高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训3 Word版含答案

这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训3 Word版含答案，共8页。试卷主要包含了用NA表示阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的值，NA代表阿伏加德罗常数的数值，设NA为阿伏加德罗常数值，设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。


1．(2016·宁夏银川九中质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　B　)
A．常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA
B．30 g乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为NA
C．25 ℃时，2 L 0.1 mol·L－1的 Na2CO3溶液中含有的CO总数为0.2NA
D．某密闭容器中盛有0.2 mol SO2和0.1 mol O2，在一定条件下充分反应，生成SO3分子数为0.2NA
2．(2016·江苏省扬州中学模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　D　)
A．标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为NA
B．0.1 mol Br2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA
C．0.1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32 g转移电子数均为NA
解析：A项，标准状况下，SO3为固体；B项，Br2与H2O反应是可逆反应；C项，0.1 mol P4中含有0.6 mol共价键。
3．(2016·江苏溧阳戴埠高中三模)NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　D　)
A．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2NA
B．标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5NA
C．常温常压下，17 g甲基(—14CH3 )所含的中子数为9NA
D．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023个
解析：A项，1 mol Cl2与H2O反应，转移电子数小于NA，与NaOH反应，转移电子数等于NA；B项，标准状况下，乙醇为液体；C项，17 g—14CH3所含中子数为8NA。
4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为(　C　)
A．35.5∶108 B．16∶207
C．8∶1 D．108∶35.5
解析：等物质的量的这几种离子放入水中后．Ag＋与Cl－、Pb2＋与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确。
5．(2016·全国卷乙)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(　A　)
A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析：A项乙烯和丙烯的分子式分别为C2H4、C3H6，二者的最简式均为CH2,14 g乙烯和丙烯混合气体中含有“CH2”的物质的量为＝1 mol，故所含氢原子数为2NA。B项N2和H2合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应为可逆反应，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3小于2 mol，故生成的NH3分子数小于2NA。C项Fe与过量的硝酸反应生成Fe(NO3)3，故1 mol Fe参加反应时转移电子数为3NA。D项标准状况下，CCl4为液体，2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol，故含有的共价键数远大于0.4NA。
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是(　B　)
A．常压下，22.4 L氧气与金属钠完全反应，转移的电子数一定是4NA
B．常温常压下，1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA
C．1 L 0.2 mol·L－1FeCl3溶液中，含有Fe3＋粒子数为0.2NA
D．标准状况下，0.1 mol甲苯所含C—C键数为0.6NA
解析：A项，温度不确定。常压下22.4 L氧气不一定是1 mol，生成物也不确定是Na2O还是Na2O2；B项1.7 g H2O2有0.05 mol 因此电子数为0.05×18NA＝0.9 NA；C项Fe3＋会水解；D项，甲苯苯环结构不含C－C键。
7．下列说法正确的是(　C　)
A．0.15 mol HF溶于水配成1 L溶液，溶液中F－浓度为0.15 mol·L－1
B．已知：
共价键
C—C
C＝C
C—H
H—H
键能/kJ·mol－1
348
610
413
436
则可以计算出反应：(g)＋3H2(g)→(g)的ΔH为－384 kJ·mol－1
C．常温下，pH＝7的CH3COONa溶液中，c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．常温下，1 L 0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液加1 L水即可稀释为0.05 mol·L－1的NH4Cl溶液
解析：A项，氢氟酸为弱酸，所得溶液中c(F－)<0.15 mol·L－1；B项，甲苯中苯环上的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，根据提供的共价键及键能不能计算出该反应的反应热；C项，pH＝7的CH3COONa溶液中，根据电荷守恒可以得到c(CH3COO－)＝c(Na＋)；D项，稀释后体积不一定是2 L。
8．(2016·吉林长春质检)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　C　)
A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．标准状况下，22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH数是0.1NA
解析：A项，没有指明标准状况；B项1分子丙烷中有10对共用电子对；C项32 g O2和32 g O3中均含有氧原子2 mol；D项，NH要水解。
