初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐评课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题1 生活中常见的盐评课课件ppt，共60页。
第十一单元　盐 化肥
知识点一    生活中常见的盐
易错警示　日常生活中所说的盐,通常指食盐(主要成分是NaCl);而化学中 的盐,不仅仅是指食盐,而是指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸 根离子的化合物,如氯化钠、硫酸铜、碳酸钙等。
2.碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
3.C (或HC )的检验方法
例1　小明从家中厨房取了一种白色粉末A,到化学实验室进行实验,结果 如下: 图11-1-1请回答下列问题:(1)若A中含有氢元素,则A的名称是　　　    ,它与盐酸反应的化学方程式 为    。(2)若A中不含氢元素,则A的名称是　　　    ,它与石灰水反应的化学方程 式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    。
(3)写出D→E的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　    。
解析    (1)根据白色粉末A能与盐酸反应生成含钠元素的盐、常见的溶剂 及能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体,且A中含有氢元素,可知A是 碳酸氢钠。(2)若A中不含氢元素,则A为碳酸钠,碳酸钠与石灰水反应生成 碳酸钙沉淀与氢氧化钠。(3)D→E是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水。
答案    (1)碳酸氢钠　NaHCO3+HCl  NaCl+H2O+CO2↑(2)碳酸钠　Na2CO3+Ca(OH)2  2NaOH+CaCO3↓(3)CO2+Ca(OH)2  H2O+CaCO3↓
知识点二    粗盐提纯
1.实验装置 图11-1-2
2.原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶 性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
3.操作步骤:一般包括溶解、过滤、蒸发、计算产率等。
4.实验成功的关键(1)称量时:托盘天平使用时要调平衡,读数要准确;取药品要规范,不撒落。(2)溶解时:搅拌要匀速,不能过快,防止液体溅出。(3)过滤时:要规范装置和操作,做到“一贴二低三靠”。(4)蒸发时:不断搅拌,以防局部温度过高;蒸发皿中出现较多固体时,停止加 热。(5)转移时:要全部转移进行准确称量。
5.误差分析(1)产率偏低的原因 (2)产率偏高的原因:蒸发时未完全蒸干
特别提醒　(1)在溶解、过滤、蒸发操作中都用到了玻璃棒,但作用各不相 同。在溶解操作中玻璃棒起搅拌作用,目的是加速溶解;在过滤操作中,玻 璃棒起引流作用;在蒸发操作中,玻璃棒起搅拌作用,防止局部温度过高,造 成液滴飞溅。(2)经溶解、过滤、蒸发只能将不溶性杂质如泥沙等除去,其 中的可溶性杂质如Ca2+、Mg2+、S 等尚未分离,因而得到的食盐不属于纯净物。
例2    (2018浙江宁波中考)在粗盐提纯的实验中,下列操作不规范的是 (　　) 
解析　托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则,A操作正确;进行溶解 操作时,应该在烧杯中进行,B操作错误;过滤液体时,要注意“一贴、二 低、三靠”的原则,C操作正确;蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,以防局部温 度过高,造成液体飞溅,D操作正确。
知识点三    盐的性质、复分解反应
1.盐的性质(1)盐的溶解性钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部可溶;盐酸盐除AgCl外全部可溶;硫酸盐 除BaSO4、PbSO4不溶,CaSO4、Ag2SO4微溶外均可溶;碳酸盐除Na2CO3、K2 CO3、(NH4)2CO3可溶,MgCO3微溶外均不可溶。(2)盐的化学性质在一定条件下,盐能与金属、酸、碱以及另一种盐发生反应,见下表:
巧学妙记　盐的化学性质 图11-1-3
2.复分解反应(1)定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。(2)特点:在复分解反应前后,元素的化合价不变,用字母表示为AB+CD  CB+AD。(3)复分解反应的种类及注意事项
例3　某同学欲用如图11-1-4所示的五个实验来验证复分解反应发生的条 件,分析并回答问题: 图11-1-4(1)从物质类别和构成的角度分析,铁钉、　　    与稀硫酸混合的实验没有 必要做。(2)上述　    (填序号)实验能发生复分解反应,但没有明显现象,为证明两者
