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初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐评课课件ppt
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这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐评课课件ppt，共60页。
第十一单元 盐 化肥
知识点一 生活中常见的盐
易错警示 日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl);而化学中 的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸 根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.C (或HC )的检验方法
例1 小明从家中厨房取了一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结果 如下: 图11-1-1请回答下列问题:(1)若A中含有氢元素,则A的名称是 ,它与盐酸反应的化学方程式 为 。(2)若A中不含氢元素,则A的名称是 ,它与石灰水反应的化学方程 式为 。
(3)写出D→E的化学方程式: 。
解析 (1)根据白色粉末A能与盐酸反应生成含钠元素的盐、常见的溶剂 及能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,且A中含有氢元素,可知A是 碳酸氢钠。(2)若A中不含氢元素,则A为碳酸钠,碳酸钠与石灰水反应生成 碳酸钙沉淀与氢氧化钠。(3)D→E是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水。
答案 (1)碳酸氢钠 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓(3)CO2+Ca(OH)2 H2O+CaCO3↓
知识点二 粗盐提纯
1.实验装置 图11-1-2
2.原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶 性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤:一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
4.实验成功的关键(1)称量时:托盘天平使用时要调平衡,读数要准确;取药品要规范,不撒落。(2)溶解时:搅拌要匀速,不能过快,防止液体溅出。(3)过滤时:要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时:不断搅拌,以防局部温度过高;蒸发皿中出现较多固体时,停止加 热。(5)转移时:要全部转移进行准确称量。
5.误差分析(1)产率偏低的原因 (2)产率偏高的原因:蒸发时未完全蒸干
特别提醒 (1)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,但作用各不相 同。在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解;在过滤操作中,玻 璃棒起引流作用;在蒸发操作中,玻璃棒起搅拌作用,防止局部温度过高,造 成液滴飞溅。(2)经溶解、过滤、蒸发只能将不溶性杂质如泥沙等除去,其 中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、S 等尚未分离,因而得到的食盐不属于纯净物。
例2 (2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是 ( )
解析 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,A操作正确;进行溶解 操作时,应该在烧杯中进行,B操作错误;过滤液体时,要注意“一贴、二 低、三靠”的原则,C操作正确;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防局部温 度过高,造成液体飞溅,D操作正确。
知识点三 盐的性质、复分解反应
1.盐的性质(1)盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶;盐酸盐除AgCl外全部可溶;硫酸盐 除BaSO4、PbSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶外均可溶;碳酸盐除Na2CO3、K2 CO3、(NH4)2CO3可溶,MgCO3微溶外均不可溶。(2)盐的化学性质在一定条件下,盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应,见下表:
巧学妙记 盐的化学性质 图11-1-3
2.复分解反应(1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(2)特点:在复分解反应前后,元素的化合价不变,用字母表示为AB+CD CB+AD。(3)复分解反应的种类及注意事项
例3 某同学欲用如图11-1-4所示的五个实验来验证复分解反应发生的条 件,分析并回答问题: 图11-1-4(1)从物质类别和构成的角度分析,铁钉、 与稀硫酸混合的实验没有 必要做。(2)上述 (填序号)实验能发生复分解反应,但没有明显现象,为证明两者
能够反应,你的操作是 。(3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式: 。
解析 (1)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应。铁属于单质,与稀硫酸的反应不属于复分解反应;硫酸钠与稀硫酸不 反应,故B、D两实验没有必要做。(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠 和水,发生了复分解反应,但是没有明显现象,可以向滴有酚酞的NaOH溶液 中逐滴滴加稀硫酸,若溶液由红色变为无色,说明两者能够反应。(3)Ba (NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
答案 (1)硫酸钠 (2)A 向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸 (3)Ba(NO3)2+H2SO4 2HNO3+BaSO4↓
题型一 物质的分离与除杂
例1 (2019湖南衡阳中考)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操 作方法正确的是 ( )
解析 MnO2和C都难溶于水,不能用水除去杂质,A不正确;由于CO2和HCl 都能和氢氧化钠溶液反应,所以不能用氢氧化钠除去CO2中的HCl杂质,B不 正确;用稀硫酸除去碳酸钾,会引入新的杂质硫酸钾,C不正确;氧化铜固体 能与硫酸反应,生成硫酸铜,不会引入新的杂质,剩余的氧化铜可通过过滤 除去,D正确。
点拨 物质分离与提纯常用的化学方法①沉淀法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。②“气化”法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出 来。③转化法:加入某种试剂使混合物中杂质转化成主要物质。
题型二 复分解反应及其应用
例2 (2019山东枣庄中考)下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶 液的是 ( )A.Cu2+、S 、Ag+、Cl-B.H+、Na+、K+ 、N C.H+、Ba2+、N 、C D.Mg2+、Cl-、OH-、Na+
解析 Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀,不能在溶液中大量共存,且 含Cu2+的水溶液显蓝色,故A选项错误;H+、Na+、K+ 、N 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且溶液为无色,故B选项正确;H+能和C 反应生成水和二氧化碳,Ba2+能和C 反应生成碳酸钡沉淀,故C选项错误;Mg2+能和OH-反应生成氢氧化镁沉淀,故D选项错误。
点拨 溶液中常见的不能大量共存的离子对(1)与H+不能大量共存的离子:OH-、C 、HC 等。(2)与OH-不能大量共存的离子:H+、N 、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与C 不能大量共存的离子:H+、Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能大量共存的离子:Ag+。(5)与S 不能大量共存的离子:Ba2+、Ca2+等。
题型三 常见盐的化学性质与鉴别
例3 (2019湖北鄂州中考)小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶 失去标签的溶液,只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠 溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他 三种溶液分别编号为A、B、C,然后两两混合进行如下实验:
据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题:(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。(2)C溶液中溶质的化学式是 。(3)A与B反应的基本类型是 。(4)B与C反应的化学方程式是 。
解析 (1)CuSO4溶液是蓝色的,其他三种溶液都是无色的,首先鉴别出蓝色 的CuSO4溶液。(2)A+C有气体产生,则A、C是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一 种,B为氢氧化钙溶液;B+C有白色沉淀产生,碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应 生成碳酸钙白色沉淀,则C为碳酸钠溶液,A为稀盐酸。C溶液中溶质的化 学式是Na2CO3。(3)A与B反应,即稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水, 该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分 解反应。(4)B与C反应,即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和 氢氧化钠。
答案 (1)硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色(2)Na2CO3 (3)复分解反应 (4)Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
点拨 常见离子的检验方法(1)碳酸根离子、碳酸氢根离子(C 、HC ):一般是先加稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,说明含C 或HC 。(2)硫酸根离子(S ):一般先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含S 。(3)氯离子(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶 解,说明含Cl-。
易错点一 对复分解反应的理解错误
例1 (2015广西桂林中考)下列关于复分解反应的说法正确的是 ( )A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐
解析 中和反应是复分解反应的一种特殊情况;复分解反应的反应物不一 定都溶于水,如盐酸与碳酸钙的反应;复分解反应的反应物中不一定有酸, 如氢氧化钠与硫酸铜的反应;复分解反应一定有盐生成。
纠错点睛 解答有关复分解反应能否发生的问题,需“三看”。一看成分: 一般有相同离子,则反应不能发生;二看生成物:看生成物中是否有沉淀或 气体或水,只要有其一反应就能发生;三看反应物溶解性:盐与碱、盐与盐 反应必须均可溶;盐与酸反应,盐可不溶。
易错点二 离子检验中的常见错误
例2 下列对实验结论的描述正确的是 ( )A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体,证明该固体中一定含有C B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定 含有S C.某溶液中滴加无色酚酞,溶液变成红色,该溶液不一定是碱溶液D.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生,该溶液中一定含有Cl-
解析 遇到酸产生无色气体的固体除了碳酸盐之外还有活泼金属等,故A 错;向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能 是AgCl,故B错;能使酚酞变红的除碱溶液外,还可能是显碱性的盐溶液,如 Na2CO3溶液,故C正确;硝酸银溶液除了能与 Cl-反应产生沉淀外,还能与C 反应产生Ag2CO3沉淀,所以加入AgNO3溶液后还应再加稀硝酸进一步验证,故D错。