9．含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 mg，则下列叙述正确的是(　C　)
A．被氧化的砒霜为1.98 mg
B．分解产生的氢气为0.672 mL
C．和砒霜反应的锌为3.90 mg
D．转移的电子总数为6×10－5NA
解析：砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应的方程式为As2O3＋6Zn＋12HCl===2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O。根据砷的相对原子质量为75，若砷的质量为1.50 mg，物质的量为0.02 mmol，被还原的砒霜为 0.02 mmol÷2×198 g·mol－1＝1.98 mg，和砒霜反应的锌为3.90 mg。2AsH32As＋3H2分解产生的氢气标准状态下0.03 mmol×22.4 L·mol－1＝0.672 mL；转移的电子总数为0.02×10－3 mol×NA×3＋0.01×10－3 mol×NA×12＝1.8×10－4 NA。
10．(2016·河北保定调研)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性，已知：4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑。高铁酸钾常见制备方法之一是湿法制备：在一定条件下，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液。下列说法正确的是(　B　)
A．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用只有消毒杀菌
B．同浓度的高铁酸钾在pH＝11.50的水溶液中比中性溶液中稳定
C．湿法制备高铁酸钾，可以在酸性环境中顺利进行
D．湿法制备高铁酸钾，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为3∶2
解析：K2FeO4具有强氧化性，在处理水的过程中能起到消毒杀菌的作用，其还原产物Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体，还能起到净水剂的作用，A项错误；根据4FeO＋10H2O4Fe(OH)3＋8OH－＋3O2↑可知，FeO在碱性溶液中稳定性强，B项正确；在酸性条件下，FeO不稳定，因此不能在酸性环境中制备高铁酸钾，C项错误；Fe(NO3)3与NaClO反应制备高铁酸钾时，铁元素从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，Cl元素从＋1价降低到－1价，得到2个电子，根据得失电子守恒可知，Fe(NO3)3与NaClO物质的量之比为2∶3，D项错误。
11．(2016·安徽皖北协作区联考)硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是(　C　)

A．Na＋、Fe2＋、NO、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存
B．向0.1 mol·L－1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示
C．检验该物质中Fe2＋是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色
D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO完全沉淀的离子方程式为Fe2＋＋2SO＋2Ba2＋＋2OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
解析：A项中Fe2＋可被Cl2氧化而不能大量共存，故错误；B项中滴加NaOH溶液时Fe2＋先与OH－反应生成白色沉淀，故错误；C项中若Fe2＋变质则被氧化为Fe3＋，只需滴入几滴KSCN溶液即可鉴别，故正确；D项中当SO恰好完全沉淀时，Ba(OH)2与(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量之比为2∶1，OH－除与Fe2＋反应生成Fe(OH)2外，还会与NH反应生成NH3·H2O，故错误。
12．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为(　C　)
A．0.8 mol B．2 mol
C．1 mol D．0.6 mol
解析：依据氮原子守恒，被还原的硝酸的物质的量就是反应后溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之和，等于Na＋的物质的量。n(Na＋)＝0.5 L×2.0 mol·L－1＝1 mol。
13．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　B　)
A．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为2NA
B．28.6 g Na2CO3·10H2O晶体中，含有的CO为0.1NA
C．常温常压下，1 mol NO2气体与水反应生成的NO为NA
D．同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数均为2NA
解析：1 mol Cl2与NaOH溶液完全反应转移1 mol电子，A项错误；28.6 g该晶体为0.1 mol，含有CO为0.1 mol，B项正确；3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,1 mol NO2与水完全反应生成 mol NO，C项错误；气体单质有单原子分子，如稀有气体，D项错误。
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　B　)
A．12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA
B．常温下，5.6 g Fe片投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3NA
C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得物质的分子数大于2NA
D．常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3NA
解析：A项，12 g该物质为0.1 mol，熔融状态下，该物质中阳离子只有Na＋，阴离子为HSO，故阳离子数为0.1 NA，正确；B项，常温下浓硝酸会使铁钝化，错误；C项，若完全反应则反应后分子数为2 NA，但该反应是可逆反应，所以分子数大于2NA，正确；D项，乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，可直接求出C、H原子个数，正确。
