还剩8页未读，
继续阅读
所属成套资源：高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训
成套系列资料，整套一键下载
高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训18 Word版含答案
展开
这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训18 Word版含答案，共11页。试卷主要包含了0 g，36 L，15 g，5～3等内容，欢迎下载使用。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是( C )
A．小苏打用于缓解胃酸过多
B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污
C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒
D．用SO2漂白黑木耳成银耳
解析：A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；C项，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是( B )
A．2－甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl有4种同分异构体。D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( B )
A．含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 g
B．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA
C．500 mL 2 mol· L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA
D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA
解析：A项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A项正确；B项，O2→2O2－，得到4e－；O2→O，得到2e－，故B项错误；C项，CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子数目增多，C项正确；D项，Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝1.8 mol·L－1×0.05 L＝0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 mol
A．a极为原电池的正极
B．电池充电时，b极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．放电时，a极锂的化合价未发生变化
D．充电时，溶液中Li＋由b极向a极迁移
解析：根据题给装置图判断，a电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋ ，A、C项错误；电池充电时，b极发生的反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，B项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，D项正确。
11．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( C )
选项
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂及现象
推断
A
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
解析：A项，氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，这两种气体在试管口附近相遇又生成了氯化铵，错误；B项，品红溶液褪色说明FeSO4分解生成了SO2，由于S元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，即生成Fe2O3，错误；C项，石蜡油的主要成分是烷烃，加热碎瓷片上的石蜡油，产生了不饱和烃，不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油发生了化学反应，正确；D项，肥皂水冒泡，不能说明气泡是氢气，加热时试管Ⅰ中的空气进入试管Ⅱ中，也能使肥皂水冒泡，错误。
12．(2016·广东惠州调研)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( B )
…
W
X
Y
…
Z
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：W＞Z
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
解析：根据元素信息Y为Al、W为O、Z为S、X为Na。B项，在Na2O2中存在共价键；D项，Al2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱。
13．(2016·通、扬、泰、淮四市三模)常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( C )
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－ )＜c(CN－)
B．点③和点④所示溶液中：c (Na＋) ＞c(OH－) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c( CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：A项，从图中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00 mL NaOH时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN－的水解程度大，所以c(CN－)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。选考题考生根据要求做答。
(一)必考题(共43分)
26．(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组拟制取氮化铝，设计下图实验装置。
试回答：
(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。
(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c(填写序号)。
a．防止饱和NaNO2溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
(3)按图连接好实验装置，检査装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)。
(4)该装置存在严重问题，请说明改进的方法：在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。
(5)反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。
①广占瓶中的试剂X最好选用c(填写序号)。
a．汽油 b．酒精
c．植物油 d．CCl4
②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将不变(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积为3.36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为61.5%。
解析：(1)加热条件下，氯化铵和亚硝酸钠反应生成氯化钠、氮气和水，化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。
(2)分液漏斗是封闭的，如果分液漏斗液面上的压强小于烧瓶内压强，则分液漏斗中的液体不能滴入烧瓶内，所以导管A的作用是使饱和NaNO2溶液容易滴下。
