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5.1质量守恒定律 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）
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这是一份5.1质量守恒定律 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析），共13页。
5.1质量守恒定律
一．选择题（共12小题）
1．根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X 获取的信息不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2
B．NaHCO3受热易分解
C．该反应的发生需要加热
D．加热时试管口要略向下倾斜
2．电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应物一定不是一种物质
B．“最轻的气体”是氢气
C．“碱”一定是氢氧化钠
D．“另一种气体”可能是O2
3．已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（ ）
A．X中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X可能的化学式是CH3O
D．X中C、H两种元素的质量比为4：1
4．黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：
2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量受恒定律可推出X的化学式为（ ）
A．CO2 B．CO C．NO D．SO2
5．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
64
10
1
25
反应后质量/g
54
37
9
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ）
A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．2：3
6．下列各组物质完全反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是（ ）
A．烧碱溶液和稀硫酸 B．铁片和稀盐酸
C．二氧化碳和澄清石灰水 D．小苏打粉末和稀盐酸
7．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
序号
甲
乙
①
HNO3溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
石灰石粉末
③
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
8．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是（ ）
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
9．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）
A．S+O2SO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
10．下列关于化学反应“X2十3Y2＝2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2
11．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应
C．化学反应速率的快慢 D．各物质之间的质量比
12．小新同学在 S+O2SO2中获得以下信息：
①该反应中反应物是硫和氧气，
②该反应发生的条件是点燃，
③反应前后元素种类和原子个数保持不变，
④反应后生成的SO2的质量是参加反应的O2的质量的 2 倍，
⑤参加反应的S和O2的质量比为 2：1
其中正确的信息是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
二．填空题（共6小题）
13．实验室里常用分解过氧化氢溶液方法来制取氧气．2H2O22H2O+O2↑请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是 MnO2在该反应中作 ．它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 ．
14．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．
从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O22H2O进行描述（各答出一项即可）：
宏观 ；
微观 ．
15．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：
2KNO3+S+3CX+N2+3CO2↑
（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是 。
（2）物质X由离子构成，阴离的符号是 。
（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有 （填“一种即可）。
16．黄河是中华民族的母亲河，而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩，生态环境恶化加剧。
（1）2月2日是世界湿地日，今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地，应对气候变化”。湿地的物种资源丰富，分布着大量的植物群落，可以缓解温室效应。湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的，其过程可以表示为：
CO2+H2O淀粉+O2，则淀粉组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因可能有 （答出一条即可）。
17．有25克A、5克B和10克C组成的混合物，将其加热充分反应后，反应后的物质中含有10克A和21克C及另一新化合物D．则反应中各反应物质量比为 ，若A、B、C、D的相对分子质量分别是30、20、44、18，则该反应的化学方程式为 ．
18．已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D．
物质
A
B
C
D