15．下列说法正确的是(　C　)
A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目约为0.6×6.02×1023
B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，转移的电子总数约为6.02×1023
C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2
D．相同物质的量的NH和CH具有相同的质子数和电子数
解析：A项，4.2 g丙烯(C3H6)为0.1 mol，每个丙烯(CH3CH＝CH2)分子中含有9个共价键，所以0.1 mol丙烯中含0.9 mol共价键，错误；B项，Cu在加热条件下与浓硫酸反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸浓度变稀，稀硫酸与Cu不反应，所以1 mol H2SO4不能完全反应，转移的电子数小于1 mol，错误；C项，由CO、H2与O2的反应关系知CO～O2，H2～O2，所以相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2，正确；D项，每个NH和CH中都含有质子数9个，而电子数前者为10个，后者为8个，错误。
16．(2016·吉林通化模拟)0.6 mol·L－1 FeCl3和1.2 mol·L－1 CuCl2的混合溶液100 mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2＋与Cu2＋物质的量之比为2∶1，则加入铁粉的质量为(　A　)
A．4.48 g B．8.96 g
C．10.08 g D．13.44 g
解析：设加入铁粉的物质的量n(Fe)＝x mol，铁粉首先与Fe3＋反应，后与Cu2＋反应，溶液中含有Cu2＋ ，则加入的铁粉完全溶解。
Fe　　＋　　2Fe3＋　===　　3Fe2＋
0.03 mol　　0.06 mol　　　0.09 mol
Fe　　 ＋　　 Cu2＋　===　　Cu　　＋Fe2＋
(x－0.03) mol 　(x－0.03) mol　(x－0.03) mol
原溶液中n(Fe3＋)＝0.06 mol，n(Cu2＋)＝0.12 mol，则反应后溶液中，n(Fe2＋)＝0.09 mol＋(x－0.03) mol＝(x＋0.06) mol，n(Cu2＋ )＝0.12 mol－(x－0.03) mol＝(0.15－x) mol，则有(x＋0.06)∶(0.15－x)＝2∶1，解得：x＝0.08，故m(Fe)＝0.08×56 g＝4.48 g。
17．(2016·山东济南调研)已知硅和铝相似，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2，将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)。这些气体在标准状况下的体积为(　D　)
A．1.12 L B．4.48 L
C．5.6 L D．3.36 L
解析：2Na ＋　2H2O === 2NaOH＋H2↑
2×23 g　 2 mol　　22.4 L
2．3 g　　0.1 mol　 1.12 L
Si ＋　2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
28 g　　2 mol　　 2×22.4 L
1．4 g　0.1 mol　　 2.24 L
反应后硅剩余 1.4 g，V(H2)＝1.12 L＋2.24 L＝3.36 L。
18．下列说法正确的是(　D　)
A．1.5 g CH中含有的电子数为6.02×1023
B．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0×6.02×1023
C．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5×6.02×1023
D．V L a mol·L－1的氯化铁溶液中，若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023
解析：A项，1.5 g CH中含有的电子数为0.8×6.02×1023；B项，生成的NO2部分转化为N2O4，因此标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数小于1.0×6.02×1023：C项，电解精炼铜时，因阳极材料为粗铜，电解时阳极材料中杂质Fe、Zn等也失电子被氧化，因此工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必小于0.5×6.02×1023 ；D项，在FeCl3溶液中，Fe3＋发生水解导致Fe3＋数目减少，因此若Fe3＋的数目为6.02×1023，则Cl－的数目大于3×6.02×1023。
19．设NA为阿伏加德罗数常值，下列叙述正确的是(　C　)
A．100 mL 0.1 mol/L K2SO4溶液中，含有氧原子数为0.04NA
B．100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为NA
C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
D．25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2 溶液中，含有的OH－数目为0.2NA
解析：A项，溶液中有大量的水，水分子中也有氧原子；B项，氨气部分溶于水生成一水合氨，则氨气分子数小于NA；C项，1 mol Na完全反应，不管生成什么产物，均转移1 mol 电子；D项，pH＝13 即c(OH－)＝0.1 mol·L－1。
20．(2016·安徵安庆模拟)某稀硫酸和稀硝酸混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g Cu。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是(　D　)

A．原混合酸中NO的物质的量为0.2 mol
B．OA产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生的是氢气
C．第二份溶液中，终溶质为FeSO4
D．H2SO4浓度为4 mol·L－1
解析：铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应，从题干图看出OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生的是氢气，反应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，可知OA段时铁粉将NO反应完了，由得失电子守恒得第二份溶液中NO应为×3÷3＝0.1 mol，溶液中最终溶质为FeSO4，此时反应的铁的质量是14.0 g，即0.25 mol，故原混合酸中H2SO4浓度为＝2.5 mol·L－1，原混合酸中NO的物质的量为0.2 mol。所以选D。