纠错点睛 (1)检验S 时,先加稀盐酸排除C 的干扰,因为C 和Ba2+反应会生成BaCO3白色沉淀。(2)Ag2CO3沉淀等可溶于稀硝酸,AgCl沉淀不溶 于稀硝酸。因此,检验Cl-时,加AgNO3溶液产生白色沉淀后,一定要加稀硝 酸,以排除其他离子的干扰。
1.(独家原创试题)巴中市曾发生村民误将亚硝酸钠当食盐放入菜汤,导致 多人食物中毒的事故。下列有关盐的用途的叙述中,错误的是 ( )A.用碳酸钙作补钙剂B.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
答案 B 碳酸钙可用作补钙剂;亚硝酸钠有毒,不能用含亚硝酸钠的工业 盐制香肠;生理盐水是溶质质量分数0.9%的氯化钠溶液,可用氯化钠配制 生理盐水;碳酸氢钠受热会产生二氧化碳气体,使糕点松软、多孔,可用碳 酸氢钠作焙制糕点的发酵粉。
2.大宝很爱在家自己动手实验。他偶然发现把卡夫果珍和做蛋糕用的发 酵粉一起放入水中,会产生大量气泡。(1)发酵粉的主要成分为 (填化学式)。(2)下列物质的水溶液与发酵粉溶液酸碱性相同的是 (填序号)。①雕牌肥皂 ②威猛先生洁厕剂 ③百事可乐(3)测得卡夫果珍的溶液的pH=5,将其和发酵粉混合后,放入水中产生的气 体是 (填化学式)。
答案 (1)NaHCO3 (2)① (3)CO2
解析 发酵粉的主要成分是NaHCO3;发酵粉溶于水,其溶液呈碱性,肥皂水 也呈碱性;NaHCO3与酸反应能生成二氧化碳气体。
3.(2019海南中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,不需要进行的 操作是 ( )A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
答案 D 去除粗盐中的难溶性杂质通常要通过溶解(把不溶物与食盐初 步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(将食盐从溶液中分离出来)等 操作,无需进行蒸馏。
4.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。(1)实验的主要步骤依次是 、过滤、 。(2)制作过滤器的过程如图11-1-1所示,其正确操作顺序为 (填序 号)。 图11-1-1(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例: 。
答案 (1)溶解 蒸发(2)③①②(3)用茶漏分离茶叶和茶水
解析 (1)去除粗盐中的泥沙的实验步骤是溶解、过滤、蒸发。(2)根据题图信息可以判断,正确操作顺序是③①②。(3)生活中应用过滤原理的实例有许多,如用茶漏分离茶叶和茶水等。
5.(2019湖南郴州中考)下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的 是 ( )A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3 与稀盐酸C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl
答案 D NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应无明显现象;CaCO3 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有白色沉淀生成;CuSO4与 KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾;AgNO3与NaCl反应生成氯化银 白色沉淀和硝酸钠。
6.(2018湖南长沙中考)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶 液鉴别出来的是 ( )A.稀硫酸 B.氯化钠溶液C.铁片 D.氢氧化钠溶液
答案 A 稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应生 成硫酸钡白色沉淀,与氯化钠不反应,可以用稀硫酸鉴别三种物质。
7.(2015四川内江中考)下表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提供的 信息回答下列问题:
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是它们的溶液中离子之间相 互结合生成沉淀或气体或水,否则反应就不能发生,则BaCl2溶液和NaNO3 溶液混合后, (填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应的化学方程式: 。
答案 (1)不能(2)H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
解析 (1)BaCl2与NaNO3交换成分后对应的是硝酸盐(硝酸钡)和钠盐(氯化 钠),而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐,因此不能发生反应。(2)中和反应是指 酸和碱作用生成盐和水的反应,生成物为硫酸钡和水,据此可逆推酸为硫 酸,碱为氢氧化钡。
1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶 液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是 ( )
A.锌粉 B.NaOH 溶液C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
答案 C Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成 碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
2.根据初中化学所学知识回答下列问题:判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例, 在表格内②③④处填写(填“能”或“不能”),并根据复分解反应发生的 具体条件在对应的表格中填写判断依据。
解析 稀盐酸和氯化钠溶液混合后,没有水或气体或沉淀生成,不能发生复 分解反应;稀盐酸和碳酸钾溶液混合后生成二氧化碳气体和水,符合复分解 反应发生的条件;稀盐酸和硝酸银溶液混合后生成氯化银沉淀,符合复分解 反应发生的条件。
1.(独家原创试题)大理石质软而细致,是很好的雕刻石材,许多著名的雕像 都是由大理石制成的,如著名的维纳斯像。下列有关说法错误的是 ( )A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用大理石与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
答案 B 大理石的主要成分是碳酸钙;稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于 水的硫酸钙,其覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的持续进行,故不能用大理石 和稀硫酸制取二氧化碳;碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂;石灰浆的主 要成分是氢氧化钙,能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
2.(2019山东滨州中考)下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是 ( )A.Fe3+ Na+ N Cl-B.K+ Na+ OH- S C.H+ K+ S OH-D.Ba2+ N C Cl-
答案 B A项,溶液中含有Fe3+时,溶液呈现黄色;B项,四种离子间不能结 合成沉淀或气体或水,能大量共存,且为无色溶液;C项,H+、OH-两种离子能 结合生成水分子,不能大量共存;D项,Ba2+、C 两种离子能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存。
3.(2018四川南充中考)实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和 CuSO4中的一种或几种组成,实验记录如下:①取该样品溶于水,得到无色溶液;②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是 ( )A.原固体中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KClB.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KClC.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4D.若向步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中一定 含有KCl
答案 B 硫酸铜溶液是蓝色的,取样品溶于水,得到无色溶液,故该样品中 一定不含硫酸铜;取适量溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明样品 中至少含有K2CO3、K2SO4中的一种;向步骤②所得沉淀中加入过量的稀 HNO3,沉淀全部消失并产生气泡,说明该沉淀为碳酸钡沉淀,则样品中一定 含有碳酸钾,一定不含硫酸钾。由于步骤②加入的是氯化钡溶液,故加入硝 酸银溶液产生白色沉淀不能说明样品中含有氯化钾。
4.(2018湖南邵阳中考)X是常见的碳酸盐,可发生如图11-1-2 所示的变化, 部分生成物省略。根据图11-1-2回答问题。 图11-1-2(1)C的化学式是 。(2)写出图中①反应的化学方程式: ,该 反应的基本类型是 。
答案 (1)CaCO3 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
解析 X为碳酸盐,可与CaCl2溶液反应生成沉淀C,且能与Ca(OH)2溶液反 应生成沉淀C和NaOH,所以X为Na2CO3,则A为CO2,B为NaCl,C为CaCO3。 (2)反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应是 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反 应。
5.(2019浙江衢州中考)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯 氯化钾的流程如图11-1-3。(氯化钾溶解度受温度影响较小) 图11-1-3(1)沉淀a是 。(2)操作Ⅰ是 。①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在 上述方案基础上增加一步实验:在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操 作之间,加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理,会导致所得KCl
固体中含有新的杂质,新杂质是 。
答案 (1)碳酸钙 (2)② (3)硝酸钾和硝酸钡
解析 (1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,所以沉淀a是碳 酸钙。(2)溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液,最终得到氯化钾固体,所以 操作Ⅰ是蒸发结晶。(3)过量的硝酸钡和碳酸钾、硫酸钾反应,能除去碳酸 根离子和硫酸根离子,但会引入硝酸根离子。过滤后所得溶液中的溶质有 氯化钾、硝酸钾和硝酸钡,其中杂质是硝酸钾和硝酸钡。
1.(2019云南玉溪红塔三模)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加 入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质 量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.P点时的溶液只含一种溶质B.R点时的溶液只含一种溶质C.0至P过程中溶液的pH变大
D.Q至R段表示生成沉淀的过程
答案 A 在P点时,溶液中的HCl恰好被消耗完,溶液中的溶质是氯化钠和 氯化钙,故A错误;R点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应,此时溶液中的溶 质只有氯化钠,故B正确;在刚开始时,溶液中含有盐酸,溶液呈酸性,pH<7,到 P点时碳酸钠和盐酸恰好完全反应,溶液pH=7,故C正确;Q至R段表示碳酸 钠和氯化钙反应的过程,即碳酸钙沉淀的生成过程,故D正确。
2.(2018 广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制 取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下图。 请回答:(1)滤渣b的化学式为 。(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。(3)盐溶液d的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有
