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高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训7 Word版含答案
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这是一份高考化学二轮（通用版）复习逐题对点特训7 Word版含答案，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，汽车尾气中NO产生的反应为等内容，欢迎下载使用。
1．(2016·全国卷丙)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( B )
A．简单离子半径：W
C．气态氢化物的热稳定性：W
解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋Y。D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机含氧酸。
2．(2015·浙江卷)右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( D )
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序数关系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A项，原子半径：XW(同周期)，综合可知原子半径：Z>W>X，非金属性：X>W(同主族)、ZW>Z，所以气态氢化物的稳定性：X>W>Z，错误；B项，自然界中存在游离态的硫．错误；C项，SiO2晶体是原子晶体，熔化时克服共价键，液态SO3汽化时克服分子间作用力，错误；D项，As位于金属和非金属的交界处，所以单质As具有半导体特性，As2O3中As显＋3价，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和还原性，正确。
3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( A )
A．R与Q的电子数相差26
B．非金属性：Z>T>X
C．气态氢化物的稳定性：R
4．(2015·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( B )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
解析：由于都是短周期主族元素，而W和X的L层电子数为0和5，所以W是H，X是N，Y和Z的最外层电子数之和是12，所以Y是P，Z是Cl。A项，结构相似的气体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，错误；B项，非金属性：Cl>H，所以还原性：H－>Cl－，正确；C项，未说明是否是最高价氧化物的水化物，错误；D项，离子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P，错误。
5．(2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
则x为( A )
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
解析：由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH1＝a kJ·mol－1，若②为S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，③为2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，应用盖斯定律：①×3＋②－③可得黑火药爆炸的热化学方程式，ΔH＝3a＋b－c，A项正确。
6．下列说法正确的是( A )
A．如图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应—定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知I：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－a kJ/mol
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(－a－b－c)kJ
解析：A项，图中生成物的能量高于反应物的能量，则该反应为吸热反应；B项，C的燃烧热应为1 mol C完全燃烧生成CO2放出的热量；C项，反应是放热还是吸热与反应条件无必然联系；D项，该化合反应为放热反应，则“a>0，Ⅱ过程为化学键的断裂，均为吸热过程，则b、c大于0，假设H—Cl 的键能为x kJ/mol，反应热ΔH＝b＋c－2x＝－a，则x＝(a＋b＋c)/2。
7．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应：Cn(PF6)＋e－===PF＋nC，负极反应：LiCn－e－===Li＋＋nC。下列有关说法中正确的是( D )
A．a极为电池的负极
B．A－为OH－
C．电池充电时的阴极反应为LiCn＋e－===Li＋＋nC
D．充电时，溶液中A－从b极向a极迁移
解析：根据题给装置图判断，a电极有A－生成，b电极有Li＋生成，结合放电时，正极反应：Cn(PF6)＋e===PF＋nC，负极反应：LiCn－e－===Li＋＋nC，可知a电极为正极，b电极为负极，故A项错误；A－为PF，故B项错误；充电时，阴极反应为Li＋＋nC＋e－===LiCn，故C项错误；充电时，溶液中A－从b(阴)极向a(阳)极迁移，故D项正确。
8．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁－次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是( B )
A．镁电极是该电池的负极
B．惰性电极上发生氧化反应
C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液
解析：根据电池反应式知Mg是还原剂作负极，ClO－在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－。
9．(2016·全国卷甲)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( B )
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析：Mg－AgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。
10．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( A )
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0
解析：A项根据平衡常数表达式和反应平衡时各物质的浓度，正确；B项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，恒容容器容积也不变，故密度不变，错误；C项，催化剂只能加快反应的速率，平衡不会移动，和图象不符，错误；D项，从图形可知b线先到达平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误。