(3)在干燥管D末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)。
(4)在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。
(5)①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4的密度大于水，不能起到隔离作用。植物油不溶于水且密度又小于水，也不易挥发，可以使氨气与水隔离。
②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响。
③设氮化铝的质量为x。
AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑
41 g 22.4 L
x 3.36 L
解得x＝6.15 g。
其质量分数为×100%＝61.5%。
27．(14分)辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。②Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3。③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH): Fe3＋：1.5～3.2、Mn2＋：8.3～9.8、Cu2＋：4.4～6.4。
(1)实验室配制250 mL 4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要250_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(任写一点，其他合理答案也可) (任写一点)。
(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4 ，MnSO4等。写出该反应的化学方程式：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O。
(4)调节浸出液pH＝4的作用是使Fe3＋沉淀完全。
(5)该工艺流程中可循环使用的物质是NH3(写化学式)。
(6)获得的MnSO4· H2O晶体常用酒精洗涤，主要目的是减少MnSO4·H2O晶体的损失。
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100% (测定过程中产生的误差可忽略)，其可能的原因有样品中混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)(任写一种)。
解析：(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时一定要指明容量瓶的规格，不能遗漏定容时使用的胶头滴管；(2)酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等；
(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4，结合图示中另一产物S单质即可写出化学方程式；
(4)Fe3＋完全沉淀时pH为3.2，调节浸出液pH＝4，可使Fe3＋沉淀完全；
(5)从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是NH3；
(6)MnSO4·H2O晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失；
(7)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，样品纯度大于100%。
28．(15分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为Fe3O4。
②“热分解系统”中每分解1 mol FexOy转移电子的物质的量为2_mol。
(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1
则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3 (g)＋3H2O(g) ΔH3＝－130.8kJ·mol－1。
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b(填字母)。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中的值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝0.18_mol·L－1·min－1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA＝KC>KB。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3 溶液中，c(NH)>c(HCO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝1.25×10－3 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－11)。
解析：(1)①根据＝6可写出反应方程式：6FeO＋CO2===FexOy＋C，则x＝6，y＝8，FexOy的化学式为Fe3O4。②根据图知2Fe3O4===O2↑＋6FeO，生成1 mol O2，转移4 mol e－，则每分解1 mol FexOy，转移电子的物质的量为2 mol。
(2)根据盖斯定律ΔH3＝－53.7 kJ·mol－1×2－23.4 kJ·mol－1＝－130.8 kJ·mol－1。①逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；H2的转化率增大，平衡一定是正向移动，b正确；反应物的体积百分含量减小，可能是增大了很多的生成物，则平衡逆向移动，c错误；容器中的值变小，可能是移出了二氧化碳，则平衡逆向移动，d错误。②T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入密闭容器中，根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%，即消耗了二氧化碳6 mol×60%＝3.6 mol，生成甲醚1.8 mol，v(CH3OCH3)＝＝0.18 mol·L－1·min－1；温度不变，平衡常数不变，即KA＝KC，合成甲醚的反应是放热反应，温度高，二氧化碳的转化率低即T2>T1，则平衡常数KA＝KC>KB。
(3)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3·H2O更弱，根据越弱越水解知水解程度NH小于HCO，c(NH)>c(HCO)；NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝＝＝＝＝1.25×10－3。
(二)选考题：请考生从两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
Ⅰ.选修3：物质结构与性质](15分)
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar]3d104s24p3。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3。
(4) GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%。
解析：(1)As元素在周期表中处于第ⅤA族，位于P元素的下一周期，则基态As原子核外有33个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar]3d104s24p3。
(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga与As在周期表中同位于第四周期，Ga位于第ⅢA族，则原子半径：Ga> As。Ga、As原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中As原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能，Ga< As。
(3)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个As—Cl键，且含有1对来成键的孤对电子，则As的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。
