高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训2 Word版含答案

这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训2 Word版含答案，共7页。试卷主要包含了水溶液中能大量共存的一组离子是等内容，欢迎下载使用。


1．(2015·江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　B　)
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－
B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO
D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO
解析：A项，使酚酞变红色的溶液显碱性，Al3＋与OH－不能大量共存。B项，＝1×10－13 mol·L－1的溶液显酸性，NH、Ca2＋、Cl－、NO都能与H＋大量共存。C项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性条件下HNO3易氧化Fe2＋ ，HNO3与Al反应不能生成H2；碱性条件下Fe2＋与OH－不能大量共存。D项，由水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性溶液中，A1O、CO不能存在。
2．(2015·广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是(　C　)
A．NH、Ba2＋、Br－、CO
B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋
C．K＋、Na＋、SO、MnO
D．Na＋、H＋、NO、HCO
解析：A项，Ba2＋与CO不能大量共存；B项，SO与H＋、SO与Fe2＋不能大量共存；D项，H＋与HCO不能大量共存。
3．(2015·北京卷)某消毒液的主要成分为NaClO，含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)(　B　)
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B．该消毒液的pH约为12∶ClO－＋H2OHClO＋OH－
C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2∶2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－
解析：A项，用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B项，饱和NaClO 溶液的pH约为11是因为ClO－水解，该消毒液的pH约为12是因为消毒液中含有NaOH；C项，消毒液中的ClO－和洁厕灵中的Cl－在酸性条件下发生氧化还原反应产生Cl2；D项，白醋中的CH3COOH可以和NaClO发生复分解反应生成HClO，增强消毒液的漂白作用。
4．(2016·安徽安庆五校联考)常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是(　C　)
A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、ClO－
B．含有0.1 mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、 I－、Cl－
D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液：NH、SO、NO、Cl－
解析：A项，Ba2＋、SO、ClO－反应生成BaSO3沉淀而不能大量共存；B项，H＋与NO可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13 mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－当存在大量OH－时，OH－与NH反应生成NH3 · H2O而不能大量共存。
5．(2015·山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　D　)
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2∶SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O∶Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH
D．向CuSO4 溶液中加入 Na2O2∶2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
解析：稀硝酸有强氧化性，会将SO氧化，A项错误；因通入的SO2过量，故生成的是HSO ，不是SO，B项错误；Al(OH)3不溶于NH3·H2O，C中正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3 ·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C项错误；向CuSO4溶液中加入Na2O2 ，先发生反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，再发生反应的离子方程式为Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，整理后可得出D项中的离子方程式，D项正确。
6．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是(　B　)
A．常温下，由水电离的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO
B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH
C．溴水中：Na＋、CO、NH、SO
D．c(H＋)<10－10 mol·L－1的溶液：Na＋、Ba2＋、SO、ClO－
解析：由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液可能是pH＝2或pH＝12的两种溶液，若pH＝2时，溶液中不能大量存在SiO，A项错误；葡萄糖溶液为中性溶液，四种离子能大量共存，B项正确；溴与水的反应生成溴化氢呈酸性，与CO不能大量共存，C项错误；碱性溶液中，Ba2＋与SO不能大量共存，会生成沉淀，并且SO会与ClO－发生氧化还原反应，D项错误。
7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是(　A　)
A．能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－
B．常温下＝1012的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－
C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、AlO、OH－
D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SO
解析：使pH试纸显蓝色是碱性溶液，离子可以大量共存；B项的pH＝1的溶液，Fe2＋被NO氧化；C项，Al3＋与AlO、OH－不能大量共存；D项是氧化性溶液，S2－、SO不能大量存在。
8．(2015·四川卷)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是(　A　)
A．该溶液中Na＋、NH、NO、Mg2＋可以大量共存
B．通入CO2气体产生蓝色沉淀
C．与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH
解析：B项，CO2对应的酸为弱酸，不能和强'酸盐CuSO4反应；C项，H2S为弱酸，书写离子方程式时不可拆；D项，Cu2＋与过量浓氨水反应生成Cu(NH3)4]2＋。
9．(2015·江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是(　D　)
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－
C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2∶IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：A项，HClO是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－ ；C项，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O；D项正确。
10．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是(　D　)
A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋
B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO、AlO
C.＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NH、NO
D．0.1 mol·L－1盐酸的澄清透明溶液中：Fe3＋、K＋、SO、Br－
解析：A项中，溶液能使甲基橙呈红色，说明溶液呈强酸性，而在酸性溶液中I－和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存；B项中，Fe3＋和AlO能发生水解相互促进反应而不能大量共存；C项中＝c(OH－)＝0.1 mol·L－1，说明溶液为强碱性溶液，NH不能大量存在；D项中附加条件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明误认为无色溶液，D项符合条件。
11．下列评价及离子方程式书写正确的是(　B　)
选项
离子组
评价
A
H＋、Fe2＋、NO、Cl－
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应：4Fe2＋＋2NO＋6H＋===4Fe3＋＋2NO↑＋3H2O
B
Na＋、CO、Cl－、Al3＋
不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
C
Fe3＋、K＋、SCN－、Br－
不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓
D
HCO、OH－、Na＋、Ca2＋
不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应：HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
解析：A项，离子方程式氧原子不守恒；C项，Fe(SCN)3不属于沉淀；D项，离子方程式违背原子守恒，书写错误，不能共存的正确原因是HCO＋OH－＋Ca2＋===H2O＋CaCO3↓
12．下列相关离子方程式书写正确的是(　A　)
A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
B．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2O
D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
解析：A项，ClO－将Fe2＋氧化为Fe3＋，正确；B项，食醋有效成分为乙酸，乙酸应该写分子式，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O；C项，得失电子和电荷不守恒，正确的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O；D项，电解氯化镁水溶液生成的OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg2＋＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2 ↓＋H2↑＋Cl2↑。
13．下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是(　A　)
A．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe—3e－===Fe3＋
D．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋
解析：A项，电解硫酸铜溶液，在阴极析出铜、阳极上水电离产生氧气，正确；B项，CO水解反应应分步书写，错误；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子转化为Fe2＋，错误；D项，强碱性环境中，离子方程式中不会出现H＋，错误。
14．下列表示对应变化的式子，正确的是(　D　)
A．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋H2O
B．NaHCO3水解：HCO＋H2OCO＋H3O＋
C．氢硫酸在水溶液中的电离：H2S2H＋＋S2－
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O＋2H＋===S↓＋SO2 ↑＋H2O
解析：A项，原子数不守恒，错误；B项，HCO水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，错误；C项，H2S是多元弱酸，分步电离，且以第一步电离为主：H2SHS－＋H＋，错误。
15．某澄清透明溶液中只可能含有①Al3＋、②Mg2＋、③Fe3＋、④Fe2＋、⑤H＋、⑥CO、⑦NO中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是(　B　)

