+Cu+CO↑；
（3）CO2、CO（或“二氧化碳和一氧化碳”）
（4）点燃酒精灯给CuO加热，观察黑色粉末CuO是否变红，（确定CO是否存在）．
四：
将100g4%的NaCl溶液中含氯化钠的质量为100g×4%=4g，含有水的质量为100g﹣4g=96g．
（1）蒸发10g水后，溶质的质量分数为100%≈4.4%．
（2）增加5g氯化钠后溶质的质量分数为100%≈8.6%．
（3）增加5g氯化钠和5g水后，溶质的质量分数为100%≈8.2%
故答案为：（1）4g； 96g．
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