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5.2如何正确书写化学方程式 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析）
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这是一份5.2如何正确书写化学方程式 精选习题 2021年人教版中考化学按章节复习（含解析），共14页。试卷主要包含了“祥云”火炬所用的燃料为丙烷，化学方程式书写正确的是，根据化学方程式，配平方程式等内容，欢迎下载使用。
5.2如何正确书写化学方程式
一．选择题（共8小题）
1．“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染．它燃烧的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
2．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（ ）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等
3．化学老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环（如图）。小王同学被老师请上黑板进行了如下知识板演归类：
①分解反应（电解水）2H2O2H2+O2
②置换反应2CuO+H2Cu+H2O
③化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2
④中和反应Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
其中的书写你认为错误的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
4．符合事实且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B．铁与盐酸反应制取氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．正常雨水 pH 值约为 5.6 的原因：CO2+H2O═H2CO3
D．点燃法除去 CO2 中混有少量的 CO：2CO+O22CO2
5．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2 SO2↑
B．CuO+H2Cu+H2O
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4
D．Mg+O2 MgO2
6．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2
7．对CO2+C2CO 这个化学方程式读法正确的是（ ）
A．碳和二氧化碳生成一氧化碳
B．碳加二氧化碳等于一氧化碳
C．一个碳原子加一个二氧化碳分子等于两个一氧化碳分子
D．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳
8．根据化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑ 无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
二．填空题（共11小题）
9．请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）有二氧化碳生成的化合反应 ；
（2）有二氧化碳生成的分解反应 ；
（3）有二氧化碳参加的化合反应 ；
（4）已知：化合物甲+单质乙 化合物丙+单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式： ．
10．配平方程式
（1） Fe+ HCl═ FeCl2+ H2↑
（2） C2H2+ O2 CO2+ H2O
（3） Cu+ O2 CuO
（4） KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
11．为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝ ．
12．从锌、铁、氧气、盐酸、氢氧化钠溶液，高锰酸钾，硫酸铜溶液等物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式，（每种物质只允许用一次）
（1）有蓝色沉淀生成：
（2）有密度最小的气体生成：
（3）有黑色固体生成：
（4）有支持燃烧的气体生成：
13．配平下列化学方程式
（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2↑+ O2↑
（2） C2H2+ O2 CO2+ H2O．
14．三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温，爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C3H5（ONO2）3→wN2↑+xCO2↑+yH2O+zO2↑．
科学实验证明：相同条件（温度、压强）下，相同体积的不同气体所含分子数相等．当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得N2、CO2、O2体积比为 ．
15．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
16．配平下列化学反应方程式
① C2H4+ O2 CO2+ H2O
② FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2。
17．观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2CO+O22CO2 2Mg+O22MgO 4P+5O22P2O5
（1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：① ；② ；
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同： ．
18．配平化学方程式，并回答问题：
C2H4+ O2 CO2+ H2O 其中 是还原剂．
19．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为 。取饱和食盐水 16g 充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3：4，则该反应生成气体的质量之和为 。
三．解答题（共3小题）
20．写出符合下列事实的化学方程式：
（1）单质碳具有还原性 ；
（2）用稀硫酸清除铁钉表面的锈 ；
（3）实验室制氧气（写一个即可） ；
（4）检验久置于空气中的氢氧化钠固体已变质 ．
21．化学和我们的日常生产、生活息息相关．请你用化学方程式解释下列问题：
（1）医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症 ．
（2）工业上用消石灰处理含有硫酸的废水 ．
（3）实验室用烧碱溶液吸收二氧化硫气体 ．
22．现有下列实验装置：
请回答下列问题：
（1）仪器②的用途是 ．