﹣﹣氢原子
﹣﹣氧原子
﹣﹣硫原子
微观示意图
则A物质中“”的元素化合价为 ，该反应的化学方程式为 ．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 ；当有34g A完全反应时，生成的质量为 g．
三．计算题（共2小题）
19．丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧， （填“能”或不能”）用水来灭火。
（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于 性质。
（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为 。
20．2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：A．由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子；反应后有：2个钠原子、2个碳原子、6个氢原子，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O，故不正确；
B．由化学方程式可知，NaHCO3受热易分解，故正确；
C．由化学方程式可知，该反应的发生需要加热，故正确；
D．加热时试管口要略向下倾斜，故正确。
故选：A。
【点评】本题考查了化学方程式的意义，解题时根据化学方程式的意义、质量守恒定律中的守恒规律来解答即可。
2．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：饱和食盐水中含有食盐和水，根据质量守恒定律，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
因此：
A、反应物有两种，正确；
B、最轻的气体”是氢气，正确；
C、“碱”一定是氢氧化钠，正确；
D、“另一种气体”不是O2，而是Cl2，不正确。
故选：D。
【点评】本题涉及质量守恒定律和题中信息的综合应用，难度较小，学生易于完成。
3．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣15g＝8g，则X中一定含有碳、氢、氧三种元素。
A、由上述分析，X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为44g+27g﹣23g＝48，故选项说法正确。
C、X中C、H两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，X不可能的化学式是CH3O，故选项说法错误。
D、由上述计算可知，X中C、H两种元素的质量比为4：1，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
4．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，在2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑中，K、N、O、C、S的原子个数前后相等，反应前共有2个K原子、2个N原子，6个O原子，3个C原子，1个S原子，反应后共有2个K原子、2个N原子，1个S原子，可得出3X中应共有3个C原子、6个O原子，则X的化学式为CO2，所以A正确，B、C、D错误。
故选：A。
【点评】本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律来分析解答，巧妙利用原子守恒来推断X的化学式．
5．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了（54﹣10）g+（37﹣1）g＝80g，
丁减少了（25﹣9）g＝16g，减少的质量还差（80﹣16）g＝64g，由此可知64g甲完全反应无剩余。即甲、丁反应时的质量比为64g：16g＝4：1。
设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m：n，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2m：n＝4：1，解得m：n＝2：1。
故选：C。
【点评】本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用。
6．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：A、烧碱溶液即氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水，没有沉淀或气体生成，所以溶液质量一定增大，故不正确；
B、反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，反应中铁的质量大于放出氢气的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故不正确；
C、反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，反应中二氧化碳的质量小于析出的碳酸钙的质量，溶液质量比反应前的溶液质量减小；故正确；
D、反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸氢钠的质量大于放出二氧化碳的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故不正确；
故选：C。
【点评】根据反应的化学方程式，利用特殊的解题方法﹣﹣溶液的差量法，可以使此类问题的解决变得方便许多．
7．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：①HNO3溶液中加入NaOH溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；②、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入石灰石粉末，生成氯化钙与二氧化碳及水，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了；③、氯化钙溶液与碳酸钠反应时会生成碳酸钙沉淀，所以溶液质量应该先减小，直到反应结束后总溶液的质量是不断增加的；④、H2SO4溶液与加入锌粒反应生成氢气，随着反应的进行溶液的质量不断增加，当硫酸全部参加后时，溶液的质量不再增加。所以：
A、能用如图曲线表示的不是①②，故A错误；
B、能用如图曲线表示的是②④，故B正确；
C、③不能用如图曲线表示，故C错误；
D、①不能用如图曲线表示，故D错误。
故选：B。
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．