A．③⑤⑦ B．②③⑤⑦
C．①②③⑥⑦ D．①②③④⑤⑦
解析：根据图，加入NaOH开始无沉淀，说明溶液中有H＋与OH－反应；有H＋，则无CO，因溶液中一定有阴离子，则一定有NO。H＋和NO在一起具有强氧化性，则一定没有Fe2＋，加入NaOH至足量，沉淀不减少，则没有Al3＋。加入4 mol NaOH，有1 mol NaOH与H＋反应，剩下的3 mol OH－ ，生成沉淀，如果全是Mg(OH)2，则应为1.5 mol，质量应为87 g；如果全是Fe(OH)3，则应为1 mol，质量应为107 g。题目中给出的沉淀为100 g，说明沉淀为Mg(OH)2和Fe(OH)3混合物，溶液中含Mg2＋、Fe3＋。综上分析，溶液中一定含有 Mg2＋、Fe3＋、H＋、NO。
16．某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的H＋和OH－)：Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量BaCl2溶液，得沉淀2.33 g。下列说法正确的是(　D　)
A．该溶液可能含有Na＋
B．该溶液一定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液一定不含有NO
D．该溶液一定含有Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
解析：加入碱液加热后生成的气体为NH3，且n(NH3)＝0.01 mol，则溶液中n(NH)＝0.01 mol；加入盐酸无现象，说明溶液中无CO，加入氯化钡后生成的沉淀为BaSO4，n(BaSO4)＝0.01 mol，故溶液中n(SO)＝0.01 mol，根据电荷守恒可知溶液中还含有Na＋，若溶液中无NO时n(Na＋)＝0.01 mol，若溶液中含有 NO则n(Na＋)>0.01 mol，故只有D项正确。
17．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是(　B　)

A．原溶液中一定含有SO B．原溶液中一定含有NH
C．原溶液中一定含有Cl－ D．原溶液中一定含有Fe3＋
解析：A项，若原溶液中含有SO或HSO，它们在酸性条件下可被NO氧化为SO，与Ba2＋也可生成BaSO4沉淀，错误；B项，NH在碱性条件下可生成NH3，正确；C项，加入AgNO3生成白色沉淀AgCl，但因为第一步中加入盐酸时溶液中引入了 Cl－，所以无法确定原溶液中是否含有Cl－，错误；D项，若原溶液中含有Fe2＋，在酸性条件下可被NO氧化为Fe3＋ ，与KSCN溶液作用也使溶液呈红色，错误。
18．(2016·辽宁沈阳联考)某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO六种离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙红色
(3)
向(2)所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
将(3)所得浊液过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是(　A　)
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑥
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
解析：pH>7，说明存在弱酸根离子，即一定有SO，由步骤(2)可知溶液中存在Br－，步骤(3)因为加了稀硝酸，SO可以被氧化为SO，则不能确定是否一定有SO ，步骤(4)说明存在Cl－，因为步骤(2)中会生成Cl－，不能确定是否是原溶液中的Cl－。故可以确定的阴离子是SO和Br－，而Ba2＋与SO不能共存，则一定存在Na＋。