（2）氢气能用E装置收集，说明氢气具有的性质是 ．
（3）实验室用A装置制取氧气，试管内所加的药品是 ，试管口略向下倾斜的原因是 ．
（4）若实验室要用相同的装置制取并收集氧气和二氧化碳，应从上图中选择 装置组合（填字母序号）；制取二氧化碳的化学方程式是 ．
（5）若选择B、F装置组合制取并收集氧气，在确定装置不漏气、药品足量且不变质的情况下，无法收集到氧气，原因可能是 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：由反应的化学方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，反应后3CO2、4H2O中含C、H、O三种元素的原子个数分别为3、8、10，而反应前CxH8、5O2中含C、H、O三种元素的原子个数分别为x、8、10，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物CxH8的x的数值是3；
故选：C。
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．
2．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数，使化学方程式两边各元素的原子总数相等。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平依据即可正确解答本题。
3．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：①分解反应（电解水）的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，该选项不正确；
②氧化铜和氢气反应的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O，该选项不正确；
③氧化钙和水反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，该选项正确；
④氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是复分解反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该选项不正确。
故选：D。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
4．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：A、不能用硝酸银鉴别稀盐酸和稀硫酸，是因为硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银，和稀硫酸反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，生成的量多了会形成白色沉淀，该选项不符合事实；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项书写不正确；
C、正常雨水 pH 值约为 5.6 的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3，该选项说法正确；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不符合事实。
故选：C。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
5．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2 SO2，该选项书写不正确；
B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O，该选项书写正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该选项书写不正确；
D、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O2 2MgO，该选项书写不正确。
故选：B。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
6．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：A、用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故A正确；
B、铜的金属活动性较差，不能与酸反应制取氢气，化学方程式错误，故B错误；
C、生成物为氯化亚铁，而非氯化亚铁，改为“Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag”，故C错误；
D、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2，设计方案不可行，故D错误。
故选：A。
【点评】掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握二氧化碳的化学性质和金属活动性顺序及其应用；学会结合课本知识，学会进行知识的大胆迁移的方法．
7．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：A、属于化学方程式质的读法，缺少反应条件的叙述，所以A错误；
B、属于化学方程式质的读法，将“+”和“＝”应读为”和“和”生成“，同时缺少反应条件的叙述，所以B错误；
C、属于化学方程式量的读法，将“+”和“＝”应读为”和“和”生成“，同时缺少反应条件的叙述，所以C错误；
D、属于化学方程式质的读法，符号读法规则，所以D正确。
故选：D。
【点评】化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相互联系起来理解和识记。
8．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：A、根据方程式我们可以看出所需反应条件：在二氧化锰为催化剂情况下进行加热，所以A正确；
B、生成物中氧气有气体符号说明有气态生成物，未标注为液态或固态，根据物质本身即可判断为固态，所以B正确；
C、根据方程式配平的系数，可以看出生成物的物质的量之比为：2：3，所以C正确；
D、氧气的助燃性质在方程式中无法读取，没有涉及燃烧，所以D错误。
故选：D。
【点评】理解化学方程式的意义，利于各物质的状态判断及相应的计算。
二．填空题（共11小题）
9．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2（其它合理答案均可）．
（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑（合理均可）．
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3．
（4）已知：化合物甲+单质乙 化合物丙+单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，丁是铜，则化合物甲是氧化铜，乙是碳，丙为二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