8．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后分子发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比32：（16×2）＝1：1。
A、①②③获得信息正确，故该选项错误。
B、①②③获得信息正确，故该选项正确。
C、①②③获得信息正确，故该选项错误。
D、①②③获得信息正确，故该选项错误。
故选：B。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
9．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应。
A、硫燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2。
B、一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：8：9。
C、氢气燃烧的反应满足以上要求。
D、甲烷燃烧不是化合反应。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容，从给出的信息中归纳解题时需要紧扣的要素，从结合要素逐一分析给出的选项，从而快速得到结论。
10．【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：A、反应前后原子的个数不变，正确。
B、参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，正确。
C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+3N），不正确。
D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了如何根据化学方程式进行相关方面的判断方面的问题．
11．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：A、化学方程式能表示反应条件。
B、化学方程式能表示反应物。
C、化学方程式不能表示化学反应速率的快慢。
D、化学方程式能表示各物质之间的质量比。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是盐掌握化学方程式的意义，只有理解了化学方程式的意义才能对问题做出正确的判断．
12．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后分子发生改变；反应后生成的SO2的质量是参加反应的O2的质量之比为：64：32＝2：1；参加反应的硫和氧气的质量比32：（16×2）＝1：1。
由以上分析可知，①②③④获得信息正确。
故选：A。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
二．填空题（共6小题）
13．【考点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：该化学反应的反应物是过氧化氢，反应条件是用二氧化锰作催化剂，生成物是水和氧气；二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，是该反应的催化剂．
故答案为：过氧化氢；以二氧化锰作催化剂；水和氧气；催化剂；质量；化学性质；速率．
【点评】本题难度不大，充分理解化学方程式表示的含义和催化剂的特征是解题的关键．
14．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：依据化学方程式表示的意义，从宏观物质的质量关系可以体现：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；质量之比为H2：O2：H2O＝1：8：9；反应前后总质量不变、元素种类不变等；
从微观结构的情况可知：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为2：1：2；反应前后原子的个数、种类都没发生变化等；
故答案为：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子．
【点评】本题主要考查了物质的结构以及化学方程式含义，掌握物质的宏观组成与微观构成以及化学反应方程式所表示的宏观与微观意义是解题的关键．
15．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．
【解答】解：（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是N2。
故填：N2。
（2）由反应的化学方程式可知，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，因此X是硫化钾，硫化钾由钾离子和硫离子构成，阴离子是硫离子，每个硫离子带2个单位负电荷，可以表示为S2﹣。
故填：S2﹣。
（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有K2S等物质。
故填：K2S。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．【考点】水资源的污染与防治；质量守恒定律及其应用．
【解答】解：（1）由质量守恒定律，根据反应CO2+H2O淀粉+O2可知，因为反应物中含有C、H、O三种元素，所以淀粉组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
（2））“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因有较多，例如：污染加重，超过湿地水体的自净能力，过度开发，湿地植物群落被破坏等。
故答为：（1）碳、氢，氧；（2）污染加重，超过湿地水体的自净能力，过度开发，湿地植物群落被破坏等。
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力，此题只能定性进行分析，不能明确判断淀粉中是否含有氧元素，要确定氧元素还需要进一步的实验和探究。
17．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：反应后的物质中含有10克A，比原来减少了15g，说明A是反应物且参加反应的A质量为15g，反应后没有B，说明B是反应物，参加反应的质量是5g，反应后21克C说明C是生成物，且生成了11gC；D是新生成物，根据质量守恒定律可知生成D的质量为：15g+5g﹣11g＝9g；所以反应中各反应物质量比：15g：5g＝3：1；由于A、B的相对分子质量分别是30、20所以A和B前面的系数比为：2：1；生成物C和D新生成的物质质量比是11g：9g＝11：9，又因为C、D的相对分子质量分别是44、18，根据物质的相对分子质量比等于质量比，可知C、D前面的系数比为：1：2，所以该反应的方程式是：2A+B＝C+2D．
