高中化学人教版 (新课标)必修2第一节 元素周期表课文配套ppt课件

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【考纲要求】1.了解周期、主族序数和原子结构的关系；2.了解元素周期表的结构，了解元素周期表周期和族及其应用。
1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。
元素周期表1.编排原则
原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数　　
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
共 7 个副族，只包括在长周期中
包括第8、9、10 纵行
七横七周期，三短和四长。
十八纵列十六族，七主七副零VIII三
①周期序数与电子层数的关系： 周期序数=核外电子层数②主族序数与最外层电子数的关系： 主族序数=最外层电子数 　
ⅠA（除H外）称为碱金属元素 ⅡA称为碱土金属元素 ⅣA称为碳族元素 ⅤA称为氮族元素 ⅥA称为氧族元素 ⅦA称为卤族元素 副族和第Ⅷ族全部是金属元素；又称为过渡金属元素
1.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（　 ） A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族2.同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A．6 B．12 C．26 D．30
3.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 （ ）A．HF B．H3O＋C．NaHD．H2O24.某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（ ）A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25
NH3+H2SO4==(NH4)2SO4
三 ⅥA
5.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。（1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。（2）B位于元素周期表第 周期，第 族。（3）写出A的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学反应方程式 。