(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O Ca-CO3↓+2X,X的名称为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a 的化学方程式为 。
答案 (1)Si (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答1种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2↑
解析 (1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜都能 与硫酸反应,所以滤渣b的化学式为SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生 成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸过 量,所以溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d(硫酸铜 溶液)的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃 棒。(4)根据化学反应前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯 化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O。
1.(2019山东滨州滨城模拟,11,★☆☆)下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca (OH)2溶液、稀H2SO4中,产生三种不同现象的是 ( )A.FeCl2溶液 B. KNO3溶液C.Na2CO3溶液 D. 无色酚酞溶液
答案 C FeCl2与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应均生成氢氧化亚铁沉淀, 现象相同;KNO3溶液与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4均不反应;Na2 CO3与稀H2SO4反应产生二氧化碳气体,与Ca(OH)2溶液反应产生碳酸钙白 色沉淀,与NaOH溶液不反应,能产生三种不同现象;NaOH溶液、Ca(OH)2溶 液均显碱性,都能使酚酞溶液变红。
2.(2019江苏南京钟英中学二模,13,★☆☆)下列物质在水溶液中能大量共 存的是 ( )A.NaCl Na2CO3 H2SO4B.FeCl3 Na2SO4 KOHC.BaCl2 AgNO3 Na2CO3D.CuSO4 KNO3 Na2SO4
答案 D Na2CO3和H2SO4在溶液中能反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,不 能大量共存;FeCl3和KOH在溶液中发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾, 不能大量共存;BaCl2和AgNO3、BaCl2和Na2CO3、AgNO3和Na2CO3都发生 反应产生沉淀,不能大量共存;D项,题给三种物质在溶液中相互交换成分不 能生成沉淀或气体或水,能够在溶液中大量共存。
3.(2019北京丰台二模,11,★☆☆)下列实验操作不能达成实验目的的是 ( )
答案 D 氯化铁溶液呈黄色,氯化钠溶液呈无色,观察颜色可以鉴别两种 溶液,故A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以取少量澄清石灰水倒 入集气瓶中,振荡,比较现象能够鉴别二氧化碳和氧气,故B正确;CO2能与氢 氧化钠溶液反应,CO不与氢氧化钠溶液反应,将气体通过足量氢氧化钠溶 液,能除去杂质且不引入新的杂质,故C正确;氧化钙能与水反应生成氢氧化 钙,实验操作会除去原物质,故D错误。
4.(2018山东东营垦利月考,20,★★☆)按如图11-1-4所示装置进行实验(图 中铁架台均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试 剂甲,立即塞紧橡胶塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符 合以上实验现象的一组试剂是 ( ) 图11-1-4A.甲:NaHCO3、稀盐酸;乙:NaOH溶液B.甲:Al、稀H2SO4;乙:Ba(NO3)2溶液C.甲:MgO、稀盐酸;乙:AgNO3
D.甲:Cu、稀H2SO4;乙:BaCl2溶液
答案 B 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,随着气体 的产生,Ⅰ中液体被压至Ⅱ中,Ⅱ中可能发生HCl与NaOH的反应等,但不会 产生沉淀;铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,随着氢气的产生,压强增大, 把稀硫酸压入Ⅱ中,稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡,因此Ⅱ中会产生白色 沉淀;氧化镁和稀盐酸发生反应生成氯化镁和水,稀盐酸不能进入Ⅱ中,因 此Ⅱ中不产生沉淀;铜和稀硫酸不反应,稀硫酸不能进入Ⅱ中,因此Ⅱ中不 产生沉淀。
5.(2017北京门头沟一模,34,★★☆)请同学们搭乘“化学列车”一起畅游 物质世界吧!(以下物质均为初中化学常见的物质) 图11-1-5如图11-1-5所示,列车即将通过5座车站,列车上的物质可与各站的对应物 质发生一步反应,方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不 同类别的纯净物。(1)“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为 (写一 种)。(2)“1号列车”途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸 钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为
。(3)“2号列车”途经“4号站”时,“4号站”的物质可能是 (写一种)。(4)“2号列车”途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一个)。(5)“1、2号列车”途经“ 号站”(填“2”“3”“4”或“5”)时, 对应的物质可为同一种物质。
答案 (1)作洗涤剂等(2)Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3(3)Na2CO3(或NaHCO3或CaCO3等)(4)Fe+2HCl FeCl2+H2↑(或其他合理答案)(5)3
解析 (1)碳酸钠可用作洗涤剂等。(2)二氧化碳与水、碳酸钠发生化合反 应生成碳酸氢钠。(3)盐酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,故“4号 站”的物质可能是碳酸盐。(4)根据酸的化学性质,“5号站”应为金属单 质,反应为活泼金属与稀盐酸的置换反应。(5)盐酸、碳酸钠均能与氢氧化 钙反应,故“1、2号列车”途经“3号站”时,对应的物质可为同一种物 质。
6.(2019吉林长春南关一模,22,★★☆)有一包固体,可能含有NaCl、 NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种,为确定其组成,取少量 固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图11-1-6所示实验: 图11-1-6(1)写出生成白色沉淀A的化学方程式: ;(2)原固体中一定含有的物质是 ;(3)写出无色滤液2中一定含有的阳离子的符号: ;
(4)实验方案不能完全确定混合物的组成,只需改进实验流程中的一处就能 达到实验目的,改进的简要方法是 。
答案 (1)Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3 (2)NaOH、Na2SO4 (3)Na+、H+、Ba2+ (4)将实验中的稀盐酸改成稀硝酸(合理即可)
解析 向M中滴加酚酞溶液,溶液变红,M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠; 滴加稀盐酸,无气泡产生,说明M中不含碳酸钠,含有氢氧化钠;氢氧化钠和 氯化镁不能共存,所以M中不含氯化镁;无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色 沉淀A,所以M中含有硫酸钠,白色沉淀A是硫酸钡;无色滤液1滴加硝酸银 会生成白色沉淀B,说明无色滤液1中含有氯离子,所以B是氯化银沉淀。(1) 白色沉淀A是BaSO4,生成白色沉淀A的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3;(2)通过推导可知,原固体中一定含有的物质是NaOH、 Na2SO4;(3)由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的,所以无色滤液2中一定含 有的阳离子是Na+、H+、Ba2+;(4)通过实验流程可知还有NaCl不能确定是 否存在,加入稀盐酸会引入氯离子,对氯化钠的检验造成干扰,所以为进一 步确定,可以将实验中的稀盐酸改成稀硝酸。
1.(2019湖北武汉三模,8,★☆☆)如图五个圆圈代表的物质类别分别是单 质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种,它们之间的反应关系如图所示,图中 两圈相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的有关现象或反应类型,下列 说法中不正确的是 ( ) A.X可能是AgNO3溶液B.b处发生的是置换反应C.c处可能生成白色沉淀
D.d处一定有白色沉淀生成
答案 D 铁比银活泼,铁能够和硝酸银反应,所以X可能是AgNO3溶液,故 A说法正确;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应属于置换反应,故 B说法正确;硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,所以若Y为氢氧化 钡溶液,则c处能生成白色沉淀,故C说法正确;氢氧化钠既可以和硫酸反应, 也可以和二氧化碳反应,若Y为氢氧化钠溶液,则d处没有白色沉淀产生,故 D说法错误。
2.(2018陕西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除杂(括号内为杂质)设计, 所选试剂和操作方法均正确的是 ( )
答案 C 固体氢氧化钠具有吸水性,但也能与氯化氢气体反应,不符合除 杂原则,故A错误。CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢 氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡,不符合除杂原则,故B 错误。HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除 去过量的碳酸钙即得CaCl2溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除 杂原则,故C正确。CaCl2易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过 滤、洗涤、干燥的方法除杂,故D错误。
3.(2019山东青岛市北二模,28,★★☆)CaO和NaOH固体的混合物,俗名碱 石灰,实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二 氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了 如图所示实验流程。请你参与探究过程: (1)为了使样品充分溶解,操作中一定还要用到的玻璃仪器是 。(2)固体A中一定含有的物质成分是 (写化学式)。(3)溶液B成分的探究。
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;②Na2CO3溶液呈碱性,能使 酚酞试液变红;③CaCl2溶液呈中性。【猜想】溶液B中溶质可能为:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④Ca (OH)2和 (写化学式)。【设计方案并进行实验】小明同学认真做了如下实验:
实验步骤①中发生反应的化学方程式是 ,加入 足量CaCl2溶液的目的是 。
(4)实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探 究,下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。A.一定有NaOHB.一定有Na2CO3C.一定有CaOD.至少有NaOH、CaO中的一种
答案 (1)玻璃棒 (2)CaCO3 (3)NaOH Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 使碳酸钠完全反应,以防对氢氧化钠的检验产生影响 (4)D
