高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训4 Word版含答案

1．下列有关物质的性质或应用不相对应的是(　C　)

A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．如图所示，①为AlCl3溶液，②为浓氨水，则①中有白色沉淀生成

解析：C项，漂白纸浆体现出SO2的漂白性，错。

2．(2015·浙江卷)某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(　D　)

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

解析：A项，选用H2SO4不引入杂质，加入铁粉的目的是和足量的酸及生成的Fe3＋反应，正确；B项，SiO2不溶于硫酸，所以固体1中一定有SiO2，控制pH是为了除去Fe2＋中的Al3＋，正确；C项，Fe2＋易被氧化，FeSO4·7H2O易分解，正确；D项，由于溶液1中铁以Fe3＋形式存在，所以加入NaOH至过量生成Fe(OH)3，最终只能得到Fe2(SO4)3，错误。

3．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量，已知原混合溶液中FeCl3为0.4 mol，则CuCl2的物质的量不可能是(　A　)

A．1 mol B．1.5 mol

C．2 mol D．2.5 mol

解析：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，所以加入的铁粉先与Fe3＋反应：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，所以0.4 mol FeCl3 要消耗11.2 g Fe，由于剩余固体的质量大于加入的Fe粉的质量，设CuCl2的物质的量为n mol，则还要消耗n mol Fe而生成n mol Cu，所以 64n>56n＋11.2，解得n>1.4，所以选A。

4．(2016·江苏南京调研)将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是(　C　)

A．x＝2.24

B．Na的物质的量为0.2 mol

C．反应时，Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

解析：由图像可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24，A项正确。根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则Na的物质的量为0.2 mol，B项正确。反应时如果Na过量，则Na会与水反应，生成的气体必多于2.24 L，C项错误。根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图像，D项正确。

5．(2016·北京西城区期末)某溶液中含大量NH、Na＋、HCO、CO、CH3COO－，向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)(　C　)

A．Na＋ B．CO、NH

C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na＋

解析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中钠离子浓度增大，氢氧根离子和铵根离子反应生成氨气，所以铵根离子浓度减小，碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子，所以碳酸氢根离子和碳酸根离子浓度都改变，故基本不变的是醋酸根离子，故选C。

6．下列叙述中不正确的是(　C　)

A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B．碳酸氢铵受热分解产生的气体用碱石灰干燥后可得到纯净的氨气

C．浓硫酸、浓硝酸在常温下都能与铜较快反应

D．NH4HCO3溶液与NaHCO3溶液均能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，且物质的量浓度相同时，NaHCO3溶液的pH大

解析：铜与浓硫酸加热才能较快反应。

7．(2016·陕西宝鸡模拟)下列有关物质的性质与应用叙述均正确且对应的是(　B　)

A．SiO2是一种良好的导体，可制光导纤维

B．氯水具有氧化性和漂白性，可用于自来水消毒

C．氨水具有挥发性，可用于检验氯化氢气体

D．浓H2SO4具有吸水性，可用于干燥硫化氢气体

解析：A项SiO2不导电；C项是应用NH3与HCl反应生成NH4Cl“白烟”来检验HCl；D项浓H2SO4不能干燥 H2S。

8．下列由相关实验现象所推断出的结论中，正确的是(　D　)

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管，试管底部固体均减少，说明二者均发生升华

C．Fe与稀HNO3溶液、稀H2SO4溶液反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

解析：Cl2能漂白是因为其与水反应生成的次氯酸有强氧化性，SO2能漂白是因为其与有色物质化合生成不稳定的无色物质，与氧化性无关，错误；B项，氯化铵加热固体减少是由于发生了分解反应，错误；C项，铁与稀硝酸反应生成NO，不属于置换反应，错误。

9．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　B　)

A．NH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体

B．碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污

C．次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

解析：A项，制备氢氧化铁胶体只能用加热水解的方法，而通入氨气得到的是氢氧化铁沉淀，错误；B项，加热促进Na2CO3的水解，碱性增加，去污效果好，正确；C项，次氯酸钠具有强氧化性，错误；D项，浓硝酸与铜在常温下剧烈反应，而遇铝则发生钝化，错误。

10．CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

下列说法正确的是(　C　)

A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

B．由 SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑可知H2CO3的酸性弱于H2SiO3

C．工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后，再通入CO2 制 NaHCO3

D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

解析：Cl2和SO2的漂白原理分别是氧化性漂白和非氧化性漂白，A项错误；高温下制玻璃反应能发生是因为生成的CO2逸出促进反应正向进行，不能说明H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，B项错误；C项是侯氏制碱法原理，正确；制取漂白粉涉及氧化还原反应，D项错误。