(5) GaAs的熔点为1 238℃，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均难法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为8×＋6×＝4(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pm＝rGa×10－10 cm，rAs pm＝rAs×10－10 cm，则原子的总体积为V原子 ＝4×π×(rGa×10－10cm)3＋(rAs×10－10cm)3]＝×10－30(r＋r)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，晶胞的密度为ρ g·cm－3，则晶胞的体积为V晶胞＝cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
×100%＝×100%＝×100%。
Ⅱ.选修5：有机化学基础](15分)
镇痉药物B、有机合成中间体E都属于酯类，它们的合成路线如下：
已知：
(1)A的含氧官能团的名称是醛基。
(2)化合物M由A催化加氢生成，则B的结构简式是。
(3)A发生银镜反应的化学方程式是＋H2O。
C→D的反应类型为取代反应。
(4)实验室鉴别化合物M、N可选择下列试剂中的bc。
a．Na2CO3溶液 b．浓溴水
c．FeCl3溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
(5)扁桃酸( )有多种同分异构体，请写出属于乙酸酯且含酚羟基的一种同分异构体的结构简式：(或或)。
解析：(1)根据扁桃酸的结构简式和信息Ⅰ可推知A为，含氧官能团为醛基。
(2)化合物M由A()催化加氢生成，则M为苯甲醇，其与扁桃酸发生酯化反应生成。
(3)与银氨溶液发生银镜反应的方程式为＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。根据信息Ⅱ可推知C→D的反应类型为取代反应。
(4)C为苯甲酸．再结合E的结构简式可推知N为对甲基苯酚。酚遇浓溴水生成白色沉淀，遇FeCl3溶液显紫色，浓溴水、FeCl3溶液可作为M、N的鉴别试剂。
(5)扁桃酸属于乙酸酯且含酚羟基的同分异构体有三种，即或或，写出其中一种即可。
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14
O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 P—31 S—32
Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是( C )
A．小苏打用于缓解胃酸过多
B．用热纯碱溶液清洗餐具上的油污
C．水中加入高铁酸钠杀菌消毒
D．用SO2漂白黑木耳成银耳
解析：A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；C项，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。
8．下列关于有机化合物的说法正确的是( B )
A．2－甲基丁烷也称为异丁烷
B．由乙烯生成乙醇属于加成反应
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物
解析：A项2－甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。B项乙烯(CH2＝CH2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。C项C4H9Cl由—C4H9和—Cl构成，而—C4H9有4种不同的结构，分别为—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2，—CH(CH3)CH2CH3、—C(CH3)3，故C4H9Cl有4种同分异构体。D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。
9．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( B )
A．含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 g
B．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NA
C．500 mL 2 mol· L－1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NA
D．50 mL 18 mol·L－1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA
解析：A项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A项正确；B项，O2→2O2－，得到4e－；O2→O，得到2e－，故B项错误；C项，CO＋H2OHCO＋OH－，阴离子数目增多，C项正确；D项，Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑，n(H2SO4)＝1.8 mol·L－1×0.05 L＝0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 mol
A．a极为原电池的正极
B．电池充电时，b极发生的反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．放电时，a极锂的化合价未发生变化
D．充电时，溶液中Li＋由b极向a极迁移
解析：根据题给装置图判断，a电极为原电池的负极，电极反应式为Li－e－===Li＋ ，A、C项错误；电池充电时，b极发生的反应为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，B项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，D项正确。
11．按如图装置进行实验，下列推断正确的是( C )
选项
Ⅰ中试剂
Ⅱ中试剂及现象
推断
A
氯化铵
酚酞溶液不变红色
氯化铵稳定
B
硫酸亚铁
品红溶液褪色
FeSO4分解生成FeO和SO2
C
涂有石蜡油的碎瓷片
酸性高锰酸钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
解析：A项，氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，这两种气体在试管口附近相遇又生成了氯化铵，错误；B项，品红溶液褪色说明FeSO4分解生成了SO2，由于S元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，即生成Fe2O3，错误；C项，石蜡油的主要成分是烷烃，加热碎瓷片上的石蜡油，产生了不饱和烃，不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油发生了化学反应，正确；D项，肥皂水冒泡，不能说明气泡是氢气，加热时试管Ⅰ中的空气进入试管Ⅱ中，也能使肥皂水冒泡，错误。
12．(2016·广东惠州调研)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( B )
…
W
X
Y
…
Z
A.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含有离子键
C．气态氢化物的稳定性：W＞Z
D．W与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应
解析：根据元素信息Y为Al、W为O、Z为S、X为Na。B项，在Na2O2中存在共价键；D项，Al2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱。
13．(2016·通、扬、泰、淮四市三模)常温下，用0.10 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( C )
A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－ )＜c(CN－)
B．点③和点④所示溶液中：c (Na＋) ＞c(OH－) ＞c(CH3COO－)＞c(H＋)