解析 (1)为了使样品充分溶解,操作一中一定还要用到的玻璃仪器是玻璃 棒,利用玻璃棒搅拌能够加快溶解速率。(2)固体A中加入稀盐酸产生无色 气体,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体,因此A中一定含有的 物质成分是CaCO3。(3)溶液B中溶质也可能为Ca(OH)2和NaOH;实验步骤 ①中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠;加入足量CaCl2 溶液的目的是使碳酸钠完全反应,以防对氢氧化钠的检验产生影响。(4)实 验过程中,向样品中加水时还放出大量的热,说明样品中可能含有氧化钙、 氢氧化钠中的一种或两种。
1.(2019广东广州中考,10,★☆☆)下列关于氯化钠的认识,正确的是 ( )A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
答案 C 氯化钠中含有钠、氯两种元素;氯化钠的化学性质与盐酸不同, 不能与碳酸盐反应;氯化钠可用于生产金属钠;常用海水晒盐的方法获得 氯化钠。
2.(2019湖南湘潭中考,15,★☆☆)能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色 透明的一组离子是 ( )A.K+、Na+、Cl-、N B.Mg2+、OH-、S 、Cl-C.Na+、N 、N 、C D.Ca2+、Cu2+、Cl、N
答案 A pH=3的溶液为酸性溶液,溶液无色透明,说明没有有色离子。A 中各离子相互之间不反应,且不存在有色的离子;B中OH-在酸性溶液中不 能存在,且Mg2+和OH-能反应生成沉淀;C中C 能与酸反应,在酸性条件下不能大量存在;D中Cu2+在溶液中呈蓝色。
3.(2019江苏连云港中考,12,★★☆)某白色固体A含有K2SO4、NaOH、Ca- CO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验: 图11-1-7注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知,固体A中的物质最多有 ( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
答案 C 向白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,说明固体A中一 定含有碳酸钙;无色溶液中加入酚酞溶液变红,说明固体A中一定含有氢氧 化钠;氯化钡和硫酸钾只能含有其中的一种,所以固体A中最多有三种物 质。
4.(2017广东广州中考,14,★★☆)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确 的是 ( )
答案 D 水能与CaO反应,故A错误;氧化铜既能与H2反应,也能与CO反 应,故B错误;使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸与杂 质Na2CO3反应可生成NaCl、CO2和H2O,过量的HCl通过蒸发可除去,不会 引入新杂质,故D正确。
5.(2019山东济宁中考,13,★★☆)某实验废液中可能含有Cl-、C 、S 、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子,进行了下面实验:①取少量废液,向废液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;②另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象;③再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶 解。请分析实验后回答:(1)废液中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;(2)有同学认为实验③可以省略,理由是 。
答案 (1)Mg2+和Cl- Na+ (2)实验②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象, 说明溶液中一定没有S 和C ,则溶液中一定含有Cl-
解析 取少量废液,向其中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含 有Mg2+,不含Fe3+;另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明溶 液中不含S 和C ,溶液对外不显电性,则溶液中一定含有Cl-,滴加Ag-NO3溶液,一定产生白色沉淀。
6.(2018重庆中考B卷,20,★★☆)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的 Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后,丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当 成了Na2SO4溶液,而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他,可用生成物 和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图11-1-8 所示: 图11-1-8(1)反应②的化学方程式为 ,溶液b中的溶质有 。(2)反应③的基本反应类型为 。
(3)操作Ⅱ的名称为 。(4)从理论上讲,该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4 质量是否相等? (填“是”或“否”)。
答案 (1)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2、HCl (2)复分解反应 (3)蒸发 (4)是
解析 (1)氯化钡与碳酸钠反应生成的固体B是碳酸钡,碳酸钡要转化生成 硫酸钡,可以先加入稀盐酸,故反应②是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水 和二氧化碳;溶液b中含有氯化钡和过量的盐酸。(2)反应③可以是氯化钡 和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,属于复分解反应。(3)操作Ⅱ是从溶 液中得到固体,是蒸发操作。(4)化学反应前后元素的质量不变,两种方案 中钡元素均转化到BaSO4中,故最终得到的BaSO4质量与原方案得到的Ba- SO4质量相等。
1.(2019湖南娄底中考,15,★★☆)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢 氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成,为确定其组成,某同学进行如下实 验:实验一:取该固体适量加入水中,得到浑浊液体,过滤;实验二:取实验一 所得滤液少许于试管中,加入过量氯化钡溶液,振荡,静置后滴加酚酞溶液, 溶液变红。下列判断正确的是 ( )A.该白色粉末中不含氯化钡B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
答案 B 白色粉末加水得到浑浊液体说明有碳酸钡生成,证明白色粉末 中有碳酸钠和氯化钡;碳酸钠溶液显碱性,所以检验氢氧化钠需要先加过量 的氯化钡将碳酸钠除去,再滴加酚酞,防止碳酸钠对氢氧化钠的检验造成干 扰。该白色粉末中含氯化钡,A不正确;除去碳酸钠之后滴加酚酞溶液变红, 说明该白色粉末中含有氢氧化钠,B正确;实验过程没有涉及检验氯化钠,不 能判断该白色粉末中是否含氯化钠,C不正确;实验二中氯化钡改成氢氧化 钡会对下一步检验氢氧化钠造成干扰,D不正确。
2.(2018广东广州中考,29,★★☆)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液, 请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaH- SO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、 酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
解析 由于硫酸氢钠在水中能解离出硫酸根离子,故可以和钡离子反应;由 于硫酸氢钠在水中能解离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、 金属氧化物反应,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反应生成二氧化碳气 体。
(2019湖北孝感中考)超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品, 能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同 学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 图11-1-9【阅读标签】本产品不含 ,环保。【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4),它是一
种白色结晶颗粒,易溶于水,且能与水反应,生成碳酸盐和其他化合物。②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢?【作出猜想】猜想一:Na2CO3和H2O2;猜想二:Na2CO3和NaOH;猜想三:Na2 CO3、H2O2和NaOH。【实验探究】
【得出结论】猜想 正确。请写出过碳酸钠与水反应的化学方程 式: 。答案 【阅读标签】磷(或P) 【实验探究】②H2O2(或过氧化氢) ③氯 化钡溶液(答案合理即可) ④无明显现象(或无白色沉淀产生) 【得出结 论】一 Na2CO4+H2O Na2CO3+H2O2
解析 本题借助与生活密切相关的“污渍爆炸盐”的性质及成分的相关 实验探究,考查了能合理设计实验、科学地进行实验、分析实验的学科素 养。【阅读标签】磷会造成水体污染,本产品不含磷,环保。【实验探究】 ②取适量①的溶液于试管中,先向其中加入少量二氧化锰粉末,再将带火星 的木条置于试管口,产生气泡,木条复燃,是因为过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下分解生成了氧气;③取适量①的溶液于试管中,向其中加入足量氯 化钡溶液,振荡,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉 淀碳酸钡;④取适量③的上层清液于试管中,向其中滴加少量氯化镁溶液, 振荡,不产生白色沉淀,说明溶液中不含氢氧化钠。【得出结论】结合实验 探究可知,过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢,猜想一正确。
1.(2018天津中考)酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯 化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行 实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
①写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。②写出溶液A与D反应的化学方程式: 。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:Na- Cl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3↓+X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
等。回答下列问题:①X的化学式为 。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量 剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。
答案 (1)①H2SO4 BaCl2 ②Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH(2)①NH4Cl ②4∶21
解析 本题通过考查酸、碱、盐的反应规律及对“侯氏制碱法”原理的 介绍,考查了具有一定科学精神与社会责任的核心素养。(1)A+B产生气 体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、A+D都产生沉 淀,因此A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C是氯化钡溶液,则 D是氢氧化钙溶液,那么剩余的E是氢氧化钠溶液。(2)①根据质量守恒定 律,等号两边的原子种类和数目相等,可知X是氯化铵;②根据质量守恒定律 可知,反应生成H2O和CO2的总质量为10 g-6.9 g=3.1 g,设原混合物中碳酸氢 钠的质量为x2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑2×84 18+44x 3.1 g = x=8.4 g