11．(2016·全国卷乙)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( B )
A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
解析：A项正极区发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项负极区发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴离子增多，中间隔室的Na＋向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。C项由B项分析可知，负极区产生OH－，负极区溶液的pH升高。D项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol O2。
12．(2016·湖北武汉质检)某密封容器中存在反应；2NO＋O22NO2，平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是( D )
A．该反应的正反应是吸热反应
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1
D．如果缩小容器容积，则表示平衡时NO的体积分数与温度变化关系的曲线在原曲线上方
解析：A项，由图像看出，温度升高，NO的体积分数降低，表明升温平衡正向移动，即正反应是吸热反应，正确；B项，升温平衡正向移动，则平衡常数K3>K1，正确；C项，T1时，从D点处达到平衡，NO的体积分数要增大，表明反应逆向进行，则逆反应速率大于正反应速率，正确；D项，缩小容器容积，化学平衡正向移动，NO的体积分数减小，则新曲线在原曲线的下方，D错。
13．(2016·全国卷乙)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol· L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( D )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
解析：A项用0.10 mol· L－1盐酸滴定20.0 mL 0.10 mol· L－1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂。B项当V(HCl)＝20.0 mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH＝7，故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。C项M点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH)＝c(Cl－)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D项 NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)＝0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH－)＝0.10 mol· L－1×1.32%＝1.32×10－3 mol· L－1，c(H＋)＝＝ mol· L－1≈7.58×10－12 mol· L－1，故N点处的溶液中pH<12。
14．(2016·山东泰安期末)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( B )
A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
D．由a点到b点的过程中，溶液中减小
解析：由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，A项错；由于c点pH＝7，依据电荷守恒得关系式：c(Na＋)＝c(Cl－ )＋c(ClO－ )，因 Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－ )＋c(HClO), B项正确；C 项，a点通入 SO2 时：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强，漂白性降低；D项，a点到b点是Cl2溶于水的过程，增大。
15．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是( C )
A．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4]>c(NH4)2Fe(SO4)2]＞c(NH4Cl)
解析：A项中反应后得到物质的量之比为1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋ )>c(CH3COO－)>c(OH－)；B项中HB－仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl> (NH4 )2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较，忽略Fe2＋水解产生H＋)，则当pH相等时，c(NH4Cl)>c(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4)2SO4]。
16．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
K＝1.8×10－5
K＝3.0×10－8
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
解析：根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO－> HCO>CH3COO－，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋ )>c(CH3COO－〉>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；CO 结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO , B项错误；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H＋)，得，即为温度相同则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO的，pH相等时，HClO的浓度大，稀释相同倍数，HClO的浓度仍然大，D项错误。
1．(2016·全国卷丙)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是( B )
A．简单离子半径：W
C．气态氢化物的热稳定性：W
解析：四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na＋与N3－(或O2－)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：Na＋
2．(2015·浙江卷)右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( D )
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
解析：由于X、W是短周期的同主族元素，再由原子序数关系可推知X是O，W是S，所以Y是Si，Z是P，T是As。A项，原子半径：X