11．海洋中有丰富的矿产、能源和水产资源，如图所示为海水利用的部分流程。

下列有关说法正确的是(　A　)

A．制取NaHCO3的原理是利用其溶解度比较小

B．用澄清石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．在③④⑤步骤中，溴元素均被氧化

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

解析：A项中发生的反应为CO2＋H2O＋NH3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，反应能够发生是因为NaHCO3的溶解度比较小，A项正确；B项中澄清石灰水与NaHCO3和Na2CO3反应都能产生碳酸钙沉淀，不能用于鉴别两种物质，B项错误；C项中④步骤为SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr，溴元素被还原，C项错误；D项中工业上制取金属镁采用电解熔融MgCl2，不是电解饱和MgCl2溶液，D项错误。

12．如图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，下列选项中所加物质均正确的是(　C　)

解析：A项中Ba(OH)2与Fe2(SO4)3溶液反应得到的是红褐色沉淀Fe(OH)3与白色沉淀BaSO4的混合物；B项中FeO不能还原Fe3＋ ；D项中MgCl2无法与Fe2(SO4)3反应生成沉淀。

13．(2016·黑龙江大庆模拟)甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的物质，它们之间存在如图所示的转化关系(部分产物略去)，甲不可能是(　C　)

A．NaOH 溶液 B．Fe

C．Al2O3 D．C

解析：A项，NaOH溶液与少量CO2反应生成Na2CO3 (乙)，与过量CO2反应生成NaHCO3 (丙)，Na2CO3和NaHCO3之间可相互转化，正确；B项，Fe与少量硝酸反应生成Fe(NO3)2(乙)，与过量硝酸反应生成Fe(NO3)3(丙)，Fe(NO3)2 和Fe(NO3)3 之间可相互转化，正确；C项，Al2O3无论与少量或过量NaOH溶液反应均只生成NaAlO2，与少量或过量盐酸反应均只生成AlCl3，不正确；D项，C与少量O2反应生成CO(乙)，与过量O2反应生成CO2 (丙)，CO和CO2之间可相互转化，正确。

14．下列物质性质与应用对应关系正确的是(　B　)

A．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气

B．Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂

C．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂

D．Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌、消毒

解析：A项，实验室制氯气是利用了二氧化锰的氧化性，错误；B项，Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热发生分解产生CO2，使食物膨松，故可作食品膨松剂，错误；D项，Na2SO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析，可用于蛋白质的提纯和分离，但不能用于杀菌消毒，错误。

15．(2015·北京石景山期末)海水中主要含有Na＋、K＋、Mg2＋、Ca2＋、Cl－、Br－、SO、HCO、CO等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

下列说法错误的是(　D　)

A．海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO、HCO

B．吸收塔中发生的反应有SO2＋H2OH2SO3

C．氧化主要是氧气将HSO、SO、H2SO3氧化为SO

D．经稀释后排放出的废水中，SO浓度与海水相同

解析：海水中含有能发生水解的CO和HCO，水解反应为CO＋H2OHCO＋OH－和HCO＋H2OH2CO3＋OH－，水解后溶液呈碱性，所以天然海水的pH≈8，故A项正确；吸收塔中发生的是海水中的水与SO2反应生成H2SO3，从而将烟气中的SO2吸收，反应方程式为SO2＋H2OH2SO3，故B项正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用氧气进行氧化处理，氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化为SO，故C项正确；从框图可知，排放出来的废水中SO的浓度比海水中的浓度大，故D项错误。

16．如图利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象的描述或所做的解释正确的是(　B　)

解析：向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸反应生成二氧化硫气体，依据二氧化硫的性质判断：二氧化硫不与氯化钡反应，BaCl2溶液无变化，A项错误；SO2与Na2S溶液发生氧化还原反应生成S单质；B项正确；酸性条件下Ba(NO3)2中的NO能将SO2氧化，从而产生浑浊，C项错误；二氧化硫气体溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，D项错误。

17．(2016·江苏扬州高中模拟)X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是(　C　)

A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2

B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3

C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2

D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl3

18．(2016·江西南昌模拟)美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是(　C　)

A．铝镓合金与水反应的化学方程式为2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

B．总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

C．该过程中，能量的转化形式只有两种

D．铝镓合金可以循环使用

解析：该过程中太阳能转化为电能、电能转化为化学能，铝镓合金与水反应时还有一部分化学能转化为热能。