能够反应,你的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　    。(3)写出上述实验中有沉淀生成的反应的化学方程式:　　　　　　　　     　　　    。
解析　(1)复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的 反应。铁属于单质,与稀硫酸的反应不属于复分解反应;硫酸钠与稀硫酸不 反应,故B、D两实验没有必要做。(2)氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠 和水,发生了复分解反应,但是没有明显现象,可以向滴有酚酞的NaOH溶液 中逐滴滴加稀硫酸,若溶液由红色变为无色,说明两者能够反应。(3)Ba (NO3)2溶液和稀硫酸能发生反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
答案　(1)硫酸钠　(2)A　向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸     (3)Ba(NO3)2+H2SO4 2HNO3+BaSO4↓
题型一    物质的分离与除杂
例1    (2019湖南衡阳中考)除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂及操 作方法正确的是 (　　)
解析　MnO2和C都难溶于水,不能用水除去杂质,A不正确;由于CO2和HCl 都能和氢氧化钠溶液反应,所以不能用氢氧化钠除去CO2中的HCl杂质,B不 正确;用稀硫酸除去碳酸钾,会引入新的杂质硫酸钾,C不正确;氧化铜固体 能与硫酸反应,生成硫酸铜,不会引入新的杂质,剩余的氧化铜可通过过滤 除去,D正确。
点拨　物质分离与提纯常用的化学方法①沉淀法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。②“气化”法:使混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出 来。③转化法:加入某种试剂使混合物中杂质转化成主要物质。
题型二    复分解反应及其应用
例2    (2019山东枣庄中考)下列四种离子在水中能大量共存,且形成无色溶 液的是 (　　)A.Cu2+、S 、Ag+、Cl-B.H+、Na+、K+ 、N C.H+、Ba2+、N 、C D.Mg2+、Cl-、OH-、Na+
解析　Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀,不能在溶液中大量共存,且 含Cu2+的水溶液显蓝色,故A选项错误;H+、Na+、K+ 、N 四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,且溶液为无色,故B选项正确;H+能和C  反应生成水和二氧化碳,Ba2+能和C 反应生成碳酸钡沉淀,故C选项错误;Mg2+能和OH-反应生成氢氧化镁沉淀,故D选项错误。
点拨　溶液中常见的不能大量共存的离子对(1)与H+不能大量共存的离子:OH-、C 、HC 等。(2)与OH-不能大量共存的离子:H+、N 、Cu2+、Fe3+、Mg2+等。(3)与C 不能大量共存的离子:H+、Ca2+、Ba2+等。(4)与Cl-不能大量共存的离子:Ag+。(5)与S 不能大量共存的离子:Ba2+、Ca2+等。
题型三    常见盐的化学性质与鉴别
例3    (2019湖北鄂州中考)小婷和小彤在帮助老师整理药品时,发现有四瓶 失去标签的溶液,只知道它们分别是氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、碳酸钠 溶液和稀盐酸。小婷很快就判断出其中一瓶是硫酸铜溶液。小彤把其他 三种溶液分别编号为A、B、C,然后两两混合进行如下实验:
据此,小彤很快就分辨出了三种未知溶液。回答下列问题:(1)小婷判断出硫酸铜溶液的依据是　　　　　　　    。(2)C溶液中溶质的化学式是　　　    。(3)A与B反应的基本类型是　　　　　　　    。(4)B与C反应的化学方程式是　　　　　　　　　　    。
解析　(1)CuSO4溶液是蓝色的,其他三种溶液都是无色的,首先鉴别出蓝色 的CuSO4溶液。(2)A+C有气体产生,则A、C是碳酸钠溶液和稀盐酸中的一 种,B为氢氧化钙溶液;B+C有白色沉淀产生,碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应 生成碳酸钙白色沉淀,则C为碳酸钠溶液,A为稀盐酸。C溶液中溶质的化 学式是Na2CO3。(3)A与B反应,即稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水, 该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分 解反应。(4)B与C反应,即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和 氢氧化钠。
