高中人教版 (新课标)第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表第1课时精练

第一章　第一节  第1课时

一、选择题

1．(2015·湖北省黄石市四校高一下学期期中)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(　　)

A．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

B．所有主族元素的正化合价数等于它的族序数

C．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32

D．第4周期由左至右第8、9、10三列中没有非金属元素

【解析】　短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构，但NaH中H－最外层只有2e－，A不正确；主族元素的最高正化合价数等于它的族序数，但O、F无正价，选项B不正确；第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、18、32，选项C不正确；第4周期由左至右第8、9、10三列属于第Ⅷ族都是金属元素，没有非金属元素，选项D正确。

【答案】　D

2．(2015·福建省三明市第一中学高一下学期月考)下列叙述中正确的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

【解析】　A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，例如F没有正价，O没有最高价，A错误；B.除短周期外，其他周期不一定均有18种元素，第二、三周期是8种元素，B错误；C.副族元素中没有非金属元素，C正确；D.碱金属元素是指ⅠA族中除H外的所有元素，D错误，答案选C。

【答案】　C

3．(2015·山西省浮山中学高一下学期期中)在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是(　　)

A．O  B．N

C．C D．F

【解析】　位于第二周期第ⅥA族的元素是O，故答案选A。

【答案】　A

4．(2015·黑龙江省哈尔滨师大附中高一下学期月考)某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是(　　)

A．第5周期零族

B．第6周期第ⅠB族

C．第5周期第ⅦA族

D．第6周期第ⅠA族

【解析】　核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1e－形成阳离子结构，故最外层是1个e－，可推出是第六周期第ⅠA族，选项D正确。

【答案】　D

5．(2015·四川省邛崃市高埂中学高一下学期月考)如果发现了原子序数为116的元素，下列叙述不正确的是(　　)

①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素。

A．②④⑥  B．①③⑥

C．①③⑤ D．②③⑤

【解析】　在元素周期表中，最后1种元素是第七周期第ⅡB族的112号元素，所以按照元素周期表的排列规律，116号元素应位于第七周期第ⅥA族元素，属于氧族元素，最外层有6个电子，氧族元素从上到下，金属性逐渐增强，所以该元素为金属元素，在Po的下面，有放射性，所以不正确的是②④⑥，答案选A。

【答案】　A

6．(2015·河南省南阳方城一中高一下学期月考)A、B两元素为同一周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)

①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　⑥x＋32

A．①②③④  B．①③⑥

C．①③⑤ D．②④⑥

【解析】　ⅡA族为第二列，ⅢA族为第十三列，若同一周期的元素在第二、三周期时，ⅡA族、ⅢA族相邻，原子序数相差1，B元素的原子序数为x＋1，若同一周期的元素在第四、五周期时，ⅡA族，ⅢA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，B元素的原子序数为x＋11，若同一周期的元素在第六、七周期时，ⅡA族、ⅢA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x＋25，选C。

【答案】　C

7．(2015·江西省白鹭洲中学高一下学期月考)A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为AB＝12。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2　②n＋3　③n＋4　④n＋5　⑤n＋8　⑥n－5　⑦n－6　⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是(　　)

A．①④  B．②⑧

C．③⑤ D．⑥⑦

【解析】　A、B形成的化合物化学式为AB2或B2A，当化学式为AB2时，如果B的化合价－1价，A为＋2价，则A、B分别为ⅡA、ⅦA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n＋5，处于不同周期，则B的原子序数是n－3或n＋13；如果B的化合价为－2价，A为＋4价，则A、B分别为ⅣA、ⅥA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n＋2，A和B处于不同周期，则B的原子序数是n－6或n＋10；还有可能A和B两种元素处于同一主族，都是ⅥA族，则B的原子序数是n－8；当化学式B2A时，A为－2价，则B为＋1价，A、B分别为ⅥA、ⅠA族，A和B处于同一周期，则B的原子序数是n－5，处于不同周期，则B的原子序数是n＋3或n－7，则③⑤不存在，选项C符合题意。

【答案】　C

8．(2015·江西省南昌市第十九中学高一下学期期中)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是(　　)