故答案为：A：B＝3：1；2A+B＝C+2D．
【点评】解答本题关键是要知道反应后质量多了就是生成物，反应后质量少了，就是反应物．
18．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：A分子由1个S原子、2个H原子构成，因此A是H2S，氢显+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价是﹣2价；
根据题中信息结合微观示意图可知该反应为H2S与O2发生反应，生成S和H2O，该反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O；
若在反应中继续通入足量的氧气，则硫可进一步完全转化为物质二氧化硫，则该反应的总化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；
当有34gH2S完全反应时，设生成SO2的质量为x，则
2H2S+3O22SO2+2H2O
68 128
34g x
＝
解得x＝64g
故答案为：﹣2；2H2S+O22S↓+2H2O；2H2S+3O22SO2+2H2O；64．
【点评】本题主要考查了宏观与微观的关系、化合价的计算、化学方程式的书写以及计算等，难度不大．
三．计算题（共2小题）
19．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用．
【解答】解：（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源，若丁酸乙酯燃烧，不能用水来灭火，这是因为丁酸乙酯密度比水小。
故填：不能。
（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故填：物理。
（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为：（26.4g×）：（10.8g×）＝6：1，
故填：6：1。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量。
故：碳元素的质量为：88g×＝24g；氢元素的质量为：25.2g×＝2.8g；
（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g＝3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m（C）：m（H）：m（O）＝12x：y：16z＝24：2.8：3.2
解得：x：y：z＝10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1＝150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为
C10H14O。
故答案为：（1）24，2.8；
（2）C10H14O。
【点评】本题主要考查利用质量守恒定律进行分析能力；利用元素质量比求化学式的能力。
5.1质量守恒定律
一．选择题（共12小题）
1．根据化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+X 获取的信息不正确的是（ ）
A．X的化学式为H2
B．NaHCO3受热易分解
C．该反应的发生需要加热
D．加热时试管口要略向下倾斜
2．电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是（ ）
A．反应物一定不是一种物质
B．“最轻的气体”是氢气
C．“碱”一定是氢氧化钠
D．“另一种气体”可能是O2
3．已知23g纯净物X在足量的氧气中充分燃烧，生成44g二氧化碳和27g水。下列说法中错误的是（ ）
A．X中一定含有三种元素
B．该反应消耗氧气的质量为48g
C．X可能的化学式是CH3O
D．X中C、H两种元素的质量比为4：1
4．黑火药是我国四大发明之一，距今已有一千多年的历史，黑火药爆炸的原理可用下式表示：
2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量受恒定律可推出X的化学式为（ ）
A．CO2 B．CO C．NO D．SO2
5．在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质，在电火花作用下，发生充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
64
10
1
25
反应后质量/g
54
37
9
已知甲的相对分子质量为丁的2倍，则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为（ ）
A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．2：3
6．下列各组物质完全反应后所得溶液的质量比反应前溶液的质量减小的是（ ）
A．烧碱溶液和稀硫酸 B．铁片和稀盐酸
C．二氧化碳和澄清石灰水 D．小苏打粉末和稀盐酸
7．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用如图曲线表示的是（ ）
序号
甲
乙
①
HNO3溶液
NaOH溶液
②
HCl溶液
石灰石粉末
③
CaCl2溶液
Na2CO3溶液
④
H2SO4溶液
锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
8．小明同学从S+O2SO2中获得以下信息：
①该反应反应物是硫和氧气；
②反应发生条件是点燃；
③反应前后元素种类和原子个数不变；
④反应前后分子总数保持不变；
⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1．
其中正确的信息是（ ）
A．①②④⑤ B．①②③ C．④⑤ D．①②③⑤
9．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，根据他们描述的内容，试判断他们所指的化学方程式是（ ）
A．S+O2SO2
B．2CO+O22CO2
C．2H2+O22H2O
D．CH4+2O2CO2+2H2O
10．下列关于化学反应“X2十3Y2＝2Z”的叙述错误的是（ ）
A．Z的化学式为XY3
B．若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）
D．若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2