答案　(1)硫酸铜溶液为蓝色,其他三种溶液为无色(2)Na2CO3　(3)复分解反应　(4)Na2CO3+Ca(OH)2 2NaOH+CaCO3↓
点拨　常见离子的检验方法(1)碳酸根离子、碳酸氢根离子(C 、HC ):一般是先加稀盐酸,然后将产生的气体通入澄清的石灰水中,若石灰水变浑浊,说明含C 或HC 。(2)硫酸根离子(S ):一般先加稀盐酸,再加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明含S 。(3)氯离子(Cl-):先加AgNO3溶液,产生白色沉淀后再加稀硝酸,若沉淀不溶 解,说明含Cl-。
易错点一    对复分解反应的理解错误
例1    (2015广西桂林中考)下列关于复分解反应的说法正确的是 (　　)A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐
解析　中和反应是复分解反应的一种特殊情况;复分解反应的反应物不一 定都溶于水,如盐酸与碳酸钙的反应;复分解反应的反应物中不一定有酸, 如氢氧化钠与硫酸铜的反应;复分解反应一定有盐生成。
纠错点睛　解答有关复分解反应能否发生的问题,需“三看”。一看成分: 一般有相同离子,则反应不能发生;二看生成物:看生成物中是否有沉淀或 气体或水,只要有其一反应就能发生;三看反应物溶解性:盐与碱、盐与盐 反应必须均可溶;盐与酸反应,盐可不溶。
易错点二    离子检验中的常见错误
例2　下列对实验结论的描述正确的是 (　　)A.某固体中加入稀盐酸产生无色气体,证明该固体中一定含有C B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定 含有S C.某溶液中滴加无色酚酞,溶液变成红色,该溶液不一定是碱溶液D.某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生,该溶液中一定含有Cl-
解析　遇到酸产生无色气体的固体除了碳酸盐之外还有活泼金属等,故A 错;向某溶液中加入BaCl2溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,该沉淀可能 是AgCl,故B错;能使酚酞变红的除碱溶液外,还可能是显碱性的盐溶液,如 Na2CO3溶液,故C正确;硝酸银溶液除了能与 Cl-反应产生沉淀外,还能与C  反应产生Ag2CO3沉淀,所以加入AgNO3溶液后还应再加稀硝酸进一步验证,故D错。
纠错点睛　(1)检验S 时,先加稀盐酸排除C 的干扰,因为C 和Ba2+反应会生成BaCO3白色沉淀。(2)Ag2CO3沉淀等可溶于稀硝酸,AgCl沉淀不溶 于稀硝酸。因此,检验Cl-时,加AgNO3溶液产生白色沉淀后,一定要加稀硝 酸,以排除其他离子的干扰。
1.(独家原创试题)巴中市曾发生村民误将亚硝酸钠当食盐放入菜汤,导致 多人食物中毒的事故。下列有关盐的用途的叙述中,错误的是 (　　)A.用碳酸钙作补钙剂B.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉
答案    B　碳酸钙可用作补钙剂;亚硝酸钠有毒,不能用含亚硝酸钠的工业 盐制香肠;生理盐水是溶质质量分数0.9%的氯化钠溶液,可用氯化钠配制 生理盐水;碳酸氢钠受热会产生二氧化碳气体,使糕点松软、多孔,可用碳 酸氢钠作焙制糕点的发酵粉。
2.大宝很爱在家自己动手实验。他偶然发现把卡夫果珍和做蛋糕用的发 酵粉一起放入水中,会产生大量气泡。(1)发酵粉的主要成分为　　　    (填化学式)。(2)下列物质的水溶液与发酵粉溶液酸碱性相同的是　　　    (填序号)。①雕牌肥皂　②威猛先生洁厕剂　③百事可乐(3)测得卡夫果珍的溶液的pH=5,将其和发酵粉混合后,放入水中产生的气 体是　　    (填化学式)。
答案　(1)NaHCO3　(2)①　(3)CO2
解析　发酵粉的主要成分是NaHCO3;发酵粉溶于水,其溶液呈碱性,肥皂水 也呈碱性;NaHCO3与酸反应能生成二氧化碳气体。
3.(2019海南中考)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,不需要进行的 操作是 (　　)A.溶解　　B.过滤　　C.蒸发　　D.蒸馏
答案    D　去除粗盐中的难溶性杂质通常要通过溶解(把不溶物与食盐初 步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(将食盐从溶液中分离出来)等 操作,无需进行蒸馏。
4.(2016北京中考)去除粗盐中的泥沙。(1)实验的主要步骤依次是　　　    、过滤、　　　    。(2)制作过滤器的过程如图11-1-1所示,其正确操作顺序为　　    (填序 号)。 图11-1-1(3)举出一个生活中应用过滤原理的实例:    　　　    。