故答案为：（1）C+O2CO2（其它合理答案均可）；（2）H2CO3═H2O+CO2↑；（3）H2O+CO2═H2CO3；（4）C+2CuO2Cu+CO2↑．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
10．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把FeCl2的化学计量数定为1，则Fe、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、2、1．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2．
（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、CuO前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整Cu前面的化学计量数为2．
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把K2MnO4的化学计量数定为1，则KMnO4、MnO2、O2前面的化学计量数分别为：2、1、1．
故答案为：（1）1、2、1、1；（2）2、5、4、2；（3）2、1、2；（4）2、1、1、1．
【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
11．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：化学方程式各物质前面的配平数字即为化学计量数，又因为通常情况下，水是液态，所以气体为NH3、NO、N2，化学计量数之比为ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5．
故填：ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5
【点评】本题主要考查化学计量数的理解，属基础知识考查．
12．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）含有氢氧根和铜离子的物质分别为氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液，故化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）活泼金属与酸反应制取氢气，故化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（3）有黑色固体四氧化三铁生成的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（4）由题意，高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
故答为：（1）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（3）3Fe+2O2Fe3O4；
（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【点评】化学方程式依据客观事实为基础，根据质量守恒定律来配平；一定要掌握正确书写化学方程式的方法及其步骤和注意事项．
13．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平．
（1）用奇数配偶法：反应前氧原子为6个，反应后为5个，因此将生成物氧化铅前面加2，将反应后氧原子变成偶数6个，然后依次配平其它原子，故反应方程式为：2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑；故答案为：2；2；4；1；
（2）可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：
C2H2+O2→2CO2+H2O 然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故答案为：2；5；4；2．
【点评】此题考查质量守恒定律的微观解释，反应前后各原子的数目和种类不变，以及反应类型的考查，对于化学方程式的考查是中考的一个重点．
14．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：首先将题中方程式配平，可得w＝6，x＝12，y＝10，z＝1．由于相同条件下，相同体积的不同气体所含分子数相等，也即体积比和分子数之比相等．所以所得气体的体积比等于6：12：1．
【点评】配平化学方程式时，应先确定化合物前面的系数，再确定单质前面的系数．
15．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写难度不大。
16．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：①利用“定一法”，把C2H4的计量数定为1，先配平碳、氢元素，再配平氧元素，故可知：C2H4+3O22CO2+2H2O；
②利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O2Fe2O3+4SO2，则去分母，故得：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。
故答案为：①1、3、2、2；②4、11、2、8。
【点评】本题为配平化学方程式的题目，根据质量守恒定律中的元素守恒规律来解答。对于化学方程式的考查是中考的一个重点。
17．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：（1）从反应类型分析：三个反应都是两种物质反应生成一种物质，则都属于化合反应；
从参加反应的物质种类分析：在三个反应中都有氧气参加反应，
从反应条件分析：都是点燃．
故答案为：都是化合反应；反应物中都有氧气（或反应条件都是点燃）；
（2）在以上三个反应中，从物质的类别上，是否有化合物参加反应可以得出其中一个与另外两个的不同．
故填：CO和氧气反应是化合物与单质反应，另外两个是单质与单质反应．
【点评】本题考查学生对于学科学习方法的掌握，学生应学会从不同角度来分析解决问题，领会观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．
18．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2．
在此反应中，C2H4得氧发生了氧化反应，是还原剂．
故答案为：1、3、2、2；C2H4．
【点评】本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法、还原剂的概念等是正确解答本题的关键．
19．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2 H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
设该反应生成气体的质量之和为x，钠元素的质量为m。
＝
x＝4g
故答案为：
2NaCl+2 H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；4g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．解答题（共3小题）