11．化学方程式不能提供的信息是（ ）
A．通过什么条件反应 B．哪些物质参加反应
C．化学反应速率的快慢 D．各物质之间的质量比
12．小新同学在 S+O2SO2中获得以下信息：
①该反应中反应物是硫和氧气，
②该反应发生的条件是点燃，
③反应前后元素种类和原子个数保持不变，
④反应后生成的SO2的质量是参加反应的O2的质量的 2 倍，
⑤参加反应的S和O2的质量比为 2：1
其中正确的信息是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②③④⑤ D．①②③⑤
二．填空题（共6小题）
13．实验室里常用分解过氧化氢溶液方法来制取氧气．2H2O22H2O+O2↑请指出该反应中的反应物是： ，反应条件是： ，生成物是 MnO2在该反应中作 ．它的特点是，虽然参加了化学反应，但其 和 不变，其作用是改变化学反应的 ．
14．微粒观是化学基本观念的重要组成部分，也是化学基本观念中最基础的部分，从微观视角认识和考察物质世界是学习化学应掌握的重要思维方法．
从定量（宏观、微观）的角度对化学反应2H2+O22H2O进行描述（各答出一项即可）：
宏观 ；
微观 ．
15．黑火药由硝酸钾、硫磺和木炭组成，爆炸时主要反应的化学反应方程式：
2KNO3+S+3CX+N2+3CO2↑
（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是 。
（2）物质X由离子构成，阴离的符号是 。
（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有 （填“一种即可）。
16．黄河是中华民族的母亲河，而素有黄河之肾之称的黄河甘南湿地日趋萎缩，生态环境恶化加剧。
（1）2月2日是世界湿地日，今年世界湿地日的口号是“携手保护湿地，应对气候变化”。湿地的物种资源丰富，分布着大量的植物群落，可以缓解温室效应。湿地缓解温室效应主要是通过光合作用实现的，其过程可以表示为：
CO2+H2O淀粉+O2，则淀粉组成中一定含有 元素，可能含有 元素。
（2）“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因可能有 （答出一条即可）。
17．有25克A、5克B和10克C组成的混合物，将其加热充分反应后，反应后的物质中含有10克A和21克C及另一新化合物D．则反应中各反应物质量比为 ，若A、B、C、D的相对分子质量分别是30、20、44、18，则该反应的化学方程式为 ．
18．已知：A与一定量的B在点燃的条件下反应，生成物为C和D．
物质
A
B
C
D
﹣﹣氢原子
﹣﹣氧原子
﹣﹣硫原子
微观示意图
则A物质中“”的元素化合价为 ，该反应的化学方程式为 ．若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为 则该反应的总化学方程式为 ；当有34g A完全反应时，生成的质量为 g．
三．计算题（共2小题）
19．丁酸乙酯是无色有菠萝香味的液体，其密度为0.87g/cm3，难溶于水，可与油类互溶。现取11.6g丁酸乙酯在氧气中完全燃烧，只产生26.4gCO2和10.8gH2O。
（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源。若丁酸乙酯燃烧， （填“能”或不能”）用水来灭火。
（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质属于 性质。
（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为 。
20．2013年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克CO2和25.2克H2O（无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，求：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：A．由化学方程式可知，反应前有：2个钠原子、2个氢原子、2个碳原子和6个氧原子；反应后有：2个钠原子、2个碳原子、6个氢原子，所以X中含有2个氢原子和1个氧原子，即化学式为H2O，故不正确；
B．由化学方程式可知，NaHCO3受热易分解，故正确；
C．由化学方程式可知，该反应的发生需要加热，故正确；
D．加热时试管口要略向下倾斜，故正确。
故选：A。
【点评】本题考查了化学方程式的意义，解题时根据化学方程式的意义、质量守恒定律中的守恒规律来解答即可。
2．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：饱和食盐水中含有食盐和水，根据质量守恒定律，生成物是氢氧化钠、氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
因此：
A、反应物有两种，正确；
B、最轻的气体”是氢气，正确；
C、“碱”一定是氢氧化钠，正确；
D、“另一种气体”不是O2，而是Cl2，不正确。
故选：D。
【点评】本题涉及质量守恒定律和题中信息的综合应用，难度较小，学生易于完成。
3．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：44gCO2中含有碳元素的质量为：44g××100%＝12g，27g水中含有氢元素的质量为：27g××100%＝3g，生成物44g二氧化碳和27g水中所含碳、氢元素的质量和＝12g+3g＝15g，15g＜23g，该物质中含氧元素的质量为：23g﹣15g＝8g，则X中一定含有碳、氢、氧三种元素。
A、由上述分析，X中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。
B、由质量守恒定律，该反应消耗氧气的质量为44g+27g﹣23g＝48，故选项说法正确。
C、X中C、H两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，X不可能的化学式是CH3O，故选项说法错误。
D、由上述计算可知，X中C、H两种元素的质量比为4：1，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
4．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变，在2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑中，K、N、O、C、S的原子个数前后相等，反应前共有2个K原子、2个N原子，6个O原子，3个C原子，1个S原子，反应后共有2个K原子、2个N原子，1个S原子，可得出3X中应共有3个C原子、6个O原子，则X的化学式为CO2，所以A正确，B、C、D错误。
故选：A。