因此原混合物中碳酸钠的质量为10 g-8.4 g=1.6 g;则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g∶8.4 g=4∶21。
2.若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶 液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。 试根据各步实验和现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组 合。
答案 (1)H2SO4与Na2CO3(或HNO3与Na2CO3)(2)H+ (3)S (4)Cl- (5)①H2SO4、NaNO3②H2SO4、Na2SO4 ③H2SO4、HNO3 ④HNO3、Na2SO4
第十一单元 盐 化肥
知识点一 生活中常见的盐
易错警示 日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl);而化学中 的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸 根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.C (或HC )的检验方法
例1 小明从家中厨房取了一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结果 如下: 图11-1-1请回答下列问题:(1)若A中含有氢元素,则A的名称是 ,它与盐酸反应的化学方程式 为 。(2)若A中不含氢元素,则A的名称是 ,它与石灰水反应的化学方程 式为 。
(3)写出D→E的化学方程式: 。
解析 (1)根据白色粉末A能与盐酸反应生成含钠元素的盐、常见的溶剂 及能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,且A中含有氢元素,可知A是 碳酸氢钠。(2)若A中不含氢元素,则A为碳酸钠,碳酸钠与石灰水反应生成 碳酸钙沉淀与氢氧化钠。(3)D→E是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水。
答案 (1)碳酸氢钠 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸钠 Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓(3)CO2+Ca(OH)2 H2O+CaCO3↓
知识点二 粗盐提纯
1.实验装置 图11-1-2
2.原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶 性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤:一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
4.实验成功的关键(1)称量时:托盘天平使用时要调平衡,读数要准确;取药品要规范,不撒落。(2)溶解时:搅拌要匀速,不能过快,防止液体溅出。(3)过滤时:要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时:不断搅拌,以防局部温度过高;蒸发皿中出现较多固体时,停止加 热。(5)转移时:要全部转移进行准确称量。
5.误差分析(1)产率偏低的原因 (2)产率偏高的原因:蒸发时未完全蒸干
特别提醒 (1)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,但作用各不相 同。在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解;在过滤操作中,玻 璃棒起引流作用;在蒸发操作中,玻璃棒起搅拌作用,防止局部温度过高,造 成液滴飞溅。(2)经溶解、过滤、蒸发只能将不溶性杂质如泥沙等除去,其 中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、S 等尚未分离,因而得到的食盐不属于纯净物。
例2 (2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是 ( )
解析 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,A操作正确;进行溶解 操作时,应该在烧杯中进行,B操作错误;过滤液体时,要注意“一贴、二 低、三靠”的原则,C操作正确;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防局部温 度过高,造成液体飞溅,D操作正确。
知识点三 盐的性质、复分解反应
1.盐的性质(1)盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶;盐酸盐除AgCl外全部可溶;硫酸盐 除BaSO4、PbSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶外均可溶;碳酸盐除Na2CO3、K2 CO3、(NH4)2CO3可溶,MgCO3微溶外均不可溶。(2)盐的化学性质在一定条件下,盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应,见下表:
巧学妙记 盐的化学性质 图11-1-3
2.复分解反应(1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(2)特点:在复分解反应前后,元素的化合价不变,用字母表示为AB+CD CB+AD。(3)复分解反应的种类及注意事项
例3 某同学欲用如图11-1-4所示的五个实验来验证复分解反应发生的条 件,分析并回答问题: 图11-1-4(1)从物质类别和构成的角度分析,铁钉、 与稀硫酸混合的实验没有 必要做。(2)上述 (填序号)实验能发生复分解反应,但没有明显现象,为证明两者
能够反应,你的操作是 。(3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式: 。
解析 (1)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应。铁属于单质,与稀硫酸的反应不属于复分解反应;硫酸钠与稀硫酸不 反应,故B、D两实验没有必要做。(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠 和水,发生了复分解反应,但是没有明显现象,可以向滴有酚酞的NaOH溶液 中逐滴滴加稀硫酸,若溶液由红色变为无色,说明两者能够反应。(3)Ba (NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
答案 (1)硫酸钠 (2)A 向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸 (3)Ba(NO3)2+H2SO4 2HNO3+BaSO4↓
题型一 物质的分离与除杂
例1 (2019湖南衡阳中考)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操 作方法正确的是 ( )
解析 MnO2和C都难溶于水,不能用水除去杂质,A不正确;由于CO2和HCl 都能和氢氧化钠溶液反应,所以不能用氢氧化钠除去CO2中的HCl杂质,B不 正确;用稀硫酸除去碳酸钾,会引入新的杂质硫酸钾,C不正确;氧化铜固体 能与硫酸反应,生成硫酸铜,不会引入新的杂质,剩余的氧化铜可通过过滤 除去,D正确。
点拨 物质分离与提纯常用的化学方法①沉淀法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。②“气化”法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出 来。③转化法:加入某种试剂使混合物中杂质转化成主要物质。
题型二 复分解反应及其应用
例2 (2019山东枣庄中考)下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶 液的是 ( )A.Cu2+、S 、Ag+、Cl-B.H+、Na+、K+ 、N C.H+、Ba2+、N 、C D.Mg2+、Cl-、OH-、Na+
解析 Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀,不能在溶液中大量共存,且 含Cu2+的水溶液显蓝色,故A选项错误;H+、Na+、K+ 、N 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且溶液为无色,故B选项正确;H+能和C 反应生成水和二氧化碳,Ba2+能和C 反应生成碳酸钡沉淀,故C选项错误;Mg2+能和OH-反应生成氢氧化镁沉淀,故D选项错误。
点拨 溶液中常见的不能大量共存的离子对(1)与H+不能大量共存的离子:OH-、C 、HC 等。(2)与OH-不能大量共存的离子:H+、N 、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与C 不能大量共存的离子:H+、Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能大量共存的离子:Ag+。(5)与S 不能大量共存的离子:Ba2+、Ca2+等。
题型三 常见盐的化学性质与鉴别
例3 (2019湖北鄂州中考)小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶 失去标签的溶液,只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠 溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他 三种溶液分别编号为A、B、C,然后两两混合进行如下实验:
据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题:(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是 。(2)C溶液中溶质的化学式是 。(3)A与B反应的基本类型是 。(4)B与C反应的化学方程式是 。
解析 (1)CuSO4溶液是蓝色的,其他三种溶液都是无色的,首先鉴别出蓝色 的CuSO4溶液。(2)A+C有气体产生,则A、C是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一 种,B为氢氧化钙溶液;B+C有白色沉淀产生,碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应 生成碳酸钙白色沉淀,则C为碳酸钠溶液,A为稀盐酸。C溶液中溶质的化 学式是Na2CO3。(3)A与B反应,即稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水, 该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分 解反应。(4)B与C反应,即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和 氢氧化钠。
答案 (1)硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色(2)Na2CO3 (3)复分解反应 (4)Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
点拨 常见离子的检验方法(1)碳酸根离子、碳酸氢根离子(C 、HC ):一般是先加稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,说明含C 或HC 。(2)硫酸根离子(S ):一般先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含S 。(3)氯离子(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶 解,说明含Cl-。
易错点一 对复分解反应的理解错误
例1 (2015广西桂林中考)下列关于复分解反应的说法正确的是 ( )A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐
解析 中和反应是复分解反应的一种特殊情况;复分解反应的反应物不一 定都溶于水,如盐酸与碳酸钙的反应;复分解反应的反应物中不一定有酸, 如氢氧化钠与硫酸铜的反应;复分解反应一定有盐生成。
纠错点睛 解答有关复分解反应能否发生的问题,需“三看”。一看成分: 一般有相同离子,则反应不能发生;二看生成物:看生成物中是否有沉淀或 气体或水,只要有其一反应就能发生;三看反应物溶解性:盐与碱、盐与盐 反应必须均可溶;盐与酸反应,盐可不溶。
易错点二 离子检验中的常见错误
例2 下列对实验结论的描述正确的是 ( )A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体,证明该固体中一定含有C B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定 含有S C.某溶液中滴加无色酚酞,溶液变成红色,该溶液不一定是碱溶液D.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生,该溶液中一定含有Cl-