A．半导体材料砷化镓

B．透明陶瓷材料硒化锌

C．吸氢材料镧镍合金

D．超导材料K3C60

【解析】　A．半导体材料砷化镓中砷是非金属，镓是金属，二者都是主族元素，A错误；B.透明陶瓷材料硒化锌中硒是主族，锌是副族，B正确；C.吸氢材料镧镍合金中的两种金属元素都是副族，C错误；D.超导材料K3C60中两种元素都是主族，D错误，答案选B。

【答案】　B

9．(2015·江西省白鹭洲中学高一下学期月考)预测第八周期的最终的未知稀有气体的原子序数是(　　)

A．168  B．170

C．176 D．186

【解析】　第八周期如果排满有50种元素，则稀有气体的原子序数118＋50＝168，选项A正确。

【答案】　A

10．(2015·江西省白鹭洲中学高一下学期月考)如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y　③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①③  B．①④

C．①②③④ D．全部都是

【解析】　根据元素周期表结构，推知R：He，X：N，Y：S，Z：Br，①X的气态氢化物为NH3，显碱性，Y最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，显酸性，发生中和反应生成(NH4)2SO4，正确；②X、Y气态氢化物是NH3、H2S，前者显碱性，后者显酸性，正确；③Z的单质是Br2，常温下呈液态，属于活泼的非金属，和铁反应生成溴化铁，正确；④Br的原子序数35，S的原子序数16，两者原子序数相差19，正确；⑤Z所在周期是第四周期，共有18种元素，错误，选项C正确。

【答案】　C

二、非选择题

11．(2015·经典习题选萃)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X的单质分子是______(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第________周期，第________族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。

【解析】　因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第1、2、3周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第2周期，第ⅦA族；第4周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。

【答案】　(1)He　(2)2　ⅦA　(3)34

12．元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为41，则这三种元素的名称分别为：

A________，B________，C________。

【解析】　据题意可知，相邻元素A、B、C在周期表中的位置可能是如下情况：

从“原子序数之和为41”可判断A、B、C为短周期元素。假设为①中情况，设B元素原子序数为x，则C元素原子序数为x－8，A元素原子序数为x＋1，则x＋x－8＋x＋1＝3x－7＝41，所以x＝16，即B为硫，A为氯，C为氧，最外层电子数为6＋7＋6＝19，恰好符合题意，所以该情况合理。按②、③、④分别求解，可知只有①符合题意。

【答案】　氯　硫　氧

13．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。

(1)5种元素的元素符号分别是

X________，Y________，Z________，T________，V________。

(2)Y的原子结构示意图是_________________________________________________。

(3)T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

【解析】　据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m－8，Z的原子序数为m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2。

【答案】　(1)O　S　Cl　Na　H

(2)

(3)4Na＋O2===2Na2O、　2Na＋O2Na2O2

14．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)________，理由是____________________________________；

(2)Y是________，Z是________，W是________；

(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8241。写出该化合物的名称及化学式________________________。

【解析】　任取同周期连续相邻的三种元素Y、Z、W，其原子的最外层电子数之和均不可能等于17。根据原子序数关系X<Y<Z<W和它们的相邻关系，可知短周期中只有两种形式：

。设Z的原子最外层电子数为a，若为A型：Y、W原子最外层电子数分别为a、a＋1，有a＋a＋a＋1＝17，则a＝，而最外层电子数必为整数，舍去。若为B型：Y、W原子最外层电子数分别为a－1、a，有a－1＋a＋a＝17，则a＝6，符合题意，所以Z为氧，Y为氮、W为硫。根据化合物中原子个数比XNOS＝8241，以及N、O、S通常所显示的化合价判断可知价态、、，故X为＋1价，由X的原子序数和化合价可推知其为氢元素，所以化合物为(NH4)2SO4。

【答案】　(1)否　若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17

(2)N　O　S

(3)硫酸铵，(NH4)2SO4

15．(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此判断：

①A和B所属周期数之差为______。

②A和B的核电荷数之差为________(用含m，n的代数式表示)。

(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。

【解析】　考查元素周期表中元素的位置与其原子序数之间的关系。

具体分析如下：

(1)→

Z(A)、Z(B)分别表示A、B两种元素的质子数，即核电荷数。

(2)当A、B同在第ⅠA族时，相对位置为

当A、B同在第ⅦA族时，相对位置为

【答案】　(1)①1　②m＋n　(2)x－n　x＋m　x－m

x＋n