初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐示范课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐示范课课件ppt，共32页。PPT课件主要包含了学习目标，复分解反应的条件，海水晒盐，简答题，生成新盐和新酸，溶解性规律，AgCl不溶，复分解反应，CaCO3↓不溶，奇妙的石笋和钟乳石等内容，欢迎下载使用。

1 熟悉氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成和用途; 2 掌握盐的化学性质及碳酸根离子的检验方法;3 能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件;判断酸、碱、盐之间的反应能否发生4 体会分类学习化学物质的方法和意义
盐的化学性质
教学难点
氯化钠的用途1可用于食品调味和腌鱼肉蔬菜;2制造氯气、氢气、盐酸、氢氧化钠、氯酸盐、次氯酸盐、漂白粉、金属钠,以及供盐析肥皂和鞣制皮革... 3做调味剂4消除道路积雪5氯化钠溶液用于选种
粗盐中含有多种可溶性（氯化镁、氯化钙）和不溶性杂质（泥沙等）
粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯
二 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1.碳酸钠：工业上用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂2碳酸钙：石灰石和大理石的主要成分，用于（1）做建筑材料，（2）做补钙剂，3.碳酸氢钠：（1）发酵粉的主要成分(2)治疗胃酸过多的一种药剂（胃溃疡患者不宜使用，否则引起胃穿孔）
大理石是重要的建筑材料
现有这些物质：熟石灰、碳酸钠、氯化钠、碳酸钙、碳酸氢钠、稀盐酸,它们在生产、生活中有广泛的用途。请按下列要求选用化学式填空：①农业中用来降低土壤酸性，改良土壤结构的是                        ；②糕点中加的发酵粉主要是                        ；③用于造纸、玻璃、印染、洗涤剂的是                       ；④用于维持人体正常生理活动的是                        ；⑤天安门前的汉白玉华表的主要成分是                          ；⑥可消除公路积雪的盐                         。
【回顾] 请说出实验室制取CO2的化学反应原理。
CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3
【猜想】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
白色固体溶解，放出大量气体，该气体使澄清石灰水变浑浊
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体
活动与探究1 ：向盛有少量碳酸钠（或碳酸氢钠）的试管里加入少量盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管的另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。
馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。
碳酸钠、碳酸氢钠等物质与发酵产生的酸作用生成二氧化碳的缘故。
活动与探究2：向盛有少量碳酸钠溶液 的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
【思考】1、含有CO32- 或HCO3 –的盐都能与哪类 物质反应，产生的气体是什么？
2、如何检验CO32- 或HCO3 –？
取少量待测样品于试管中，加入少量稀盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明样品中含有CO32- 或HCO3 –
能与酸反应，
常见的酸都溶碱溶钾、钠、钡、钙、氨钾、钠、铵盐、硝酸盐溶盐酸盐不溶氯化银硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵
附录 1 部分酸、碱和盐的溶解性表（20摄氏度） P114
快速判别酸碱盐的方法:酸:由氢离子和酸根离子组成的化合物碱:由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物盐:由金属离子 (或铵根离子）和酸根离子组成的化合物
指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?①NaHCO3 ②KOH ③HNO3 ④K2CO3 ⑤NaNO3 ⑥H2CO3 ⑦Mg(OH)2
1.盐（溶液）+金属—新盐+新金属
CuSO4+ Fe === FeSO4 + Cu
AgCl + Fe -----
注：①.在金属活动性顺序表中，只有位于前面的金属才能把位于后面的金属从它的盐溶液中置换出来,盐必须是 盐。
②.铁参加的置换反应生成的都是______
如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑
Cu +ZnSO4 -------
2.盐+酸——新盐+新酸
BaCl2 + H2SO4 === BaSO4↓+ 2HCl
CuSO4 + HCl　-----
CaCO3+2HCl ==
AgNO3 + HCl ==
CaCl2 + CO2↑+H2O
AgCl ↓ +HNO3
条件：生成物中有沉淀或气体或水
3.盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱
CuSO4+2NaOH ==
CuSO4 + Mg (OH)2 -----　
NH4Cl + NaOH == ==
CaCO3 + Ba(OH)2　-----　
Mg(OH)2 ↓不溶
NaCl+H2O+NH3 ↑
Cu(OH)2↓ +Na2SO4
条件：①.反应物两者均可溶； ②.生成物有沉淀或气体或水
BaCl2 + CaCO3 -----
4.盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐
BaCl2 + CuSO4==
NaCl + AgNO3 ==
CuCl2+BaSO4↓
AgCl ↓ +NaNO3
条件：①.反应物两者均可溶； ②.生成物有沉淀
1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是 复分解反应？为什么？2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生 复分解反应？3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的 复分解反应，它们的生成物有什么特点？
都发生在溶液中，都是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
特点 1.两化合物相互交换阴离子或阳离子 2. 各元素化合价不变。
复分解反应发生的条件： 1.反应物：
必须溶解于水（或溶解于酸)
至少有沉淀,气体, 水 三者之一生成
小实验: 厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体,只知道它们分别是食盐和碱面(Na2CO3)中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区别开来。（要求叙述实验步骤、现象和结论）
分别取样放入玻璃杯中，各倒入少许食醋。
一只玻璃杯中有气泡产生，另一只中无气泡产生。
有气泡产生的原固体为碱面，无气泡产生的原固体为食盐。
练习题 1 在一种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加酸沉淀不溶解，则这种溶液中（ ）A 一定含有SO42- B 可能含有SO42-或 Ag+C 一定含有SO42-和 Ag+ D 一定含有SO42-或CO32-
2、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： ①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； ②该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定不含有———————— ,一定含有———————。
Na2SO4 、BaCl2
CaCO3、CuSO4
3下列各组物资在给定条件下能大量共存的是（ ）A.在PH=1的溶液中：NaCl Na2CO3 Na2SO4B.在PH=2的溶液中：KCl Na2SO4 HNO3C.在PH=13的溶液中：BaCl2 Na2CO3 NaOHD.在PH=14的溶液中：FeCl3 Ba(NO3)2 CaCl2