解析 遇到酸产生无色气体的固体除了碳酸盐之外还有活泼金属等,故A 错;向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能 是AgCl,故B错;能使酚酞变红的除碱溶液外,还可能是显碱性的盐溶液,如 Na2CO3溶液,故C正确;硝酸银溶液除了能与 Cl-反应产生沉淀外,还能与C 反应产生Ag2CO3沉淀,所以加入AgNO3溶液后还应再加稀硝酸进一步验证,故D错。
纠错点睛 (1)检验S 时,先加稀盐酸排除C 的干扰,因为C 和Ba2+反应会生成BaCO3白色沉淀。(2)Ag2CO3沉淀等可溶于稀硝酸,AgCl沉淀不溶 于稀硝酸。因此,检验Cl-时,加AgNO3溶液产生白色沉淀后,一定要加稀硝 酸,以排除其他离子的干扰。
1.(独家原创试题)巴中市曾发生村民误将亚硝酸钠当食盐放入菜汤,导致 多人食物中毒的事故。下列有关盐的用途的叙述中,错误的是 ( )A.用碳酸钙作补钙剂B.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
答案 B 碳酸钙可用作补钙剂;亚硝酸钠有毒,不能用含亚硝酸钠的工业 盐制香肠;生理盐水是溶质质量分数0.9%的氯化钠溶液,可用氯化钠配制 生理盐水;碳酸氢钠受热会产生二氧化碳气体,使糕点松软、多孔,可用碳 酸氢钠作焙制糕点的发酵粉。
2.大宝很爱在家自己动手实验。他偶然发现把卡夫果珍和做蛋糕用的发 酵粉一起放入水中,会产生大量气泡。(1)发酵粉的主要成分为 (填化学式)。(2)下列物质的水溶液与发酵粉溶液酸碱性相同的是 (填序号)。①雕牌肥皂 ②威猛先生洁厕剂 ③百事可乐(3)测得卡夫果珍的溶液的pH=5,将其和发酵粉混合后,放入水中产生的气 体是 (填化学式)。
答案 (1)NaHCO3 (2)① (3)CO2
解析 发酵粉的主要成分是NaHCO3;发酵粉溶于水,其溶液呈碱性,肥皂水 也呈碱性;NaHCO3与酸反应能生成二氧化碳气体。
3.(2019海南中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,不需要进行的 操作是 ( )A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
答案 D 去除粗盐中的难溶性杂质通常要通过溶解(把不溶物与食盐初 步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(将食盐从溶液中分离出来)等 操作,无需进行蒸馏。
4.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。(1)实验的主要步骤依次是 、过滤、 。(2)制作过滤器的过程如图11-1-1所示,其正确操作顺序为 (填序 号)。 图11-1-1(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例: 。
答案 (1)溶解 蒸发(2)③①②(3)用茶漏分离茶叶和茶水
解析 (1)去除粗盐中的泥沙的实验步骤是溶解、过滤、蒸发。(2)根据题图信息可以判断,正确操作顺序是③①②。(3)生活中应用过滤原理的实例有许多,如用茶漏分离茶叶和茶水等。
5.(2019湖南郴州中考)下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的 是 ( )A.NaOH与稀硫酸 B.CaCO3 与稀盐酸C.CuSO4与KOH D.AgNO3与NaCl
答案 D NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应无明显现象;CaCO3 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有白色沉淀生成;CuSO4与 KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾;AgNO3与NaCl反应生成氯化银 白色沉淀和硝酸钠。
6.(2018湖南长沙中考)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶 液鉴别出来的是 ( )A.稀硫酸 B.氯化钠溶液C.铁片 D.氢氧化钠溶液
答案 A 稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应生 成硫酸钡白色沉淀,与氯化钠不反应,可以用稀硫酸鉴别三种物质。
7.(2015四川内江中考)下表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提供的 信息回答下列问题:
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是它们的溶液中离子之间相 互结合生成沉淀或气体或水,否则反应就不能发生,则BaCl2溶液和NaNO3 溶液混合后, (填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应的化学方程式: 。
答案 (1)不能(2)H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+2H2O
解析 (1)BaCl2与NaNO3交换成分后对应的是硝酸盐(硝酸钡)和钠盐(氯化 钠),而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐,因此不能发生反应。(2)中和反应是指 酸和碱作用生成盐和水的反应,生成物为硫酸钡和水,据此可逆推酸为硫 酸,碱为氢氧化钡。
1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶 液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是 ( )
A.锌粉 B.NaOH 溶液C.Na2CO3溶液 D.Na2SO4溶液
答案 C Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成 碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
2.根据初中化学所学知识回答下列问题:判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例, 在表格内②③④处填写(填“能”或“不能”),并根据复分解反应发生的 具体条件在对应的表格中填写判断依据。
解析 稀盐酸和氯化钠溶液混合后,没有水或气体或沉淀生成,不能发生复 分解反应;稀盐酸和碳酸钾溶液混合后生成二氧化碳气体和水,符合复分解 反应发生的条件;稀盐酸和硝酸银溶液混合后生成氯化银沉淀,符合复分解 反应发生的条件。
1.(独家原创试题)大理石质软而细致,是很好的雕刻石材,许多著名的雕像 都是由大理石制成的,如著名的维纳斯像。下列有关说法错误的是 ( )A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用大理石与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
答案 B 大理石的主要成分是碳酸钙;稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于 水的硫酸钙,其覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的持续进行,故不能用大理石 和稀硫酸制取二氧化碳;碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂;石灰浆的主 要成分是氢氧化钙,能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
2.(2019山东滨州中考)下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是 ( )A.Fe3+ Na+ N Cl-B.K+ Na+ OH- S C.H+ K+ S OH-D.Ba2+ N C Cl-
答案 B A项,溶液中含有Fe3+时,溶液呈现黄色;B项,四种离子间不能结 合成沉淀或气体或水,能大量共存,且为无色溶液;C项,H+、OH-两种离子能 结合生成水分子,不能大量共存;D项,Ba2+、C 两种离子能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存。
3.(2018四川南充中考)实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和 CuSO4中的一种或几种组成,实验记录如下:①取该样品溶于水,得到无色溶液;②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是 ( )A.原固体中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KClB.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KClC.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4D.若向步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中一定 含有KCl
答案 B 硫酸铜溶液是蓝色的,取样品溶于水,得到无色溶液,故该样品中 一定不含硫酸铜;取适量溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明样品 中至少含有K2CO3、K2SO4中的一种;向步骤②所得沉淀中加入过量的稀 HNO3,沉淀全部消失并产生气泡,说明该沉淀为碳酸钡沉淀,则样品中一定 含有碳酸钾,一定不含硫酸钾。由于步骤②加入的是氯化钡溶液,故加入硝 酸银溶液产生白色沉淀不能说明样品中含有氯化钾。
4.(2018湖南邵阳中考)X是常见的碳酸盐,可发生如图11-1-2 所示的变化, 部分生成物省略。根据图11-1-2回答问题。 图11-1-2(1)C的化学式是 。(2)写出图中①反应的化学方程式: ,该 反应的基本类型是 。
答案 (1)CaCO3 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH 复分解反应
解析 X为碳酸盐,可与CaCl2溶液反应生成沉淀C,且能与Ca(OH)2溶液反 应生成沉淀C和NaOH,所以X为Na2CO3,则A为CO2,B为NaCl,C为CaCO3。 (2)反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应是 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反 应。
5.(2019浙江衢州中考)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯 氯化钾的流程如图11-1-3。(氯化钾溶解度受温度影响较小) 图11-1-3(1)沉淀a是 。(2)操作Ⅰ是 。①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在 上述方案基础上增加一步实验:在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操 作之间,加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理,会导致所得KCl
固体中含有新的杂质,新杂质是 。
答案 (1)碳酸钙 (2)② (3)硝酸钾和硝酸钡
解析 (1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,所以沉淀a是碳 酸钙。(2)溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液,最终得到氯化钾固体,所以 操作Ⅰ是蒸发结晶。(3)过量的硝酸钡和碳酸钾、硫酸钾反应,能除去碳酸 根离子和硫酸根离子,但会引入硝酸根离子。过滤后所得溶液中的溶质有 氯化钾、硝酸钾和硝酸钡,其中杂质是硝酸钾和硝酸钡。
1.(2019云南玉溪红塔三模)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加 入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质 量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是 ( ) A.P点时的溶液只含一种溶质B.R点时的溶液只含一种溶质C.0至P过程中溶液的pH变大
D.Q至R段表示生成沉淀的过程
答案 A 在P点时,溶液中的HCl恰好被消耗完,溶液中的溶质是氯化钠和 氯化钙,故A错误;R点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应,此时溶液中的溶 质只有氯化钠,故B正确;在刚开始时,溶液中含有盐酸,溶液呈酸性,pH<7,到 P点时碳酸钠和盐酸恰好完全反应,溶液pH=7,故C正确;Q至R段表示碳酸 钠和氯化钙反应的过程,即碳酸钙沉淀的生成过程,故D正确。