C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)
D．点②和点③所示溶液中都有：c( CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：A项，从图中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00 mL NaOH时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN－的水解程度大，所以c(CN－)
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每个试题考生都必须做答。选考题考生根据要求做答。
(一)必考题(共43分)
26．(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域。某化学研究小组拟制取氮化铝，设计下图实验装置。
试回答：
(1)实验中用饱和NaNO2与NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。
(2)装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是c(填写序号)。
a．防止饱和NaNO2溶液蒸发
b．保证实验装置不漏气
c．使饱和NaNO2溶液容易滴下
(3)按图连接好实验装置，检査装置气密性的方法是：在干燥管D末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)。
(4)该装置存在严重问题，请说明改进的方法：在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。
(5)反应结束后，某同学用下图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计)。已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成NaAlO2和氨气。
①广占瓶中的试剂X最好选用c(填写序号)。
a．汽油 b．酒精
c．植物油 d．CCl4
②广口瓶中的液体没有装满(上方留有空间)，则实验测得NH3的体积将不变(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0 g，测得氨气的体积为3.36 L(标准状况)，则样品中AlN的质量分数为61.5%。
解析：(1)加热条件下，氯化铵和亚硝酸钠反应生成氯化钠、氮气和水，化学方程式为NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O。
(2)分液漏斗是封闭的，如果分液漏斗液面上的压强小于烧瓶内压强，则分液漏斗中的液体不能滴入烧瓶内，所以导管A的作用是使饱和NaNO2溶液容易滴下。
(3)在干燥管D末端连接一导管，将导管插入盛有水的烧杯中，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，导管口有气泡冒出，撤掉酒精灯一段时间，导管内上升一段稳定的水柱，说明气密性良好(其他答案合理也可)。
(4)在干燥管D末端连接一尾气处理装置(答案合理即可)。
(5)①酒精、汽油虽然都不能与氨气发生反应，但它们都极易挥发，挥发出来的气体对实验有影响；同时由于酒精易溶于水，也不能达到隔离的目的；CCl4的密度大于水，不能起到隔离作用。植物油不溶于水且密度又小于水，也不易挥发，可以使氨气与水隔离。
②反应前广口瓶的上方留有的少量空间填充的是空气，反应后广口瓶的上方留有的少量空间填充的是氨气，氨气代替了开始的空气，把最后空间中充入的氨气当成开始时的空气即可，所以对实验结果没有影响。
③设氮化铝的质量为x。
AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑
41 g 22.4 L
x 3.36 L
解得x＝6.15 g。
其质量分数为×100%＝61.5%。
27．(14分)辉铜矿主要成分为Cu2S，此外还含有SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，另外含少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员综合利用这两种资源，开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰和碱式碳酸铜。主要工艺流程如下：
已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫。②Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3。③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH): Fe3＋：1.5～3.2、Mn2＋：8.3～9.8、Cu2＋：4.4～6.4。
(1)实验室配制250 mL 4.8 mol·L－1的稀硫酸，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需要250_mL容量瓶、胶头滴管。
(2)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有粉碎矿石、适当升高温度或搅拌(任写一点，其他合理答案也可) (任写一点)。
(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4 ，MnSO4等。写出该反应的化学方程式：Cu2S＋2MnO2＋4H2SO4===2CuSO4＋2MnSO4＋S↓＋4H2O。
(4)调节浸出液pH＝4的作用是使Fe3＋沉淀完全。
(5)该工艺流程中可循环使用的物质是NH3(写化学式)。
(6)获得的MnSO4· H2O晶体常用酒精洗涤，主要目的是减少MnSO4·H2O晶体的损失。
(7)用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，发现样品纯度大于100% (测定过程中产生的误差可忽略)，其可能的原因有样品中混有硫酸盐杂质(或部分晶体失去结晶水)(任写一种)。
解析：(1)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液时一定要指明容量瓶的规格，不能遗漏定容时使用的胶头滴管；(2)酸浸时，提高浸取率有多种方法，如将矿石粉碎、适当升高温度、搅拌等；
(3)酸浸时，得到的浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4，结合图示中另一产物S单质即可写出化学方程式；
(4)Fe3＋完全沉淀时pH为3.2，调节浸出液pH＝4，可使Fe3＋沉淀完全；
(5)从图示可知，该工艺流程中可循环使用的物质是NH3；
(6)MnSO4·H2O晶体不溶于酒精，用酒精洗涤时可减少其溶解损失；
(7)当样品中混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水时，用标准的BaCl2溶液测定样品中MnSO4·H2O的质量分数时，样品纯度大于100%。
28．(15分)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。
①若“重整系统”发生的反应中＝6，则FexOy的化学式为Fe3O4。
②“热分解系统”中每分解1 mol FexOy转移电子的物质的量为2_mol。
(2)工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7 kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4 kJ·mol－1
则2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3 (g)＋3H2O(g) ΔH3＝－130.8kJ·mol－1。
①一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是b(填字母)。
a．逆反应速率先增大后减小
b．H2的转化率增大
c．反应物的体积百分含量减小
d．容器中的值变小
②在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝0.18_mol·L－1·min－1；KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA＝KC>KB。