3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( A )
A．R与Q的电子数相差26
B．非金属性：Z>T>X
C．气态氢化物的稳定性：R
4．(2015·全国卷Ⅰ)W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( B )
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y
解析：由于都是短周期主族元素，而W和X的L层电子数为0和5，所以W是H，X是N，Y和Z的最外层电子数之和是12，所以Y是P，Z是Cl。A项，结构相似的气体，相对分子质量越大，沸点越高，故沸点：N2>H2，错误；B项，非金属性：Cl>H，所以还原性：H－>Cl－，正确；C项，未说明是否是最高价氧化物的水化物，错误；D项，离子化合物(NH4)3PO4中既含N又含P，错误。
5．(2015·重庆卷)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1
则x为( A )
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
解析：由碳的燃烧热可得碳燃烧的热化方程式：①C(s)＋O2(g)===CO2 (g) ΔH1＝a kJ·mol－1，若②为S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1，③为2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，应用盖斯定律：①×3＋②－③可得黑火药爆炸的热化学方程式，ΔH＝3a＋b－c，A项正确。
6．下列说法正确的是( A )
A．如图可表示水分解过程中的能量变化
B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
C．需要加热的反应—定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
D．已知I：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
ΔH＝－a kJ/mol
Ⅱ：
且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(－a－b－c)kJ
解析：A项，图中生成物的能量高于反应物的能量，则该反应为吸热反应；B项，C的燃烧热应为1 mol C完全燃烧生成CO2放出的热量；C项，反应是放热还是吸热与反应条件无必然联系；D项，该化合反应为放热反应，则“a>0，Ⅱ过程为化学键的断裂，均为吸热过程，则b、c大于0，假设H—Cl 的键能为x kJ/mol，反应热ΔH＝b＋c－2x＝－a，则x＝(a＋b＋c)/2。
7．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极，两个电极都是碳材料的双碳性电池(放电原理如图所示)，充电速度比普通的锂离子电池快20倍。放电时，正极反应：Cn(PF6)＋e－===PF＋nC，负极反应：LiCn－e－===Li＋＋nC。下列有关说法中正确的是( D )
A．a极为电池的负极
B．A－为OH－
C．电池充电时的阴极反应为LiCn＋e－===Li＋＋nC
D．充电时，溶液中A－从b极向a极迁移
解析：根据题给装置图判断，a电极有A－生成，b电极有Li＋生成，结合放电时，正极反应：Cn(PF6)＋e===PF＋nC，负极反应：LiCn－e－===Li＋＋nC，可知a电极为正极，b电极为负极，故A项错误；A－为PF，故B项错误；充电时，阴极反应为Li＋＋nC＋e－===LiCn，故C项错误；充电时，溶液中A－从b(阴)极向a(阳)极迁移，故D项正确。
8．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁－次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是( B )
A．镁电极是该电池的负极
B．惰性电极上发生氧化反应
C．正极反应式为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－
D．进料口加入NaClO溶液，出口为NaCl溶液
解析：根据电池反应式知Mg是还原剂作负极，ClO－在惰性电极上得电子发生还原反应，生成Cl－。
9．(2016·全国卷甲)Mg－AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是( B )
A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋
B．正极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C．电池放电时Cl－由正极向负极迁移
D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑
解析：Mg－AgCl电池的电极反应：负极Mg－2e－===Mg2＋，正极2AgCl＋2e－===2Ag＋2Cl－，A项正确，B项错误。在原电池的电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极，C项正确。Mg是活泼金属，能和H2O发生反应生成Mg(OH)2和H2，D项正确。
10．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)＋O2(g)2NO(g)。一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( A )
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0
解析：A项根据平衡常数表达式和反应平衡时各物质的浓度，正确；B项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，恒容容器容积也不变，故密度不变，错误；C项，催化剂只能加快反应的速率，平衡不会移动，和图象不符，错误；D项，从图形可知b线先到达平衡状态，则b线表示的温度高，而平衡时b线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，错误。
11．(2016·全国卷乙)三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab，cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na＋和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( B )
A．通电后中间隔室的SO离子向正极迁移，正极区溶液pH增大
B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C．反应为2H2O－4e－===O2＋4H＋，负极区溶液pH降低
D．当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成
解析：A项正极区发生的反应为2H2O－4e===O2↑＋4H＋，由于生成H＋，正极区溶液中阳离子增多，故中间隔室的SO向正极迁移，正极区溶液的pH减小。B项负极区发生的反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，阴离子增多，中间隔室的Na＋向负极迁移，故负极区产生NaOH，正极区产生H2SO4。C项由B项分析可知，负极区产生OH－，负极区溶液的pH升高。D项正极区发生的反应为2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，当电路中通过1 mol电子的电量时，生成0.25 mol O2。