2.(2018 广东中考)孔雀石主要成分为Cu2(OH)2CO3 (难溶于水),还含有少量 SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制 取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下图。 请回答:(1)滤渣b的化学式为 。(2)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、 、 。(3)盐溶液d的颜色为 ;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有
(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2O Ca-CO3↓+2X,X的名称为 ;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a 的化学方程式为 。
答案 (1)Si (2)CuSO4 Fe2(SO4)3 (3)蓝色 酒精灯、玻璃棒(任答1种) (4)氯化铵 Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+3H2O+CO2↑
解析 (1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜都能 与硫酸反应,所以滤渣b的化学式为SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生 成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸过 量,所以溶液c中的溶质有H2SO4、CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d(硫酸铜 溶液)的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃 棒。(4)根据化学反应前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯 化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4 2CuSO4+CO2↑+3H2O。
1.(2019山东滨州滨城模拟,11,★☆☆)下列溶液分别滴入NaOH溶液、Ca (OH)2溶液、稀H2SO4中,产生三种不同现象的是 ( )A.FeCl2溶液 B. KNO3溶液C.Na2CO3溶液 D. 无色酚酞溶液
答案 C FeCl2与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应均生成氢氧化亚铁沉淀, 现象相同;KNO3溶液与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4均不反应;Na2 CO3与稀H2SO4反应产生二氧化碳气体,与Ca(OH)2溶液反应产生碳酸钙白 色沉淀,与NaOH溶液不反应,能产生三种不同现象;NaOH溶液、Ca(OH)2溶 液均显碱性,都能使酚酞溶液变红。
2.(2019江苏南京钟英中学二模,13,★☆☆)下列物质在水溶液中能大量共 存的是 ( )A.NaCl Na2CO3 H2SO4B.FeCl3 Na2SO4 KOHC.BaCl2 AgNO3 Na2CO3D.CuSO4 KNO3 Na2SO4
答案 D Na2CO3和H2SO4在溶液中能反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,不 能大量共存;FeCl3和KOH在溶液中发生反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钾, 不能大量共存;BaCl2和AgNO3、BaCl2和Na2CO3、AgNO3和Na2CO3都发生 反应产生沉淀,不能大量共存;D项,题给三种物质在溶液中相互交换成分不 能生成沉淀或气体或水,能够在溶液中大量共存。
3.(2019北京丰台二模,11,★☆☆)下列实验操作不能达成实验目的的是 ( )
答案 D 氯化铁溶液呈黄色,氯化钠溶液呈无色,观察颜色可以鉴别两种 溶液,故A正确;二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,所以取少量澄清石灰水倒 入集气瓶中,振荡,比较现象能够鉴别二氧化碳和氧气,故B正确;CO2能与氢 氧化钠溶液反应,CO不与氢氧化钠溶液反应,将气体通过足量氢氧化钠溶 液,能除去杂质且不引入新的杂质,故C正确;氧化钙能与水反应生成氢氧化 钙,实验操作会除去原物质,故D错误。
4.(2018山东东营垦利月考,20,★★☆)按如图11-1-4所示装置进行实验(图 中铁架台均已略去)。先在试管Ⅱ中加入试剂乙,然后在试管Ⅰ中加入试 剂甲,立即塞紧橡胶塞,一段时间后,观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符 合以上实验现象的一组试剂是 ( ) 图11-1-4A.甲:NaHCO3、稀盐酸;乙:NaOH溶液B.甲:Al、稀H2SO4;乙:Ba(NO3)2溶液C.甲:MgO、稀盐酸;乙:AgNO3
D.甲:Cu、稀H2SO4;乙:BaCl2溶液
答案 B 碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,随着气体 的产生,Ⅰ中液体被压至Ⅱ中,Ⅱ中可能发生HCl与NaOH的反应等,但不会 产生沉淀;铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,随着氢气的产生,压强增大, 把稀硫酸压入Ⅱ中,稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡,因此Ⅱ中会产生白色 沉淀;氧化镁和稀盐酸发生反应生成氯化镁和水,稀盐酸不能进入Ⅱ中,因 此Ⅱ中不产生沉淀;铜和稀硫酸不反应,稀硫酸不能进入Ⅱ中,因此Ⅱ中不 产生沉淀。
5.(2017北京门头沟一模,34,★★☆)请同学们搭乘“化学列车”一起畅游 物质世界吧!(以下物质均为初中化学常见的物质) 图11-1-5如图11-1-5所示,列车即将通过5座车站,列车上的物质可与各站的对应物 质发生一步反应,方可驶向下一站。“2—5号站”各站的对应物质属于不 同类别的纯净物。(1)“1号列车”所代表的物质在日常生活中的用途为 (写一 种)。(2)“1号列车”途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸 钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的化学方程式为
。(3)“2号列车”途经“4号站”时,“4号站”的物质可能是 (写一种)。(4)“2号列车”途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一个)。(5)“1、2号列车”途经“ 号站”(填“2”“3”“4”或“5”)时, 对应的物质可为同一种物质。
答案 (1)作洗涤剂等(2)Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3(3)Na2CO3(或NaHCO3或CaCO3等)(4)Fe+2HCl FeCl2+H2↑(或其他合理答案)(5)3
解析 (1)碳酸钠可用作洗涤剂等。(2)二氧化碳与水、碳酸钠发生化合反 应生成碳酸氢钠。(3)盐酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体,故“4号 站”的物质可能是碳酸盐。(4)根据酸的化学性质,“5号站”应为金属单 质,反应为活泼金属与稀盐酸的置换反应。(5)盐酸、碳酸钠均能与氢氧化 钙反应,故“1、2号列车”途经“3号站”时,对应的物质可为同一种物 质。
6.(2019吉林长春南关一模,22,★★☆)有一包固体,可能含有NaCl、 NaOH、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2中的一种或几种,为确定其组成,取少量 固体加足量水溶解得到无色溶液M,进行如图11-1-6所示实验: 图11-1-6(1)写出生成白色沉淀A的化学方程式: ;(2)原固体中一定含有的物质是 ;(3)写出无色滤液2中一定含有的阳离子的符号: ;
(4)实验方案不能完全确定混合物的组成,只需改进实验流程中的一处就能 达到实验目的,改进的简要方法是 。
答案 (1)Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3 (2)NaOH、Na2SO4 (3)Na+、H+、Ba2+ (4)将实验中的稀盐酸改成稀硝酸(合理即可)
解析 向M中滴加酚酞溶液,溶液变红,M中可能含有氢氧化钠、碳酸钠; 滴加稀盐酸,无气泡产生,说明M中不含碳酸钠,含有氢氧化钠;氢氧化钠和 氯化镁不能共存,所以M中不含氯化镁;无色溶液中滴加硝酸钡会生成白色 沉淀A,所以M中含有硫酸钠,白色沉淀A是硫酸钡;无色滤液1滴加硝酸银 会生成白色沉淀B,说明无色滤液1中含有氯离子,所以B是氯化银沉淀。(1) 白色沉淀A是BaSO4,生成白色沉淀A的化学方程式为Na2SO4+Ba(NO3)2 BaSO4↓+2NaNO3;(2)通过推导可知,原固体中一定含有的物质是NaOH、 Na2SO4;(3)由于加入的稀盐酸和硝酸钡是过量的,所以无色滤液2中一定含 有的阳离子是Na+、H+、Ba2+;(4)通过实验流程可知还有NaCl不能确定是 否存在,加入稀盐酸会引入氯离子,对氯化钠的检验造成干扰,所以为进一 步确定,可以将实验中的稀盐酸改成稀硝酸。
1.(2019湖北武汉三模,8,★☆☆)如图五个圆圈代表的物质类别分别是单 质、氧化物、酸、碱、盐中的某一种,它们之间的反应关系如图所示,图中 两圈相交部分(a、b、c、d)表示物质间反应的有关现象或反应类型,下列 说法中不正确的是 ( ) A.X可能是AgNO3溶液B.b处发生的是置换反应C.c处可能生成白色沉淀
D.d处一定有白色沉淀生成
答案 D 铁比银活泼,铁能够和硝酸银反应,所以X可能是AgNO3溶液,故 A说法正确;铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,该反应属于置换反应,故 B说法正确;硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,所以若Y为氢氧化 钡溶液,则c处能生成白色沉淀,故C说法正确;氢氧化钠既可以和硫酸反应, 也可以和二氧化碳反应,若Y为氢氧化钠溶液,则d处没有白色沉淀产生,故 D说法错误。
2.(2018陕西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除杂(括号内为杂质)设计, 所选试剂和操作方法均正确的是 ( )
答案 C 固体氢氧化钠具有吸水性,但也能与氯化氢气体反应,不符合除 杂原则,故A错误。CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢 氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡,不符合除杂原则,故B 错误。HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除 去过量的碳酸钙即得CaCl2溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除 杂原则,故C正确。CaCl2易溶于水,CaCO3难溶于水,可采取加水溶解、过 滤、洗涤、干燥的方法除杂,故D错误。
3.(2019山东青岛市北二模,28,★★☆)CaO和NaOH固体的混合物,俗名碱 石灰,实验室常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二 氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分,设计了 如图所示实验流程。请你参与探究过程: (1)为了使样品充分溶解,操作中一定还要用到的玻璃仪器是 。(2)固体A中一定含有的物质成分是 (写化学式)。(3)溶液B成分的探究。
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化;②Na2CO3溶液呈碱性,能使 酚酞试液变红;③CaCl2溶液呈中性。【猜想】溶液B中溶质可能为:①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Na2CO3;④Ca (OH)2和 (写化学式)。【设计方案并进行实验】小明同学认真做了如下实验:
实验步骤①中发生反应的化学方程式是 ,加入 足量CaCl2溶液的目的是 。
(4)实验过程中,同学们发现向样品中加水时还放出大量的热。综合以上探 究,下列对样品成分分析正确的是 (填序号)。A.一定有NaOHB.一定有Na2CO3C.一定有CaOD.至少有NaOH、CaO中的一种
答案 (1)玻璃棒 (2)CaCO3 (3)NaOH Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl 使碳酸钠完全反应,以防对氢氧化钠的检验产生影响 (4)D
解析 (1)为了使样品充分溶解,操作一中一定还要用到的玻璃仪器是玻璃 棒,利用玻璃棒搅拌能够加快溶解速率。(2)固体A中加入稀盐酸产生无色 气体,是因为碳酸钙和盐酸反应生成了二氧化碳气体,因此A中一定含有的 物质成分是CaCO3。(3)溶液B中溶质也可能为Ca(OH)2和NaOH;实验步骤 ①中碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠;加入足量CaCl2 溶液的目的是使碳酸钠完全反应,以防对氢氧化钠的检验产生影响。(4)实 验过程中,向样品中加水时还放出大量的热,说明样品中可能含有氧化钙、 氢氧化钠中的一种或两种。