【点评】本题考查化学式的推断，学生应学会利用质量守恒定律来分析解答，巧妙利用原子守恒来推断X的化学式．
5．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：根据质量守恒定律，由表中乙、丙质量增加，可确定乙、丙为生成物，共增加了（54﹣10）g+（37﹣1）g＝80g，
丁减少了（25﹣9）g＝16g，减少的质量还差（80﹣16）g＝64g，由此可知64g甲完全反应无剩余。即甲、丁反应时的质量比为64g：16g＝4：1。
设该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数的比为m：n，又知甲的相对分子质量为丁的2倍，则2m：n＝4：1，解得m：n＝2：1。
故选：C。
【点评】本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物和生成物，再结合物质的相对分子质量关系，得出反应中物质的化学计量数之比，从而加深了对质量守恒定律的理解和应用。
6．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：A、烧碱溶液即氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成了硫酸钠和水，没有沉淀或气体生成，所以溶液质量一定增大，故不正确；
B、反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，反应中铁的质量大于放出氢气的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故不正确；
C、反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，反应中二氧化碳的质量小于析出的碳酸钙的质量，溶液质量比反应前的溶液质量减小；故正确；
D、反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，反应中碳酸氢钠的质量大于放出二氧化碳的质量，溶液质量比反应前的溶液质量增大；故不正确；
故选：C。
【点评】根据反应的化学方程式，利用特殊的解题方法﹣﹣溶液的差量法，可以使此类问题的解决变得方便许多．
7．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：①HNO3溶液中加入NaOH溶液会发生中和反应，不管反应是否停止溶液总质量应该是随着乙的加入而不断上升的，图象上不会有水平的那个阶段；②、开始时，溶液总质量就是盐酸的质量，随着加入石灰石粉末，生成氯化钙与二氧化碳及水，溶液质量是不断增加的，当大理石和盐酸全部反应完时，溶液质量就不变了；③、氯化钙溶液与碳酸钠反应时会生成碳酸钙沉淀，所以溶液质量应该先减小，直到反应结束后总溶液的质量是不断增加的；④、H2SO4溶液与加入锌粒反应生成氢气，随着反应的进行溶液的质量不断增加，当硫酸全部参加后时，溶液的质量不再增加。所以：
A、能用如图曲线表示的不是①②，故A错误；
B、能用如图曲线表示的是②④，故B正确；
C、③不能用如图曲线表示，故C错误；
D、①不能用如图曲线表示，故D错误。
故选：B。
【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．
8．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后分子发生改变；参加反应的硫和氧气的质量比32：（16×2）＝1：1。
A、①②③获得信息正确，故该选项错误。
B、①②③获得信息正确，故该选项正确。
C、①②③获得信息正确，故该选项错误。
D、①②③获得信息正确，故该选项错误。
故选：B。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键．
9．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：从给出的限制中可以得到如下信息：是化合反应，且反应物与生成物的质量关系是1：8：9，分子个数比为2：1：2，反应条件为点燃的反应。
A、硫燃烧的反应的分子个数比不是2：1：2。
B、一氧化碳燃烧的反应，物质的质量比不是1：8：9。
C、氢气燃烧的反应满足以上要求。
D、甲烷燃烧不是化合反应。
故选：C。
【点评】本题主要考查了化学方程式的含义方面的内容，从给出的信息中归纳解题时需要紧扣的要素，从结合要素逐一分析给出的选项，从而快速得到结论。
10．【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：A、反应前后原子的个数不变，正确。
B、参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，正确。
C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+3N），不正确。
D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查了如何根据化学方程式进行相关方面的判断方面的问题．
11．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：A、化学方程式能表示反应条件。
B、化学方程式能表示反应物。
C、化学方程式不能表示化学反应速率的快慢。
D、化学方程式能表示各物质之间的质量比。
故选：C。
【点评】解答本题的关键是盐掌握化学方程式的意义，只有理解了化学方程式的意义才能对问题做出正确的判断．
12．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：从S+O2SO2可知，该反应的反应物是硫和氧气，反应条件是点燃，反应前后元素种类和原子个数不变；反应前是分子个数是2，反应后是1，反应前后分子发生改变；反应后生成的SO2的质量是参加反应的O2的质量之比为：64：32＝2：1；参加反应的硫和氧气的质量比32：（16×2）＝1：1。
由以上分析可知，①②③④获得信息正确。
故选：A。
【点评】化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确解答此类题的关键。
二．填空题（共6小题）
13．【考点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：该化学反应的反应物是过氧化氢，反应条件是用二氧化锰作催化剂，生成物是水和氧气；二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不发生改变，是该反应的催化剂．
故答案为：过氧化氢；以二氧化锰作催化剂；水和氧气；催化剂；质量；化学性质；速率．
【点评】本题难度不大，充分理解化学方程式表示的含义和催化剂的特征是解题的关键．