20．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）碳在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，在该反应中碳具有还原性，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁铁和水，反应的化学方程式是为：H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）实验室可采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（合理均可）．
（4）久置于空气中的氢氧化钠固体变质后生成的杂质是碳酸钠，可利用稀盐酸能与碳酸钠反应生成气体，与氢氧化钠反应无明显现象，故可根据是否产生气泡能用来检验氢氧化钠是否变质，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（2）H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）2H2O22H2O+O2↑（合理均可）；
（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
21．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．
（2）消石灰是氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O．
（3）烧碱溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O．
故答案为：（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；
（3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
22．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）②是集气瓶，用来收集气体；
（2）氢气能用E装置﹣向下排空气法收集，说明氢气具有的性质是：密度比空气小；
（3）A装置是加热固体制取氧气，试管口没有棉花，故试管内所加的药品是：氯酸钾和二氧化锰的混合物；试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；
（4）若实验室要用相同的装置制取并收集氧气和二氧化碳，制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，制取氧气则用过氧化氢溶液和二氧化锰，发生装置的特点应该是固液常温型的B装置；
氧气和二氧化碳的密度均比空气大，而二氧化碳易溶于水，故收集方法为向上排空气法的D装置；
实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）选择B、F装置组合制取并收集氧气，收集时氧气应该从短管b进入，把水从长管排出，若颠倒，则收集不到氧气．
故答案为：（1）收集气体；
（2）密度比空气小；
（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物；防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；
（4）BD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）氧气从a管进入．
【点评】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及实验的注意事项．
5.2如何正确书写化学方程式
一．选择题（共8小题）
1．“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（CxH8），它燃烧后不会对环境造成污染．它燃烧的化学方程式为CxH8+5O23CO2+4H2O，则x的数值是（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
2．配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（ ）
A．各元素的种类是否相同
B．各物质的状态是否相同
C．各化学式前化学计量数之和是否相等
D．各元素的原子总数是否相等
3．化学老师在黑板上设计了一个以水为主题的“化学反应接龙”游戏。要求同学们用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物，并按序号和要求的基本反应类型循环（如图）。小王同学被老师请上黑板进行了如下知识板演归类：
①分解反应（电解水）2H2O2H2+O2
②置换反应2CuO+H2Cu+H2O
③化合反应CaO+H2O═Ca（OH）2
④中和反应Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
其中的书写你认为错误的是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
4．符合事实且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用硝酸银溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸：AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
B．铁与盐酸反应制取氢气：2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑
C．正常雨水 pH 值约为 5.6 的原因：CO2+H2O═H2CO3
D．点燃法除去 CO2 中混有少量的 CO：2CO+O22CO2
5．化学方程式书写正确的是（ ）
A．S+O2 SO2↑
B．CuO+H2Cu+H2O
C．CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2+Na2SO4
D．Mg+O2 MgO2
6．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是（ ）
A．用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3═Fe（NO3）3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2
7．对CO2+C2CO 这个化学方程式读法正确的是（ ）
A．碳和二氧化碳生成一氧化碳
B．碳加二氧化碳等于一氧化碳
C．一个碳原子加一个二氧化碳分子等于两个一氧化碳分子
D．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳
8．根据化学方程式：2KClO32KCl+3O2↑ 无法获取的信息是（ ）
A．反应所需条件 B．生成物的状态
C．生成物的物质的量之比 D．氧气可助燃
二．填空题（共11小题）
9．请按照要求写出下列反应的化学方程式：
（1）有二氧化碳生成的化合反应 ；
（2）有二氧化碳生成的分解反应 ；
（3）有二氧化碳参加的化合反应 ；