答案　(1)溶解　蒸发(2)③①②(3)用茶漏分离茶叶和茶水
解析　(1)去除粗盐中的泥沙的实验步骤是溶解、过滤、蒸发。(2)根据题图信息可以判断,正确操作顺序是③①②。(3)生活中应用过滤原理的实例有许多,如用茶漏分离茶叶和茶水等。
5.(2019湖南郴州中考)下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的 是 (　　)A.NaOH与稀硫酸　　B.CaCO3 与稀盐酸C.CuSO4与KOH　　D.AgNO3与NaCl
答案    D　NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水,反应无明显现象;CaCO3 与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,没有白色沉淀生成;CuSO4与 KOH反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钾;AgNO3与NaCl反应生成氯化银 白色沉淀和硝酸钠。
6.(2018湖南长沙中考)使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶 液鉴别出来的是 (　　)A.稀硫酸　　B.氯化钠溶液C.铁片　　D.氢氧化钠溶液
答案    A　稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,与氯化钡溶液反应生 成硫酸钡白色沉淀,与氯化钠不反应,可以用稀硫酸鉴别三种物质。
7.(2015四川内江中考)下表是部分物质的溶解性表(室温),利用表中提供的 信息回答下列问题:
(1)酸、碱、盐之间发生的复分解反应,其实质是它们的溶液中离子之间相 互结合生成沉淀或气体或水,否则反应就不能发生,则BaCl2溶液和NaNO3 溶液混合后,　　　    (填“能”或“不能”)发生复分解反应。(2)写出一个有BaSO4生成的中和反应的化学方程式:　　　　　　　　     　　　　    。
答案　(1)不能(2)H2SO4+Ba(OH)2  BaSO4↓+2H2O
解析　(1)BaCl2与NaNO3交换成分后对应的是硝酸盐(硝酸钡)和钠盐(氯化 钠),而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐,因此不能发生反应。(2)中和反应是指 酸和碱作用生成盐和水的反应,生成物为硫酸钡和水,据此可逆推酸为硫 酸,碱为氢氧化钡。
1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶 液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是 (　　)
A.锌粉　　B.NaOH 溶液C.Na2CO3溶液　　D.Na2SO4溶液
答案    C　Na2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成 碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。
2.根据初中化学所学知识回答下列问题:判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例, 在表格内②③④处填写(填“能”或“不能”),并根据复分解反应发生的 具体条件在对应的表格中填写判断依据。
解析　稀盐酸和氯化钠溶液混合后,没有水或气体或沉淀生成,不能发生复 分解反应;稀盐酸和碳酸钾溶液混合后生成二氧化碳气体和水,符合复分解 反应发生的条件;稀盐酸和硝酸银溶液混合后生成氯化银沉淀,符合复分解 反应发生的条件。
1.(独家原创试题)大理石质软而细致,是很好的雕刻石材,许多著名的雕像 都是由大理石制成的,如著名的维纳斯像。下列有关说法错误的是 (    　)A.大理石的主要成分是碳酸钙B.实验室常用大理石与稀硫酸反应制取CO2C.碳酸钙可用作补钙剂D.石灰浆粉刷墙壁,“出汗”后变成碳酸钙
答案    B　大理石的主要成分是碳酸钙;稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于 水的硫酸钙,其覆盖在碳酸钙表面,阻止反应的持续进行,故不能用大理石 和稀硫酸制取二氧化碳;碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂;石灰浆的主 要成分是氢氧化钙,能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。
2.(2019山东滨州中考)下列离子在水中能大量共存,并形成无色溶液的是  (　　)A.Fe3+　Na+　N 　Cl-B.K+　Na+　OH-　S C.H+　K+　S 　OH-D.Ba2+　N 　C 　Cl-
答案    B　A项,溶液中含有Fe3+时,溶液呈现黄色;B项,四种离子间不能结 合成沉淀或气体或水,能大量共存,且为无色溶液;C项,H+、OH-两种离子能 结合生成水分子,不能大量共存;D项,Ba2+、C 两种离子能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存。