14．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：依据化学方程式表示的意义，从宏观物质的质量关系可以体现：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；质量之比为H2：O2：H2O＝1：8：9；反应前后总质量不变、元素种类不变等；
从微观结构的情况可知：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子；分子数之比为2：1：2；反应前后原子的个数、种类都没发生变化等；
故答案为：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水；每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子．
【点评】本题主要考查了物质的结构以及化学方程式含义，掌握物质的宏观组成与微观构成以及化学反应方程式所表示的宏观与微观意义是解题的关键．
15．【考点】空气的成分及各成分的体积分数；空气的污染及其危害；化学符号及其周围数字的意义；质量守恒定律及其应用．
【解答】解：（1）反应涉及的物质中，属于空气主要成分的是N2。
故填：N2。
（2）由反应的化学方程式可知，反应前钾原子是2个，反应后应该是2个，包含在X中，反应前后氮原子都是2个，氧原子都是6个，碳原子都是3个，反应前硫原子是1个，反应后应该是1个，包含在X中，因此X是硫化钾，硫化钾由钾离子和硫离子构成，阴离子是硫离子，每个硫离子带2个单位负电荷，可以表示为S2﹣。
故填：S2﹣。
（3）黑火药制作的烟花燃放时，产生的空气污染物有K2S等物质。
故填：K2S。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
16．【考点】水资源的污染与防治；质量守恒定律及其应用．
【解答】解：（1）由质量守恒定律，根据反应CO2+H2O淀粉+O2可知，因为反应物中含有C、H、O三种元素，所以淀粉组成中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素；
（2））“湿地水体富营养化”是保护湿地面临的一个重大难题，引起湿地水体污染的原因有较多，例如：污染加重，超过湿地水体的自净能力，过度开发，湿地植物群落被破坏等。
故答为：（1）碳、氢，氧；（2）污染加重，超过湿地水体的自净能力，过度开发，湿地植物群落被破坏等。
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律解答实际问题的能力，此题只能定性进行分析，不能明确判断淀粉中是否含有氧元素，要确定氧元素还需要进一步的实验和探究。
17．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：反应后的物质中含有10克A，比原来减少了15g，说明A是反应物且参加反应的A质量为15g，反应后没有B，说明B是反应物，参加反应的质量是5g，反应后21克C说明C是生成物，且生成了11gC；D是新生成物，根据质量守恒定律可知生成D的质量为：15g+5g﹣11g＝9g；所以反应中各反应物质量比：15g：5g＝3：1；由于A、B的相对分子质量分别是30、20所以A和B前面的系数比为：2：1；生成物C和D新生成的物质质量比是11g：9g＝11：9，又因为C、D的相对分子质量分别是44、18，根据物质的相对分子质量比等于质量比，可知C、D前面的系数比为：1：2，所以该反应的方程式是：2A+B＝C+2D．
故答案为：A：B＝3：1；2A+B＝C+2D．
【点评】解答本题关键是要知道反应后质量多了就是生成物，反应后质量少了，就是反应物．
18．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：A分子由1个S原子、2个H原子构成，因此A是H2S，氢显+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价是﹣2价；
根据题中信息结合微观示意图可知该反应为H2S与O2发生反应，生成S和H2O，该反应的化学方程式为2H2S+O22S↓+2H2O；
若在反应中继续通入足量的氧气，则硫可进一步完全转化为物质二氧化硫，则该反应的总化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O；
当有34gH2S完全反应时，设生成SO2的质量为x，则
2H2S+3O22SO2+2H2O
68 128
34g x
＝
解得x＝64g
故答案为：﹣2；2H2S+O22S↓+2H2O；2H2S+3O22SO2+2H2O；64．
【点评】本题主要考查了宏观与微观的关系、化合价的计算、化学方程式的书写以及计算等，难度不大．
三．计算题（共2小题）
19．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；质量守恒定律及其应用．
【解答】解：（1）含有丁酸乙酯的物品应远离火源，若丁酸乙酯燃烧，不能用水来灭火，这是因为丁酸乙酯密度比水小。
故填：不能。
（2）丁酸乙酯可与油类互溶，这种性质不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质。
故填：物理。
（3）丁酸乙酯中碳元素和氢元素的质量比为：（26.4g×）：（10.8g×）＝6：1，
故填：6：1。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
20．【考点】质量守恒定律及其应用．
【解答】解：（1）根据质量守恒定律，将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧后碳元素和氢元素的质量不变，所以88克CO2中碳元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中碳元素的质量，25.2克H2O中的氢元素的质量等于30克邻叔丁基苯酚中氢元素的质量。
故：碳元素的质量为：88g×＝24g；氢元素的质量为：25.2g×＝2.8g；
（2）30克邻叔丁基苯酚中氧元素的质量为：30g﹣24g﹣2.8g＝3.2g；
设邻叔丁基苯酚的化学式为CxHyOz，
m（C）：m（H）：m（O）＝12x：y：16z＝24：2.8：3.2
解得：x：y：z＝10：14：1
又因为邻叔丁基苯酚的相对分子质量为150，12×10+1×14+16×1＝150，所以邻叔丁基苯酚的化学式为
C10H14O。
故答案为：（1）24，2.8；
（2）C10H14O。
【点评】本题主要考查利用质量守恒定律进行分析能力；利用元素质量比求化学式的能力。
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