（4）已知：化合物甲+单质乙 化合物丙+单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，请写出符合条件的化学方程式： ．
10．配平方程式
（1） Fe+ HCl═ FeCl2+ H2↑
（2） C2H2+ O2 CO2+ H2O
（3） Cu+ O2 CuO
（4） KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑
11．为了将汽油发动机尾气中的NO转化为N2，在某催化剂作用下用NH3与NO反应，其化学方程式为：4NH3+6NO5N2+6H2O；在通常状况下，依据左式前后顺序，反应物与生成物中气体的化学计量数之比＝ ．
12．从锌、铁、氧气、盐酸、氢氧化钠溶液，高锰酸钾，硫酸铜溶液等物质中，选出适当的物质，按要求写出化学方程式，（每种物质只允许用一次）
（1）有蓝色沉淀生成：
（2）有密度最小的气体生成：
（3）有黑色固体生成：
（4）有支持燃烧的气体生成：
13．配平下列化学方程式
（1） Pb（NO3）2 PbO+ NO2↑+ O2↑
（2） C2H2+ O2 CO2+ H2O．
14．三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温，爆炸按下式进行（式中w、x、y、z为化学计量数）：4C3H5（ONO2）3→wN2↑+xCO2↑+yH2O+zO2↑．
科学实验证明：相同条件（温度、压强）下，相同体积的不同气体所含分子数相等．当三硝酸甘油酯爆炸并恢复到常温时，所得N2、CO2、O2体积比为 ．
15．为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是 。
16．配平下列化学反应方程式
① C2H4+ O2 CO2+ H2O
② FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2。
17．观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．对于以下三个化学方程式：
2CO+O22CO2 2Mg+O22MgO 4P+5O22P2O5
（1）通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点：① ；② ；
（2）以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不同： ．
18．配平化学方程式，并回答问题：
C2H4+ O2 CO2+ H2O 其中 是还原剂．
19．已知电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和另一种有毒气体，其反应的化学方程式为 。取饱和食盐水 16g 充分电解，若反应前后溶液中钠元素的质量分数比为3：4，则该反应生成气体的质量之和为 。
三．解答题（共3小题）
20．写出符合下列事实的化学方程式：
（1）单质碳具有还原性 ；
（2）用稀硫酸清除铁钉表面的锈 ；
（3）实验室制氧气（写一个即可） ；
（4）检验久置于空气中的氢氧化钠固体已变质 ．
21．化学和我们的日常生产、生活息息相关．请你用化学方程式解释下列问题：
（1）医疗上可用小苏打治疗胃酸过多症 ．
（2）工业上用消石灰处理含有硫酸的废水 ．
（3）实验室用烧碱溶液吸收二氧化硫气体 ．
22．现有下列实验装置：
请回答下列问题：
（1）仪器②的用途是 ．
（2）氢气能用E装置收集，说明氢气具有的性质是 ．
（3）实验室用A装置制取氧气，试管内所加的药品是 ，试管口略向下倾斜的原因是 ．
（4）若实验室要用相同的装置制取并收集氧气和二氧化碳，应从上图中选择 装置组合（填字母序号）；制取二氧化碳的化学方程式是 ．
（5）若选择B、F装置组合制取并收集氧气，在确定装置不漏气、药品足量且不变质的情况下，无法收集到氧气，原因可能是 ．
参考答案与试题解析
一．选择题（共8小题）
1．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：由反应的化学方程式CxH8+5O23CO2+4H2O，反应后3CO2、4H2O中含C、H、O三种元素的原子个数分别为3、8、10，而反应前CxH8、5O2中含C、H、O三种元素的原子个数分别为x、8、10，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物CxH8的x的数值是3；
故选：C。
【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式．
2．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，配平的实质是化学方程式两边的化学式前配上适当的化学计量数，使化学方程式两边各元素的原子总数相等。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握化学反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平依据即可正确解答本题。
3．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：①分解反应（电解水）的化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑，该选项不正确；
②氧化铜和氢气反应的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O，该选项不正确；
③氧化钙和水反应的化学方程式：CaO+H2O═Ca（OH）2，该选项正确；
④氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，是复分解反应，反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，该选项不正确。
故选：D。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
4．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：A、不能用硝酸银鉴别稀盐酸和稀硫酸，是因为硝酸银和盐酸反应生成白色沉淀氯化银，和稀硫酸反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，生成的量多了会形成白色沉淀，该选项不符合事实；
B、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项书写不正确；
C、正常雨水 pH 值约为 5.6 的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，反应的化学方程式：CO2+H2O═H2CO3，该选项说法正确；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不符合事实。
故选：C。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
5．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：A、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2 SO2，该选项书写不正确；