(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3 溶液中，c(NH)>c(HCO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反应NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝1.25×10－3 。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－11)。
解析：(1)①根据＝6可写出反应方程式：6FeO＋CO2===FexOy＋C，则x＝6，y＝8，FexOy的化学式为Fe3O4。②根据图知2Fe3O4===O2↑＋6FeO，生成1 mol O2，转移4 mol e－，则每分解1 mol FexOy，转移电子的物质的量为2 mol。
(2)根据盖斯定律ΔH3＝－53.7 kJ·mol－1×2－23.4 kJ·mol－1＝－130.8 kJ·mol－1。①逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；H2的转化率增大，平衡一定是正向移动，b正确；反应物的体积百分含量减小，可能是增大了很多的生成物，则平衡逆向移动，c错误；容器中的值变小，可能是移出了二氧化碳，则平衡逆向移动，d错误。②T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入密闭容器中，根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%，即消耗了二氧化碳6 mol×60%＝3.6 mol，生成甲醚1.8 mol，v(CH3OCH3)＝＝0.18 mol·L－1·min－1；温度不变，平衡常数不变，即KA＝KC，合成甲醚的反应是放热反应，温度高，二氧化碳的转化率低即T2>T1，则平衡常数KA＝KC>KB。
(3)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3·H2O更弱，根据越弱越水解知水解程度NH小于HCO，c(NH)>c(HCO)；NH＋HCO＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝＝＝＝＝1.25×10－3。
(二)选考题：请考生从两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。
Ⅰ.选修3：物质结构与性质](15分)
砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：
(1)写出基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar]3d104s24p3。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As。(填“大于”或“小于”)
(3)AsCl3分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3。
(4) GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体。
(5)GaAs的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm－3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为×100%。
解析：(1)As元素在周期表中处于第ⅤA族，位于P元素的下一周期，则基态As原子核外有33个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：
1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar]3d104s24p3。
(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga与As在周期表中同位于第四周期，Ga位于第ⅢA族，则原子半径：Ga> As。Ga、As原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中As原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能，Ga< As。
(3)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个As—Cl键，且含有1对来成键的孤对电子，则As的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。
(4)GaF3的熔点高于1 000 ℃，GaCl3的熔点为77.9 ℃，其原因是GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。
(5) GaAs的熔点为1 238℃，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均难法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为8×＋6×＝4(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pm＝rGa×10－10 cm，rAs pm＝rAs×10－10 cm，则原子的总体积为V原子 ＝4×π×(rGa×10－10cm)3＋(rAs×10－10cm)3]＝×10－30(r＋r)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa g·mol－1和MAs g·mol－1，晶胞的密度为ρ g·cm－3，则晶胞的体积为V晶胞＝cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为
×100%＝×100%＝×100%。
Ⅱ.选修5：有机化学基础](15分)
镇痉药物B、有机合成中间体E都属于酯类，它们的合成路线如下：
已知：
(1)A的含氧官能团的名称是醛基。
(2)化合物M由A催化加氢生成，则B的结构简式是。
(3)A发生银镜反应的化学方程式是＋H2O。
C→D的反应类型为取代反应。
(4)实验室鉴别化合物M、N可选择下列试剂中的bc。
a．Na2CO3溶液 b．浓溴水
c．FeCl3溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
(5)扁桃酸( )有多种同分异构体，请写出属于乙酸酯且含酚羟基的一种同分异构体的结构简式：(或或)。
解析：(1)根据扁桃酸的结构简式和信息Ⅰ可推知A为，含氧官能团为醛基。
(2)化合物M由A()催化加氢生成，则M为苯甲醇，其与扁桃酸发生酯化反应生成。
(3)与银氨溶液发生银镜反应的方程式为＋2Ag(NH3)2OH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O。根据信息Ⅱ可推知C→D的反应类型为取代反应。
(4)C为苯甲酸．再结合E的结构简式可推知N为对甲基苯酚。酚遇浓溴水生成白色沉淀，遇FeCl3溶液显紫色，浓溴水、FeCl3溶液可作为M、N的鉴别试剂。
(5)扁桃酸属于乙酸酯且含酚羟基的同分异构体有三种，即或或，写出其中一种即可。
相关试卷
高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训16 Word版含答案： 这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训16 Word版含答案，共10页。试卷主要包含了2 kJ·ml－1，4 kJ·ml－1，8 kJ·ml－1，48 L,22等内容，欢迎下载使用。
高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训4 Word版含答案： 这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训4 Word版含答案，共7页。试卷主要包含了下列叙述中不正确的是等内容，欢迎下载使用。
高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训2 Word版含答案： 这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训2 Word版含答案，共7页。试卷主要包含了水溶液中能大量共存的一组离子是等内容，欢迎下载使用。