12．(2016·湖北武汉质检)某密封容器中存在反应；2NO＋O22NO2，平衡时NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是( D )
A．该反应的正反应是吸热反应
B．若温度为T1、T3时的平衡常数分别为K1、K3，则K1
D．如果缩小容器容积，则表示平衡时NO的体积分数与温度变化关系的曲线在原曲线上方
解析：A项，由图像看出，温度升高，NO的体积分数降低，表明升温平衡正向移动，即正反应是吸热反应，正确；B项，升温平衡正向移动，则平衡常数K3>K1，正确；C项，T1时，从D点处达到平衡，NO的体积分数要增大，表明反应逆向进行，则逆反应速率大于正反应速率，正确；D项，缩小容器容积，化学平衡正向移动，NO的体积分数减小，则新曲线在原曲线的下方，D错。
13．(2016·全国卷乙)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol· L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( D )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N点处的溶液中pH<12
解析：A项用0.10 mol· L－1盐酸滴定20.0 mL 0.10 mol· L－1氨水，二者恰好完全反应时生成强酸弱碱盐NH4Cl，应选用甲基橙作指示剂。B项当V(HCl)＝20.0 mL时，二者恰好完全反应生成NH4Cl，此时溶液呈酸性，而图中M点溶液的pH＝7，故M点对应盐酸的体积小于20.0 mL。C项M点溶液呈中性，则有c(H＋)＝c(OH－)；据电荷守恒可得c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(Cl－)，则有c(NH)＝c(Cl－)，此时溶液中离子浓度关系为c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。D项 NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，N点时V(HCl)＝0，此时氨水的电离度为1.32%，则有c(OH－)＝0.10 mol· L－1×1.32%＝1.32×10－3 mol· L－1，c(H＋)＝＝ mol· L－1≈7.58×10－12 mol· L－1，故N点处的溶液中pH<12。
14．(2016·山东泰安期末)常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是( B )
A．实验过程中可用pH试纸测定溶液的pH
B．c点所示溶液中：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
C．向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强
D．由a点到b点的过程中，溶液中减小
解析：由于氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH，A项错；由于c点pH＝7，依据电荷守恒得关系式：c(Na＋)＝c(Cl－ )＋c(ClO－ )，因 Cl2＋H2OHCl＋HClO，所以c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，所以c(Na＋)＝2c(ClO－ )＋c(HClO), B项正确；C 项，a点通入 SO2 时：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，酸性增强，漂白性降低；D项，a点到b点是Cl2溶于水的过程，增大。
15．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是( C )
A．10 mL 0.5 mol·L－1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L－1盐酸混合：c(Cl－)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＞c(OH－)
B．0.1 mol·L－1pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)>c(H2B)>c(B2－)
C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)
D．pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中：c(NH4)2SO4]>c(NH4)2Fe(SO4)2]＞c(NH4Cl)
解析：A项中反应后得到物质的量之比为1∶5∶5的HCl、CH3COOH、NaCl的混合溶液，离子浓度大小为c(Cl－)>c(Na＋)>c(H＋ )>c(CH3COO－)>c(OH－)；B项中HB－仅少部分电离且电离程度大于水解程度，离子浓度大小为c(HB－)>c(B2－)>c(H2B)；D项中物质的量浓度相同时，pH大小为NH4Cl> (NH4 )2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4(根据NH的水解程度比较，忽略Fe2＋水解产生H＋)，则当pH相等时，c(NH4Cl)>c(NH4)2Fe(SO4)2]>c(NH4)2SO4]。
16．25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示。常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸时，溶液的pH随加水量变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( C )
酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
电离平衡常数
K＝1.8×10－5
K＝3.0×10－8
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
C．图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度
解析：根据表中的电离常数可知酸性由强至弱的顺序为CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO，结合质子的能力由大到小的顺序为CO>ClO－> HCO>CH3COO－，ClO－的水解程度大于CH3COO－的水解程度，相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系应是c(Na＋ )>c(CH3COO－〉>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)，A项错误；CO 结合质子的能力大于ClO－结合质子的能力，离子方程式应为ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO , B项错误；中的分子、分母同乘以溶液中的c(H＋)，得，即为温度相同则该式的值相等，C项正确；CH3COOH的酸性强于HClO的，pH相等时，HClO的浓度大，稀释相同倍数，HClO的浓度仍然大，D项错误。
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