B、加热条件下氧化铜和氢气反应生成铜和水，反应的化学方程式：CuO+H2Cu+H2O，该选项书写正确；
C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，该选项书写不正确；
D、镁燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式：2Mg+O2 2MgO，该选项书写不正确。
故选：B。
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”。
6．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：A、用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl＝AlCl3+3H2O，故A正确；
B、铜的金属活动性较差，不能与酸反应制取氢气，化学方程式错误，故B错误；
C、生成物为氯化亚铁，而非氯化亚铁，改为“Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag”，故C错误；
D、用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O22CO2，设计方案不可行，故D错误。
故选：A。
【点评】掌握化学方程式的书写方法与技巧；掌握二氧化碳的化学性质和金属活动性顺序及其应用；学会结合课本知识，学会进行知识的大胆迁移的方法．
7．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：A、属于化学方程式质的读法，缺少反应条件的叙述，所以A错误；
B、属于化学方程式质的读法，将“+”和“＝”应读为”和“和”生成“，同时缺少反应条件的叙述，所以B错误；
C、属于化学方程式量的读法，将“+”和“＝”应读为”和“和”生成“，同时缺少反应条件的叙述，所以C错误；
D、属于化学方程式质的读法，符号读法规则，所以D正确。
故选：D。
【点评】化学方程式的读法和含义是一一对应的，可以将其相互联系起来理解和识记。
8．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：A、根据方程式我们可以看出所需反应条件：在二氧化锰为催化剂情况下进行加热，所以A正确；
B、生成物中氧气有气体符号说明有气态生成物，未标注为液态或固态，根据物质本身即可判断为固态，所以B正确；
C、根据方程式配平的系数，可以看出生成物的物质的量之比为：2：3，所以C正确；
D、氧气的助燃性质在方程式中无法读取，没有涉及燃烧，所以D错误。
故选：D。
【点评】理解化学方程式的意义，利于各物质的状态判断及相应的计算。
二．填空题（共11小题）
9．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2（其它合理答案均可）．
（2）碳酸分解生成水和二氧化碳，属于分解反应，反应的化学方程式为：H2CO3═H2O+CO2↑（合理均可）．
（3）二氧化碳与水反应生成碳酸，属于化合反应，反应的化学方程式为：H2O+CO2═H2CO3．
（4）已知：化合物甲+单质乙 化合物丙+单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，丁是铜，则化合物甲是氧化铜，乙是碳，丙为二氧化碳，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
故答案为：（1）C+O2CO2（其它合理答案均可）；（2）H2CO3═H2O+CO2↑；（3）H2O+CO2═H2CO3；（4）C+2CuO2Cu+CO2↑．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
10．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把FeCl2的化学计量数定为1，则Fe、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、2、1．
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2．
（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，O2、CuO前面的化学计量数分别为：1、2，最后调整Cu前面的化学计量数为2．
（4）本题可利用“定一法”进行配平，把K2MnO4的化学计量数定为1，则KMnO4、MnO2、O2前面的化学计量数分别为：2、1、1．
故答案为：（1）1、2、1、1；（2）2、5、4、2；（3）2、1、2；（4）2、1、1、1．
【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
11．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：化学方程式各物质前面的配平数字即为化学计量数，又因为通常情况下，水是液态，所以气体为NH3、NO、N2，化学计量数之比为ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5．
故填：ν（NH3）：ν（NO）：ν（N2）＝4：6：5
【点评】本题主要考查化学计量数的理解，属基础知识考查．
12．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）含有氢氧根和铜离子的物质分别为氢氧化钠溶液，硫酸铜溶液，故化学方程式为2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）活泼金属与酸反应制取氢气，故化学方程式为Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（3）有黑色固体四氧化三铁生成的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4；
（4）由题意，高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
故答为：（1）2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
（3）3Fe+2O2Fe3O4；
（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
【点评】化学方程式依据客观事实为基础，根据质量守恒定律来配平；一定要掌握正确书写化学方程式的方法及其步骤和注意事项．
13．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：根据化学方程式配平的标志：反应前后各原子的数目相等，可将上述方程式配平．
（1）用奇数配偶法：反应前氧原子为6个，反应后为5个，因此将生成物氧化铅前面加2，将反应后氧原子变成偶数6个，然后依次配平其它原子，故反应方程式为：2Pb（NO3）22PbO+4NO2↑+O2↑；故答案为：2；2；4；1；
（2）可用待定系数法，首先确定C2H2的系数为1，根据原子个数前后相等得出：
C2H2+O2→2CO2+H2O 然后各项都乘以2，得：2C2H2+5O24CO2+2H2O，故答案为：2；5；4；2．
【点评】此题考查质量守恒定律的微观解释，反应前后各原子的数目和种类不变，以及反应类型的考查，对于化学方程式的考查是中考的一个重点．