1.(2019广东广州中考,10,★☆☆)下列关于氯化钠的认识,正确的是 ( )A.组成:含有钠和氯两种单质B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应C.用途:可用于生产金属钠D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得
答案 C 氯化钠中含有钠、氯两种元素;氯化钠的化学性质与盐酸不同, 不能与碳酸盐反应;氯化钠可用于生产金属钠;常用海水晒盐的方法获得 氯化钠。
2.(2019湖南湘潭中考,15,★☆☆)能在pH=3的溶液中大量共存,且溶液无色 透明的一组离子是 ( )A.K+、Na+、Cl-、N B.Mg2+、OH-、S 、Cl-C.Na+、N 、N 、C D.Ca2+、Cu2+、Cl、N
答案 A pH=3的溶液为酸性溶液,溶液无色透明,说明没有有色离子。A 中各离子相互之间不反应,且不存在有色的离子;B中OH-在酸性溶液中不 能存在,且Mg2+和OH-能反应生成沉淀;C中C 能与酸反应,在酸性条件下不能大量存在;D中Cu2+在溶液中呈蓝色。
3.(2019江苏连云港中考,12,★★☆)某白色固体A含有K2SO4、NaOH、Ca- CO3、BaCl2中的一种或几种,取少量A进行如下实验: 图11-1-7注:BaSO4难溶于盐酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。据此实验可知,固体A中的物质最多有 ( )A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
答案 C 向白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀完全溶解,说明固体A中一 定含有碳酸钙;无色溶液中加入酚酞溶液变红,说明固体A中一定含有氢氧 化钠;氯化钡和硫酸钾只能含有其中的一种,所以固体A中最多有三种物 质。
4.(2017广东广州中考,14,★★☆)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确 的是 ( )
答案 D 水能与CaO反应,故A错误;氧化铜既能与H2反应,也能与CO反 应,故B错误;使用过量的BaCl2溶液会引入新的杂质,故C错误;稀盐酸与杂 质Na2CO3反应可生成NaCl、CO2和H2O,过量的HCl通过蒸发可除去,不会 引入新杂质,故D正确。
5.(2019山东济宁中考,13,★★☆)某实验废液中可能含有Cl-、C 、S 、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子,进行了下面实验:①取少量废液,向废液中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成;②另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象;③再取少量废液,滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,加稀硝酸后沉淀不溶 解。请分析实验后回答:(1)废液中一定含有的离子是 ,可能含有的离子是 ;(2)有同学认为实验③可以省略,理由是 。
答案 (1)Mg2+和Cl- Na+ (2)实验②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象, 说明溶液中一定没有S 和C ,则溶液中一定含有Cl-
解析 取少量废液,向其中滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成,说明溶液中含 有Mg2+,不含Fe3+;另取少量废液,向其中滴加BaCl2溶液,无明显现象,说明溶 液中不含S 和C ,溶液对外不显电性,则溶液中一定含有Cl-,滴加Ag-NO3溶液,一定产生白色沉淀。
6.(2018重庆中考B卷,20,★★☆)老师要求用规定量的BaCl2溶液与适量的 Na2SO4溶液制备BaSO4。完成操作Ⅰ后,丁丁发现自己错把Na2CO3溶液当 成了Na2SO4溶液,而此时BaCl2溶液已完全消耗。老师启发他,可用生成物 和其他试剂完成制备BaSO4的实验。整个实验流程如图11-1-8 所示: 图11-1-8(1)反应②的化学方程式为 ,溶液b中的溶质有 。(2)反应③的基本反应类型为 。
(3)操作Ⅱ的名称为 。(4)从理论上讲,该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4 质量是否相等? (填“是”或“否”)。
答案 (1)BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2、HCl (2)复分解反应 (3)蒸发 (4)是
解析 (1)氯化钡与碳酸钠反应生成的固体B是碳酸钡,碳酸钡要转化生成 硫酸钡,可以先加入稀盐酸,故反应②是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水 和二氧化碳;溶液b中含有氯化钡和过量的盐酸。(2)反应③可以是氯化钡 和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢,属于复分解反应。(3)操作Ⅱ是从溶 液中得到固体,是蒸发操作。(4)化学反应前后元素的质量不变,两种方案 中钡元素均转化到BaSO4中,故最终得到的BaSO4质量与原方案得到的Ba- SO4质量相等。
1.(2019湖南娄底中考,15,★★☆)某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢 氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成,为确定其组成,某同学进行如下实 验:实验一:取该固体适量加入水中,得到浑浊液体,过滤;实验二:取实验一 所得滤液少许于试管中,加入过量氯化钡溶液,振荡,静置后滴加酚酞溶液, 溶液变红。下列判断正确的是 ( )A.该白色粉末中不含氯化钡B.该白色粉末中含有氢氧化钠C.该白色粉末中一定没有氯化钠D.实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
答案 B 白色粉末加水得到浑浊液体说明有碳酸钡生成,证明白色粉末 中有碳酸钠和氯化钡;碳酸钠溶液显碱性,所以检验氢氧化钠需要先加过量 的氯化钡将碳酸钠除去,再滴加酚酞,防止碳酸钠对氢氧化钠的检验造成干 扰。该白色粉末中含氯化钡,A不正确;除去碳酸钠之后滴加酚酞溶液变红, 说明该白色粉末中含有氢氧化钠,B正确;实验过程没有涉及检验氯化钠,不 能判断该白色粉末中是否含氯化钠,C不正确;实验二中氯化钡改成氢氧化 钡会对下一步检验氢氧化钠造成干扰,D不正确。
2.(2018广东广州中考,29,★★☆)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液, 请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaH- SO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、 酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。
解析 由于硫酸氢钠在水中能解离出硫酸根离子,故可以和钡离子反应;由 于硫酸氢钠在水中能解离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、 金属氧化物反应,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反应生成二氧化碳气 体。
(2019湖北孝感中考)超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗涤新产品, 能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同 学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。 图11-1-9【阅读标签】本产品不含 ,环保。【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4),它是一
种白色结晶颗粒,易溶于水,且能与水反应,生成碳酸盐和其他化合物。②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢?【作出猜想】猜想一:Na2CO3和H2O2;猜想二:Na2CO3和NaOH;猜想三:Na2 CO3、H2O2和NaOH。【实验探究】
【得出结论】猜想 正确。请写出过碳酸钠与水反应的化学方程 式: 。答案 【阅读标签】磷(或P) 【实验探究】②H2O2(或过氧化氢) ③氯 化钡溶液(答案合理即可) ④无明显现象(或无白色沉淀产生) 【得出结 论】一 Na2CO4+H2O Na2CO3+H2O2
解析 本题借助与生活密切相关的“污渍爆炸盐”的性质及成分的相关 实验探究,考查了能合理设计实验、科学地进行实验、分析实验的学科素 养。【阅读标签】磷会造成水体污染,本产品不含磷,环保。【实验探究】 ②取适量①的溶液于试管中,先向其中加入少量二氧化锰粉末,再将带火星 的木条置于试管口,产生气泡,木条复燃,是因为过氧化氢在二氧化锰的催 化作用下分解生成了氧气;③取适量①的溶液于试管中,向其中加入足量氯 化钡溶液,振荡,产生白色沉淀,是因为碳酸钠和氯化钡反应生成了白色沉 淀碳酸钡;④取适量③的上层清液于试管中,向其中滴加少量氯化镁溶液, 振荡,不产生白色沉淀,说明溶液中不含氢氧化钠。【得出结论】结合实验 探究可知,过碳酸钠与水反应生成碳酸钠和过氧化氢,猜想一正确。
1.(2018天津中考)酸、碱、盐在生产、生活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯 化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行 实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
①写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。②写出溶液A与D反应的化学方程式: 。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:Na- Cl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3↓+X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
等。回答下列问题:①X的化学式为 。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g 充分加热至质量不再改变,冷却,称量 剩余固体质量为6.9 g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。
答案 (1)①H2SO4 BaCl2 ②Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH(2)①NH4Cl ②4∶21
解析 本题通过考查酸、碱、盐的反应规律及对“侯氏制碱法”原理的 介绍,考查了具有一定科学精神与社会责任的核心素养。(1)A+B产生气 体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、A+D都产生沉 淀,因此A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C是氯化钡溶液,则 D是氢氧化钙溶液,那么剩余的E是氢氧化钠溶液。(2)①根据质量守恒定 律,等号两边的原子种类和数目相等,可知X是氯化铵;②根据质量守恒定律 可知,反应生成H2O和CO2的总质量为10 g-6.9 g=3.1 g,设原混合物中碳酸氢 钠的质量为x2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑2×84 18+44x 3.1 g = x=8.4 g
因此原混合物中碳酸钠的质量为10 g-8.4 g=1.6 g;则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g∶8.4 g=4∶21。
2.若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶 液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。 试根据各步实验和现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组 合。
答案 (1)H2SO4与Na2CO3(或HNO3与Na2CO3)(2)H+ (3)S (4)Cl- (5)①H2SO4、NaNO3②H2SO4、Na2SO4 ③H2SO4、HNO3 ④HNO3、Na2SO4
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