3.(2018四川南充中考)实验室有一包白色固体由 K2CO3、K2SO4、KCl和 CuSO4中的一种或几种组成,实验记录如下:①取该样品溶于水,得到无色溶液;②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,过滤;③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3,沉淀全部消失并产生气泡。下列分析中正确的是 (　　)A.原固体中一定含有K2CO3,可能含有CuSO4和KClB.原固体中一定不含K2SO4和CuSO4,可能含有KClC.原固体中一定含有K2CO3和K2SO4,一定不含CuSO4D.若向步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液,出现白色沉淀,则原固体中一定 含有KCl
答案    B　硫酸铜溶液是蓝色的,取样品溶于水,得到无色溶液,故该样品中 一定不含硫酸铜;取适量溶液加过量的BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明样品 中至少含有K2CO3、K2SO4中的一种;向步骤②所得沉淀中加入过量的稀 HNO3,沉淀全部消失并产生气泡,说明该沉淀为碳酸钡沉淀,则样品中一定 含有碳酸钾,一定不含硫酸钾。由于步骤②加入的是氯化钡溶液,故加入硝 酸银溶液产生白色沉淀不能说明样品中含有氯化钾。
4.(2018湖南邵阳中考)X是常见的碳酸盐,可发生如图11-1-2 所示的变化, 部分生成物省略。根据图11-1-2回答问题。 图11-1-2(1)C的化学式是　　　　　    。(2)写出图中①反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　    ,该 反应的基本类型是　　　　　    。
答案　(1)CaCO3　(2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH　复分解反应
解析　X为碳酸盐,可与CaCl2溶液反应生成沉淀C,且能与Ca(OH)2溶液反 应生成沉淀C和NaOH,所以X为Na2CO3,则A为CO2,B为NaCl,C为CaCO3。 (2)反应①是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应是 由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反 应。
5.(2019浙江衢州中考)某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质,实验室提纯 氯化钾的流程如图11-1-3。(氯化钾溶解度受温度影响较小) 图11-1-3(1)沉淀a是　　　    。(2)操作Ⅰ是　　　    。①冷却热饱和溶液　　②蒸发结晶(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4,小科认为提纯该样品只要在 上述方案基础上增加一步实验:在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操 作之间,加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理,会导致所得KCl
固体中含有新的杂质,新杂质是　　　　　    。
答案　(1)碳酸钙　(2)②　(3)硝酸钾和硝酸钡
解析　(1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,所以沉淀a是碳 酸钙。(2)溶液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液,最终得到氯化钾固体,所以 操作Ⅰ是蒸发结晶。(3)过量的硝酸钡和碳酸钾、硫酸钾反应,能除去碳酸 根离子和硫酸根离子,但会引入硝酸根离子。过滤后所得溶液中的溶质有 氯化钾、硝酸钾和硝酸钡,其中杂质是硝酸钾和硝酸钡。
1.(2019云南玉溪红塔三模)向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加 入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液,实验过程中加入Na2CO3溶液的质 量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.P点时的溶液只含一种溶质B.R点时的溶液只含一种溶质C.0至P过程中溶液的pH变大
D.Q至R段表示生成沉淀的过程
答案    A　在P点时,溶液中的HCl恰好被消耗完,溶液中的溶质是氯化钠和 氯化钙,故A错误;R点表示碳酸钠和氯化钙恰好完全反应,此时溶液中的溶 质只有氯化钠,故B正确;在刚开始时,溶液中含有盐酸,溶液呈酸性,pH