14．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：首先将题中方程式配平，可得w＝6，x＝12，y＝10，z＝1．由于相同条件下，相同体积的不同气体所含分子数相等，也即体积比和分子数之比相等．所以所得气体的体积比等于6：12：1．
【点评】配平化学方程式时，应先确定化合物前面的系数，再确定单质前面的系数．
15．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：铝粉和氧化铁粉末在高温条件下反应后，除生成铁水外，还能生成氧化铝，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
故答案为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
【点评】本题主要考查化学方程式的书写难度不大。
16．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：①利用“定一法”，把C2H4的计量数定为1，先配平碳、氢元素，再配平氧元素，故可知：C2H4+3O22CO2+2H2O；
②利用“定一法”，把氧化铁的计量数定为1，则先配铁，再配硫，再配氧元素，则：2FeS2+O2Fe2O3+4SO2，则去分母，故得：4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2。
故答案为：①1、3、2、2；②4、11、2、8。
【点评】本题为配平化学方程式的题目，根据质量守恒定律中的元素守恒规律来解答。对于化学方程式的考查是中考的一个重点。
17．【考点】化学方程式的概念、读法和含义．
【解答】解：（1）从反应类型分析：三个反应都是两种物质反应生成一种物质，则都属于化合反应；
从参加反应的物质种类分析：在三个反应中都有氧气参加反应，
从反应条件分析：都是点燃．
故答案为：都是化合反应；反应物中都有氧气（或反应条件都是点燃）；
（2）在以上三个反应中，从物质的类别上，是否有化合物参加反应可以得出其中一个与另外两个的不同．
故填：CO和氧气反应是化合物与单质反应，另外两个是单质与单质反应．
【点评】本题考查学生对于学科学习方法的掌握，学生应学会从不同角度来分析解决问题，领会观察、比较与归纳是学习化学的重要方法．
18．【考点】化学方程式的配平．
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：3、2、2．
在此反应中，C2H4得氧发生了氧化反应，是还原剂．
故答案为：1、3、2、2；C2H4．
【点评】本题难度不大，掌握反应前后各原子的数目不变、化学方程式的配平方法、还原剂的概念等是正确解答本题的关键．
19．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：电解饱和食盐水可得到烧碱、氢气和氯气，化学方程式为：2NaCl+2 H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；
设该反应生成气体的质量之和为x，钠元素的质量为m。
＝
x＝4g
故答案为：
2NaCl+2 H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑；4g。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
三．解答题（共3小题）
20．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）碳在高温下与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，在该反应中碳具有还原性，反应的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑．
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与稀硫酸反应生成硫酸铁铁和水，反应的化学方程式是为：H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）实验室可采用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑（合理均可）．
（4）久置于空气中的氢氧化钠固体变质后生成的杂质是碳酸钠，可利用稀盐酸能与碳酸钠反应生成气体，与氢氧化钠反应无明显现象，故可根据是否产生气泡能用来检验氢氧化钠是否变质，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；
（2）H2SO4+Fe2O3＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）2H2O22H2O+O2↑（合理均可）；
（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
21．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑．
（2）消石灰是氢氧化钙的俗称，能与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O．
（3）烧碱溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O．
故答案为：（1）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；
（2）Ca（OH）2+H2SO4＝CaSO4+2H2O；
（3）2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
22．【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）②是集气瓶，用来收集气体；
（2）氢气能用E装置﹣向下排空气法收集，说明氢气具有的性质是：密度比空气小；
（3）A装置是加热固体制取氧气，试管口没有棉花，故试管内所加的药品是：氯酸钾和二氧化锰的混合物；试管口略向下倾斜的原因是：防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；
（4）若实验室要用相同的装置制取并收集氧气和二氧化碳，制取二氧化碳用石灰石和稀盐酸，制取氧气则用过氧化氢溶液和二氧化锰，发生装置的特点应该是固液常温型的B装置；
氧气和二氧化碳的密度均比空气大，而二氧化碳易溶于水，故收集方法为向上排空气法的D装置；
实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）选择B、F装置组合制取并收集氧气，收集时氧气应该从短管b进入，把水从长管排出，若颠倒，则收集不到氧气．
故答案为：（1）收集气体；
（2）密度比空气小；
（3）氯酸钾和二氧化锰的混合物；防止冷凝水倒流引起试管的炸裂；
（4）BD；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（5）氧气从a管进入．
【点评】本题考查了常见气体的制取装置、收集方法等的选择，并在此基础上进行拓展，关键是明确发生装置、收集方法选择的依据及实验的注意事项．
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